四川省雅安市中考化学试题解析版Word下载.docx
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【答案】D
【详解】A、不锈钢主要成分是铁，还含有碳等物质，是混合物；
B、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，是混合物；
C、空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物；
D、氧化钙是由一种物质组成的，是纯净物。
D。
【点睛】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
3.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是
A.酒精作燃料B.铁锅作炊具
C.二氧化碳灭火D.氮气作保护气
【答案】B
【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；
物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【详解】A、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质；
故选项错误；
B、铁锅作炊具是利用铁的导热性，属于物理性质；
故选项正确；
C、二氧化碳灭火是利用二氧化碳的物理性质和化学性质，故选项错误；
D、氮气作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；
B
4.某份午餐的搭配：
米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。
为均衡摄入营养素，这份午餐还需搭配的食物是
A.水果B.蔗糖C.食盐D.豆腐
【详解】人体需要的六大营养物质：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；
红烧肉、排骨汤、炸鸡腿含有油脂、蛋白质和无机盐；
可知食物中维生素含量较少；
故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，而水果中富含维生素。
5.硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。
硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
下列关于硒元素的说法错误的是
A.硒的原子序数为34
B.硒的相对原子质量是78.96
C.硒在化学反应中容易失去电子
D.硒化氢的化学式是H2Se
【答案】C
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
化合物中元素化合价代数和为零；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【详解】A、硒元素原子序数是34，该选项说法正确；
B、硒原子相对原子质量是78.96，该选项说法正确；
C、硒原子最外层电子数是6，反应中容易得到电子，该选项说法不正确；
D、硒元素和氢元素组成的化合物中，氢元素化合价是+1，硒元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硒化氢的化学式是H2Se，该选项说法正确。
C。
6.下列关于水
说法正确的是
A.用特殊催化剂可把水变成汽油
B.活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度
C.鉴别软水和硬水：
加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水
D.电解水时正极产生的气体具有可燃性
【详解】A、由质量守恒定律元素守恒可知，用特殊催化剂不可把水变成汽油，故A错误；
B、活性炭能吸附水中的杂质，不能降低水的硬度，故B错误；
C、鉴别软水和硬水：
加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故C正确；
D、电解水时正极产生的气体是氧气，具有助燃性，不具有可燃性，故D错误。
7.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是
A.将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B.将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C.将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D.将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
【详解】A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜
活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：
铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；
银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。
故选D。
【点睛】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。
氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
8.下列知识整理的内容正确的是
A.进入地窖前——先做灯火实验
B.煤、石油等化石能源——可再生的重要战略资源
C.人体适量补钙——防止患甲状腺疾病
D.森林大火
灭火原理——降低可燃物着火点
【详解】A、二氧化碳浓度过高，人无法呼吸，二氧化碳不支持燃烧并且密度大于空气的密度，进入地窖、溶洞等一些地方时，应先做灯火试验，防止二氧化碳浓度过高，故正确；
B、三大化石燃料煤、石油和天然气都是不可再生资源，故错误；
C、人体适量补碘可防止患甲状腺疾病，适量补钙，可预防骨质疏松，故错误；
D、森林大火的灭火一般采用形成隔离带的方法，原理是隔离可燃物，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低着火点，故错误。
9.已知4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是
A.O2与X的相对分子质量之比为1∶2
B.该反应属于置换反应
C.X属于空气污染物之一
D.该反应中硫元素的化合价升高
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X看，反应前有8个硫原子，22个氧原子，4个铁原子，反应后中有4个铁原子，6个氧原子，因此8X中含有8个硫原子和16个氧原子，故X的化学式为SO2；
【详解】A、根据分析可以知道，O2与X的相对分子质量之比为16：
32=1：
2；
故A说法正确；
B、根据分析可以知道反应的生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，故B说法错误；
C、根据分析可以知道，X为SO2，属于空气污染物之一；
故C说法正确；
D、反应前硫化亚铁中铁元素化合价为+2，则硫元素化合价为-1，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4，所以该反应中硫元素的化合价升高，故D说法正确；
B。
10.下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是
A.水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子
B.“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不停地运动
C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，是因为水分子的体积减小
D.CO和CO2具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同
【详解】A、由于分子在化学变化中可以再分，水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子，故选项解释正确。
B、“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒花香，故选项解释正确。
C、10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，水分子的体积没有变化，故选项解释错误。
D、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同，故选项解释正确。
11.如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。
下列说法中错误的是
A.30℃时，M和N的溶解度相等
B.将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
C.M的溶解度随温度的升高而增大
D.N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，M和N的溶解度相等，故A正确；
B、将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，溶解度增大，不会有晶体析出，故B错误；
C、M的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；
D、40℃时，N物质的溶解度最大，所以N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大，故D正确。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是
序号
物质（杂质）
试剂
主要操作
A
KNO3溶液（K2SO4）
适量BaCl2溶液
过滤
NaCl溶液（CaCl2）
过量NaOH溶液
C
FeCl2溶液（CuCl2）
过量铁粉
结晶
D
O2（H2O）
浓硫酸
洗气
A.AB.BC.CD.D
【详解】A、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCl2不能与过量NaOH溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
注意：
回答第Ⅱ卷时，只能用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；
13.农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。
农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。
秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]。
（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为_________。
（2）发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。
如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是_________。
（3）将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。
下列属于复合肥的是_________（填标号）。
AKNO3BCO（NH2）2CNH4NO3DNH4H2PO4
（4）以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒；
该塑料属于_________（选填“合成有机高分子”、“天然有机高分子”、“合金”）材料
（5）利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。
生产过程中涉及到如下反应C6H12O6
2C2H5OH+2X↑，则X的化学式为_________。
