全国市级联考山东省淄博市届高三仿真模拟打靶卷理科综合化学试题.docx
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全国市级联考山东省淄博市届高三仿真模拟打靶卷理科综合化学试题
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【全国市级联考】山东省淄博市2017届高三仿真模拟（打靶卷）理科综合化学试题
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
36分钟；命题人：
xxx
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1mol•L－1t溶液与0.1mol•L－1u溶液的pH均为1。
下列说法不正确的是
A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B．元素的非金属性：
Z＞Y＞X，原子半径：
X＜Z＜Y
C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
D．v的电子式可表示为
2、某溶液由弱酸（HR）及其盐（NaR）组成，浓度均为1mol•L－1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH－的物质的量发生变化的情况如图。
下列说法不正确的是
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.加入1molNaOH后，溶液中c（Na+）＝c（R－）
C.通入HCl，R－的水解程度增大，HR的电离常数减小
D.未加HCl和NaOH时，溶液中c（R－）>c（Na+）>c（HR）
3、CO常用于工业冶炼金属。
在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg
与温度（t）的关系曲线如右图。
下列说法正确的是
A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr
C．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率
4、电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
工作时铅极表面会逐渐附着Pb（OH）2。
下列说法不正确的是
A．Pt电极上发生还原反应
B．随着使用，电解液的pH逐渐减小
C．ammolO2反应，理论上可使Pb电极增重68amg
D．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb（OH）2
5、水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸
C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种
D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，11.2LC2H6中含有共价键的数目为3.5NA
B．通常状况下，2.0gH2和1molCl2反应后的气体分子数目为2NA
C．1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA
D．将3.4gH2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA
7、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、实验题（题型注释）
8、某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．制取SO2
（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：
_______________________。
（2）写出实验现象：
①细铜丝表面：
_______________________________________。
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是：
______________________________________。
烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：
___________________________________。
Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。
（4）实验方案如下：
取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：
__________________________________。
若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________
III．装置改进
（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：
___________________________________________________________________。
评卷人
得分
三、简答题（题型注释）
9、
（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）___I1（Ne）（填“<”、“=”或“>”）.
（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有___种。
气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中所含的化学键类型有_______，Al原子的杂化方式为____。
（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。
水分子成笼的作用力是_________，图A中最小的环中连接的原子总数是_________。
可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有____________个水分子。
（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。
设金属镁的原子半径为acm，晶胞的高为bcm，则该晶体的空间利用率为__________（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为__________________。
10、
（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水。
则可燃冰中n（CH4）:
n（H2O）＝______:
______（列出计算式即可）。
（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：
COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g） △H除去。
相关的化学键键能数据如下表；
化学键
C＝O（CO2）
C＝O（COS）
C＝S（COS）
H－S
H－O
E/kJ·mol-1
803
742
577
339
465
则△H为__________。
（3）近期太阳能利用又有新进展。
利用太阳能由CO2制取C的原理如右图所示，若重整系统发生的反应中
＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式_____。
（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。
已知：
25℃时，H2S的电离常数Ka1＝1.0×10-7，
Ka2＝7.0×10-15，反应Hg2+（aq）+HS-（aq）
HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K＝1.75×1038，则Ksp（HgS）=_____________________。
（5）已知CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＝－42kJ•mol-1，在进气比[n（CO）:
n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如右图，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。
图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。
