高中常见化学物质俗称大全Word文档下载推荐.docx

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21.滑石：

3mgo.4sio2.h2o

22.XX石〔方解石、石灰石〕：

caco3

23.孔雀石：

cuco3.cu〔oh〕2

24.白云石：

mgco3.caco325.冰晶石：

na3alf6

26.高岭土：

al2o3.2sio2.2h2o

27.锡石：

sno2

28.辉铜矿：

cu2s

三、气体类：

1.高炉煤气：

co,co2等混合气体

2.水煤气co,h2

3.天然气〔沼气〕：

ch4

4.液化石油气：

c3h8，c4h10为主

5.焦炉气：

ch4，co，h2，c2h4为主

6.裂解气：

c2h4为主

7.爆鸣气：

h2和o2

8.笑气：

n2o

9.裂化气：

c1～c4的烷烃、烯烃

10.电石气：

c2h2〔通常含h2s、ph3等〕

四、有机类：

1.福马林〔蚁醛〕：

hcho

2.蚁酸：

hcooh

3.尿素：

（nh4cno）或co（nh2）2

4.氯仿：

ccl4

5.木精〔工业酒精〕：

ch3oh

6.甘油：

ch2oh-choh-ch2oh

7.硬脂酸：

c17h35cooh

8.软脂酸：

c15h31cooh

9.油酸：

c17h33oh

10.肥皂：

c17h35coona

11.银氨溶液：

[ag（nh3）2]+

12.乳酸：

ch3-choh-cooh

13.葡萄糖：

c6h12o6

14.蔗糖：

c12h22o11

15.核糖：

ch2oh-（choh）3cho

16.脱氧核糖：

ch2oh-（choh）2ch2-ch3

17.淀粉：

（c6h10o5）n

18.火棉,胶棉：

主要成份都是[（c6h7o2）-（ono2）3]n只是前者含n量高

19.尿素：

co（nh2）2nh4cno为氰酸铵.〔互为同分异构体〕

20.氯仿：

chcl321.油酸：

c17h33cooh

22.银氨溶液：

[ag（nh3）2]oh

23.脱氧核糖：

ch2oh-（choh）2ch2-cho

五、其他类：

1.白垩：

caco3

2.石灰乳：

ca（oh）2

3.熟石灰：

2caso4.h2o

4.足球烯：

c60

5.铜绿：

cu2（oh）2co3

6.纯碱〔碱面〕：

na2co3

7.王水：

hcl,hno3（3:

1）

8.水玻璃（泡火碱）：

na2sio3

.小苏打：

nahco3

10.苏打：

na2co3

11.大苏打〔海波〕：

na2s2o3

12.盐卤：

mgcl2.6h2o

13.雌黄：

as2s3

14.雄黄：

as4s4

15.朱砂：

hgs

16.石棉：

cao.3mgo.4sio2

17.砒霜：

as2o3

18.泻盐：

mgso4.7h2o

19.波尔多液：

cuso4+ca（oh）2

20.钛白粉：

tio2

氯化钠;

食盐nacl氯化镁;

盐卤mgcl2*6h2o

碳酸钠;

苏打.纯碱na2co3

碳酸氢钠;

小苏打nahco3

氢氧化钠;

烧碱.苛性钠naoh

氢氧化钾;

苛性钾koh

氢氧化钙;

熟石灰ca（oh）2

高锰酸钾;

灰锰氧kmno4

氟化钙;

萤石.氟石caf2

二硫化亚铁;

黄铁矿.硫铁矿fes2

硫酸铜晶体;

胆矾.蓝矾cuso4*5h2o

硫酸锌晶体;

皓矾znso4*7h2o

硫酸亚铁晶体;

绿矾feso4*7h2o硫酸铝晶体;

明矾kal（so4）2*12h2o

硫酸钙晶体;

（生）石膏caso4*2h2o

熟石膏.烧石膏（caso4）2*h2o

硫酸钡晶体;

重晶体baso4

硫酸钠晶体;

芒硝naso4*10h2o

硫酸镁晶体;

泻盐mgso4*7h2o

硫代硫酸钠;

大苏打.海波na2s2o3

硝酸钾;

智利硝石.火硝kno3

硫酸钙和硫酸二氢钙;

过磷酸钙（普钙）ca（h2po4）2和2caso4

磷酸二氢钙;

重过磷酸钙.重钙ca（h2po4）2

一氧化碳和氢气;

水煤气co和h2

一氧化碳和二氧化碳;

发生炉煤气co和co2

二氧化碳（固体）;

干冰co2

碳酸钙;

石灰石.方解石.XX石.白垩caco3

氧化钙;

生石灰cao

碳化钙;

电石cac2

碳化硅;

金刚砂sic

二氧化硅;

石英.水晶sio2

硅酸钠溶液;

水玻璃.泡花碱na2sio3

氧化铝;

刚玉al2o3

亚铁青化钾;

黄血盐k4<

fe（cn）6>

铁氢化钾;

