高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第二周 仿真.docx

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高考化学二轮复习课余加餐增分训练第二周仿真

第二周　高考仿真限时练

一、选择题

7．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是（　　）

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

解析：

选D　光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，A错误；14C与12C互为同位素，B错误；我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类、盐类、矿物质类、膳食纤维等，C错误；“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少污染气体的排放，有利于提高空气质量，D正确。

8．下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，将铝箔插入浓HNO3中，无明显现象，说明铝和浓硝酸不反应

B．用熔融的AlCl3做导电性实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物

C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1盐酸的pH，证明HCl是强酸

解析：

选B　铝箔表面能被浓硝酸氧化，形成致密的氧化膜，A项错误；熔融时离子化合物导电而共价化合物不导电，B项正确；只能说明溶液中含有钠元素，C项错误；pH试纸不能测出溶液的精确pH，故不能证明HCl是强酸，D项错误。

9．有机物

在医药合成中有着广泛的用途。

下列有关该物质的说法正确的是（　　）

A．该化合物中含氧官能团为酯基

B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内

C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应

D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种

解析：

选C　A项，含氧官能团为羧基，错误；B项，由于碳碳单键可以旋转，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，错误；C项，该化合物含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，含有碳碳双键可以发生氧化反应，含有羧基和苯环，可发生取代反应，正确；D项，该化合物的同分异构体中苯环上有两个取代基的有：

羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与乙烯基位于邻、间、对位等，错误。

10．a、b、c、d、e五种短周期元素，原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（　　）

A．a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较高

B．c、e两种元素的离子半径相比，前者较小

C．由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．c的氧化物能分别溶解于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液

解析：

选C　根据原子半径的递变规律可知，a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为Si元素，e为Cl元素。

沸点：

H2O>HCl，A项正确；离子半径：

Cl－>Al3＋，B项正确；SiO2能与HF反应，C项错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应，D项正确。

11．下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是（　　）

选项

实验操作

现象记录

结论解释

A

将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体的集气瓶口

试纸变红

HCl是酸性气体

B

向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液

先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀

Mg（OH）2溶解度大于Fe（OH）3

C

将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中

试管口产生红棕色气体

硝酸被还原为NO2

D

向紫色石蕊溶液中加Na2O2粉末

溶液变蓝，且不褪色

Na2O2溶于水生成碱性物质

解析：

选A　测量气体的pH，需将pH试纸润湿，pH试纸酸性条件下为红色，故A正确；氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故B错误；浓硝酸滴入FeSO4稀溶液中，浓度降低，可能生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故C错误；过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液中有气泡产生，溶液显碱性，使石蕊溶液变蓝色，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色，故D错误。

12．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。

下列说法错误的是（　　）

A．Cu为负极

B．PbO2电极的电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO

＋2e－===PbSO4＋2H2O

C．甲中应补充硫酸

D．当消耗1molPbO2，需分离出2molCuSO4

解析：

选D　由图可知，Cu反应生成CuSO4，发生氧化反应，为负极，A正确；PbO2得电子生成PbSO4，电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO

＋2e－===PbSO4＋2H2O，B正确；反应过程中不断消耗硫酸，所以甲中应补充硫酸，C正确；当消耗1molPbO2，转移2mol电子，则需分离出1molCuSO4，D错误。

13．亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含As元素的主要微粒是AsO

B．n（H3AsO3）∶n（H2AsO

）＝1∶1时，溶液显酸性

C．当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3＋OH－===H2AsO

＋H2O

D．pH＝12时，溶液中c（H2AsO

）＋2c（HAsO

）＋3c（AsO

）＋c（OH－）＝c（H＋）

解析：

选C　由图可知pH在7.35～7.45之间时As主要微粒为H3AsO3，A项错误；n（H3AsO3）∶n（H2AsO

）＝1∶1时，溶液显碱性，B项错误；调节pH至11时，由图像可知离子方程式为H3AsO3＋OH－===H2AsO

＋H2O，C项正确；pH＝12时溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，D项错误。

二、非选择题

26．为回收利用含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。

工艺流程如图：

已知：

①常温下有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

②Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

③常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：

_______________________________

________________________________________________________________________。

（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和________两种物质。

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：

向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。

请对该实验操作进行评价并说明理由：

____________________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（4）流程中的“副产品”为____________（填化学式）。

在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况下），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗________molH2SO4。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则溶液中

