高考化学复习知识要点总结.docx

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高考化学复习知识要点总结

一,俗名

无机部分:

NaHCO3大苏打:

2S2O3石膏Na（生石膏）CaSO4.2H2O:

纯碱,苏打,天然碱,口碱:

2CO3小苏打:

Na熟石膏:

2CaSO4.H2O莹石:

CaF2重晶石:

BaSO4（无毒）碳铵:

NH4HCO3石灰石,大理石:

CaCO3生石灰:

CaO食盐:

NaCl熟石灰,消石灰:

Ca（OH）2芒硝:

Na2SO47H2O（缓泻剂）烧碱,火碱,苛性钠:

NaOH绿矾:

FaSO47H2O干冰:

CO2明矾:

KAl（SO4）212H2O漂白粉:

Ca（ClO）2,CaCl2（混和物）泻盐:

MgSO47H2O胆矾,蓝矾:

CuSO45H2O双氧水:

H2O2皓矾:

ZnSO47H2O硅石,石英:

SiO2刚玉:

Al2O3水玻璃,泡花碱,矿物胶:

Na2SiO3铁红,铁矿:

Fe2O3磁铁矿:

3O4黄铁矿,Fe硫铁矿:

2铜绿,FeS孔雀石:

2（OH）2CO3菱铁矿:

CuFeCO3赤铜矿:

2O波Cu尔多液:

Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂:

Ca（OH）2和S玻璃的主要成分:

Na2SiO3,CaSiO3,SiO2过磷酸钙（主要成分）:

Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）:

Ca（H2PO4）2天然气,沼气,坑气（主要成分）:

CH4水煤气:

CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）:

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:

NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:

浓HNO3与浓HCl按体积比1:

3混合而成.铝热剂:

Al+Fe2O3或其它氧化物.尿素:

CO（NH2）2有机部分:

氯仿:

CHCl3电石:

CaC2电石气:

C2H2（乙炔）TNT:

三硝基甲苯酒精,乙醇:

C2H5OH醋酸:

冰醋酸,食醋CH3COOH氟氯烃:

是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层.裂解气成分（石油裂化）:

烯烃,烷烃,炔烃,H2S,CO2,CO等.甘油,丙三醇:

C3H8O3石炭酸:

苯酚蚁醛:

甲醛HCHO焦炉气成分（煤干馏）2,CH4,乙烯,CO等.:

H福尔马林:

35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:

甲酸HCOOH葡萄糖:

C6H12O6果糖:

C6H12O6蔗糖:

C12H22O11麦芽糖:

C12H22O11淀粉:

6H10O5）n（C硬脂酸:

C17H35COOH油酸:

C17H33COOH软脂酸:

C15H31COOH草酸:

乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色.

二,颜色

铁:

铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体2+铜:

单质是紫红色Cu——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO45H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CaCO3,AgCl,Mg（OH）2,三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2,氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF,HCl,HBr,HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味,有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸:

HF——腐蚀玻璃N2O4,NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色,有剌激性气味气体

现象:

三,现象:

1,铝片与盐酸反应是放热的,Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的;2,Na与H2O（放有酚酞）反应,熔化,浮于水面,转动,有气体放出;（熔,浮,游,嘶,红）3,焰色反应:

Na黄色,K紫色（透过蓝色的钴玻璃）,Cu绿色,Ca砖红,Na+（黄色）+（紫色）,K.4,Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5,H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6,Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7,P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8,SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9,NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10,铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11,镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟;12,铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13,HF腐蚀玻璃:

4HF+SiO2=SiF4+2H2O14,Fe（OH）2在空气中被氧化:

由白色变为灰绿最后变为红褐色;15,在常温下:

Fe,Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16,向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色.17,蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18,在空气中燃烧:

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰.空气19.特征反应现象:

白色沉淀[Fe（OH）2]→红褐色[Fe（OH）3]20.浅黄色固体:

S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体:

SO2（加热后又恢复红色）2（加热后不恢复红色）,Cl22.有色溶液:

