C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】AD
【解析】
试题分析：
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素。
A、W为Na，金属性较强，与H、N、O等元素形成的化合物为离子化合物，故A正确；B、N、O、Na对应的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；C、O与H、N、Na生成的化合物对应的晶体类型有分子晶体和离子晶体，不存在原子晶体，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选AD。
考点：
考查了原子结构与元素周期律的相关知识。
6．实验室需用500mL0.1mol•L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是
A．应选用500mL的容量瓶
B．应称取2.0gNaOH固体
C．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解
D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线
【答案】D
【解析】
试题分析：
实验室需用500mL0.1mol•L－1NaOH溶液，选用500mL的容量瓶，称取NaOH的质量=0.5×0.1×40=2.0g，将称量好的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解，该溶解过程放热，需冷却到室温再注入容量瓶中，最后用胶体滴管定容，综上所述错误的是D，选D。
考点：
考查溶液的配制。
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将Cl2通入紫色石蕊试液中
石蕊试液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
B
向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液
先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
原溶液中存在SO42-
C
铝箔插入浓硫酸中
无明显现象
铝与浓硫酸不反应
D
碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡
CCl4层显紫色
碘盐的成分是KI
【答案】B
【解析】
试题分析：
将Cl2通入紫色石蕊试液生成HCl,使溶液变红，又因为次氯酸有漂白性使溶液褪色，不是Cl2具有漂白性，A错；SO42-检验时先往溶液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，B对；铝箔插入浓硫酸中无明显现象是因为铝箔被浓硫酸钝化了，钝化也是一种化学反应，C错；CCl4层显紫色是因为溶解了I2，说明碘盐中的碘转变为了I2，但不能确定是KI，D错。
考点：
物质的性质和鉴别。
8．下列有关叙述正确的是
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、碎纸的作用是减少热量损失，故错误；B、c（HCl）=c（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl），滴定前有气泡，滴定后无气泡，说明消耗的NaOH的体积偏大，即c（HCl）将会偏大，故错误；C、滴定管使用：
先用蒸馏水洗涤，再用待盛液润洗，最后加进待盛液，故正确；D、右手振荡锥形瓶，左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶液面颜色的变化，故错误。
考点：
考查中和滴定、滴定管的使用等知识。
9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液，因为碘化银的溶解度小于氯化银，碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，生成碘化银黄色沉淀，可以用化学平衡移动原理解释，错误；B、该反应是化学反应前后气体系数相等的反应，加压不会引起化学平衡的移动，颜色加深是因为体积减小引起碘的浓度增大导致的，不能用化学平衡移动原理解释，正确；C、啤酒中存在平衡H2CO3
H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，逸出二氧化碳气体，可以用平衡移动原理来解释，错误；D、氯气与水反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度增大，抑制氯气与水的反应，平衡逆向移动，故可利用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用化学平衡移动原理解释，错误。
考点：
考查化学平衡移动原理、化学平衡的影响因素等。
10．对可逆反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）∆H<0，下列叙述错误的是
A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
【答案】C
【解析】
试题分析：
增大浓度正逆反应速率均增大，只是增大的幅度有差别。
考点：
考查了平衡移动的相关知识。
11．下列各组离子一定能大量共存的是
A．NH4+、H+、-、Cl-
B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-
D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
【答案】D
【解析】BFe3+、CO32-不能大量共存。
CAl3+、OH-不能大量共存
D能大量共存
12．下列选项中，符合下图所示关系的是
A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系
B．将SO2通入NaOH溶液中至过量，生成Na2SO3的物质的量（Y）与消耗SO2的物质的量（X）的关系
C．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量，生成Al（OH）3的物质的量（Y）与消耗NH3·H2O的物质的量（X）的关系
D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．在一定条件下气体的摩尔体积是定值，与物质的量无关，A错误；B．将SO2通入NaOH溶液中至过量，最终得到亚硫酸氢钠，得不到Na2SO3，B错误；C．氨水不能溶解氢氧化铝，则向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量，最终得到氢氧化铝，符合图像，C正确；D．H2SO4溶液的物质的量浓度与硫酸的物质的量和硫酸溶液的体积有关系，图像不符合，D错误，答案选C。
考点：
考查化学反应图像分析与有关判断
13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3
D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO等气体
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、装置①为蒸馏装置，常用于分离沸点不同的液体混合物，正确；B、装置②中氨气极易溶于水，与水直接接触，不能防止倒吸，错误；C、NH4Cl在试管底部受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵，不可用装置③可制备NH3，错误；D、NO密度和空气接近且与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，错误。
考点：
考查化学实验基本操作、实验方案的评价。
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．铁粉加入三氯化铁溶液中：
Fe+Fe3+=Fe2+
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：
Al＋6H+＝Al3+＋3H2↑
D．FeCl2溶液中加入氯水：
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
【答案】D
【解析】
15．下列说法不正确的是
A．相同条件下，溶液中
、
、
的氧化性依次减弱
B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D．根据反应2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
【答案】BD
16．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸mL。
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（3）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】
（1）13.6；
（2）500mL容量瓶、胶头滴管；（3）0.50mol/LH2SO4（aq）；0.25mol/L；（4）BE
【解析】
试题分析：
（1）配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的，稀释前后溶质的物质的量不变，v×
=500×10－3×0.5，v=13.6×10－3L，需要该浓硫酸13.6mL；
（2）配制该物质的量浓度需要的仪器有500mL的容量瓶、胶头滴管、20mL量筒、烧杯、玻璃棒；（3）标签上应写明硫酸的浓度，即0.50mol·L－1H2SO4（aq）；稀释前后溶质的物质的量不变，10×10－3×0.5=20×10－3×c，c=0.25mol·L－1；（4）A、用量筒量取浓硫酸，读数时仰视，量取的液体体积增大，溶质的物质的量增加，所配溶液浓度增加，不符合题意；B、转移时，未洗涤烧杯，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度降低，符合题意；C、容量瓶残留蒸馏水，对本实验无影响，不符合题意；D、定容时俯视容量瓶，所配溶液的体积减少，物质的量浓度增加，不符合题意；E、定容时摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，对原溶液稀释，物质的量浓度偏低，符合题意；B、E是符合题意的。
考点：
考查配制一定物质的量浓度的实验。
17．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=mol·L-1.