＝______。

（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl－在阳极被氧化为ClO－。

生产1molClO－，消耗OH－________mol。

②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析：

根据题给信息知含镍催化剂加入硫酸酸浸，NiO转化为硫酸镍，Fe2O3转化为硫酸铁，CaO转化为硫酸钙，CuO转化为硫酸铜，BaO转化为硫酸钡，硫酸钡为难溶物，硫酸钙为微溶物，过滤，浸出渣为CaSO4·2H2O和BaSO4两种物质；向滤液中通入H2S，发生的反应为H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓、2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，过滤得CuS、S，灼烧生成铜的氧化物和二氧化硫，加硫酸酸浸得硫酸铜溶液，结晶得CuSO4·5H2O；操作B为除去混合液中的铁元素，结合题给数据知应先用双氧水将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节pH使铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤，然后向滤液中加入NaF溶液，使Ca2＋转化为CaF2沉淀，过滤，向滤液中加入NaCl电解生成2NiOOH·H2O，灼烧得Ni2O3，据此作答。

（1）Fe2O3为碱性氧化物，与硫酸反应生成Fe2（SO4）3和H2O，化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O。

（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和BaSO4两种物质。

（3）操作A所得的滤液中铁元素以Fe2＋形式存在，向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，铁元素沉淀不完全，故该实验方案错误，应在调节pH前，先向滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋。

（4）流程中的“副产品”为CuSO4·5H2O。

Cu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu（NO3）2、NO和H2O，硝酸的物质的量为1L×0.6mol·L－1＝0.6mol，NO的物质的量为0.1mol，根据N原子守恒可知：

n[Cu（NO3）2]＝0.25mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25mol；根据电子转移守恒得混合物中n（Cu2O）＝0.05mol，n（CuO）＝0.25mol－0.1mol－0.05mol×2＝0.05mol，混合物中，0.1molCu不与稀H2SO4反应，0.05molCu2O、0.05molCuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4电离的H＋生成H2O，可得n（H2SO4）＝0.05mol＋0.05mol＝0.1mol。

（5）为了除去溶液中的Ca2＋，控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，溶液中c（Ca2＋）＝

＝

mol·L－1＝3×10－6mol·L－1，则溶液中

＝1.0×10－3。

（6）①碱性条件下，Cl－在阳极被氧化为ClO－，则阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，生产1molClO－，消耗2molOH－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，反应的离子方程式为ClO－＋2Ni2＋＋4OH－===2NiOOH·H2O↓＋Cl－。

答案：

（1）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O

（2）BaSO4

（3）方案错误，在调节pH前，应先向滤液中加入H2O2，使滤液中的Fe2＋氧化为Fe3＋

（4）CuSO4·5H2O　0.1

（5）1.0×10－3

（6）①2

②ClO－＋2Ni2＋＋4OH－===2NiOOH·H2O↓＋Cl－

27．蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。

用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。

下面是产生水煤气的几种方法：

①CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH1＝＋206.2kJ·mol－1

②CH4（g）＋

O2（g）===CO（g）＋2H2（g）ΔH2＝－35.4kJ·mol－1

③CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）ΔH3＝＋165.0kJ·mol－1

（1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为___________________。

（2）从原料、能源利用的角度，分析以上三个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应________（填序号）。

（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0

②33.6L

③V＝44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为______________________________。