赤血盐k3<

3

亚铁氢化钾;

普鲁士蓝k4fe（cn）6

碱式碳酸铜;

铜绿cu2（oh）2co3

漂白粉;

ca（clo）2和cacl2

王水;

浓hno3和浓hcl（1:

3）

氧化砷;

砒霜as2o3

硫化砷:

雄黄as2s3

氯化汞;

升汞hgcl2氯化亚汞;

三仙丹hgo

硫化汞;

辰砂hgs

化学复习口诀

1．化合价口诀：

　　〔1〕常见元素的主要化合价：

　　氟氯溴碘负一价；

正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；

正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅；

下面再把变价归。

全部金属是正价；

一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；

碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；

氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；

不同磷三氮二四。

有负二正四六；

边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银；

二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；

　　二三铁二四碳，二四六硫都齐；

全铜以二价最常见。

　　〔2〕常见根价的化合价一价铵根硝酸根；

氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；

高氯酸根醋酸根。

　　二价硫酸碳酸根；

氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；

负三有个磷酸根。

　　2．燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　氯气中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　3．氢气还原氧化铜实验口诀口诀1：

氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

　　口诀2：

氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。

黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

　　4．过滤操作实验口诀

　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

　　5．托盘天平的使用操作顺序口诀口诀1先将游码拨到零,再调螺旋找平衡；

　　左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹；

　　先放大,后放小,最后平衡游码找。

　　口诀2螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。

调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

　　取码需用镊子夹，先大后小记心间。

药品不能直接放，称量完毕要复原。

　　6．酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。

尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

　　莫忘添加指示剂，开始读数要记清。

左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

　　眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。

数据记录要与时，重复滴定求平均。

　　误差判断看V（标），规X操作靠多练。

　　7．气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；

集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

　　有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

　　8．制氧气口诀口诀1：

二氧化锰氯酸钾；

混和均匀把热加。

制氧装置有特点；

底高口低略倾斜。

实验先查气密性，受热均匀试管倾。

收集常用排水法，先撤导管后移灯。

　　9．集气口诀与水作用用排气法；

根据密度定上下。

不溶微溶排水法；

所得气体纯度大。

　　10．电解水口诀

　　正氧体小能助燃；

负氢体大能燃烧。

　　11．金属活动顺序表口诀〔初中〕钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

　　〔高中〕钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；

铜汞银铂金。

　　12．盐类水解规律口诀无“弱〞不水解，谁“弱〞谁水解；

　　愈“弱〞愈水解，都“弱〞双水解；

　　谁“强〞显谁性，双“弱〞由K定。

　13．盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；

　　硫〔酸〕盐不溶铅和钡，氯〔化〕物不溶银、亚汞。

　　14．化学反应基本类型口诀化合多变一〔Ａ＋Ｂ→Ｃ〕，分解正相逆〔Ａ→Ｂ＋Ｃ〕，复分两交换〔ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ〕，置换换单质〔Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ〕。

