451单元试题.docx

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451单元试题

阶段质量评估

（二）

第四、五单元

（60分钟100分）

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16F:

19P:

31S:

32

Ca：

40

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1.目前，低碳经济、低碳生活的观念日渐深入人心。

其中，“低碳生活”中的“碳”指的是（）

A．元素B．原子

C．分子D．单质

2.用不同的球代表不同元素的原子，“

”代表氧原子。

表示氧化物分子的是

（）

3.下列关于分子和原子的说法不正确的是（）

A.分子在化学反应前后种类和数目保持不变

B.分子在不停地运动

C.原子可以直接构成物质

D.原子是化学变化中的最小粒子

4.下列是某合作学习小组对物质进行的分类，不正确的是（）

A．冰、干冰既是纯净物又是化合物

B．盐酸、食醋都是酸的溶液

C．不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金

D．纯碱和熟石灰都是碱

5.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）

6.（2011·潍坊中考）下列化学用语或结构表达不正确的是（）

A.葡萄糖的化学式：

C12H22O11

B.2个氮气分子：

2N2

C.镁离子的符号：

Mg2+

7.化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学。

随着科技的发展，人们可通过操纵单个原子制造分子。

假设用此技术欲得到蔗糖（C12H22O11）,则不需要的原子是（）

A.氢原子B.氧原子

C.氮原子D.碳原子

8.（2011·安徽中考）科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：

SiO2+2C

Si+nCO↑。

下列说法正确的是（）

A.该化学方程式中n=1

B.该反应为置换反应

C.反应前后原子总数发生变化

D.硅是地壳中含量最高的元素

9.某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解，其中错误的是（）

A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷

B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子

C．中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价

D．CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成

10.（2011·宜宾中考）染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）

A.对苯二胺中含有N2分子

B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶8∶2

C.对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成

D.对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为

11.（双选）（2011·烟台中考）根据下表提供的信息，下列判断正确的是（）

A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数

B.钠离子核外有三个电子层

C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多

D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2

12.用“

”和“

”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示：

下列说法正确的是（）

A.参加反应的“

”和“

”分子的个数比是2∶1

B.该反应是化合反应

C.该反应有2种生成物

D.每个生成物分子由3个原子构成

13.（2010·厦门中考）对下列实验现象的解释，错误的是（）

14.（2010·潍坊中考）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：

下列说法中，不正确的是（）

A．反应后物质甲的质量为13g

B．乙是反应物

C．反应中乙、丁的质量比为5∶4

D．物质丙可能是该反应的催化剂

15.物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：

R+3O2

XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g。

下列判断正确的是（）

A．R的相对分子质量为76

B．参加反应的R的质量为0.86g

C．R中含有X元素、S元素和O元素

D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质

二、填空与简答题（本题包括6小题，共26分）

16.（7分）从Ca、C、H、O、S、N、Fe七种元素中选择适当的元素按要求填空：

（1）用化学符号表示：

①2个铁离子______________________________________________________，

②1个过氧化氢分子________________________________________________，

③3个钙原子_____________________________________________________，

④三氧化硫中硫元素的化合价为+6价________________________________。

（2）写出符合要求的物质的化学式：

①空气中含量最多的气体是________________________________________，

②难溶于水且可用于建筑材料的是__________________________________，

③属于化石燃料的气体是__________________________________________。

17.（4分）将物质按一定标准分类后进行研究，能收到事半功倍的效果。

请参与下列同学的讨论并按要求回答：

请将图中所述物质的化学式填在相应的空格处：

氧化物__________、酸__________、碱__________、盐__________。

18.（2分）下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。

19.（6分）（2011·南通中考）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x=______。

（2）表中具有相对稳定结构的元素是______。

（3）在化学反应中，每个铝原子失去______个电子形成铝离子。

（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为______。

（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是__________________________。

（6）硫与氧气的反应（S+O2

SO2）可用如图表示：

设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫的分子数为______N。

20.（4分）（2010·楚雄州中考）如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。

图中

和

分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：

（1）A物质属于________（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。

（2）该反应的反应类型为________。

（3）若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式_____

___________________________________________________________________。

（4）根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？

（请写一条）__________

___________________________________________________________________。

21.（3分）四氟乙烯（化学式C2F4）是常见的一种物质，可用于制家用不粘锅的保护膜，它还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品。

（1）四氟乙烯中碳元素的质量分数为__________；

（2）根据四氟乙烯的化学式，你还能得到哪些信息？

（请写出两条）

_________________________________________________________________；

_________________________________________________________________。

三、实验与探究题（本题包括2小题，共13分）

22.（5分）（2010·泸州中考）在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。

左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是________

___________________________________________________________________，

天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。

（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是___________________________________________。

