初三金属的化学性质金属活动性顺序Word文件下载.docx
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反应条件
常温即可与空气中氧气发生反应
在氧气中点燃
长时间加热
反应现象
表面变暗，失去金属光泽；
若在空气中点燃，发出耀眼的强光，生成白色固体
若在氧气中点燃，发出耀眼的强光，生成灰色固体
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
表面变黑，失去金属光泽
化学方程式
反应特征
都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应。
2、金属与酸的反应
铝丝
铁丝
铜丝
稀盐酸
铝丝表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
铝丝表面产生较少量气泡，溶液颜色没有变化
不反应，没有明显现象
稀硫酸
反应
特征
1、都属于一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物；
2、根据铜不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是：
Al>
Fe>
Cu；
3、Fe与酸作用，生成的是氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），
（注意：
此处铁元素化合价是正二价）而不是氯化铁、硫酸铁。
【要点诠释】
（1）参加反应的金属必须排在金属活动性顺序氢的前面
（2）金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；
1、下列化学方程式正确的是（）
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2
MgO
【答案】B
2、铝是生活中最为常见的金属之一。
关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：
①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；
②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；
③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。
你所认同的是（）
A.①B.②C.③D.①②③
【答案】C
3、下列叙述中，属于金属化学性质的是（）
A.纯铁是银白色金属
B.铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
C.铜容易传热导电
D.钨有很高的熔点
4、镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（）
A.发出蓝色火焰B.发出耀眼的白光
C.发出黄色火焰D.剧烈燃烧，火星四射
5、某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）
A.MgB.AlC.ZnD.Ag
【答案】D
6、取下列金属各10g，分别投入足量稀硫酸中，其中产生氢气最多的是（）
A.MgB.AlC.FeD.Zn
7、小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是（）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
8、写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:
__________________________________________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中：
_____________________________________________________。
（3）铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：
_________________________________________________。
【答案】
（1）4Al+3O2
2Al2O3
（2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
9、铁在常温下与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3），在氧气中点燃，生成四氧化三铁（Fe3O4）。
说明反应条件不同，可能会导致反应产物不一样。
请你举出其他由于反应条件不同导致反应产物不一样的化学反应的例子。
【答案】如C在充足的氧气中燃烧，生成CO2；
在氧气不足时，生成CO。
10、下列说法是否正确？
在括号中用“√”表示正确，用“×
”表示错误。
（1）可以用铁罐贮运稀硫酸。
（）
（2）铁的导电性比铜的导电性强。
（3）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的延展性。
（1）×
（2）×
（3）√
第二部分金属和金属化合物溶液的反应
1、金属与金属化合物溶液的反应
铁丝浸入硫酸铜溶液
铝丝浸入硫酸亚铁溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
_____________________
2、由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可初步推断三种金属的活动性由强到弱依次是：
3、铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的活动性比铝的更弱。
铁丝表面有光亮的红色物质析出，溶液由浅绿色变成蓝色
铝丝表面有红棕色物质析出，溶液由浅绿色变成无色
1、下列各组物质在常温下能发生反应的是（）
A.铝和硫酸镁B.锌和水C.铜和稀硫酸D.锌和硝酸汞、
2、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是（）
A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au
3、下列金属中，活动性最强的是（）
【答案】A
4、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）
A.K、Na、Ca、Mg、AlB.Fe、Al、Zn、Hg、Ag
C.Na、Mg、Cu、Ag、AuD.Zn、Mg、Na、Ca、K
5、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）
A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.盐酸D.硝酸钠溶液
6、把过量的锌粉放入含有硫酸铜和硫酸镁的溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有的金属是（）
A.锌B.铜C.锌和铜D.铜和镁
7、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成。
则滤出的固体中一定有（）
A.Zn、Cu、AgB.Fe、Ag
C.Fe、CuD.Fe、Cu、Ag
8、铁在常温下与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3），在氧气中点燃，生成四氧化三铁（Fe3O4）。
第三部分金属活动性顺序
同样是金属，为什么有的放到盐酸中会反应剧烈，有的就没有反应？
造成这种差异的根本原因是什么呢？
一、置换反应
定义：
置换反应是_____________________________________。
【要点诠释】
①置换反应的形式为：
_______________，
②置换反应的有三个特征：
_____________________________________________。
2、金属活动顺序
金属活动顺序表：
_____________________________________________
（1）金属的位置越靠前，活动性越_______________。
（2）_________可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢，________不能；
且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率_____.
