非金属元素及其化合物文档格式.docx

非金属元素及其化合物文档格式.docx

《非金属元素及其化合物文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《非金属元素及其化合物文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。

因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：

NH3：

H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2SO4氧化等等。

5最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。

（二）卤族元素1氯气

（1）分子式Cl2电子式结构式ClCl

（2）物理性质：

黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：

2）。

（3）化学性质：

与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟）与非金属反应H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl），H2+Cl2=2HCl（爆炸）与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO是一种弱酸（HClO=H+ClO），具有强氧化性，可进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解：

2HClO=2HCl+O2与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2漂白粉（混合物）+2H2O漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2在空气中易失效变质：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO与还原性物质反应Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+H2S=2HCl+S（4）制法：

实验室制法MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O业制法2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22NaCl（熔融）=2Na+Cl22卤族元素

（1）卤族元素性质的通性及递变性元素周期表中的位置：

第A族原子结构相同点：

最外层电子数均为7个同点：

电子层数不同主要性质的相似性：

单质均为双原子非极性分子；

主要化合价为l价，最高正价为+7价（F除外）；

单质具有强氧化性。

主要性质的递变性。

（从F到I）原子半径和离子半径逐渐增大；

非金属性及单质氧化性逐渐减弱，即氧化性F2Cl2Br2I2；

与H2化合生成HX的反应由易至难，且氢化物的稳定性由强到弱，即稳定性HFHClHBrHI；

最高价氧化物的承化物的酸性逐渐减弱；

卤离的还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素置换出来。

单质的颜色变深，熔沸点升高。

（2）卤素及其化合物特性归纳Cl2、Br2、I2与水反应类型相同，可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它们与碱反应Cl2、Br2、I2相同，F2不同。

F2、Cl2、Br2与Fe作用得+3价铁，而I2+Fe=FeI2。

Cl、Br、I跟AgNO3分别产生白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀；

而AgF可溶于水，无色溶液。

氯水具有漂白性，但溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差。

碘与淀粉变蓝，但淀粉碘化钾试纸投入氯水中不变蓝，因为氯水过量，发生下列反应I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。

氢氛酸为弱酸，余者为强酸，旦酸性逐渐增强；

氢氟酸腐蚀玻璃，其他氢卤酸没有此性质。

（3）卤离子（X）的检验（X=Cl、Br、I）在含有卤离子（X）的溶滚中，加入：

HNO3酸化的AgNO3溶液。

Cl+Ag+=AgCl（白），Br+Ag+=AgI（黄色），Br+Ag+=AgBr（淡黄色），I+Ag+=AgI（黄色）3卤素单质及化合物的特殊性F只显-1价，一般无含氧酸，氟气能跟稀有气体反应，氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃，CaF2难溶于水。

而AgF易溶于水溴是常温下惟一呈液态的非金属，易挥发。

碘易升华，碘遇淀粉反应生成蓝色物质。

Cl2、Br2、I2溶解性Cl2Br2I2水中黄（溶）橙（溶）黄褐（微溶）CCl4黄（易溶）橙红（易溶）紫红（易溶）4知识框架（三）氧族元素1氧族元素概述

（1）包括：

氧（8O）、硫（16S）、硒（34Se）、碲（52Te）、钋（84Po）等几种元素。

（2）周期表中位置：

VIA族；

26周期。

（3）最外层电子数：

6e。

（4）化合价：

2，0，+4，+6（O一般无正价）。

（5）原子半径：

随核电荷数增大而增大，即rOrSrSerTe。

（6）元素非金属性：

从OTe由强弱。

2氧族元素性质的相似性及递变性

（1）相似性最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。

在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。

在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。

最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4。

（2）递变性（O、S、Se、Te）单质的溶沸点升高，氧化性减弱。

气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。

最高价氧化物的水化物酸性减弱。

3二氧化硫

（1）二氧化硫的物理性质：

无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2SO3，SO2+H2O=H2SO3）

（2）二氧化硫的化学性质：

具有酸性氧化物通性还原性：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3弱氧化性：

SO2+2H2S=3S+2H2O漂白性：

SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）（3）二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

形成酸雨pH5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

4硫酸工业和硫酸

（1）接触法制硫酸反应原理：

造气：

4FeS2+11O2（g）=2Fe2O3+8SO2氧化：

2SO2+O2=2SO3吸收：

SO3+H2O=H2SO4分别对应的设备：

沸腾炉接触室吸收塔具体措施：

粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4吸收SO3（防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水吸收SO2，生成（NH4）2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2）。

（2）浓硫酸（98.3）的特性吸水性：

H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂（不可干燥H2S）。

脱水性：

浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:

1比例脱去，即为脱水性，C12H22O1112C11H2O（浓H2SO4脱水性）强氧化性：

浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

Cu2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2OH2S+H2SO4（浓）=SSO2+2H2O2NaI2H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+I2+2H2O与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化（生成致密氧化膜），而不发生产生气体的反应。