（6）在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生_________气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。
随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料_________。
A沼气B天然气（或液化气）C太阳能
【答案】
（1）.6∶10∶5
（2）.污染空气（或污染环境等合理回答）（3）.AD（4）.合成有机高分子（5）.CO2（6）.CO（7）.ABC
【详解】
（1）由化学式可知，纤维素分子中C、H、O原子个数比为6n：
10n：
5n=6：
10：
5；
（2）燃烧秸秆，既污染空气，对生态环境造成极大危害，也是产生PM2.5的罪魁祸首；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
AKNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；
BCO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
CNH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
DNH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确；
AD。
（4）该塑料属于合成有机高分子材料；
（5）由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；
（6）秸秆不完全燃烧会产生CO气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。
农村可以推广使用沼气、天然气（或液化气）、太阳能替代秸秆作燃料，故选：
ABC。
14.以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。
中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如下图所示：
请回答下列问题：
（1）B的化学式是_________。
（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和_________不变。
（3）在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是_________。
（4）由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式是_________。
（5）如果该反应工业化生产后的重要意义是_________。
【答案】
（1）.C6H6
（2）.化学性质（3）.CO2+H2
CO+H2O（4）.4CO2+13H2
C4H10+8H2O（5）.减少温室气体，减少化石能源使用（等其它合理回答）
（1）B的一个分子含有6个碳原子和6个氢原子，所以化学式是C6H6。
（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和化学性质不变。
（3）在催化剂Ⅰ中发生反应是二氧化碳和氢气在催化加I的作用下生成一氧化碳和水，对应的化学方程式是
；
（4）由CO2
和H2反应生成A的总反应化学方程式是
（5）如果该反应工业化生产后，由于是利用了二氧化碳，所以重要意义是减少温室气体，减少化石能源使用（等其它合理回答）。
15.从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。
下图是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。
【知识卡片】：
在化学反应中有元素化合价升高，则必有元素化合价降低，且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。
（1）A物质所属物质类别是_________。
（2）D的化学式是_________。
（3）可以用_________（写化学式）和D在高温下反应生成A。
（4）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂，写出可生成该硫酸盐的化学方程式_________（只写一个）。
（5）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式是_________。
【答案】
（1）.单质
（2）.Fe2O3（3）.CO、C（4）.
（5）.
（1）在A物质中化合价为0，所以A物质是单质；
（2）在D物质中铁显+3价，氧显-2价，化学式为：
Fe2O3；
（3）可以用CO和Fe2O3在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁；
（4）根据题意可知，G可以是硫酸亚铁，可以用铁和稀硫酸反应制取，化学方程式为：
（5）根据题干提供信息可知，氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，化学方程式为：
。
16.某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
氯化钠溶液显中性。
氯化铜易溶于水。
【实验探究】：
（1）方案Ⅰ：
某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论_________。
②从微观的角度分析，该反应的实质是_________。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_______（用化学方程式表示）。
（2）方案Ⅱ：
实验步骤
实验现象
结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若_______
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】：
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_________（填序号）。
A铜片BpH试纸C氧化铜D紫色石蕊试液
【答案】
（1）.证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
（2）.H+和OH－反应生成H2O分子（3）.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（4）.有气泡产生（5）.稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象（6）.B、D
（1）①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；
②从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；
③当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，氢氧化钠可能变质，NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠，产生气泡的可能原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是：
，
（2）取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若有气泡产生，则稀盐酸过量，因为稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气；
若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；
（4）A铜与稀盐酸不反应，不能检验；
B用pH试纸测定溶液的酸碱度，若pH=7，则恰好反应，若pH＜7，酸有剩余，pH＞7，碱剩余；
C氧化铜与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液和水，但是只能证明酸过量，不能证明恰好反应，因为酸不足或者酸量正好均无明显现象；
D滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，石蕊试液变蓝，证明酸不足，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应；
BD。
17.阅读短文后回答下列问题。
燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove发明。
燃料的选择性非常多，包括纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。
这是目前其他所有动力来源无法做到的。
而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。
2017年，我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272辆，2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。
燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；
优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。
与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。
右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
（1）燃料电池是将_________能转化为电能的装置。
（2）下列说法错误的是_________。
A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B燃料电池可以广泛用于新能源汽车。
C氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。
D燃料电池都要排放CO2气体
（3）写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________。
（4）甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_________。
【答案】
（1）.化学
（2）.D（3）.2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O（4）.CH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O
（1）根据短文：
燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。
（2）A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等，正确；
B据短文可知，燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势，燃料电池可以广泛用于新能源汽车，正确；
C水电解生成氢气和氧气，氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成，正确；
D、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体，故选项说法错误；
（3）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：
（4）甲烷燃料电池的总反应为：
通入燃料甲烷的一极为电源的负极，发生氧化反应，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：
，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极电极反应式为：
，电解质溶液为氢氧化钾，两式相加得到总反应方程式为：
18.洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHC
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