判断：
①TD_______TE（填“<”、“=”或“>”）。
②与图中E点对应的反应温度相同的为__________（填字母，多填倒扣分）。
11、某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：
已知：
①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。
②25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5。
HF的电离常数Ka＝7.2×10-4，Ksp（MgF2）＝7.4×10－11。
（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是__________（填化学式）。
（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文
字和离子方程式回答）_______________________________________。
（3）25℃时，1mol·L－1的NaF溶液中c（OH－）＝________mol·L－1（列出计算式即可）。
NH4F溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）＝1.85×10－3mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c（F－）＝_______mol·L－1。
（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO（OH），化学方程式为________________________________；NiO（OH）与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：
LaNi5H6＋6NiO（OH）
LaNi5＋6NiO＋6H2O，负极的电极反应式：
__________________________________。
评卷人
得分
四、推断题（题型注释）
12、槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：
（1）B中含氧官能团的名称为______________。
（2）反应①的反应类型为____________；反应②的反应条件为______________。
（3）反应③的化学方程式为____________________________________________。
（4）C的结构简式为__________。
（5）下列说法正确的是____________（填字母）。
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1molD最多能与2molNaOH发生反应
（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式______________________________________。
（7）已知：
CH2=CHCH3＋Cl2
CH2=CHCH2Cl＋HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线____________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
参考答案
1、D
2、C
3、B
4、B
5、D
6、D
7、A
8、 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解 逐渐变为蓝色 先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯 有白色固体生成，溶液变为无色 滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有Na2SO3和Na2SO4。
使Na2O2与SO2充分接触 不能确定是否产生Na2SO4，Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH 在烧杯和硬质玻璃管之间加安全瓶（其他合理答案均给分）。
或：
烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗口刚好接触溶液。
9、 > 4 共价键、配位键 sp3 氢键 10 15
10、
－35kJ/mol 4FeO＋CO2
2Fe2O3＋C 4.0×10-53 < AG
11、 Fe（OH）3、Al（OH）3 NH4Cl水解产生H＋，NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，Mg与H＋反应产生H2，使c（H＋）减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3·H2O部分分解产生NH3Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑
酸性 2.0×10－3 2NiSO4＋NaClO＋4NaOH＝2Na2SO4＋NaCl＋2NiO（OH）＋H2O LaNi5H6＋6OH－－6e－＝LaNi5＋6H2O
12、 酯基 加成反应 浓硫酸、加热
a
【解析】
1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1mol•L－1t溶液与0.1mol•L－1u溶液的pH均为1。
根据流程可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，则m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氮气，u为氯化氢。
则X、Y、Z、W分别为氢、氮、氧、氯。
故A、Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，选项A正确；B、元素的非金属性：
O>N>H，即Z＞Y＞X，原子半径：
H2，选项C正确；D、v为氨气，其电子式可表示为
，选项D不正确。
答案选D。
2、A、A点H+浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C点pH=7，对水的电离程度无抑制作用，所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，选项A正确；B、根据图像，加入1molNaOH后，溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH‾），根据电荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH‾）+c（R-），所以c（Na+）=c（R-），选项B正确；C、B、温度不变，HR的电离常数不变，选项C不正确；D、未加HCl和NaOH时，溶质为HR和NaR，有图像可知pH<7，溶液显酸性，HR的电离程度大于NaR的水解程度，所以c（R-）>c（Na+）>c（HR），选项D正确。
答案选C。
点睛：
本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用。
3、A、增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，选项A错误；B、由图像可知用CO冶炼金属铬时，lg
一直很高，说明CO转化率很低，不适合，选项B正确；C、由图像可知CO还原PbO2的温度越高lg
越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故ΔH<0，选项C错误；D、由图像可知用CO冶炼金属铜时，温度越高，lg
越大，故CO转化率越低，选项D错误。
答案选B。
4、A、铅做负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极做正极，发生还原反应，选项A正确；B、负极反应式：
2Pb＋4OH－－4e－＝2Pb（OH）2，正极反应式：
O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应式为：
2Pb＋O2+2H2O=2Pb（OH）2，反应过程溶液PH不变，选项B不正确；C、根据反应2Pb＋O2+2H2O=2Pb（OH）2，ammolO2反应，理论上可使Pb电极增重4ammol×17g/mol=68amg，选项C正确；D、Pb电极为负极，反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb（OH）2，选项D正确。
答案选B。
点睛：
本题综合性较强，考查的是原电池与电解池工作原理、盐类水解、平衡常数等。
