同步练习 1物质的量气体摩体积物质的量浓度文档格式.docx
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5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A.1molNaHSO4晶体含有2NA个离子
B.1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个
C.1mol
CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA
D.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
7.常温常压下,22.4氢气的物质的量是
A.6.02×
1023B.1molC.大于1molD.小于1mol
8.下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
A．10mLH2OB．0.8molH2SO4
C．54gAlD．1gCaCO3
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣数为NA
D．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA
10.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．16gCH4所含原子数目为NA
B．1mol·
L－1NaCl溶液含有NA个Na+
C．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
D．2.4gMg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C．在0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lNA
D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA
12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
B．标准状况下，足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.3NA
C．1mol•L﹣1CaCl溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
D．通常状况下，32gO2和O3的混合物所含的氧原子数一定为2NA
13.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×
1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
14.气体的体积主要由以下什么因素决定的：
①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（ ）
A．①②B．①③C．②③D．②④
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA
B．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子
C．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NA
D．20gD2O所含的中子数为9NA
16.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是
A.
mol-1B.
mol-1C.14xmol-1D.28xmol
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（本题共7道小题，每小题0分，共0分）
17.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×
1023。
按要求完成下列填空：
（1）1molCl2中含有个氯气分子，约含有个氯原子。
（2）4.9gH2SO4的物质的量是mol
（3）标准状况下11.2LN2O4和molNO所含有的原子数相等。
（4）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl—，则该氯化物的摩尔质量为
（5）某硫酸钠溶液中含有3.01×
1023个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是 。
（6）2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为，Cl—的物质的量浓度为________。
（7）配置480mL2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO4·
5H2O）的质量是：
__________
用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要、
18.（8’）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为
，密度之比
，原子个数之比为
，质量比为（最简整数比）
19.（8分）现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·
mol-1。
若阿伏加德罗常数用NAmol-1表示，则：
（1）该气体所含原子总数为________个。
（用含有NA的式子表示）
（2）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
20.（10分）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为；
质量之比为；
碳原子数比为；
原子数比为；
体积之比为________________。
21.
相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题．
（1）它们所含的分子数目之比为
同温同压时密度之比为
（3）同温同体积时的压强之比为
（4）同温同压时体积之比为 ．
22.约3.01×
1023个OH﹣的质量为 g，含有电子的物质的量为 ，这些OH﹣与 molNH3的质量相同．
23.（8分）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为；
同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为其中含有的氢原子个数比为；
若二者氢原子数相等，它们的体积比为。
试卷答案
1.D
【考点】摩尔质量．
【分析】A、质量的单位是g；
B、摩尔质量的单位是g/mol；
C、摩尔质量单位为g/mol，而相对分子质量的单位是1；
D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同．
【解答】解：
A、1molCO2的质量为44g，单位不对，故A错误；
B、CO2的摩尔质量是44g/mol，单位不对，故B错误；
C、CO2的摩尔质量是44g/mol，而相对分子质量是44，单位不同，故C错误；
D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同，NA个CO2即1mol的二氧化碳，故D正确．
故选D．
2.B
根据稀释定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。
溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。
3.B
【考点】物质的量浓度．
【分析】单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度．
单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为mol/L，
故选B．
4.A
试题分析：
A．标准状况下水是液态，22.4mL水的质量是22.4g，物质的量是1.24mol，其中含有的分子数目约为1.24NA，A正确；
B．不能确定0.5mo1/L盐酸的体积，则不能计算其中溶质粒子数，B错误；
C．23g钠是1mol，在氧气中完全燃烧失去电子数为NA，C错误；
D．常温常压下的33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，与56g铁充分反应，转移电子数小于3NA，D错误，答案选A。
5.C
本题考查了阿伏加的罗定律及推论的应用。
12C18O分子中含有原子总数为2，含有质子总数为6+8=14，含有的中子数为（12-6）+（18-8）=16，CO的摩尔质量为30g/mol，N2分子中含有原子总数为2，含有质子总数为2×
7=14，含有的中子数为2（14-7）=14，N2的摩尔质量为28g/mol，据阿伏加的罗定律的推论知：
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以两气体密度不等，故A错。
原子数相等时，其中子数分别为16和14，故B错。
体积相等则物质的量相同，两者质子数、电子数也相等，故C正确。
质量相等，因摩尔质量不等，则物质的量不等，所以质子数不等，故D错。
6.A
本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用。
NaHSO4晶体由Na+和HSO4－
组成，所以1molNaHSO4晶体含有2NA个离子，故A正确；
1L2mol/L明矾溶液，即含2molKAl（SO4）2•12H2O，铝离子为2mol，但Al3+是部分水解，所以产生的氢氧化铝胶体粒子的数目小于2NA个，故B错；
1mol
（碳正离子）中含有的电子数为8NA，故C错；
在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数可能是2NA，比如2Na+O2
Na2O2，故D错。
正确选项为A。
7.D
常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4氢气的物质的量小于1mol，答案选D。
8.D
【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答．
水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，
9.A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子；
B、氧气所处的状态不明确；
C、溶液体积不明确；
D、铁和盐酸反应后变为+2价．
A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子，故NA个二氧化碳和二氧化氮分子的混合物中含2NA个氧原子，故A正确；
B、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后失去2NA个电子，故D错误．
故选A．
10.
