届四川省自贡市高三上学期第一次诊断性考试化学试题解析解析版.docx
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届四川省自贡市高三上学期第一次诊断性考试化学试题解析解析版
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2016届四川省自贡市高三上学期第一次诊断性考试化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12N--140-16S1-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108I-127
第I卷(选择题共42分)
1.下列环保建议中,你认为不能采纳的是
A.开发、使用新能源
B.废旧电池应集中回收,并填埋处理
C.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
D.禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、开发新能源,减少矿物燃料的燃烧,减少了污染物的排放,故A正确;B、废旧电池中含有重金属,如果填埋会污染土壤、地下水,故B错误;C、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料,减少污染的排放,保护环境,故C正确;D、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染,故D正确;故选B。
考点:
考查了化学与环境的相关知识。
2.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32一+2H+=H2O+CO2↑
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁,Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;B、钠在硫酸铜溶液中先和水反应生成的氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故B错误;C、NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子,HCO3一+H+=H2O+CO2↑,故C错误;D、明矾中加入过量氢氧化钡溶液,硫酸根离子完全沉淀,铝离子生成偏铝酸盐,Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-,故D正确;故选D。
考点:
考查了离子方程式的书写方法和判断的相关知识。
3.下列实验装置能达到相应实验目的是
A.用图1装置制取Fe(OH)2沉淀
B.用图2装置吸收NH3,并防止倒吸
C.用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D.用图4装置比较Na2C03与NaHC03的稳定性
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、铁为阳极,被氧化生成亚铁离子,阴极生成氢氧根离子,可生成氢氧化亚铁,汽油可隔绝空气,可用于制备氢氧化亚铁,故A正确;B、氨气易溶于水,不能起到防止倒吸的作用,应用四氯化碳,故B错误;C、氯化铝水解生成氢氧化铝,制备氯化铝晶体,应在盐酸氛围中,故C错误;D、碳酸钠稳定,碳酸氢钠加热分解,小试管中应为碳酸氢钠,能起对比作用,故D错误;故选A。
考点:
考查了化学实验方案的评价的相关知识。
4.某有机化合物的结构简式为
,有关该化合物的叙述不正确的是
A.该有机物的分子式为C11H12O2
B.lmol该物质最多能与4molH2发生加成反应
C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀
D.该有机物一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、根据有机物结构简式,可知分子式为C11H12O2,故A正确;B、苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应,1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应,故B正确;C、有机物不含醛基,不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀,故C错误,D、含有羧基,可以用发生取代反应、酯化反应,含有碳碳双键可以发生氧化反应,有机物燃烧属于氧化反应,故D正确;故选C。
考点:
考查了有机物的结构和性质的相关知识。
5.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
,恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明平衡向正反应移动,该反应正反应为吸热反应,即反应的焓变为正值,故A正确;B、恒温恒容时,增大氢气的浓度,增大压强,平衡向正反应移动,平衡时氢气的浓度增大,故B错误;C、升高温度,反应物、生成物的活化分子增多,正、逆反应速率都增大,故C错误;D、平衡常数K=
,可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),故D错误;故选A。
考点:
考查了化学平衡的影响因素;化学平衡常数的含义的相关知识。
6.物质的量浓度相等的三种溶液:
①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液,下列说法不正确的是
A.水电离出的c(OH):
③>①>②
B.溶液的pH:
②>③>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离,并且氢氧化钠抑制的程度大,碳酸钠促进水的电离子,因此水电离出的c(H+):
③>①>②,故A正确;B、氢氧化钠是强碱,碳酸钠水解显碱性,碳酸是弱酸,因此溶液的pH:
②>③>①,故B正确;C、①和②等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物质料守恒:
c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),故C正确;D、①和③等体积混合后的溶液,全部反应就可以生成碳酸氢钠,溶液显碱性,碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,且水解程度较小,应该有:
c(OH-)>c(CO32-),故D错误;故选D。
考点:
考查了弱电解质的电离、盐类水解、水的电离、离子浓度的大小比较的相关知识。
7.利用下列装置,可完成很多电化学实验。
下列有关叙述,正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于A处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B.若X为铜棒,开关K置于A处,装置中发生的总反应为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2+H2