Fe2+（浅绿色）3+（黄色）,Fe,Cu2+（蓝色）,MnO4-（紫色）,红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO,FeO,FeS,CuS,Ag2S,PbS）有色固体:

红色（Cu,Cu2O,Fe2O3）蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI,Ag3PO4）白色[Fe（0H）2,CaCO3,BaSO4,AgCl,BaSO3]有色气体:

Cl2（黄绿色）,NO2（红棕色）

四,考试中经常用到的规律:

1,溶解性规律——见溶解性表;2,常用酸,碱指示剂的变色范围:

指示剂甲基橙酚酞石蕊<3.1红色<8.0无色<5.1红色PH的变色范围3.1——4.4橙色8.0——10.0浅红色5.1——8.0紫色>4.4黄色>10.0红色>8.0蓝色

3,在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极（夺电子的能力）:

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+–阳极（失电子的能力）2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根:

S注意:

若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt,Au除外）4,双水解离子方程式的书写:

（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

（2）配平:

在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;（3）H,O不平则在那边加水.23+例:

当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

3CO3+2Al+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑5,写电解总反应方程式的方法:

（1）分析:

反应物,生成物是什么;

（2）配平.例:

电解KCl溶液:

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6,将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

（1）按电子得失写出二个半反应式;

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）（3）使二边的原子数,电荷数相等.;例:

蓄电池内的反应为:

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应.写出二个半反应:

Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析:

在酸性环境中,补满其它原子:

应为:

负极:

Pb+SO42--2e-=PbSO4正极:

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意:

当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

为:

阴极:

PbSO4+2e-=Pb+SO42阳极:

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO422

7,在解计算题中常用到的恒等:

原子恒等,离子恒等,电子恒等,电荷恒等,电量恒等,用到的方法有:

质量守恒,差量法,归一法,极限法,关系法,十字交法和估算法.（非氧化还原反应:

原子守恒,电荷平衡,物料平衡用得多,氧化还原反应:

电子守恒用得多）8,电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9,晶体的熔点:

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:

Si,SiC,SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

金刚石>SiC>Si（因为原子半径:

Si>C>O）.10,分子晶体的熔,沸点:

组成和结构相似的物质,分子量越大熔,沸点越高.11,胶体的带电:

一般说来,金属氢氧化物,金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物,金属硫化物的胶体粒子带负电.12,氧化性:

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）例:

I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI3+14,能形成氢键的物质:

H2O,NH3,HF,CH3CH2OH.13,含有Fe的溶液一般呈酸性.15,氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:

1.84g/cm3.16,离子是否共存:

（1）是否有沉淀生成,气体放出;

（2）是否有弱电解质生成;（3）是否发生氧化还原+2+反应;（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2,Fe（SCN）3,Ag（NH3）,[Cu（NH3）4]等];（5）是否发生双水解.17,地壳中:

含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸18,熔点最低的金属是Hg（-38.9C）,;熔点最高的是W（钨3410c）;密度最小（常见）的是K;密度最大（常见）是Pt.19,雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.20,有机酸酸性的强弱:

乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO321,有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质.例:

鉴别:

乙酸乙酯（不溶于水,浮）,溴苯（不溶于水,沉）,乙醛（与水互溶）,则可用水.22,取代反应包括:

卤代,硝化,磺化,卤代烃水解,酯的水解,酯化反应等;23,最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2,H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2,H2O和耗O2量.24,可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:

烯,炔等不饱和烃（加成褪色）,苯酚（取代褪色）,乙醇,醛,甲酸,草酸,葡萄糖等（发生氧化褪色）,有机溶剂[CCl4,氯仿,溴苯,CS2（密度大于水）,烃,苯,苯的同系物,酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色.25,能发生银镜反应的有:

醛,甲酸,甲酸盐,甲酰铵（HCNH2O）,葡萄溏,果糖,麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为:

—CHO——2Ag注意:

当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:

HCHO——4Ag↓+H2CO3反应式为:

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26,胶体的聚沉方法:

（1）加入电解质;

（2）加入电性相反的胶体;（3）加热.常见的胶体:

