高考化学总复习 氧化还原反应规律及应用.docx

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高考化学总复习氧化还原反应规律及应用

1．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：

UO2（NO3）2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，则生成的铀的氧化物化学式是（　　）

A．UO3B．UO2

C．2UO2·UO3D．UO2·2UO3

解析：

选A　气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，则NO2、O2的物质的量比为4∶1，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，根据原子守恒，将UO2（NO3）2改写成UO3·2NO2·O2，故生成铀的氧化物化学式是UO3。

2.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．该反应的还原剂是Cl－

B．反应后溶液的酸性明显增强

C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

解析：

选B　由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO－物质的量减小，则ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，根据所含有的NH和N2，其中NH有还原性，故N2是生成物，则反应的方程式应为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋；由方程式可知Cl－为还原产物，故A错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，故B正确；N元素化合价由－3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误。

3．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O。

下列说法中，不正确的是（　　）

A．S2O是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

解析：

选B　由反应知还原剂是S2O，氧化剂是O2，每有1molO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol，A、D正确；由原子守恒知Y的化学式为Fe3O4，B错误；由电荷守恒知，a＝4，C正确。

4．（2018·长春调研）把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法正确的是（　　）

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．2molS参加反应有3mol电子发生转移

解析：

选B　配平后的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，A项错误；当有1molS被氧化时，生成2molS2－，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；3molS参加反应有4mol电子发生转移，则2molS参加反应有mol电子发生转移，D项错误。

5．（2018·衡阳第一次联考）F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。

其中XeF4与H2O可以发生如下反应：

6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。

下列判断正确的是（　　）

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子

C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放

解析：

选A　该已知反应中，生成Xe的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4（氧化剂）＋2XeF4（还原剂）＋6H2O（还原剂）＋6H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶（2＋6）＝1∶2，故A正确；由反应可知，每生成4molXe，转移电子的物质的量为4mol×（4－0）＝16mol，则每生成3molO2转移16mol电子，故B错误；F2能与水反应，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故C错误；XeF2、XeF4和XeF6极易与水反应，在空气中不能长期存放，故D错误。

6．（2018·武汉一中模拟）某含Cr2O的含铬废水用硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素（＋3价）完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2－x）mol

B．处理废水中Cr2O的物质的量为mol

C．反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y

解析：

选A　根据铁原子守恒可知，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（1＋y）mol，又由FeO·FeyCrxO3呈电中性可知3x＋3y＝6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3－x）mol，故A错误；根据Cr原子守恒，产物中Cr原子为xnmol，故Cr2O的物质的量为mol，故B正确；生成nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr原子转移3mol电子，故转移的电子为3nxmol，故C正确；该反应中铁元素的化合价部分由＋2价升高到＋3价，铬元素的化合价由＋6价降低为＋3价，根据得失电子守恒有3x＝y，故D正确。

7．（2018·会宁二中月考）根据表中信息判断，下列说法不正确的是（　　）

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO……

Cl2、Mn2＋……

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

解析：

选D　①反应中KMnO4―→MnSO4，Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，根据电子守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成O2，根据H元素守恒可知还生成H2O，故A正确；由元素化合价变化可知，反应中只有Fe2＋被氧化，根据电子守恒2n（Cl2）＝n（FeBr2），即n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶2，故B正确；由信息可知，MnO将Cl－氧化为Cl2，Cl元素化合价由－1价升高为0价，生成1molCl2转移电子2mol，故C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由③可知氧化性：

MnO>Cl2，由②可知氧化性：

Cl2>Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性：

Br2>Fe3＋，故D错误。

8．（2018·定州中学月考）已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物

B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子

C．Fe（OH）3是氧化产物，每生成4molFe（OH）3反应过程中共转移电子6mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

解析：

选C　该反应中Fe2＋是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，4mol过氧化钠有1mol作还原剂，3mol作氧化剂，反应得到6mol电子，故B错误；Fe（OH）3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子，故C正确；反应过程中Fe2＋被氧化为Fe3＋，看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误。

9．（2018·宁波十校联考）已知氧化性：

Br2>Fe3＋>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．离子的还原性强弱：

I－>Fe2＋>Br－

B．当a≥b时，发生的离子反应：

2I－＋Br2===I2＋2Br－

C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）∶c（Br－）＝1∶1∶5

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－

解析：

选D　已知氧化性：

Br2>Fe3＋>I2，则离子的还原性：

I－>Fe2＋>Br－，A项正确；溴水与FeI2溶液反应时，Br2首先与还原性强的I－反应，后与Fe2＋反应，当a＝b时，FeI2溶液中的I－恰好与Br2完全反应，当a>b时，I－过量，只发生I－与Br2的反应，故当a≥b时，发生的离子反应：

2I－＋Br2===I2＋2Br－，B项正确；当5a＝4b时，即amolFeI2和amolBr2反应，I－完全反应，由得失电子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反应后的离子浓度之比：

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）∶c（Br－）＝1∶1∶5，C项正确；当3a＝2b时，amolFeI2和bmolBr2恰好完全反应，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D项错误。

10.（2018·开封模拟）已知：

还原性HSO>I－，氧化性IO>I2。

在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中的氧化产物均为SO3

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

C．从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：

3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋

D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2mol

解析：

选C　在溶液中，NaHSO3中的HSO最终被氧化为SO，不会出现SO3，故A项错误；根据还原性HSO>I－及从起点到b点没有I2生成，知IO和HSO刚开始发生氧化还原反应生成I－，反应的离子方程式为3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋，故C项正确；a点时加入的NaIO3的物质的量为0.4mol，根据反应方程式知，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2mol，B项错误；根据反应知，3molNaHSO3消耗NaIO3的物质的量为1mol，生成的I－的物质的量为1mol，设生成的I2的物质的量为nmol，则根据反应IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2知，消耗NaIO3的物质的量为mol，消耗I－的物质的量为mol，剩余的I－为mol，溶液中n（I－）∶n（I2）＝1∶1，即mol＝nmol，解得n＝，故此时加入的n（NaIO3）＝1mol＋mol＝1mol＋mol＝1.125mol，故D项错误。

11．（2018·重庆外国语中学月考）钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。

完成下列填空：

（1）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SO等离子。

写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________。

（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。

写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_________________________。

（3）在20.00mL的0.1mol·L－1VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是__________________________________