上海市冠龙高级中学届高三上学期期中考试化学.docx
《上海市冠龙高级中学届高三上学期期中考试化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市冠龙高级中学届高三上学期期中考试化学.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
上海市冠龙高级中学届高三上学期期中考试化学
上海市冠龙高级中学高三第一学期期中考试
化学试卷
（120分钟满分150分）
相对原子质量N-14H-1O-16S-32C-12Ca-40
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、据称2005年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。
上海气温较常
年偏高4～6℃，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是[]
A、SO2、CO2B、NO2、COC、CO2、CH4D、NO、O3
2、下列对化学知识概括合理的是[]
A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
C、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是[]
A、气体质量 B、气体的物质的量 C、分子总数 D、原子数
4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B分子组成的推测一定正确的[]
A、有1个氧原子 B、有2个氧原子 C、有1个A原子 D、有2个A原子
5、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是[]
A、甲苯 B、硝基苯 C、2-甲基丙烯 D、2-甲基丙烷
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是[]
A、常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强
B、常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子
C、常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同
D、常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强
7、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。
下列关于A的说法中，正
确的是[]
A、A可能是共价化合物B、A与金刚石的晶体类型相同
C、A中不可能有共价键D、A溶于水中时一定破坏了A中的离子键
8、下列说法正确的是[]
A、pH=2的一元酸A和一元酸B，分别加入足量的镁粉，放出H2前者多，则A一定为弱酸，B可能为强酸
B、Li、Na、Mg、Al四种金属中的任三种混合，若1mol混合物与足量盐酸反应可放出1molH2，则其可能的组合只有二种：
Li、Mg、Al的混合物或Na、Mg、Al的混合物
C、Fe和浓HNO3反应，若还原产物只有NO2生成，则溶液中的盐只有Fe（NO3）3
D、任意金属阳离子Mm+和Nn+，若氧化性Mm+强于Nn+，则金属性M弱于N
9、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是[]
A、0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个
B、通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L
C、1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—
D、标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
10、右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是[]
A、他的一氯代物只有一种同分异构体
B、他的二氯代物有两种同分异构体
C、他是一种极性分子
D、他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体
11、下列关于氨气的说法正确的是[]
A、氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥
B、氨水能导电，所以NH3是电解质
C、沸点：
NH3＜PH3＜AsH3
D、用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸
12、已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中[]
A、c（HCOO-）＞c（Na+）B、c（HCOO-）＜c（Na+）
C、c（HCOO-）=c（Na+）D、无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
13、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是[]
A、铍的氧化物的水化物可能有两性
B、单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸
C、硫酸锶是难溶于水的固体
D、硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体
14、下列浓度关系正确的是[]
A、氯水中：
c（Cl2）=2[c（ClO－）+c（Cl－）+C（HClO）]
B、氯水中：
c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）
C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
c（Na+）=c（CH3COO－）
D、Na2CO3溶液中：
c（Na+）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H+）
15、现有等浓度的下列溶液：
①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是[]
A、④①②⑤⑥③ B、④①②⑥⑤③
C、①④②⑥③⑤ D、①④②③⑥⑤
16、在100mL0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是[]
A、加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液 B、加人l00mL水
C、加入少量醋酸钠固体 D、加热
17、下列说法正确的是[]
A、含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B、只有在原子中，质子数与核外电子数相等
C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D、碘与干冰受热变为气体，克服的都是分子间作用力
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错该题不给分）
18、一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是[]
A、醋酸的电离度：
c＜b＜aB、溶液的PH值：
b＜a＜c
C、蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大
D、若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
19、下列有关有机化合物的说法正确的是[]
A．用水可以区分乙酸乙酯和苯 B．有机物分子中都存在碳碳单键
C．聚乙烯属于高分子化合物 D．乙醇、油脂、淀粉是人们必需的营养物（忽略混合后溶液体积的变化），所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是[]
A、2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1
B、2c（X—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）
C、c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）
D、c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）
21、能正确表示下列反应的例子方程式是[]
A、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2++2ClO－+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO
B、向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2++2ClO－+H2O+SO2→CaSO3↓+2HClO
C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O
D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO－→3Fe3++2H2O+NO↑
22、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是[]
A、能与Na反应生成H2的溶液：
Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－
B、存在多量Fe2＋的溶液：
H＋、Na＋、NO3－、SO42－
C、由水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液：
Na＋、K＋、Cl－、NO3－
D、c（H＋）∶c（OH－）＝1∶2的溶液：
K＋、Ba2＋、ClO－、CO32—
第Ⅱ卷（共84分）
四、填空题（共30分）
23、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）
①该反应的平衡常数表达式为：
K=
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁ll．2g。
则10min内CO的平均反应速率为 。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①
②
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率（V）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
____________________________。
使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是 。
24、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其
中一种化合物的电子式：
____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：
1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
25、弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
__________________________________ ；
②向上述混合液中再加入0.03molNaOH，溶液中n（A－）+n（OH－）－n（H+）＝___________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3－的电离平衡外，还存在着如下平衡：
CO2（g）
CO2（aq）；CO2（aq）+H2O
H2CO3（aq）。
人体血液的pH通常稳定在7.35~7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。
其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。
①当c（H+）增大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为 ________________ ；
②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。
___________________________________________________________________________
五、有机化合物（共20分）
26、化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知
（B2H6为乙硼烷）。
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。
A的分子式
是 ;
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为 _____ ;_______________
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。
F的结构简式是___________
（4）反应①的反应类型是 ：
（5）反应②的化学方为 ____________________________________ ：
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香族同分异构体的结构简式：
____
27、尼龙－66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出了两条合成路线）。
已知：
完成下列填空：
（1）写出反应类型：
反应② ______ 反应③ _____
（2）写出化合物D的结构简式：
____________
（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
__________
（4）写出反应①的化学方程式：
___________________________________________________
（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是 _______ 。
a.NaOH b．Na2CO3 c．NaCl d．HCl
（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：
六、实验题（共17分）
28、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_______________________________.