液溶胶:

Fe（OH）3,AgI,牛奶,豆浆,粥等;气溶胶:

雾,云,烟等;固溶胶:

有色玻璃,烟水晶等.27,污染大气气体:

SO2,CO,NO2,NO,其中SO2,NO2形成酸雨.28,环境污染:

大气污染,水污染,土壤污染,食品污染,固体废弃物污染,噪声污染.工业三废:

废渣,废水,废气.29,在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶.30,人体含水约占人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是:

煤,石油,天然气.石油主要含C,H地元素.31,生铁的含C量在:

2%——4.3%钢的含C量在:

0.03%——2%.粗盐:

NaCl中含有MgCl2和CaCl2,是因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO3在空气中形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液.32,气体溶解度:

在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积.

五,无机反应中的特征反应

1.与碱反应产生气体

Al,SiOH→H2↑

（1）单质2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑+碱

（2）铵盐:

NH4→NH3↑+H2O

2.与酸反应产生气体

HClH2↑→浓H2SO4金属→SO2↑HNO3→NO2↑,NO↑

（1）浓H24→SO2↑,CO2↑单质SOC浓HNO3→NO2↑,CO2↑非金属浓HSO24→SO2↑S浓HNO3→SO2↑,NO2↑

HCO32（HCO3）→CO2↑2H+

（2）化合物S（HS）→H2S↑2H+SO3（HSO3）→SO2↑

3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4.与水反应产生气体

（1）单质

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2F2+2H2O=4HF+O2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Mg3N2+3H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

（2）化合物Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑CaC+2HO=Ca（OH）+CH↑22222

5.强烈双水解

2OCO32HCO3H→CO2↑+Al（OH）3↓2OAl3+与S2HSH→H2S↑+Al（OH）3↓H2OAlO2→Al（OH）3↓

6.既能酸反应,又能与碱反应

（1）单质:

Al

（2）化合物:

Al2O3,Al（OH）3,弱酸弱碱盐,弱酸的酸式盐,氨基酸.

CO2→O2↑+Na2CO37.与Na2O2反应H2O→O2↑+NaOH

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl电解Al2O3（熔融）→Al+O2↑电解NaCl溶液→NaOH+Cl2↑+H2↑高温10.铝热反应:

Al+金属氧化物→金属+Al2O3

9.电解H2O电解H2↑+O2↑→AlO2-

12.归中反应:

2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO→4N2+6H2O

13.置换反应:

（1）金属→金属

1.金属+盐→金属+盐2.铝热反应

2活泼金属（Na,Mg,Fe）H或H→H2↑O

（2）金属→非金属2Mg+CO2点燃→2MgO+C2F+2HO=4HF+O↑222高温2C+SiO2→Si+2CO（3）非金属→非金属高温C+H2O→CO+H2Cl（Br,I）+HS=S+2HCl（HBr,HI）2222H2+金属氧化物高温→金属+H2O（4）非金属→金属高温C+金属氧化物→金属+CO2

14,一些特殊的反应类型:

⑴化合物+单质⑵化合物+化合物Na2O2+CO2,CO+H2O⑶化合物+单质14.三角转化:

化合物PCl3+Cl2,Na2SO3+O2,FeCl3+Fe,FeCl2+Cl2,CO+O2,Na2O+O2化合物+化合物如:

Cl2+H2O,H2S+O2,,NH3+O2,CH4+O2,Cl2+FeBr2化合物+单质NH3+NO,H2S+SO2,Na2O2+H2O,NaH+H2O,

NH4HCO3[（NH4）2CO3]NH3↑+CO2↑+H2O→

（1）铵盐NH4HSO3[（NH4）2SO3]NH3↑+SO2↑+H2O→NH3↑+H2S↑NH4HS[（NH4）2S]2Cu（NO3）2→2CuO+4NO2↑+O2↑

（2）硝酸盐2→2Ag+2NO2↑+O2↑16.特征网络:

AgNO3

2→→

（1）A2B2C→D（酸或碱）

17.关于反应形式的联想:

关于反应形式的联想热分解反应:

典型的特征是一种物质加热（1.热分解反应:

典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）.