②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。
[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-4
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=。
②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。
【答案】
（1）①
；1分②C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O；2分
（2）①0.043；2分②5。
2分
（3）①
；1分
②c（Na+）>c（SO32-）>c（OH-）>c（HSO3-）>c（H+）；2分③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。
2分
【解析】
试题分析：
（1）①硫是16号元素，硫离子得两个电子，核外18个电子，所以硫离子的结构示意图为
；②硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应与木炭反应，就是浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O。
（2）①据物料守恒得：
c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1mol/L,由图可知PH=13时，c（S2-）=0.057，所以c（H2S）+c（HS-）=0.043；②当Mn2+开始沉淀时，据Ksp（MnS）=c（Mn2+）c（S2-）=0.02c（S2-）=2.8×10-13,c（S2-）=1.4×10-11,据图像得此时PH=5。
（3）①亚硫酸根电离方程式：
HSO3-=H++SO32-,所以平衡常数表达式K=
；②Na2SO3溶液中存在亚硫酸钠的电离和亚硫酸根的两步水解，所以离子浓度由大到小的顺序是：
c（Na+）>c（SO32-）>c（OH-）>c（HSO3-）>c（H+）；③因为亚硫酸的Ka2>碳酸的Ka1，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：
H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。
考点：
考查硫及其化合物的性质
18．在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO
溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）
沉淀而没有发现铜单质生成。
但某同学想：
会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖，而没有被发现呢？
于是他想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。
假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。
（1）实验探究目的：
___________________________。
（2）探究所依据的化学原理：
____________________________。
（3）实验必需仪器：
小刀、玻璃片、滤纸、_________和__________；药品：
金属钠、_____和___________。
该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是___________，生成该黑色难溶物的原因是_______________________________________________。
【答案】
（1）确定钠与CuSO
溶液反应是否有铜生成
（2）氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶〔Cu（OH）
+2HCl
CuCl
+2H
O〕
（3）镊子烧杯CuSO
溶液盐酸（或稀硫酸）CuO钠与水反应放出的热使生成的Cu（OH）
部分分解：
Cu（OH）
CuO+H
O
【解析】欲探究钠与CuSO
溶液反应是否置换出铜，应从Cu与Cu（OH）
的不同性质入手，最简单的实验是将沉淀分离出来后用盐酸溶解，依此方案可确定所需的仪器和药品。
至于黑色难溶物，只可能是CuO，其解释便是Cu（OH）
分解了。
实际上，在实验中如果散热不快，很容易出现此现象。
19．（8分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。
请根据该装置回答下列问题：
（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为 ，试管B中应加入。
虚线框中的导管除用于导气外，还兼有 作用。
（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在试管A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 ，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式）。
冷却后，再向试管A中加入试剂 ，加热到一定温度，试管B中收集到的是 （填写结构简式）。
【答案】
（1）CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）
饱和碳酸钠溶液（1分）；冷凝（1分）
（2）生石灰CH3CH2CH2OH浓硫酸CH3COOH
（每空1分，共4分,其他合理答案也给分）
【解析】
试题分析：
（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O。
生成的乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管起到导气和冷凝蒸汽的作用；
（2）在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸转化为盐溶液，加热蒸馏，试管B中收集到的馏分为丙醇，烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液，再加浓硫酸得到乙酸，通过蒸馏分离得到乙酸。
考点：
考查有机物的制备、分离和提纯，侧重于基本实验操作的考查
20．（12分）某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1的标准盐酸。
（2）用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。
（3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2。
取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线。
取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
（4）过滤上述所得浊液。
（5）取滤液20.00mL，用0.01000mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。
请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。
③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是________________________________________；
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。
【答案】21.（12分）①B、D、E、F、G②控制活塞（1分）摇动锥形瓶（1分）注视锥形瓶内溶液颜色的变化③0.0980mol·L－1④分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应⑤0.025%
【解析】
试题分析：
①一般用量筒量取，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，选B、D、E、F、G；
②根据中和滴定的操作规则，滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
③根据H++OH-=H2O，Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是C，2Cx10mL=0.1000mol·L－1x19.60mL,解得C=0.0980mol·L－1；
④过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
⑤滴定过程中消耗盐酸的物质的量为0.01000mol·L－1x0.0348L=0.000348mol,则吸收CO2后剩余Ba（OH）2的物质的量=（0.000348÷2）×5=0.00087mol,Ba（OH）2的总物质的量=0.0980mol·L－1×0.01L=0.00098mol，二氧化碳消耗Ba（OH）2的物质的量=0.00098mol-0.00087mol=0.00011moL,根据CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O,此空气样品中含CO2的体积分数为[（0.00011×22.4）÷10]×100%=0.025%.
考点：
考查溶液的配制，中和滴定，化学计算等知识。
21．现用Zn与实验室中的
升级会员 