D
A、16g甲烷中含有原子物质的量16×
4/16mol=4mol，故错误；
B、没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；
C、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4L·
mol－1，故错误；
D、2.4gMg失去电子物质的量为2.4×
2/24mol=0.2mol，故正确。
11.B
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．石墨和C60中都是有C原子组成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol质子；
C．溶液体积未知；
D.1个己烷分子中含有5个C﹣C键，含有14个C﹣H键．
A．标况下HF不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol质子，含有的质子总数为6NA，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故C错误；
D.1个己烷分子中含有5个C﹣C键，含有14个C﹣H键，所以0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，故D错误
故选：
B．
12.D
【分析】A．标况下水的状态不是气态；
B．标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁完全反应最多得到0.2mol电子；
C．缺少氯化钙溶液的体积，无法计算钙离子数目；
D．32gO2和O3的混合物中含有32gO原子，根据n=
计算出含有氧原子的物质的量，然后可计算出含有氧原子的数目．
A．标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B．标况下2.24L氯气的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol氯气与Fe完全反应最多得到0.2mol电子，反应转移电子的数目为0.2NA，故B错误；
C．没有告诉1mol•L﹣1CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中所含Ca2+离子的数目，故C错误；
D．32gO2和O3的混合物中含有32gO原子，含有O的物质的量为：
=2mol，混合物所含的氧原子数为2NA，故D正确；
13.B
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；
1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量的单位为g；
C．1mol物质的质量再数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；
D．利用n=
，N=n×
NA来计算分子数．
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×
2+1×
8+14×
2）g/mol=60g/mol，故A错误；
1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以1mol偏二甲肼的质量为60g，故B正确；
C．1mol偏二甲肼的质量为60g，故C错误；
D．偏二甲肼的物质的量为
=0.1mol，含有的分子数为0.1×
NA，故D错误．
【点评】本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=
NA等计算公式是解答本题的关键．
14.C
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；
当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．
气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；
相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．
15.C
【分析】A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；
B．溶液体积未知；
C．标况下Vm＞22.4L/mol；
D.1个D2O含有10个中子．
A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子数小于NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算1mol/LK2SO4溶液中含有阳离子个数，故B错误；
C．标况下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LO2气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故C正确；
D.20gD2O所含的中子数为
×
10×
NA=10NA，故D错误；
C．
16.C
本题考查了阿伏加德罗常数的计算。
N2的摩尔质量是28g/mol，即28克氮气中含有2NA个原子。
所以1g氮气含有的原子数是2NA×
=
=x，则NA=14xmol-1，故该题选C。
17.
（1）6.02×
1023，1.204×
1024；
（2）0.05mol（3）1.5mol（4）135g/mol
（5）0.25mol（6）2mol2mol/L（7）250g500mL容量瓶胶体滴管
【Ks5u解析】
（1）1molCl2中含有6.02×
1023个氯气分子，约含有2×
6.02×
1023=1.204×
（2）根据n=m/M，4.9gH2SO4的物质的量是4.9/98=0.05mol；
（3）标准状况下11.2LN2O4的物质的量为0.5mol，含有3mol原子，和1.5molNO所含有的原子数相等。
（4）根据MCl2
M2++2Cl－
M2
40.50.6列方程解得M=135g/mol；
（5）根据Na2SO4
2Na＋+SO42-
2×
10231
3.01×
1023n列方程解得n=0.25mol
（6）2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量=2×
1×
1=2mol，Cl—的物质的量浓度为1mol/L×
2=2mol/L。
（7）需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×
2mol•L-1×
250g/mol=250g，答案为：
250g；
没有480ml的容量瓶，选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL；
用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要500mL容量瓶胶体滴管。
18.1:
11:
22
2;
31;
22
略
19.（8分）
（1）2a/M
（2）22.4a/M（3）a/a+1000（4）a/MV（每空2分）
20.
解：
根据n=
可知，相等质量的CO和CH4的物质的量之比为16g/mol：
28g/mol=4：
7．
（1）分子数目之比等于物质的量之比，相等质量的CO和CH4的所含的分子数目之比为4：
7，故答案为：
4：
7；
同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO和CH4的密度之比为28g/mol：
16g/mol=7：
4，故答案为：
7：
4；
（3）同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，二者压强之比为4：
（4）同温同压时，气体体积之比为等于其物质的量之比，二者体积之比为4：
7
考点：
物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
（1）分子数目之比等于物质的量之比；
同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；
（3）同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比；
（4）同温同压时，气体体积之比为等于其物质的量之比．
解答：
点评：
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
22.8.5；
5mol；
0.5
=
结合物质的构成计算．
n（OH﹣）=
=0.5mol，m（OH﹣）=0.5mol×
17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为0.5mol×
10=5mol，
n（NH3）=
=0.5mol，
故答案为：
8.5；
0.5．
本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．
23.（8分）__1:
2_，_2:
1__，
__3:
1______,2:
3.（每空2分）
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