AB+C:

不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水.举例:

H4SiO4;Mg（OH）2,Al（OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解:

CaCO3,MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系）,NaNO3,KNO3,KClO3受热分解（典型特征是生成单质气体）.B+C+D:

属于盐的热稳定性问题.NH4HCO3,MgCl26H2O,AlCl36H2O

硝酸盐的热稳定性:

Mg（NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO3KMnO4.FeSO4NH4I,NH4HS（分解的典型特征是生成两种单质.H2O2也有稳定性,当浓度低时,主要和催化剂有关系.温度高时受热也会使它分解

来制备金属铝,来制备金属钠.含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝,电解熔融的NaCl来制备金属钠.2.两种物质的加热反应两种物质的加热反应:

2.两种物质的加热反应:

C:

固体和固体反应:

SiO2和CaO反应;固体和气体C和CO2

A+B→C+D:

固体和固体反应的:

Al和不活泼的金属氧化物反应.SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应.C还原金属氧化物.

固体和液体反应:

C和水蒸气的反应:

Fe和水蒸气的反应.气体和液体:

CO和水蒸气.

C+D+E:

浓烟酸和MnO2反应制备氯气:

浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应.实验室制备氨气.

六,常见的重要氧化剂,还原剂常见的重要氧化剂,还原剂

氧化剂活泼非金属单质:

X2,O2,S高价金属离子:

Fe3+,Sn4+不活泼金属离子:

Cu2+,Ag+其它:

[Ag（NH3）2]+,新制Cu（OH）2还原剂活泼金属单质:

Na,Mg,Al,Zn,Fe某些非金属单质:

C,H2,S低价金属离子:

Fe2+,Sn2+非金属的阴离子及其化合物:

S2-,H2S,I-,HI,NH3,Cl-,HCl,Br-,HBr

6

含氧化合物:

2,2O5,NONMnO2,2O2,低价含氧化合物:

NaCO,2,2SO3,2SO3,2S2O3,SOHNaNaNaNO2,H2O2,HClO,HNO3,H2SO4,浓NaClO,H2C2O4,含-CHO的有机物:

醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某酯,Ca（ClO）2,KClO3,KMnO4,王水葡萄糖,麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有:

S,SO3,HSO3,H2SO3,SO2,NO2,Fe及含-CHO的有机物

七,反应条件对氧化-还原反应的影响.反应条件对氧化-还原反应的影响.

1.浓度:

可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3（稀）+3Cu==2NO↑+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（浓）+Cu==2NO2↑+Cu（NO3）2+2H2O

2.温度:

可能导致反应能否进行或产物不同.

冷,稀4S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高温3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3.溶液酸碱性2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2OS2-,SO32-,Cl-,ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

4.条件不同,生成物则不同.条件不同,点燃1,2P+3Cl2===2PCl3（Cl2不足）;点燃2P+5Cl2===2PCl5（Cl2充足）

点燃点燃2,2H2S+3O2===2H2O+2SO2（O2充足）;2H2S+O2===2H2O+2S（O2不充足）缓慢氧化3,4Na+O2=====2Na2O点燃2Na+O2===Na2O2

CO2适量4,Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O;Ca（OH）2+2CO2（过量）==Ca（HCO3）2点燃

5,C+O2===CO2（O2充足）;点燃2C+O2===2CO（O2不充足）4HNO3（浓）+Cu==2NO2↑+Cu（NO3）2+2H2OAlCl3+4NaOH（过量）==NaAlO2+2H2ONaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3↓Fe+HNO3（冷,浓）→（钝化）

6,8HNO3稀）+3Cu==2NO↑+2Cu（NO3）2+4H2O

7,AlCl3+3NaOH==Al（OH）3↓+3NaCl;

8,NaAlO2+4HCl（过量）==NaCl+2H2O+AlCl3

9,Fe+6HNO3（热,浓）==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

Fe不足

10,Fe+6HNO3（热,浓）====Fe（