金版学案新高考化学一轮复习第10章 化学实验 第1讲 常见物质的制备含答案解析文档格式.docx

金版学案新高考化学一轮复习第10章 化学实验 第1讲 常见物质的制备含答案解析文档格式.docx

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氧化钙与水反应放热，可使浓氨水分解放出氨气，并用向下排空气法收集，C正确；

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，D错误。

C4下列有关气体的除杂或收集方法，说法合理的是（）A要除去NO中混有的NO2，可以将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥BCO2中混有的CO气体可用点燃法除去C除去H2S中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可D下图装置只能用来收集CO2，不能收集H2、NH3等解析：

A项，NO中混有NO2时，先通过足量水，NO2与水发生反应得到稀硝酸和NO，然后通过CaCl2干燥即可得到纯净的NO，正确。

B项，由于CO2具有灭火性，无法用点燃法除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过灼热的CuO，利用CO的还原性除去，错误。

C项，H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，错误。

D项，用图示装置收集气体时，从a端进气可收集CO2等密度比空气大的气体，从b端进气可收集H2、NH3等密度比空气小的气体，错误。

A5实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：

结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。

A.可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。

B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。

C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。

D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。

B6下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（）解析：

A项装置，当关闭止水夹时，继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中，反应物之间不能分离，反应不会停止，故不是“随时控制反应的发生与停止”的制气装置。

A二、非选择题8实验室可由多条途径制备SO2。

（1）Na2SO3固体与较浓硫酸（加热）反应可以制得SO2，需用下列哪个装置_（填编号）。

（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其反应方程式为（能写离子反应方程式的只写离子反应方程式，不能的话只写化学方程式）_。

（3）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是_（答出一点即可）。

（4）工业上硫酸工厂的废气含有的SO2不仅污染大气，还会浪费资源，请用化学方程式表示用氨水回收SO2的原理：

_、_。

解析：

（1）该反应属于固体与液体加热制备气体，选装置丁。

（2）浓硫酸中物质的主要存在形式是分子，只能写化学方程式，注意硫酸要注明“浓”，有加热符号。

（3）可从节省原料、操作简单等方面考虑。

（4）二氧化硫是酸性氧化物，可以与氨水反应生成盐，亚硫酸铵属于弱酸盐，可与硫酸反应回收二氧化硫。

（1）丁

（2）Cu2H2SO4（浓）Cu2SOSO22H2O（3）方法

（1）更合理；

制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少（合理即可）（4）2NH3H2OSO2=（NH4）2SO3H2O（NH4）2SO3H2SO4=（NH4）2SO4SO2H2O9（2015海南卷）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；

向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。

尾气的成分是_。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。

（1）制取无水氯化铁的实验中，A装置为氯气的制备装置，发生的反应为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，B中装的是浓硫酸。

（2）根据题目信息制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl，尾气是HCl和H2；

若用D装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应。

则可能发生倒吸，而氢气不能被吸收。

（3）检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；

欲制得纯净的FeCl2，应当防止装置中的氧气干扰，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，在点燃处的酒精灯。

（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O浓硫酸

（2）HClHCl和H2发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收（3）KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯10（2015东北大联考）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂。

某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5，熔点为107.3；

2B6HCl2BCl33H2。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_。

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为_。

（3）装置E的两个作用是_、_；

实验中若不用装置C，可能产生的危险是_。

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为_。

实验过程为制备氯气（装置A）净化氯气（装置C、F）发生装置（B装置）收集装置（D装置）尾气处理装置（E装置）。

实验中若不用装置C，则氯气中混有的氯化氢能与B发生反应生成H2，氢气与氯气反应可发生爆炸。

BCl3与水反应属于广义的水解，生成B（OH）3（即H3BO3）和HCl。

（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O

（2）aedjkbc（或cb）fg（或gf）h（3）防止空气中的水蒸气进入U形管、吸收多余氯气B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸（4）BCl33H2O=3HClH3BO312（2014福建卷）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。

装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。

（1）装置中产生气体的化学方程式为_。

（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。

（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填编号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填字母）。

a测定溶液的pHb加入Ba（OH）2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：

滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL1。

在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（1）装置中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。

（2）将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。

（3）实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。

（4）HSO发生电离：

HSOHSO，同时会发生水解：

HSOH2OH2SO3OH，若HSO的电离大于HSO的水解，则溶液显酸性，故答案a、e正确。

（5）Na2S2O5中S元素的化合价为4价，因此在空气中易被氧化为6价的SO，因此本题就转化为SO的检验，故取固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。

（6）根据反应方程式：

SO2I22H2O=H2SO42HI，可知n（SO2）n（I2）0.01000molL10.025L2.5104mol，由于葡萄酒样品为100.00mL，因此样品中抗氧化剂的残留量为2.5104mol64gmol10.1000L0.16gL1。

若部分HI被空气氧化，则测得消耗的I2会减少，故测得的SO2会减少，结果偏低。

（1）Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O（或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O）

（2）过滤（3）d（4）ae（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）0.16偏低