　　15．短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇，价偶序偶。

非金属单质〔F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si〕 

1,氧化性：

F2+H2===2HF 

F2+Xe（过量）===XeF2 

2F2〔过量〕+Xe===XeF4 

nF2+2M===2MFn（表示大部分金属） 

2F2+2H2O===4HF+O2 

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O 

F2+2NaCl===2NaF+Cl2 

F2+2NaBr===2NaF+Br2 

F2+2NaI===2NaF+I2 

F2+Cl2（等体积）===2ClF 

3F2（过量）+Cl2===2ClF3 

7F2（过量）+I2===2IF7 

Cl2+H2===2HCl 

3Cl2+2P===2PCl3 

Cl2+PCl3===PCl5 

Cl2+2Na===2NaCl 

3Cl2+2Fe===2FeCl3 

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 

Cl2+Cu===CuCl2 

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 

Cl2+2NaI===2NaCl+I2 

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 

Cl2+Na2S===2NaCl+S 

Cl2+H2S===2HCl+S 

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 

Cl2+H2O2===2HCl+O2 

2O2+3Fe===Fe3O4 

O2+K===KO2 

S+H2===H2S 

2S+C===CS2 

S+Fe===FeS 

S+2Cu===Cu2S 

3S+2Al===Al2S3 

S+Zn===ZnS 

N2+3H2===2NH3 

N2+3Mg===Mg3N2 

N2+3Ca===Ca3N2 

N2+3Ba===Ba3N2 

N2+6Na===2Na3N 

N2+6K===2K3N 

N2+6Rb===2Rb3N 

P2+6H2===4PH3 

P+3Na===Na3P 

2P+3Zn===Zn3P2 

2．还原性 

S+O2===SO2 

S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O 

3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O 

N2+O2===2NO 

4P+5O2===P4O10（常写成P2O5） 

2P+3X2===2PX3〔X表示F2，Cl2，Br2〕 

PX3+X2===PX5 

P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O 

C+2F2===CF4 

C+2Cl2===CCl4 

2C+O2（少量）===2CO 

C+O2（足量）===CO2 

C+CO2===2CO 

C+H2O===CO+H2（生成水煤气） 

2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） 

Si（粗）+2Cl===SiCl4 

（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl） 

Si（粉）+O2===SiO2 

Si+C===SiC（金刚砂） 

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 

3，〔碱中〕歧化 

Cl2+H2O===HCl+HClO 

〔加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化〕 

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 

2Cl2+2Ca〔OH〕2===CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O 

3Cl2+6KOH〔热，浓〕===5KCl+KClO3+3H2O 

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 

4P+3KOH〔浓〕+3H2O===PH3+3KH2PO2 

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 

3C+CaO===CaC2+CO 

3C+SiO2===SiC+2CO 

二，金属单质〔Na，Mg，Al，Fe〕的还原性 

2Na+H2===2NaH 

4Na+O2===2Na2O 

2Na2O+O2===2Na2O2 

2Na+O2===Na2O2 

2Na+S===Na2S〔爆炸〕 

2Na+2H2O===2NaOH+H2 

2Na+2NH3===2NaNH2+H2 

4Na+TiCl4〔熔融〕===4NaCl+Ti 

Mg+Cl2===MgCl2 

Mg+Br2===MgBr2 

2Mg+O2===2MgO 

Mg+S===MgS 

Mg+2H2O===Mg〔OH〕2+H2 

2Mg+TiCl4〔熔融〕===Ti+2MgCl2 

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 

2Mg+CO2===2MgO+C 

2Mg+SiO2===2MgO+Si 

Mg+H2S===MgS+H2 

Mg+H2SO4===MgSO4+H2 

2Al+3Cl2===2AlCl3 

4Al+3O2===2Al2O3〔钝化〕 

4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg 

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2 

2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O 

（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化） 

Al+4HNO（稀）===Al（NO3）3+NO+2H2O 

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 

2Fe+3Br2===2FeBr3 

Fe+I2===FeI2 

Fe+S===FeS 

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2 

Fe+2HCl===FeCl2+H2 

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 

（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 

还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn） 

三,非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3） 

1,还原性:

4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 

4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O 

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 

2H2O+2F2===4HF+O2 

2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O 

2H2S+O2（少量）===2S+2H2O 

2H2S+SO2===3S+2H2O 

H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O 

3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O 

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O 

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 

4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O 

4NH3+5O2===4NO+6H2O 

4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO） 

NaH+H2O===NaOH+H2 

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2 

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O 

〔此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量〕 

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl 

H2S+Fe===FeS+H2 

H2S+CuCl2===CuS+2HCl 

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 

H2S+HgCl2===HgS+2HCl 

H2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3 

H2S+FeCl2=== 

2NH3+2Na==2NaNH2+H2 

（NaNH2+H2O===NaOH+NH3） 

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl 

NH3+HNO3===NH4NO3 

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4 

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 

〔此反应用于工业制备小苏打，苏打〕 

4，不稳定性：

2HF===H2+F2 

2HCl===H2+Cl2 

2H2O===2H2+O2 

2H2O2===2H2O+O2 

H2S===H2+S 

2NH3===N2+3H2 

四，非金属氧化物低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3 

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 

〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应〕 

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 

SO2+NO2===SO3+NO 

2NO+O2===2NO2 

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 

〔用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2〕 

2CO+O2===2CO2 

CO+CuO===Cu+CO2 

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 

CO+H2O===CO2+H2 

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O 

SO3+2KI===K2SO3+I2 

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH 

〔不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2〕 

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 

2NO2+Cu===4CuO+N2 

CO2+2Mg===2MgO+C 

（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾） 

SiO2+2H2===Si+2H2O 

SiO2+2Mg===2MgO+Si 

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3 

SO3+H2O===H2SO4 

3NO2+H2O===2HNO3+NO 

N2O5+H2O===2HNO3 

P2O5+H2O===2HPO3 

P2O5+3H2O===2H3PO4 

（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 

P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3） 

CO2+H2O===H2CO3 

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3 

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3 

（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 

再用H2SO4处理:

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气） 

SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O 

（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别） 

SO3+MgO===MgSO4 

SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O 

CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O 

CO2（过量）+NaOH===NaHCO3 

CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O 

2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2 

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3 

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 

SiO2+CaO===CaSiO3 

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 

（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃） 

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 

六,含氧酸 

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl 

HClO3+HI===HIO3+HCl 

3HClO+HI===HIO3+3HCl 

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl 

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 

（氧化性:

HClO>

HClO2>

HClO3>

HClO4, 

但浓,热的HClO4氧化性很强） 

2H2SO4（浓）+C===CO2+2SO2+2H2O 

2H2SO4（浓）+S===3SO2+2H2O 

H2SO4+Fe（Al）室温下钝化 

6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O 

2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O 

H2SO4（浓）+2HBr===SO2+Br2+2H2O 

H2SO4（浓）+2HI===SO2+I2+2H2O 

H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2 

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 

4HNO3（浓