（四）碳族元素1碳及其重要化合物

（1）一氧化碳和二氧化碳

（2）活性炭的吸附作用及其应用木材干馏所得的固态产物是木炭，木炭由于它的孔隙被干馏时产生的油脂等物质所覆盖，吸附能力较弱，经活化处理增加表面积后就有高的吸附能方。

这种具有高吸收能力的碳，称为活性炭。

活性炭的孔隙多，内表面积大，一般为500rn2/gl000m2/g。

活性炭属于非极性吸附剂，因此易吸附非极性或弱极性物质。

常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下：

有毒的气体（或蒸汽）：

NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6（苯）。

活性炭用于去毒、防毒。

色素。

活性炭用于溶液脱色（漂白），如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂。

水中有臭味的物质。

活性炭用于水的除臭净化。

（3）碳及其重要化合物2硅及其重要化合物

（1）硅的存在：

自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。

（2）硅岛单质：

有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。

（3）硅的性质：

性质稳定不易与其他物质发生化学反应Si+O2=SiO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（4）硅的制备及提纯：

SiO2+2C=Si+CO，Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl（5）硅的氧化物SiO2：

原子晶体，熔点高、硬度大酸性氧化物：

但不溶于水，也不与水反应SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。

（6）硅及其重要化合物（五）氨族元素1氦族元素概述

（1）周期表中的位置：

第VA族（N、P、As、Sb、Bi）26周期

（2）原子结构特点相同点：

最外层电子数均为5个不同点：

电子层数不同（3）主要性质：

相似性：

a最高正价均为+5，负价为3；

（Sb、Bi无负价）b最高价氧化物的水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性逆变性（按NBi）原子半径由小到大；

气态氢化物稳定性减弱；

最高价含氧酸的酸性减弱（HNO3H3PO4）；

与同周期卤素、氧族比非金属性要弱。

2氮及其重要化合物

（1）氮的化学性质：

常温时，N2不活泼，可代替稀有气体作保护气，但在点燃、放电、高温等条件下能与H2、O2、Mg等发生反应：

N2+3H2=2NH3N2+O2=2NON2+3MgMg3N2（Mg3N2+6H2O=Mg（OH）2+2NH3）

（2）氮的氧化物：

N元素有+l、+2、+3、+4、+5五种价态，分别对应的氧的物为N2O、NO、N2O3、NO2（N2O4）、N2O5其中N2O3、N2O5。

分别是HNO2、HNO3的酸酐，NO是无色还原性较强的有毒气体，易被O2氧化。

NO2是红棕色易溶于水的刺激性的有毒气体，氧化性较强，能氧化SO2使湿润的KI一淀粉试纸变蓝。

重要反应：

2NO+O2=2NO2；

3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）氨气的性质及用途物理性质：

无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：

700）易液化。

化学性质：

与水反应：

NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OHNH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3。

与酸反应：

NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）与O2反应：

4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q与CO2反应（制取尿素）：

2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O氨的制法安验室制法：

用铵盐与碱共热。

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O工业制法：

原料为水、煤和空气N2+3H2=2NH3（4）硝酸（HNO3）硝酸的化学性质：

HNO3为强酸，除具有酸的通性外还具有以下特性：

不稳定性：

（见光受热易分解），4HNO3=4NO2+O2+2H2O强氧化性：

无论稀浓HNO3均具有强氧化性，与金属反应时，即使是比氢活泼的金属也不放出氢气。

a与金属反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H2O（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）冷浓HNO3可使Al、Fe等金属表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，故可用Al、Fe等材料制成的密闭容器盛装浓HNO3。

b与非金属反应C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2OS+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2Oc与其他还原剂反应3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O3SO32+2NO3+2H+=3SO42+2NO+H2Od与有机物反应硝化反应（如与苯反应）；

酯化反应（如与纤维素反应）；

颜色反应（如与蛋白质反应）。

硝酸的制法：

实验室制法：

硝酸盐与浓H2SO4微热NaNO3（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HNO3工业制法：

氨的催化氧化法a原理：

4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOb尾气处理：

用碱液吸收NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O硝酸的保存方法：

硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解，由于分解生成的NO2溶于硝酸中而使硝酸里黄色，实验室为防止硝酸分解，常将硝酸放在棕色瓶内，贮放在黑暗且温度低的地方。

3磷及其重要化合物

（1）红磷与白磷名称白磷红磷分子结构分子式P4、正四面体型、键角60分子晶体、结构复杂颜色状态白色或黄色固体暗红色粉末或固体溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40240保存方法保存在水中密封相互转化

（2）磷的化合物的性质P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐P2O5+H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）P2O5+3H2O（热）=2H3PO4（无毒、晶体、易溶于水）P2O5吸浸性强可作干燥剂。

磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。

浓H3PO4为无色黏稠液体，较稳定，不挥发具有酸的通性。

磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的盐。

磷酸和NaOH反应，1：

1生成NaH2PO4；

1：

2生成Na2HPO4；

l：

3生成Na3PO4。

介于l：

1和1：

2之间生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。

2和1：

3之间生成Na2HPO4帮Na3PO4的混合物。