23.（8分）（2010·红河州中考）

（1）如图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中，不能达到实验目的的是________，理由是_______________________；

（2）自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：

Cl2+X====HCl+HClO,则X的化学式为______________________；

（3）铝能与氢氧化钠和水发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，则该反应的化学方程式为_________________________________________________。

四、计算题（本题包括2小题，共16分）

24.（6分）兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。

（1）造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的______元素。

（2）资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P。

计算藻类中氮、氧元素的质量比为__________。

（3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%。

计算其中x的近似值等于多少？

________________________________________________。

（请写出计算过程）

25.（10分）（2011·眉山中考）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。

他们取50g孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：

孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。

在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有______________________。

（2）表中“x”的值为_________g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克？

（写出计算过程）

答案解析

1.【解析】选A。

根据宏观物质对应元素，分子对应原子的基本原理知，“低碳”中的碳是物质中的碳，因而应选“元素”。

2.【解析】选C。

本题考查的是对氧化物概念的认识及信息分析能力。

氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，据题中信息知，A中只有氧元素，不是氧化物；B中含有三种元素；D中只含有一种元素，只有C中含有两种元素，且其中含有氧元素，故属于氧化物。

3.【解析】选A。

化学反应前后分子的种类一定发生改变，数目不一定改变。

4.【解析】选D。

纯碱是碳酸钠的俗称，因它是由金属离子和酸根离子组成，因而属于盐不属于碱，故D的分类是错误的。

5.【解析】选D。

阳离子是指核内质子数大于核外电子数的粒子，由题给粒子结构示意图知，D中质子数为12，电子数为10，故该粒子带两个单位正电荷，属于阳离子。

6.【解析】选A。

葡萄糖的化学式应为：

C6H12O6。

7.【解析】选C。

由蔗糖的化学式可知，该物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据化学反应前后元素种类不变，可以确定要得到蔗糖，不需要氮元素，故制造蔗糖分子时，不需要氮原子。

8.【解析】选B。

该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项B正确。

所有的化学反应都符合质量守恒定律，反应前后原子总数不变，选项C错误。

根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不发生变化，由此推知，化学方程式中的n=2。

地壳中含量最多的元素为氧元素，硅元素居第二位。

9.【解析】选D。

D中的化学符号是CO2，其中的“2”指的是一个二氧化碳分子中有2个氧原子，而不是一个氧分子中有两个氧原子。

10.【解析】选D。

本题考查化学式的含义。

分子是由原子构成的，对苯二胺分子中含有N原子，不含N2分子；对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）∶（1×8）∶（14×2）=18∶2∶7，碳、氢、氮原子的个数比为6∶8∶2；C应表述为一个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成。

11.【解析】选A、C。

由元素周期表信息可知，元素所在的周期数与其原子的电子层数相等，第二和第三周期的原子最外层电子数从1开始递增，A、C正确；钠原子核外有三个电子层，但失去最外层电子形成钠离子后，剩余两个电子层，B错误；镁离子符号应为Mg2+，D错误。

12.【解析】选B。

根据图示信息，若用A2代表“

”，用B2代表“

”，该反应可以表示为3A2+B2====2BA3，故参加反应的两种分子的个数比为3∶1，该反应为化合反应；每个生成物分子中有1个B原子，3个A原子。

故只有B正确。

13.【解析】选D。

水不易被压缩，空气易被压缩，是因为水是液体，而空气是气体，两物质的状态不同，其分子间隔不同，气体分子间隔比液体分子间隔大，故气体比液体易被压缩，而不是分子大小不同。

14.【解析】选B。

乙在反应后质量增加了26g-1g=25g，是生成物；丙的质量在反应前后没有改变，丙可能是催化剂；丁在反应后质量减少了32g-12g=20g，是反应物。

则反应中乙、丁的质量比为25g∶20g=5∶4；根据质量守恒定律可知，密闭容器内的物质质量守恒，甲参加反应的质量=25g-20g=5g，则反应后甲的质量为13g。

15.【解析】选A。

根据质量守恒定律，参加化学反应的R的质量为：

0.44g+1.28g

-0.96g=0.76g，故B不正确；设R的相对分子质量为x，

R+3O2

XO2+2SO2

x96

0.76g0.96g

x∶96=0.76g∶0.96g

解得x=76，故A正确；根据质量守恒定律及反应前后的元素种类比较可知，R的化学式为XS2，由XS2的相对分子质量可知R为CS2，故X为碳。

CO2不是形成酸雨的物质，故C、D不正确。

16.【解析】本题考查的是对常见化学用语的理解。

答题的关键是要明确题意，正确标注各化学符号及化学符号周围的数字。

空气中含量最多的气体是氮气；难溶于水且可用于建筑材料的是碳酸钙；化石燃料包括煤、石油、天然气，其中属于气体的是天然气，其主要成分是甲烷。

答案:

