学年湖北省襄阳市第四中学高一月考化学试题.docx
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学年湖北省襄阳市第四中学高一月考化学试题
2017-2018学年湖北省襄阳市第四中学高一3月月考化学试题
考试时间:
2018年3 月22 日本试题卷共8页，26题，全卷满分100分，考试用时90分钟
可能用到的相对原子质量:
H1C 12 O16 A127 S32 Fe56 Cu64 Zn6S
一、选择题（本题共22题，1～10题，每题2分；11～22题，每题3分，共56分）
1.下列说法中正确的是
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶波中有Fe3+，无Fe2+
B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C.明矾常作为净水剂和消毒剂
D.浓梳酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.二氧化硅的分子式为:
SiO2 B.H2O2的电子式:
C.Cl- 的结构示意图:
D.原子核中有10 个中子的氧离子:
3.下列说法正确的是
A.煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源
B.能量变化是化学反应的基木特征之一
C.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应
D.已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定
4. 下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag 某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V （L） 是
A.B.C.D.
6.元素只有某种同位素的氧化物RClx， 已知该氧化物为离子化合物，在RClx中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为
A.B.C.D.
7.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是
A.原子半径大小顺序:
r （B）>r（C）>r（A）
B.B、C最高价氧化物之间可以相互反应
C.A、C 形成的简单氢化物的稳定性差异是由于氢键作用力较强
D.虚线相连的元素处于同一族
8.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 +2HCl=2NaCl+ S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉定产生，得到含的单质的胶体。
下列叙述错误的是
A.烧杯中单质矶频粒直径约为10-2～10-5cm
B.生成1mol SO2，转移电子数为2mol
C.界面活性剂减缓了硫生成的速率
D.可用滤纸过滤分离出硫单质
9.下列离子反应正确的是
A.向含0.1mol FeBr2 的溶液中通入0.1molCl2:
2Fe2++4Br- +3C12=2Fe3++2Br2+6C1-
B.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化的溶液:
Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-
C.淀粉碘化钾酸性溶液在空气中放置段时行后变蓝:
2H2O+4I-+ O2=2I2+4OH-
D.用酸性KMnO4 溶液氧化H2C2O4：
6H++5H2C2O4+2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O
10.电影中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3 和Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:
NH4NO3 +Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是
A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂
B.常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN2
C.水在反应中可能起强化作用
D.每生成1molN2共转移2mol电子
11.下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是
A.使紫色石蕊溶液显红色的溶液中Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.加入Al粉放出H2的溶液中:
K+、HCO3-、Cl-、S2-
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中:
K+、Ca2+、Cl-、SO42-
D.各离子浓度均相等的溶液中:
Al3+、Na+、SO42-、NO3-
12.右图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是
A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C 配制1.0mol /L的80mL 稀硫酸的实验过程中需要5mL量简、胶头滴管、100mL容量瓶等玻璃仪器
D.一定条件下，将6 4gCu加入到足量该硫酸中可得到标准状况下的气体2.24L
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NA
B.一定条件下，1molN2和3molH2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6NA
C.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个
D.常温常压下，1L1mol/L 盐酸溶液中含HCl 数目为NA
14.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A.若A 为浓热酸，B为MnO2， C中盛有I2淀粉溶液，C中溶液变蓝色
B.若A 为H2O2，B 为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊
C若A 为浓氨水，日为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓H2SO4，B 为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C 中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S>C>Si
15.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。
A元素所在族有4种非金展元素，b与a能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀； 随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是
A.工业上电解熔融cd3可得到c的单质
B.最高价化物对成水化物的碱性:
bC.简单离子半径:
a>b>c
D.向c2a2的中滴入cd3溶液一定不产生沉淀
16.2015 年，科学家首次用X射线徽光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中，CO断键形成C 和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态1→状态II表示CO 与O2反应的过程
17.A l和Al2O3的混合物15g，加入稀硫酸150mL，在标准状况下放山氢气1.68 L，Al 和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，井便溶液中的Al恰好完全转化为Al（OH）3 沉淀，需要消耗3mol/L 的NaOH 溶液200mL，该稀硫酸的物质的量浓度为
A.2.25 mol/LB.2.0 mol/LC.0 3mol/LD.0.6 mol/L
18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果错误的是
A.原混合酸液中NO3-的物质的量为0.4molB.AB段反应为2Fe3++ Fe=3Fe2+
C.溶液中最终溶质为FeSO4D.c（H2SO4）为5 mol/L
19.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验月的的是
A. 用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分寓米萃取碘水后已分层的有机层和水层
20.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为WB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W 与Y组成的化合物的沸点
21.由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是
A.若D 是白色沉淀，D 与A 的摩尔质量相等，则X 可能是铝盐
B.若X是Na2S，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
C.若D为CO，C能和E 反应，则A 是Na2O2， X的同素异形体只有3种
D.若A是单质，B和D的反应是牛成C，则日能还原Fe2O3
22.过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O ），有Na2CO3 和H2O2的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭 禽流感病毒。
合理组合下列装置可用于制定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是
A.装置皿→I→II的顺序连接装置
B.装置b和e中盛放的试剂相同
C.d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中
D.若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2 （不考虑空与 中CO2的影响）
二、非选择题（4小题，共44分）
23.（12 分）
已知:
A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F 在元素周期表中的相对位置如图，B 与D 能形成两种无色气体，D 是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素；
请回答下列问题:
（1） BF2 的结构式为:
_____________；
（2）D和F的简单氢化物中沸点较高的是:
________。
（填化学式）
（3） 实验室制取G2气体的离子方程式为:
____________________；
（4） 在微电子工业中，C 的最简单气态氛化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物 不污染环境，其化学方程式为:
___________________；
（5） FD2 气休通入BaCl2 和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体， 有关反应的高子方程式为_____________________；
（6） 火箭使用B2A8C2 作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种 无污染的气体，其化学方程式为:
_________________；
（7）上述元索可组成盐Q:
CA4E（FD4）2。
向盛有20 ml 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL2.0 mo/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉定的物质的量为:
__________。
24.（13 分）
SO2是大气污染物之一，为探究SO2气体的性质，某实验小组利用如图1所示装置进行实验。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为:
______________；
（2）装置C的作用是:
______________；
（3） 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A 中SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，取A 中的溶液少 量，分成两份，并设计了如下实验方案:
方案①：
向第一份溶液中加入少量酸性XMnO4溶液，发现紫红色褪去；
方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，深液变红；
上述方案中不合理的是:
________，原因是:
________________；
（4）能表明I-的还原性弱于SO2 的现象是:
________________;
（5） 设计实验验证反应结束后A 装置中的Cl-:
________________；
（6） 该小组同学设计实验模报测定硫酸工业生产排
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