答案:
B
解析:
镁的活动性比锌强,锌不能将镁从其化合物溶液中置换出来,因此滤渣中不会有镁。
8.（2016·甘肃天水）将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中,充分反应后溶液呈无色;继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液,待充分反应后过滤,得浅绿色滤液和滤渣,根据实验分析,以下结论错误的是（ ）
A.金属活动性顺序:
X>Fe>Ag
B.滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+
C.滤渣中一定含有Ag和Fe
D.向滤液中滴加稀盐酸,可能产生白色沉淀
答案:
C
解析:
滤渣中一定含有Ag,可能含有Fe。
9.（2016·甘肃兰州）下列方法中不能防止铁锅腐蚀的是（ ）
A.表层镀锌B.食盐水浸泡
C.制成合金D.表层涂油
答案:
B
解析:
食盐水中铁更易生锈。
10.（2018·甘肃兰州）兰州中山铁桥,位于城北白塔山下,历尽沧桑,百年不倒,多次参与维修大桥的工程师感叹道:
“起初我们以为一百多年了,铆合处多少会有些锈蚀,可当我们将铆件启开后发现,里面完全是簇新的。
当时使用炭火和锤具等简单工具,能达到如此工艺令人匪夷所思。
”请同学们结合自己所学的知识回答下列问题。
（1）中山铁桥铆合处簇新如初,说明百年来没有水和 进入其中而造成锈蚀。
（2）我国生产和使用铁器历史悠久,请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 。
（3）全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的四分之一,请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法 。
（任填一种）
答案:
（1）氧气
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（3）刷漆（或其他合理答案）
11.（2015·甘肃）兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁）,距今已有630年的历史,它与中山桥一起组成了“兰州铁路”一景,近日“将军柱”商标获得国家批准。
（1）“将军柱”表面已出现较多锈迹,其主要原因是铁与 等物质共同作用的结果,生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈,其反应的化学方程式为 ;
（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径,请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径:
。
答案:
（1）氧气和水 Fe2O3+3H2SO4
Fe2（SO4）3+3H2O
（2）防止金属腐蚀
二、B组 模拟预测
1.下列物质中不属于合金的是（ ）
A.玻璃钢B.黄铜C.生铁D.硬铝
答案:
A
解析:
玻璃钢属于复合材料。
2.（2017·广东）下列物品主要由合金制成的是（ ）
A.塑料水杯B.单车轮胎
C.羊毛衣服D.青铜雕像
答案:
D
解析:
青铜属于铜合金。
3.（2017·广东广州）下列有关金属材料说法正确的是（ ）
A.铁片在海水中不易生锈
B.钢是纯铁
C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D.纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
答案:
C
4.（2017·江苏南京）下列金属中金属活动性最弱的是（ ）
A.金B.银C.铜D.铁
答案:
A
5.下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（ ）
A.CuB.ZnC.MgD.Fe
答案:
A
解析:
在金属活动性顺序里,位于H前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应,Cu是位于H后面的金属,与稀盐酸不反应。
6.（2017·江苏苏州）下列反应属于置换反应的是（ ）
A.2CO+O2
2CO2
B.H2CO3
H2O+CO2↑
C.NaOH+HCl
NaCl+H2O
D.2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑
答案:
D
解析:
一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
7.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）
A.Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B.Zn能与稀硫酸反应,Ag则不能
C.Zn的熔点为420℃,Ag的熔点为962℃
D.自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag
答案:
C
解析:
金属活动性强弱与金属的熔点无关。
8.（2018·青海西宁）有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,乙、丙表面有气泡产生,且丙产生气泡较快,甲、丁无现象;再将甲投入丁的盐溶液中,甲的表面有丁析出,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.甲>乙>丙>丁
B.丙>乙>甲>丁
C.丙>乙>丁>甲
D.丁>甲>乙>丙
答案:
B
解析:
由题意可知,甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,由乙、丙表面有气泡产生,且丙产生气泡较快,可推出丙的活动性强于乙,且都强于甲、丁;由甲投入丁的盐溶液中,甲的表面有丁析出,说明了甲的活动性强于丁。
由此可得出甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序是丙>乙>甲>丁。
9.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱,将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中,通过观察现象即能得出实验结论。
则X溶液是（ ）
A.稀硫酸B.硝酸银溶液
C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液
答案:
A
解析:
镁、锌与稀硫酸能反应,但镁反应更剧烈,铜和稀硫酸不反应。
故A正确。
10.（2018·辽宁抚顺）为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,所选药品不能达到目的的是（ ）
A.Mg、Cu、FeSO4溶液
B.Cu、Fe、稀硫酸、MgSO4溶液
C.Cu、FeSO4溶液、MgSO4溶液
D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
答案:
C
解析:
A.镁能与硫酸亚铁反应,而铜不能与硫酸亚铁反应,故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序;B.铁不能与硫酸镁溶液反应,铁能与稀硫酸反应,而铜不能与稀硫酸反应,故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序;C.铜不能与硫酸亚铁和硫酸镁反应,不能证明铁和镁的活动性顺序;D.铁不能与硫酸镁反应,能与硫酸铜反应,故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。
11.（2018·山东滨州）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲）,把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。
据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>X
C.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y
答案:
A
解析:
把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲）,Z、X能与稀盐酸反应生成氢气,Y、M不能,且完全反应时X消耗的时间短,说明反应速率快,即金属活动性X>Z>H>Y、M。