发生反应的化学方程式是______________________________________________________;
（2）B中加入的物质是________________，其作用是____________________:
（3）实验时在C中观察到得现象是___________________________，
发生反应的化学方程式是______________________________________________________;
（4）实验时在D中观察到得现象是____________________________，
D中收集到的物质是___________,检验该物质的方法和现象是____________________.
29、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物
质是__________；不能检出的物质是________________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是______________；不
能检出的物质是__________________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______________；不
能检出的物质是__________________。
七、计算题（共17分）
30、取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量是2.0g。
加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到2.24L气体（标准状况）。
请计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。
31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 _______g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？
（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
答案
第一卷
1C
2C
3A
4A
5D
6C
7D
8C
9B
10C
11D
12B
13D
14D
15C
16B
17D
18AC
19C
20BD
21D
22C
23、
（1）
0.015mol／（L·min）
（2）CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等：
②CO（或CO2）的质量不再改变 （合理即给分）（3） b（4）Al（OH）3H++AlO2－+H2O 盐酸 （合理即给分）解析：
（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g）
3mol 2×56g
0.3mol 11.2g
v（CO）=0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1
（2）可逆反应平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表现为反应物和生成物的浓度、质量、百分含量不随时间变化，注意不能考虑固态或纯液态的物质。
前后体积变化的可逆反应还可通过压强来判断是否平衡，若反应中含有有色气体，还可通过气体的颜色变化来判断。
（3）根据温度升高，反应速率增大，图像b正确，注意二者并非正比例关系，a项不正确。
（4）Al（OH）3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为：
Al（OH）3
H＋＋AlO2－＋H2O；碱式电离的离子方程式为：
Al（OH）3
Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH－浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。
24、
（1）Na＞Al＞O
（2）HNO3＞H2CO3>H2SiO3 （3）
（4）a b （5）Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
溶液的pH等于7
25、
（1）①c（Na+）＞c（A－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－） ②0.08
（2）①HCO3－+H+=H2CO3
②H2CO3
HCO3－+H+，当c（OH－）增大时，H+与OH－结合成水，消耗了OH－，使血液的pH保持基本稳定
五、26、
（1）C4H10
（2）2－甲基－1－氯丙烷 2－甲基－2－氯丙烷（3）
（4）消去反应
（5）
（6）
27、
（1）氧化反应 缩聚反应
（2）H4NOOC（CH2）4COONH4（3）
（合理即给分）
（4）CH2=CH－CH=CH2+Cl2→
（5）d（6）
（合理即给分）
28、
（1）固体NH4Cl Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色；2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu
（4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
29、
（1）SO2，CO2；H2O
（2）H2O；SO2，CO2（3）SO2，CO2；H2O
30、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
2NaHCO3--------CaCO3
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
原混合物中Na2CO3的物质的量为：
0.1mol–0.02mol=0.08mol
原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为：
0.08mol:
0.04mol=2:
1
31、
（1）48
（2）m（Na2CO3·10H2O）＝572g
（3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol
n（NaNO2）︰n（NaNO3）＝5︰3
②设生成的n（NaNO2）为5xmol，n（NaNO3）为3xmol
据Na＋守恒：
5x＋3x＝8x＝0.5
m（NaNO2）＝172.5g，m（H2O）余＝1000×78.8%-688＝100g
析出：
m（NaNO2）（最大）＝172.5－71.2＝101.3g
升级会员 