（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。

他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。

相关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间/min

达到平衡时体系能量的变化/kJ

N2

H2

NH3

Ⅰ

1

4

0

t1

放出热量：

36.88

Ⅱ

2

8

0

t2

放出热量：

Q

①容器Ⅰ中，0～t1时间的平均反应速率v（H2）＝____________。

②下列叙述正确的是________（填字母）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器Ⅱ中反应达到平衡状态时，Q>73.76

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．平衡时，容器中N2的转化率：

Ⅰ<Ⅱ

e．两容器达到平衡时所用时间：

t1>t2

（5）如图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是________。

②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是________。

③M点对应的H2转化率是________。

解析：

（1）由盖斯定律，将反应①×2－③得：

CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）　ΔH＝＋247.4kJ·mol－1。

（2）题给3个反应生产水煤气，从原料角度看都易得，但从能量角度看，反应①和③是吸热反应，反应②是放热反应，所以反应②比较适合应用于生产。

（3）由于燃料电池中电解液（氢氧化钠溶液）中n（NaOH）＝3mol，因此燃料电池放电时，当负极消耗标准状况下甲烷0

＋7H2O；当消耗标准状况下甲烷33.6Lc（HCO

）>c（CO

）>c（OH－）>c（H＋）。

（4）①由题意知产生1molNH3，放出46.1kJ的热量，结合容器Ⅰ中放出的热量可得，其中反应生成的氨气的物质的量为

＝0.8mol，则用氨气表示的反应速率为

mol·L－1·min－1，由反应方程式的化学计量数关系知，相同时间内用氢气表示的反应速率是氨气的1.5倍，则用氢气表示的反应速率v（H2）＝

mol·L－1·min－1。

②由于容器Ⅰ和Ⅱ容积相等，但初始加入的反应物的量后者是前者的2倍，相当于增大压强，而合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向右移动，因此，平衡时容器Ⅰ中氢气的体积分数大于容器Ⅱ，a项错误；反应达到平衡状态时容器Ⅱ中Q>2×36.88，b项正确；由于两容器初始时反应物浓度不等，故化学反应速率不等，c项错误；压强大的容器Ⅱ中反应物的转化率大，d项正确，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，其反应物浓度高，反应速率快，因此容器Ⅱ比容器Ⅰ先达到平衡状态，e项正确。

（5）①合成氨反应是体积减小的放热反应，因此温度高反应速率快，但达到平衡时氨的含量低，增加压强达到平衡时氨的含量变大，因此在坐标图中向横坐标作垂线交于3个曲线，根据同压下不同温度时平衡时氨的含量，可以判断曲线的温度高低；合成氨反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a的NH3的物质的量分数最高，其反应温度应相对最低，由此可判断曲线a对应的温度是200℃。

②Q、M点的温度相等（均为400℃），平衡常数相等，N点在温度为600℃的曲线上，合成氨是放热反应，温度越高平衡常数越小，因此有：

KQ＝KM>KN。

③在M点NH3的物质的量分数为60%，又按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料，设氢气的转化率为x，则平衡时各物质的量为n（N2）＝（1－x）mol，n（H2）＝3×（1－x）mol，n（NH3）＝2xmol，则有

×100%＝60%，得x＝0.75，即H2的转化率为75%。

答案：

（1）CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝＋247.4kJ·mol－1

（2）②

（3）①CH4－8e－＋10OH－===CO

＋7H2O

②CH4＋2O2＋Na2CO3===2NaHCO3＋H2O

③c（Na＋）>c（HCO

）>c（CO

）>c（OH－）>c（H＋）

（4）①

mol·L－1·min－1　②bde

（5）①200℃　②KQ＝KM>KN　③75%

28．二价铬不稳定，极易被氧气氧化。

醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：

制备过程中发生的反应如下：

Zn（s）＋2HCl（aq）===ZnCl2（aq）＋H2（g）

2CrCl3（aq）＋Zn（s）===2CrCl2（aq）＋ZnCl2（aq）

2Cr2＋（aq）＋4CH3COO－（aq）＋2H2O（l）===[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（s）