5、A、水杨酸与甲醇发生取代反应生成冬青油，选项A正确；B、阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸和甲酸，选项B正确；C、冬青油苯环上有四种不同环境下的氢，其一氯取代物有4种，选项C正确；D、冬青油和水杨酸都能与氢氧化钠反应，不能用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸，选项D不正确。
答案选项D。
6、A、烷烃中共价键的数目是碳原子的3倍加1，11.2LC2H6即0.5mol，含有的共键数为3.5NA，选项A正确；B、根据反应H2+Cl2＝2HCl，2.0gH2和1molCl2反应生成氯化氢分子数目为2NA，选项B正确；C、每个铝原子失去3个电子，故1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA，选项C正确；D、根据物料守恒有n（HS－）+n（S2－）+n（H2S）=0.1NA，选项D不正确。
答案选D。
7、A、丝绸的主要成分是蛋白质，是纤维但非纤维素，属于天然高分子化合物
，选项A不正确；B、陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品，选项B正确；C、饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液显碱性、酸性，可处理金属表面焊点，选项C正确；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染，选项D正确。
答案选A。
8、Ⅰ．
（1）烧瓶中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）实验现象为：
①细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解；②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并逐渐变为蓝色；（3）欲使反应停止，应进行的操作是：
先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯；烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：
有白色固体生成，溶液变为无色；
Ⅱ．（4）实验方案如下：
取洗涤玻璃棉所得溶液，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有Na2SO3和Na2SO4；（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：
使Na2O2与SO2充分接触；若Na2O2未完全反应，则不能确定是否产生Na2SO4，Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH；
III．（6）在烧杯和硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗口刚好接触溶液。
9、
（1）由于钠的正电性较强，对核外电子的吸引力比氖更强，想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的高，即电离能I2（Na）>I1（Ne）；
（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有4种。
气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中所含的化学键类型有共价键、配位键，Al原子的杂化方式为sp3杂化；（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。
水分子成笼的作用力是氢键，图A中最小的环中连接的原子总数是10；可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼有10个水分子不分摊，两个面与另外笼共面，面为正五边形，5个水分子，则实际占有10+5×2×
=15个水分子；（4）六方最密堆积的晶胞不再是立方结构。
晶胞上、下两个底面为紧密堆积的四个原子中心连成的菱形，边长a=2r，夹角分别为60°、120°，底面积s=
×sin（60°）=
cm2，晶胞的体积为
cm3，晶胞中球的体积为：
2×2×
（
）3=
a3=，空间利用率=
=
×100%。
点睛：
本题考查的是晶胞的计算的相关知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题及计算的能力。
10、
（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水。
则可燃冰中n（CH4）:
n（H2O）＝
:
=
:
；
（2）根据反应：
COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g） △H=（+742+577+465×2-803×2-339×2）kJ/mol=－35kJ/mol；（3）根据图中信息，二氧化碳和氢化亚铁为反应物，而另一铁的氧化物和碳为生成物，且
＝4，，则4FeO＋CO2
2FexOy＋C，根据质量守恒得：
x=2，y=3，故方程式为：
4FeO＋CO2
2Fe2O3＋C；（4）HgS（s）
Hg2+（aq）+S2-（aq），Ksp（HgS）=c（Hg2+）c（S2-），反应Hg2+（aq）+HS-（aq）
HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K＝
=
=
=1.75×1038，则Ksp（HgS）=
=4.0×10-53；（5）①根据反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＝－42kJ•mol-1，可知正反应为放热反应，当图中D、E两点进气比[n（CO）:
n（H2O）]都为1，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，故对应的反应温度分别为TD和TE，TD11、
（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，根据图像可知形成的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3，所以滤渣2的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3；
（2）.NH4Cl水解产生H＋，NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，Mg与H＋反应产生H2，使c（H＋）减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3·H2O部分分解产生NH3Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；（3）25℃时，1mol·L－1的NaF溶液中c（F－）＝1mol·L－1，HF的电离常数Ka＝7.2×10-4，c（H+）＝
=7.2×10-4，c（OH－）＝
=
；NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，HF的电离常数Ka＝7.2×10-4，Kb=2.0×10－3mol·L－1；（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO（OH）同时生成硫酸钠和氯化钠，其化学方程式为：
2NiSO4＋NaClO＋4NaOH＝2Na2SO4＋NaCl＋2NiO（OH）＋H2O；NiO（OH）与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：
LaNi5H6＋6NiO（OH）
LaNi5＋6NiO＋6H2O，负极是LaNi5H6失去电子生成LaNi5，其电极反应式：
LaNi5H6＋6OH－－6e－＝LaNi5＋6H2O。
12、根据流程图推出A为CH2=CHCOOCH2CH3，根据已知
推出C为
，D为
，E为
，G与甲醇发生酯化反应生成H，则H为
。
（1）
中含氧官能团的名称为酯基；
（2）反应①是A与氨气发生加成反应生成B；反应②是G在浓硫酸以及加热条件下发生消去反就生成G；（3）反应③是G与甲醇在浓硫酸及加热条件下反应生成H，其化学方程式为：
；（4）C的结构简式为
；（5）a．反应④为H与CH3I发生取代反应生成槟榔碱和甲醇，选项a正确；b．槟榔碱与化合物G所含官能团不一样，不互为同系物，选项b错误；c．D中只有酯基能与氢氧化钠反应，1molD最多能与1molNaO
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