（1）①2Fe3+②H2O2

③3Ca④

（2）①N2②CaCO3③CH4

17.【解析】在题给四种物质中，含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物只有蒸馏水，属于酸的是硫酸，属于碱的是氢氧化钠，属于盐的是氯化钠。

答案:

H2OH2SO4NaOHNaCl

18.【解析】如氯酸钾（KClO3）中含有氧元素，但氯酸钾含有三种元素，因此氯酸钾不是氧化物，说明含有氧元素的化合物一定是氧化物的观点是错误的；如氧化铜与稀硫酸反应能生成硫酸铜和水，但氧化铜不是碱，因此该反应不是中和反应，说明生成盐和水的反应一定是中和反应的观点是错误的。

答案:

（1）KClO3

（2）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（答案不惟一，凡合理答案均可）

19.【解析】

（1）原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数，磷的核电荷数x=2+8+5=15；

（2）最外层有8个电子是一种稳定结构，所以具有相对稳定结构的元素是氩；（3）原子失去电子一般是失去最外层上的电子，铝原子最外层有3个电子，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；（4）镁元素显+2价，氯元素显-1价，依据化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，镁元素与氯元素形成化合物的化学式为MgCl2；（5）元素所处的周期取决于该元素原子的电子层数；（6）由于N个氧分子的质量是32g，64g氧气中含有2N个氧分子，即4N个氧原子，每个二氧化硫分子中含有2个氧原子，含4N个氧原子的二氧化硫的分子数为2N。

答案:

（1）15

（2）氩（或Ar）（3）3（4）MgCl2

（5）各元素原子的电子层数相同（6）2

20.【解析】因A中只含有一种元素，故A属于单质；该反应是氢气在氧气中燃烧生成水的反应，从反应物及生成物的种类看，属于化合反应；在回答反应提供的信息时，可以从质量守恒的角度分析，如化学反应前后元素的种类不变，也可以从化学反应实质角度分析，如化学反应过程中分子分成原子，原子重新组合成新分子等（合理答案均可）。

答案:

（1）单质

（2）化合反应

（3）2H2+O2

2H2O

（4）化学反应前后，元素的种类不变（其他合理答案也可）

21.【解析】

（1）四氟乙烯中碳元素的质量分数=

（2）化学式提供的信息有：

组成元素、分子构成等。

答案:

（1）24%

（2）四氟乙烯由碳元素和氟元素组成一个四氟乙烯分子中含有两个碳原子和四个氟原子

22.【解析】大理石与水不反应，左盘反应前后质量不变；大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳在气球内，质量不变，天平指针在标尺中央；去掉气球，因气球内有部分生成的二氧化碳，且锥形瓶内二氧化碳不断逸出，故右盘质量小于左盘质量，天平的指针偏左。

答案：

（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球膨胀在标尺中央

（2）偏左右盘气球内有部分生成的二氧化碳且锥形瓶中产生的二氧化碳不断逸出，故质量减小

23.【解析】

（1）验证质量守恒定律，有气体参加或有气体生成的反应，应在密闭容器中进行，否则结论不可靠；

（2）根据反应前后原子个数、种类不变确定X的化学式；（3）由信息知，该反应的反应物为铝、氢氧化钠和水，生成物为偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，利用反应前后元素种类不变，可确定气体单质为氢气。

答案:

（1）B生成的气体逸出

（2）H2O

（3）2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

24.【解析】由题中现象可知，造成“水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色”这一现象的原因在于水中营养成分过剩，而原因可能是洗涤剂中含有磷元素，洗衣后的废水排放后造成了污染；元素质量比是化学式中元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，因此藻类中氮、氧元素的质量比为（14×16）∶（16×110）=7∶55；根据化合物中某元素的质量分数的计算公式可得：

解得x≈106。

答案:

（1）P

（2）7∶55（3）3550×35.8%÷12≈106

25.【解析】根据实验现象可知，该反应的生成物为水、二氧化碳和氧化铜，根据质量守恒定律可知，组成孔雀石的元素有Cu、C、O和H四种；由表中信息可知，前面四次实验中水的质量依次增加0.9g，则沉淀质量也应依次增加5g，故x=15；共生成沉淀的质量为20g，设最终生成二氧化碳的质量是y。

CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O

44100

y20g

44∶100=y∶20gy=8.8g

答案:

（1）Cu、C、O、H

（2）15（3）8.8g（计算过程见解析）