物理化学习题及答案Word文件下载.docx

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A.绝热箱中所有物质B.两个铜电极C.蓄电池和铜电极D.CuSO4水溶液12.下面的说法符合热力学第一定律的是（）（A）在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化（B）在无功过程中,内能变化等于过程热,这表明内能增量不一定与热力学过程无关（C）封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关（D）气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中,其内能的变化值与过程完成的方式无关13.对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是（）（A）表面能（B）比表面吉布斯函数（C）表面张力（D）附加压力14.实验测得浓度为dm-3的HAc溶液的电导率为m-1，该溶液的摩尔电导率m（HAc）为（）A.m2mol-1B.m2mol-1C.m2mol-1D.m2mol-115.某化学反应其反应物消耗7/8所需的时间是它消耗掉3/4所需的时间的倍，则反应的级数为（）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应16.关于三相点,下面的说法中正确的是（）（A）纯物质和多组分系统均有三相点（B）三相点就是三条两相平衡线的交点（C）三相点的温度可随压力改变（D）三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点17.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）AQ0，W0，U0BQ=0，W=0，U0CQ=0，W=0，U=0DQ0，U0。

（）28.在孤立体系中，一自发过程由AB,但体系永远回不到原来状态。

（）29.热力学过程中W的值应由具体过程决定。

（）30.一定温度下，化学反应的一定大于该反应的。

（）三简答题1理想气体向真空膨胀是恒温过程，它的S可通过设计一个在相同的始态和终态下的恒温可逆过程来计算。

理想气体向真空膨胀又是绝热过程，那么它的S是否也可通过设计一个在相同的始态和终态下的绝热可逆过程来计算呢2是否任何溶质的加入都能使溶液的沸点升高3.若在温度为T的容器内达到平衡后，通入不参与反应的惰性气体，会不影响平衡常数的值和平衡产量设气体都是理想气体。

4如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物。

525下Cu-Zn电池放电做功时放热4561J。

问些反应的H是否就是4561J6.在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性和不润湿性液体分别向毛细管哪一端移动7电解浓度为的硫酸水溶液和电解浓度为1mol的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同为什么8若天空中的小水滴要起变化，一定是其中大水滴进行蒸发，水蒸气凝结在小水滴,使大小不等的水滴趋于相等。

对吗为什么答案一、1-5DCDAB6-10CCCAB11-15ACDBB16-20DCDAC21-25BBAAD26-30DDBBD31-35CBACA36-40BCADA二、1-56-1011-1516-2021-2526-30三、1.不可以。

因为理想气体向真空膨胀是绝热不可逆过程，它与绝热可逆膨胀不可能达到同一终态。

这是因为理想气体向真空膨胀时温度不变，而绝热可逆膨胀时对外做功消耗内能从而温度下降。

2.加入的溶质必须是非挥发性的溶质才使溶液的沸点升高。

假如别入的溶质使溶液的蒸气压高于溶剂，就会使溶液的蒸气压在较低的温度达到大气的压力，即101325Pa而使沸点下降。

3.加入惰性气体且均为理想气体虽能改变系统压力，但并不能改变平衡常数，因其不是压力的函数。

但却可以影响平衡产量。

4.恒沸混合物的特点是其气相和其平衡的液相组成相同，故R=1。

对这种两相平衡系统来说F=（N-R-R）-P+2F=（2-0-1）-2+2=1压力一经指定，其平衡系统中的温度、气相及液相的组成亦恒定，但若压力改变，平衡系统的温度及各相组成亦改变，可见恒沸混合物的组成随压力而变，它不是化合物。

5.否。

QpH的条件是恒压、只做体积功。

此电池放电时做出电功，不符合上述条件，故HQp。

6.当在图中右端加热时，润湿性液体（左图）将向左移动；

而不润湿性液体（右图）将向右移动。

因为表面张力随温度的升高而降低，润湿性液体（左图）两弯曲液面的附加压力分别指向管的左右两端，当右端加热时，右端的附加压力降低，因此液体将向左移动；

而不润湿性液体（右图）因两附加压力指向液体内部，则右端加热时，液体移动方向正好相反，向右移动。

7.是的。

因为其理论分解电压与相应的原电池的电动势相等。

分别计算两个不同溶液的原电池的电动势，结果都为伏。

说明电解水产生氢和氧的理论分解电压与溶液的pH值无关。

8.不对。

根据开尔文公式小水滴的蒸气压较大，因此应为小水滴蒸发，水蒸气凝结在大水滴上，使大水滴变得更大，最后小水滴消失。

例：

铅蓄电池PbPbSO4（s）,H2SO4（b）,PbSO4（s）,PbO2（s）Pb在060oC范围内E/V=+10-5t/oC+10-8t2/oC225oC上述电池的标准电动势为.1）试写出电极反应及电池反应2）求浓度为1molkg-1H2SO4的、a及a3）求电池反应的rGm、rSm、rHm及可逆热Qr解：

1）阳极：

Pb（s）+SO42-PbSO4（s）+2e阴极:

PbO2（s）+SO42-+4H+2ePbSO4（s）+2H2O电池反应:

Pb（s）+PbO2（s）+2SO42-+4H+2PbSO4（s）+2H2O2）3）