请回答下列问题：

（1）装置1的仪器名称是________，所盛装的试剂是____________________。

（2）本实验中所用的溶液及配制溶液用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是______________。

（3）实验开始生成H2后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应________阀门A、______阀门B。

（填“打开”或“关闭”）

（4）本实验中锌粒需过量，其原因是________________、____________________。

（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O5.64g，该实验所得产品的产率为____________。

（6）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象，则在装置1、2、3中应装入的试剂依次为________、________、________（写化学式）。

解析：

（1）装置1为分液漏斗，盛装的稀盐酸与锌反应生成氢气，用来增大压强把生成的CrCl2溶液压入装置3中。

（2）由于二价铬不稳定，极易被氧气氧化，故需要将配制溶液用的蒸馏水事先煮沸，去除水中溶解的氧，防止Cr2＋被氧化。

（3）实验开始生成H2后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开阀门A、关闭阀门B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中参与反应。

（4）锌的作用是：

①与CrCl3充分反应得到CrCl2；②和盐酸反应生成氢气，增大装置中的压强把生成的CrCl2溶液压入装置3。

（5）实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，理论上得到[Cr（CH3COO）2]2·2H2O的质量为

×

×376g·mol－1＝7.52g，则该实验所得产品的产率为

×100%＝75%。

（6）装置1和装置2中的试剂制备亚铁盐，并用氢气排尽装置内空气，所以装置1中盛放稀硫酸，装置2中盛放铁粉，再将亚铁盐溶液压入装置3中反应生成氢氧化亚铁，所以装置3中盛放氢氧化钠溶液。

答案：

（1）分液漏斗　盐酸与CrCl3溶液

（2）去除水中溶解的氧，防止Cr2＋被氧化

（3）打开　关闭

（4）与CrCl3充分反应得到CrCl2　产生足量的H2，将装置中的空气排尽或将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应（混合）

（5）75%　（6）H2SO4　Fe　NaOH

三、选考题

35．[物质结构与性质]X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，M2＋与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。

请回答下列问题：

（1）基态M2＋的核外电子排布式为________，Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________（用元素符号表示）。

（2）化合物XCl3的中心原子的杂化类型为________，RCl3的立体构型为________，XCl3、RCl3分子中属于非极性分子的是________；导致Q溶液显色的粒子中存在的化学键类型有________与配位键。

（3）已知H2Y2的熔点为－0.43℃、沸点为158℃，RH3的熔点为－133℃、沸点为－87.7℃，但H2Y2、RH3的相对分子质量相同，其主要原因是_______________。

（4）X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的晶体类型是______，该晶体的化学式为________。

②设两个X原子最近距离为apm，列式计算该晶胞的密度ρ＝________g·cm－3。

解析：

由题中信息可知X为B元素，Y为O元素，Z为Na元素，R为P元素，M为Cu元素。

（1）Cu原子首先失去4s轨道上的一个电子，然后失去3d轨道上的一个电子，就可以形成Cu2＋。

（2）BCl3分子中B原子形成了3个σ键且无孤电子对，故B原子杂化类型为sp2，分子为平面三角形结构，是非极性分子；PCl3分子中磷原子含有1个孤电子对，又形成了3个σ键，故该分子的立体构型为三角锥形。

Q为铜氨溶液，Cu2＋与NH3之间的化学键为配位键，NH3中存在N—H极性共价键。

（3）H2O2分子间可以形成氢键而PH3分子间不能形成氢键，故H2O2熔点、沸点高于PH3。

（4）①由磷化硼具有立体网状结构知它是原子晶体，其晶胞结构中8个磷原子位于立方体顶点，6个磷原子位于面心，所以，一个晶胞含磷原子个数为8×

＋6×

＝4；4个硼原子位于晶胞内，所以该晶体的化学式为BP。

晶胞中顶点与面心的X原子距离最近，为apm，根据几何知识可得晶胞参数（