化学反应原理单元质量评估四.docx

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化学反应原理单元质量评估四

单元质量评估（四）

第四章

（90分钟100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（）

A.原电池反应均是自发的氧化还原反应

B.锌锰干电池中锌在负极被还原

C.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小

2.（2012·蚌埠高二检测）某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（）

3.（双选）关于金属腐蚀的叙述中，错误的是（）

A.金属被腐蚀的本质是M＋nH2O====M（OH）n＋H2↑

B.马口铁（镀锡铁）镀层破损后铁的腐蚀会加快

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

4.（2012·富阳高二检测）有关如图所示原电池的叙述，正确的是（）

A.铜片上有气泡逸出

B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D.反应前后铜片质量不改变

5.（2012·银川高二检测）如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶

液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）

A.①②③④B.①②④③

C.③①④②　　　D.②①④③

6.下列事实不能用电化学原理解释的是（）

A.铝片不用特殊方法保护

B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大

D.镀锌铁比较耐用

7.下列叙述正确的是（）

A.电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极

B.电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等

C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，铁作负极

D.原电池工作时，阳离子移向电池的负极

8.（双选）如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条附近的溶液出现粉红色。

该金属条可能是（）

A.镁　　　　B.铜　　　　C.石墨　　　　D.铂

9.一个电池的总反应式：

Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成

是（）

10.将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（）

A.阴极产物是氢气B.阳极产物是氧气

C.阴极产物是铝和氧气D.阳极产物是氯气

11.（2012·北京高考）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-====HCOOH

12.用惰性电极电解一定量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（）

A.阳极发生的电极反应式为Cu2++2e－====Cu

B.阴极发生的电极反应式为4OH－－4e―====2H2O+O2↑

C.若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05mol

D.电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度

13.（2012·北京西城高二检测）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）

A.CuSO4　　　　B.Na2SO4　　　　

C.CuCl2　　　　D.NaCl

14.按如图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示

①c（Ag+）　②c（NO3-）　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量（）

A.①③　　　　B.③④　　　　

C.①②④　　　　D.②

15.（2012·台州高二检测）一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L-1的KOH溶液，下列说法中正确的是（）

A.放电时K＋移向负极

B.放电时电池负极的电极反应式为H2－2e－====2H＋

C.放电时电池正极的电极反应式为NiO（OH）＋H2O＋e－====Ni（OH）2＋OH－

D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

16.（2012·安徽高考）某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是（）

A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：

Cl2+2e-====2Cl-

D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（8分）（2012·吉林高二检测）农药波尔多液不能用铁质的容器盛装，其原因是（用离子方程式表示）_____________________；若将该反应设计成原电池，则正极反应式为_____________________。

当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_____________________。

18.（12分）（2012·潍坊高二检测）

（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是（）

A.CH4　　　　B.H2　　　　C.CH3OH　　　　D.O2

（2）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如图，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂。

则电池工作时_______（选填“a”或“b”）为负极，b极的电极反应式为_____

__________________________________________________________________。

（3）欲在某镀件上镀银，在大烧杯中加入电镀液（含AgNO3的溶液）。

银片和待镀镀件分别做两极，其中待镀的镀件做________极。

接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。

银电极发生________反应，镀件上发生的电极反应式是：

_____________________________。

19.（12分）新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。

该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为

2Na＋xSNa2Sx，回答下列各问题：

（1）放电时S发生________反应，Na作________极。

（2）充电时Na所在电极与直流电源________极相连。

（3）放电时负极反应式为______________________________________________。

（4）若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标准状况）气体时，消耗金属钠________g。

20.（10分）如图所示装置为在直流电的作用下电解200mLNaCl溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，B电极产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体224mL（标准状况），则：

（1）a为电源的__________极。

（2）写出A电极反应式_________________________________________________。

（3）如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入（或通入）__________，加入__________g。

（4）溶液的pH＝__________（忽略溶液体积变化）。

21.（10分）（2012·宣城高二检测）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

试回答：

（1）电源的A极是__________；

（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：

_________________________________；

（3）如果收集乙装置中产生的气体，E、F两电极产生的气体的体积比是_______;

（4）欲用丙装置给铁镀铜，G应该是__________（填化学式）。

答案解析

1.【解析】选A。

原电池反应均是自发的氧化还原反应，A正确；锌锰干电池中锌在负极失电子被氧化，氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；铅蓄电池工作时，负极反应式是Pb－2e－＋SO42-====PbSO4，故负极质量增加，D错误。

2.【解析】选C。

该反应是非自发的氧化还原反应，故必须设计成电解池，且银电极是阳极才能实现。

3.【解析】选A、D。

金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，本质为

M－ne-====Mn＋，A错误；B选项中镀层破损后，Sn、Fe构成原电池，铁较活泼作负极失去电子，Fe－2e－====Fe2＋，故铁的腐蚀会加快，B正确；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂（Cl2、S）等反应，发生化学腐蚀，C正确，D错误。

4.【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：

（1）较活泼金属作负极；

（2）盐桥构成闭合回路；

（3）阳离子向正极移动，氧化性强的得电子。

【解析】选C。

该原电池中，负极是锌，电极反应式是Zn－2e－====Zn2＋，正极是铜，电极反应式是Cu2++2e－====Cu，盐桥中K+会移向CuSO4溶液（正极区），若取出盐桥后，不能构成闭合回路，电流计不能发生偏转。

5.【解析】选D。

金属腐蚀由快到慢的顺序是：

电解池的阳极＞原电池的负极＞一般的化学反应＞有保护措施的。

6.【解析】选A。

铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜，保护铝不受腐蚀；B项是牺牲阳极的阴极保护法；C项锌与置换出的铜构成原电池，加快反应速率；镀锌铁一旦破损，锌比铁活泼，仍能起保护作用，比较耐用。

7.【解析】选C。

电解饱和食盐水制烧碱时，阳极必须是惰性电极，A错误；电解氯化铜时，实质是电解氯化铜本身，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量不相等，B错误；钢铁在空气中发生电化学腐蚀，不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，均是铁作负极，C正确；原电池工作时，阳离子移向电池的正极，D错误。

8.【解析】选B、D。

出现粉红色说明金属条附近产生了OH－，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。

【误区警示】该题错选C项的同学较多。

原因是只注重了石墨可以作该原电池的正极材料，但本题选择的是金属材料。

9.【解析】选C。

据电池的总反应可知负极必须是锌，正极是比锌活泼性差的金属或石墨，电解质是含铜离子的可溶性盐。

10.【解析】选B。

氯化铝溶液蒸干灼烧得到三氧化二铝，电解熔融的三氧化二铝，电极反应式是

阳极：

2O2--4e-====O2↑

阴极：

Al3++3e-====Al

故B正确。

11.【思路点拨】解答本题时应注意以下三点：

（1）能从题目所给的电子、电流方向快速判断原电池的正、负极。

（2）熟练地写出原电池的正、负极的电极反应式和电池总反应式。

（3）两极附近的酸（碱）性变化要从电极反应式得出。

【解析】选C。

题中没有外加电源，应是原电池装置，由给出的反应物和生成物得出电池反应式为2CO2+2H2O====2HCOOH+O2，再根据电子从a流向b，a为负极，电极反应式是2H2O-4e-====O2↑+4H+，由于产生H+，其附近酸性增强；b是正极，电极反应式是CO2+2H++2e-====HCOOH，由于消耗H+，其附近酸性减弱。

12.【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：

（1）Cu2+在阴