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常见的酸和碱
课题
常见的酸和碱
教学目标
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况；
2.掌握几种常见的酸、碱及相关的性质；
3.认识浓硫酸的腐蚀性。
重点、难点
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况；
2.掌握几种常见的酸、碱及相关的性质；
考点及考试要求
本知识点中考以选择、计算题形式出现。
教学内容
一、知识点精讲
知识点：
一、酸、碱与指示剂作用
1.酸碱指示剂（简称指示剂）：
能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。
2.酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。
碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。
3.注意：
难溶的酸碱不能使指示剂变色。
如Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。
练习：
要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液
二、常见的酸：
盐酸：
HCl硫酸：
H2SO4碳酸：
H2CO3硝酸：
HNO3
磷酸：
H3PO4氢硫酸：
H2S醋酸：
CH3COOH
1.盐酸（HCl气体的水溶液。
）
物理性质：
无色液体
有刺激性气味
有挥发性
用途：
除铁锈
帮助消化
制药物
注意：
浓盐酸在空气中产生白雾的原因：
由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2.硫酸：
H2SO4
物理性质：
无色、油状液体。
浓硫酸的特性：
吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）
如：
胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
腐蚀性，脱水性（化学性质）如：
浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性
强氧化性：
（化学性质）如:
不能用浓硫酸制H2。
虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。
用途：
除铁锈
作气体干燥剂
注意：
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：
搅拌，使产生的热量迅速扩散。
浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：
先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液
浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
3、酸的通性：
与指示剂作用：
能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）
条件：
金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。
酸+金属氧化物→盐+H2O（复分解反应）
CuO+2HCl==CuCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
酸+碱→盐+H2O（复分解反应）
NaOH+HCl==NaCl+H2OCu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O
酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3、常见的碱:
氢氧化钠：
NaOH氢氧化钙：
Ca（OH）2氢氧化钾：
KOH氢氧化钡：
Ba（OH）2氢氧化铜：
Cu（OH）2氢氧化铁：
Fe（OH）3氢氧化镁：
Mg（OH）2氢氧化铝:
Al（OH）3氨水：
NH3.H2O
1.氢氧化钠：
俗名：
火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：
易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）
用途：
做干燥剂、除油、制肥皂。
注意：
NaOH固体要密封保存的原因：
a:
防止吸收空气中的水分而潮解；b:
防止吸收空气中的CO2而变质。
（反应方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
检验NaOH是否变质的方法：
加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
（反应方程式：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
★探究氢氧化钠溶液变质情况：
假设1：
没有变质。
假设2：
部分变质。
假设3：
全部变质。
具体方法步骤：
（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。
若有气泡，则已变质。
（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。
2、
2.氢氧化钙Ca（OH）2：
俗名：
熟石灰、消石灰
物理性质：
微溶于水。
溶解度随温度的升高而减小。
用途：
建筑上用来砌砖、刷墙。
农业上用来改良酸性土壤。
林业上用来防虫害
制备：
CaO+H2O=Ca（OH）2
3、碱的通性
与指示剂作用：
碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。
碱+金属氧化物→盐+H2O（不是复分解反应）
条件：
碱必须微溶或可溶
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
碱+酸→盐+H2O（复分解反应）
NaOH+HCl==NaCl+H2OCu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O
碱+盐→新的碱+新的盐（复分解反应）
3NaOH＋FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
四、酸、碱具有通性的原因
酸具有相似化学性质的原因：
不同的酸在水溶液中都能解离出H+
碱具有相似化学性质的原因：
不同的碱在水溶液中都能解离出OH-
典例剖析：
1．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．水
2．日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（ ）
A．柠檬汁B．苹果汁C．纯净水D．石灰水
3．用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（ ）
A．品尝B．闻气味C．滴加酚酞试液D．滴加石蕊试液
4．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A．酸都能在水中电离出H＋B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢气D．酸中都含有氧元素
5．实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）
A．腐蚀性B．脱水性C．吸水性D．氧化性
6．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都不变B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都不变D．溶质质量分数都减小
7．下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色
8．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与金属反应B．能与紫色石蕊试液反应
C．能与某些金属氧化物反应D．能与碳酸钙反应
9．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）
A．CO2B．O2C．SO2D．CO
10.下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（ D ）
11．下列对化学知识的归纳不正确的是（ C ）
二、课堂练习
（一）选择题
1．向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（ ）
A．无色B．紫色C．红色D．蓝色
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红
B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红
C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
3.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）D
4．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。
下列说法不正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
5．滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（ ）
A．一定显红色B．可能为紫色C．可能显蓝色D．一定显无色
6．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色
7．推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