C.若X为碳棒,开关K置于B处,向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
D.若X为碳棒,开关K置于B处,在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色
【答案】C
考点:
考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。
第II卷(非选择题共58分)
8.(14分)
有X、Z、W三种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
粒子代码
X
Z
W
原子核数目
单核
同元素构成的两核
同元素构成的两核
粒子的电性
电中性
两个负电荷
电中性
(1)X的氧化物晶体中含有化学键类型是____。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为____。
(3)组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是,该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,产物为无毒物质,电解质溶液是KOH溶液,其负极的电极反应式为____。
在常温下,用该电池电解1.5L1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状况下1.12LW的简单氯化物时,NaCl溶液的pH=(假设电解过程中溶液的体积不变)。
(4)M原子核外比X原子多2个电子。
可逆反应2MO2(气)+O2(气)
2MO3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容(如图所示),若在A、B中分别充入1molO2和2molMO2,使气体体积V(A)=V(B),在相同温度下反应。
则:
达平衡所需时间:
t(A)________t(B)(填“>”、“<”、“=”,或“无法确定”,下同)。
平衡时MO2的转化率:
a(A)____a(B)。
(5)欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有(填序号)。
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
【答案】(14分,除标明1分外的每空2分)
(1)共价键(极性共价键或极性键)
(2)
;
(3)NH3与H2O间能形成氢键,NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应;2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;13;
(4)<;>;
(5)c、d;
【解析】
试题分析:
X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,X为单核,电荷数为0,故X的质子数为14,X为Si原子;Z为同元素构成的两核粒子,粒子电荷数为-2,故形成Z元素的原子质子数为
=6,故Z为C22-;W为同元素构成的两核粒子,粒子电荷数为0,故形成W元素的原子质子数为
=7,为N元素,W为N2,
(1)硅的氧化物为二氧化硅,二氧化硅中含有Si-O极性共价键,故答案为:
极性共价键;
(2)碳化钙为离子化合物,由钙离子与C22-离子构成,C22-离子中C原子之间形成3对共用电子对,碳化钙电子式为:
,故答案为:
;
②组成W的元素的简单氢化物为NH3,NH3与H2O间能形成氢键,NH3极易溶于水;NH3与空气可以构成一种燃料电池,负极发生氧化反应,NH3在负极放电,碱性条件下生成N2、H2O,电解反应式为:
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状况下1.12LH2时,氢气的物质的量=
=0.05mol,生成的NaOH物质的量=0.05mol×2=0.1mol,故n(OH-)=0.1mol/L,则c(H+)=
=10-13,故l溶液的pH=-lg10-13=13,故答案为:
NH3与H2O间能形成氢键,NH3与H2O都是极性分子,极性相似;2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;13;
(4)可逆反应2MO2(气)+O2(气)
2MO3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B 容器可保持恒容 (如图所示),若在 A、B 中分别充入lmolO2和2molMO2,使V(A )=V( B ),在相同温度下反应,则:
A中压强不变,B中压强减小,故A反应速率更快,达平衡所需时间更短,故t(A)<t(B);A中的压强更高,增大压强平衡向正反应反应移动,平衡时 EC2 的转化率更高,故:
a( A )>a( B ),故答案为:
<;>;
(5)a.沸点属于物理性质,不能比较元素的非金属性强弱,故a错误;
b.单质的状态属于物理性质,不能比较元素的非金属性强弱,故b错误;
c.气态氢化物的稳定性,元素的非金属性越强,可以利用氢化物稳定性比较,故c正确;
d.元素的单质与氢气化合的越容易,单质越活泼,元素的非金属性越强,故d正确;
故答案为:
cd。
考点:
考查了结构与位置关系、半径比较、晶体类型与化学键、原电池、化学计算、化学平衡移动、非金属性比较等元素化合物推断等的相关知识。
9.(15分)
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。
倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况),由上述实验事实可知:
提示:
铁和硫生成硫化亚铁,硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)
(1)固体M中一定有的物质是(填化学式),理由是。
(2)写出B装置中反应的离子方程式____。
(3)C装置的作用是,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器有____。
(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是____。
a.M中有未反应的铁和硫b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
【答案】(15分,除标明1分外的每空2分)
(1)FeS、Fe;B装置增重,说明反应生成了硫化氢气体,固体M中一定有FeS;C装置中溶液无变化,说明硫化氢气体已被完全吸收,反应后进入了量气管气体的体积为VmL,说明还有另一种气体氢气生成,固体M中一定还有Fe;
(2)2OH-+H2S=2H2O+S2-
