安徽省滁州市定远县民族中学学年高二下学期期末考试化学试题含答案Word文档格式.docx
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L-1
4.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
5.氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：
1
C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
6.下列说法不正确的是（）
A.用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小
B.用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液
C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
D.用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
7.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；
④用量筒量取23.10mL溴水；
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石；
⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·
L－1的NaOH溶液；
A.③⑥B.②③④⑤C.①②④D.②⑤⑥
8.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
（）
A.①中反应的离子方程式：
2I−+H2O2=I2+2OH−
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上层溶液中含有I−
D.操作Z的名称是加热
9.下列有关实验装置，能达到实验目的的是（）
A.用图1所示装置制取少量Cl2
B.用图2所示装置制取干燥的NH3
C.用图3制备并检验H2的可燃性
D.用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
10.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．
A.①④⑤⑦B.③④⑦C.①②⑥D.②③⑤⑥
11.已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；
又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：
2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是（）
A.2,+7B.2,+6C.4,+7D.4,+4
12.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
发生的现象
解释或结论
A
向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀
B
将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下铜片插入硝酸中
产生红棕色气体
常温下铜和硝酸一定产生NO2
D
向某溶液中加入NaHCO3
该溶液可能原来含有氢氧化钡
13.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）
A.该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A.澄清透明的无色溶液中：
Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-
B.水电离出的c（H+）=10-14mol/L溶液中：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.加入铝能产生H2的溶液中：
K+、NH4+、I-、NO3-
D.常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：
Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
15.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（）
将NO2球浸泡在热水
和冷水中
探究温度对平衡的影响
pH试纸的测定
研究催化剂对反应速率的影响
反应热的测定
A.AB.BC.CD.D
16.利用太阳能分解制氢气，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×
1023个
C.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
D.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
17.某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）
A.利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体
B.利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体
C.利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D.利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：
Ca（ClO）2>
Cl2>
Br2，又能保护环境
18.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为
，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。
下列叙述中正确的有（）
①
②
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
A.②③B.②④C.③④D.①③
二、综合题（本大题共4小题，满分46分。
19.（本小题满分12分）Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。
（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：
___________________________________________________________________。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：
__________________________________________________________________。
（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
（1）装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_______________________________________________________。
（2）测定漂白粉有效成分的质量分数：
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·
L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO
IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
该漂白粉中有效成分的质量分数为________；
若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
20.（本小题满分9分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子
Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子
Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。
过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是_____，一定不含有的阳离子是_____；
（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：
______
；
（3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：
（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c（Fe3+）＝1.0×
10－2mol·
L－1，c（Al3+）＝1.0×
10－3mol·
L－1。
要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×
10－5mol·
L－1）而Al3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。
（已知常温下Fe（OH）3的Ksp＝1.0×
10－38，Al（OH）3的Ksp＝1.0×
10－33）
21.（本小题满分10分）通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·
xH2O）中结晶水x的值：
①称取2.52g草酸晶体，配制成100.00mL溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100mol·
L-1KMnO4溶液进行滴定。
其反应原理是：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验②中，KMnO4应装在______滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。
A．是amLB．是（50－a）mL
C．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL
（3）判断达到滴定终点的现象是_____________________________；
若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL，则x=__________。
（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______（偏高、偏低或无影响）。
22.（本小题满分15分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。
它与二氧化碳反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
_____。
B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：
________。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。
（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？
E是否需要改为下列四项中的哪一项：
（用甲、乙、丙、丁回答）
高二化学答案
4
5
6
7
8
9
10
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19.MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O5∶12Ca（OH）2＋2Cl2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O将装置③放于冷水浴中进行实验42.90%偏低
20.NO3—，SO42-Ba2+3Fe2++NO3—+4H+=3Fe2+NO↑+2H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-3≤pH≤4
21.酸式D滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为紫色（或浅紫或紫红），且半分钟内颜色不发生变化2偏高
22.图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质乙
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