8．保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）
A．用广口瓶存放浓盐酸B．把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
C．密封保存在阴凉处D．浓盐酸可以做干燥剂
9．稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
10．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用紫卷心菜制酸碱指示剂B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
11．下列对实验（）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠
溶液
D．若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净。
12.下列分析判断正确的是（ ）
A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。
13．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaCl氯化钠食盐B．Ca0氧化钙熟石灰
C．H2O2过氧化氢双氧水D．NaOH氢氧化钠烧碱
14.物质保存的方法取决其性质。
下列药品不需要密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸
15．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠
16.下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
17．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ）
A．硫酸B．氢氧化钠C．熟石灰D．氯化钠
18．下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（ ）
A．H2B．COC．CO2D．O2
19．物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：
①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤
20．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
21．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。
经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
22.下列说法正确的是（ ）
A．酸能使酸碱指示剂显示相同颜色B．氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色
C．溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子D．盐酸溶液能导电
23.下列操作中，不正确的是（ ）
A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
B．把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性
D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
24.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于（ ）
A．溶于水时生成了盐酸B．水溶液中含有酸分子
C．组成中含有氢元素D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子
25．下列各组物质的俗称、类别、化学式对应完全正确的是（ ）
A．干冰—氧化物—H2OB．水银—混合物—H2O·Ag
C．醋酸—酸—CH3COOHD．石灰水—碱—CaCO3
26．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）
A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
27.酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素
28．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D．能与CO2反应生成水
29.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ D ）
（二）填空题
1．许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是、。
（填植物的名称）
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成。
（3）小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显。
（4）与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。
（填植物的名称）
答案：
（1）万寿菊、胡萝卜
（2）浅红色（3）碱性（4）牵牛花。
2.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：
柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。
据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
答案：
（1）无色晶体，能溶于水
（2）①石蕊溶液遇到酸性物质显红色②碳酸水也能使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不一定是柠檬酸，可能是碳酸水；混合液仍然为红色。
3．将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成色；然后将它浸入稀硫酸中，铜丝表面变成色，反应后的溶液变成色。
写出以上反应的化学方程式，。
3．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：
。
（2）讨论交流
①小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）。
目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如（任写一点食醋在生活中的妙用）。
4．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏在一起。
反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH＝＝X＋H2O，试推断X的化学式为Na2SiO3。
5．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为（填化学式）。
在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是。
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。
畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。
某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是。
（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是
（用化学方程式表示）
（三）实验题
1．①实验室制取二氧化碳。
结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ．仪器a的名称是________。
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式。
二氧化碳的收集方法是。
Ⅲ．装置有误的是________（填编号）。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。
为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：
氯化钙溶液呈中性
反思：
实验后的酸性废液不能直接排放到下水道，会污染地下水。
如果剩余溶液中只得到氯化钙溶液，同学们认为加入稍过量的_________（填化学式），经等操作后即可完成。
2.某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。
小军认为生石灰已经变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：
请回答：
（1）比较甲乙两个方案，你认为那个方案不够合理，理由是。
（2）小红认为放置时间过长可能全部变成了CaCO3，请你利用实验验证小红的猜想
。
（3）小林认为不可能全部变成CaCO3，还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想
。
3.（2013年泸州市）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是
（2）在C组实验中发生的化学方程式为
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。
使溶液呈碱性的物质是什么呢？
甲同学进一步推测：
溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。
请根据要求完成下列空白：
（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是。
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