(3)证明H2S已被B中的NaOH溶液完全吸收;黑色沉淀
(4)硫或S;漏斗、玻璃棒;
(5)bc;
【解析】
试题分析:
(1)据铁与硫在隔绝空气的条件下反应生成硫化亚铁,则所得固体M的成分可能有Fe、S、FeS,使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,B装置增重,说明反应生成了硫化氢气体,固体M中一定有FeS;C装置中溶液无变化,说明硫化氢气体已被完全吸收,反应后进入了量气管气体的体积为VmL,说明还有另一种气体氢气生成,固体M中一定还有Fe,故答案为:
Fe、FeS;B装置增重,说明反应生成了硫化氢气体,固体M中一定有FeS;C装置中溶液无变化,说明硫化氢气体已被完全吸收,反应后进入了量气管气体的体积为VmL,说明还有另一种气体氢气生成,固体M中一定还有Fe;
(2)氢氧化钠能与酸反应,氢氧化钠溶液的作用是反应掉生成的硫化氢气体,反应的离子方程式为:
2OH-+H2S=2H2O+S2-,故答案为:
2OH-+H2S=2H2O+S2-;
(3)C装置的作用是检验硫化氢气体是否被B完全吸收,完全吸收则C无变化,如C装置硫酸铜溶液中出现黑色沉淀,则硫化氢气体未被B完全吸收,故应填:
检验硫化氢气体是否被B完全吸收,硫酸铜溶液中出现黑色沉淀;
(4)稀硫酸和固体M的反应后溶液中还残留淡黄色固体,据硫的物理、化学性质该固体是硫,据过滤操作的实验知用到的玻璃仪器为:
烧杯、漏斗、玻璃棒;
(5)测定气体体积时水准管的水面如高于量气管的水面,则测得气体的体积小于实际体积,造成据此计算得出固体M中铁的质量比实际偏小,使测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和。
考点:
考查了实验探究物质的组成成分以及含量;常见气体的检验与除杂方法;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识。
10.(15分)
有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答:
(1)B中所含官能团的名称为____,D的分子式为____。
(2)Ⅲ的反应类型为(填字母序号)。
a.还原反应b.加成反应c.氧化反应d.消去反应
(3)写出下列反应的化学方程式:
I:
。
II.。
(4)C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为____。
(5)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应。
其结构简式为____,它与足量金属钠反应的化学方程式为
【答案】(15分,除标明1分外的每空2分)
(1)溴原子;C5H10O
(2)a、b;
(3)(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH
NaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH2;
+HBr
+H2O;
(4)
;
(5)
;2
+2Na→2
+H2↑。
【解析】
试题分析:
有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,分子中C原子最大数目为
=5…10,故A的分子式为C5H10,B转化为A发生消去反应,则A为烯烃,由转化关系可知,D为醛、E为羧酸、C为醇、B为卤代烃,且均为单官能团,其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰,则D为(CH3)2CHCH2CHO,C为(CH3)2CHCH2CH2OH,B为(CH3)2CHCH2CH2Br,A为(CH3)2CHCH=CH2,E为(CH3)2CHCH2COOH。
(1)由以上分析可知B为CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br,含有的官能团为溴原子,D为CH3-CH(CH3)-CH2-CHO,分子式为C5H10O,故答案为:
溴原子;C5H10O;
(2)反应Ⅲ是(CH3)2CHCH2CHO与氢气发生加成反应生成(CH3)2CHCH2CH2OH,也属于还原反应,故答案为:
ab;
(3)反应Ⅰ为(CH3)2CHCH2CH2Br在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成(CH3)2CHCH=CH2,反应的化学方程式为:
(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH
NaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH2;反应Ⅱ为(CH3)2CHCH2CH2OH与氢溴酸发生取代反应生成(CH3)2CHCH2CH2Br,反应的化学方程式为:
+HBr
+H2O,故答案为CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH
NaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH2;
+HBr
+H2O;
(4)C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,发生酯化反应,酸脱羟基醇脱氢,所以该反应的化学方程式为:
故答案为:
;
(5)(CH3)2CHCH2COOH的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,含有-CHO与-OH,且不能发生消去反应,其结构简式为:
,
与足量金属钠反应的化学方程式为2
+2Na→2
+H2↑故答案为:
;2
+2Na→2
+H2↑。
考点:
考查了卤代烃、醇、醛、羧酸的性质与转化的相关知识。
11.(14分)
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用所给的工艺流程生产单质碘:
(1)碘位于元素周期表中的第____周期第族。
(2)步骤③加Fe的目的是—————
(3)写出步骤④的化学方程式:
____。
(4)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是,己知上述流程得到的该副产物含杂质,现需将其制成生产所需的试剂,先后还需加入____、____来进行处理。
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示).____。
(6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是和____。
【答案】(14分,除标明1分外的每空2分)
(1)五;ⅦA;
(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银
(3)2FeI2+3Cl2===2I2+2FeCl3
(4)Ag;稀硫酸、稀硝酸;
(5)2AgI
2Ag+I2
(6)升华;萃取
考点:
考查了物质的制备和分离的相关知识。