把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）,Y的质量不断增加,说明M能与Y（NO3）2溶液反应,即金属活动性M>Y。
故四种金属的活动性顺序为X>Z>M>Y。
12.（2017·广东广州）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是（ ）
A.由实验甲可知金属活动性:
Al>Cu
B.由实验乙可知金属活动性:
Cu>Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:
Al>Cu>Ag
D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
答案:
D
解析:
实验甲中的CuSO4改为CuCl2也可以完成本实验探究,铝丝与CuSO4和CuCl2均能发生置换反应。
13.（2017·河北）某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想:
金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”,需要进行如图所示实验中的（ ）
A.甲和乙B.甲和丁
C.乙和丁D.丙和丁
答案:
B
解析:
为证明“必须有二氧化碳”,则需将二氧化碳作为唯一变量,设计对照实验。
14.（2017·山东泰安）现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是（ ）
A.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
B.相对原子质量:
乙>丙>甲
C.金属活动性:
乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
答案:
B
解析:
生成氢气越多的金属相对原子质量越小,故相对原子质量的大小关系应为丙>乙>甲。
15.（2018·湖南常德）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中,反应一段时间后过滤,向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜,可能含有锌
③向滤渣中加入足量稀硫酸,最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A.①④⑤B.②③④
C.②③⑤D.②④⑤
答案:
B
解析:
由金属活动性顺序,可知活动性:
镁>锌>铁>铜,向氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌,锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜,当氯化铜完全反应后锌再与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁,但镁不能被置换出来;充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,说明一定有置换出的铁,无法确定锌是否有剩余。
滤渣中可能含有锌,故①说法错误;滤渣中一定含有铜,可能含有锌,故②正确;由于滤渣中含有铁,加入足量稀硫酸,铁会和稀硫酸反应产生浅绿色的硫酸亚铁,最后溶液一定变成浅绿色,故③正确;由上述分析可知,滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁,故④正确;由上述分析可知,滤液的颜色可能为浅绿色,故⑤错误。
16.下列环境中,铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A.在稀盐酸中B.在潮湿的空气中
C.在干燥的空气中D.浸没在植物油中
答案:
B
解析:
铁生锈需要同时与氧气和水接触。
17.（2017·四川自贡）
（1）根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 （至少答两点）;
（2）生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是 ;
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ;
A.陶瓷碗B.不锈钢炊具
C.橡胶手套D.铜质水龙头
（4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 。
答案:
（1）导电性、导热性、延展性
（2）含碳量不同 （3）BD
（4）钙、锌、铁、铜
18.（2017·山东青岛）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
请填写下列空格:
（1）若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有 （填写化学式,下同）。
（2）若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有 ,可能含有 。
（3）若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有 ,可能含有 。
（4）反应后得到滤液的质量 （选填“小于”“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
答案:
（1）Ag、Cu
（2）Mg（NO3）2 Cu（NO3）2
（3）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2 AgNO3 （4）小于
19.（2018·青海卷）学习合金知识后,知道了不锈钢中含有金属铬。
某同学想:
铬与常见铁、铜相比,其金属活动性强弱如何呢?
于是,和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属,在空气中,像铝一样,其表面能产生致密的氧化膜:
②能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铬（CrSO4）。
【知识回顾】金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZn SnPb（H） HgAgPtAu（在横线上填写对应金属的元素符号）
【作出猜想】猜想①Cr>Fe>Cu;猜想②Fe>Cu>Cr;猜想③ 。
【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片,未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中,记录如下:
实验操作
铁片放在稀硫酸中
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
结论
金属活动性强弱:
Fe>Cu Fe>Cr
②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片,先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中,记录如下:
实验操作
铁片放在稀硫酸中
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
产生少量气泡
无气泡
产生大量气泡
结论
金属活动性强弱:
> > （填元素符号）
【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同?
原因是 。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱,刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬（CrSO4）溶液和硫酸铜溶液中,观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象,而在硫酸铜溶液中有明显的现象:
,其反应的化学方程式是 。
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应,生成CrSO4的化学反应方程式 。
答案:
Fe Cu Fe>Cr>Cu Cr Fe Cu Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜 铁片表面变红,溶液从蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Cr+H2SO4
CrSO4+H2↑
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