（3）位于_______的金属能把_______的金属从它们的_______中置换出来，但K、Ca、Na_______把后面的金属从盐溶液中置换出来。
一、由一种单质跟一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①A+BC=AC+B，
②是化学反应；
反应物一定是单质与化合物；
生成物一定是单质与化合物。
二、
（1）强。
（2）H前金属H后的金属越大
（3）前面后面盐溶液不能
1、面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。
下列反应属于置换反应类型的是（）
A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.3Fe+2O2
Fe3O4C.CH4+2O2
CO2+2H2OD.2HgO
2Hg+O2↑
2、下列物质间不能发生反应的是（）
A.铁和稀硫酸B.镁和硫酸铜溶液C.铜和稀盐酸D.铜和硝酸银溶液
3、有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；
将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）
A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y
4、现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
a
b
在稀硫酸中
无反应
溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A.a、b、cB.c、b、aC.b、a、cD.a、c、b
5、实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
【答案】解：
设制得氢气的质量为x
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
652
6.5gx
=
或
x=
=0.2g
答：
制得氢气的质量为0.2g。
1、（2013海淀期末）人类对金属的开发和利用是循序渐进的。
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品。
西汉时期，人们主要采用“湿
法冶金”。
如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________。
（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。
例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：
其中，物质A为_______（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为_______________。
（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%~40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。
例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是____________。
（4）铝的金属活动性比铁______（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是__________________________（用必要的文字和化学方程式说明）。
答案：
（1）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
（2）COFe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（3）防止铁与水接触（其他合理答案均可得分）
（4）强铝与空气中的氧气反应：
4Al+3O2===2Al2O3，生成一层致密的氧化铝薄膜
2、（2013海淀期末）小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质。
（1）小明推测镁能与O2反应、与稀盐酸反应、与硫酸铜溶液反应，他的依据是____________。
（2）小明设计了如下实验对假设进行验证。
①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生反应的化学方程式为__________。
将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率_______（填“变快”、“变慢”或“不变”）。
②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。
（3）镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：
资料1：
硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；
资料2：
当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；
资料3：
实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种。
①镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为。
②小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案。
实验操作
实验现象
结论
将黑色粉末过滤、晾干后，分成两份
将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入CO后，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水
变浑浊
结论I
将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2。
现象I
黑色粉末中含Cu
表中，结论I是________；
现象I是_________________________。
（1）镁是金属活动顺序表中，位于氢前面的金属
（2分，“氢前”、“金属”各1分，其他合理答案可酌情给分）
（2）Mg+2HCl===MgCl2+H2↑变慢
（3）①H2
②黑色粉末中含CuO样品质量增加（或m1<
m2）
3、（2013西城期末）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是（填选项序
号）。
（2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。
铁生锈的条件是。
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。
过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。
①操作I的名称是。
②加入过量A，发生反应的化学方程式是。
③固体B的成分是。
④检验C过量的方法是。
（1）C
（2）与潮湿的空气接触（3）①过滤②Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
③Fe和Cu
取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则C过量。
4、（2013西城）金属在生产生活中应用广泛。
（1）铁锅炒菜是利用金属的 性。
（2）金属腐蚀造成资源浪费。
铁生锈的条件是 。
防止自行车生锈的措施
是 （写出一种即可）。
（3）工业上用无砷锌（主要成分有锌、硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铅）制取高纯锌，其生产流程如下图所示。
资料：
硫酸铅（PbSO4）能溶于热的稀硫酸，氢氧化铁难溶于水。
步骤①中稀硫酸发生反应的化学方程式是 ，滤渣C的成分是 。
（1）导热
（2）潮湿的空气刷漆或涂油等
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑一定含有Cu和Pb，可能含有Fe
5、（2013西城）某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。
【实验1】模拟炼铁实验
①若样品为氧化铁，则A中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
B中反应的化学方程式是 。
②该装置的不足之处是 。
【实验2】测定样品的组成
若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
样品质量
装置A中玻璃管和固体的总质量
装置B的质量
2.32g
反应前55.72g
反应前281.00g
反应后55.08g
反应后281.56g
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置B的质量，理由是 。
②该样品所有可能的组成是 。
【实验1】①红色固体逐渐变为黑色3CO+Fe2O33CO2+2Fe
Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
②没有尾气处理装置
【实验2】①装置B不能将反应产生的CO2全部吸收
②Fe3O4；
Fe2O3、FeO；
Fe3O4、Fe2O3、FeO（此空2分）
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