高中化学热点图像解题技巧.docx
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高中化学热点图像解题技巧
高中化学热点图像解题技巧
《考试说明》中（一对化学学习能力的要求:
（2能够通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表等的观察,以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。
（3能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息,并与已有知识整合,在分析评价的基础上应用新信息的能力。
近年来,在高考化学试题尤其是新课程高考试题中凸现出了一种新的题型—动态多变量图像题。
此类试题的主要特点是:
（1图像在一个坐标系上有多个变化量,图像较为复杂;
（2图像中隐含信息量大,对学生读图获取信息能力的要求较高;
（3由于多变量的存在,要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题,有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。
解答此类试题的关键是:
（1看清横、纵坐标代表的含义,理解图示化学曲线的意义;
（2理清图像变化的趋势,重点把握起点、拐点、终点。
突破口在于抓住图像中关键点的含义,在此基础上结合化学原理作出正确的判断。
1.（09年全国理综Ⅱ·27（15分
某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1根据下表中数据,在由图中画出X、Y、
Z的物质的量（n随时间（t变化的曲线:
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
（2体系中发生反应的化学方程式
是。
（3列式计算该反应在0~3min时间内产物Z
的平均反应速率:
。
（4该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于。
（5如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、催化剂得到Z随时间变
化的曲线①、②、③（如右图所示则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是:
①②③。
答案:
（15分
（1见右图所示
（2X+2Y
2Z（311minLmol083.0min3L2mol
50.0--⋅⋅=⨯
（445%
（5升高温度加入催化剂增大压强
2、铁在热的稀HNO3中反应,其主要
还原产物为N2O,而在冷的稀HNO3中
反应,其主要还原产物为NO,当溶液
更稀时,其还原产物为NH4+
。
请分析右
图,回答有关问题。
（1假设在任一气体产生的曲线段内只
有一种还原产物,试配平由b点到c点
时的化学反应方程式:
Fe+HNO3-----Fe（NO33++H2O
（2判断从O点到c点时的还原产物,应为,
（3a点到b点时产生还原产物为,其原因是
（4已知达到d点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为。
分析投入金属铁的物质的量之比=。
2、【思路探究】根据题意可知,题给出的图象可分为两部分,其一为H+
浓度随n（Fe的
改变情况;其二为产生气体的体积随n（Fe的改变情况,从题给条件知铁在冷稀HNO3中生成NO,在热稀HNO3中生成N2O,Fe与HNO3反应为放热反应。
故图像中:
oa段产物为NO;ab段产物为N2O;bc段产物为NH4+气体总体积为一定值;cd段H+耗尽无气体产生,是Fe与Fe（NO33反应,气体总体积也为一定值。
nc（Fend（Fe
【参考答案】
（18Fe+30HNO3===8Fe（NO33+3NH4NO3+9H2O
（2NO（开始为冷的稀HNO3
（3N2O;反应为放热反应,当温度升高后,则生成N2O。
（4Fe2+2:
3[2Fe（NO33+Fe===3Fe（NO32]
3.（09年宁夏理综·28（14分2SO2（g+O2（g2SO3（g
反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g氧化为
1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题:
（1图中A、C分别表示、,E的大小对该
反应的反应热有无影响?
。
该反应通常用V2O5作催化剂,
加V2O5会使图中B点升高还是降低?
理由是;
（2图中△H=KJ·mol—1;
（3V2O5的催化循环机理可能为:
V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式;
（4如果反应速率v（SO2为0.05mol·L—1·min—1,则v（O2=mol·L—1·min—1、v（SO3=mol·L—1·min—1;
（5已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol—1,计算由S（s生成3molSO3（g的△H（要求计算过程。
答案:
（1反应物能量生成物能量（2无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3—198（4SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5（40.0250.05
（5S（s+O2（g=2SO2（g△H1=—296KJ·mol—1,SO2（g+1/2O2（gSO3（g△H2=—99KJ·mol—1
3S（s+9/2O2（g=3SO3（g△H=3（△H1+△H2=—1185KJ·mol—1
4、辉钼矿（MoS2是钼最重要的矿物。
下图是辉钼矿多层焙烧炉的示意图,其中1,2,3,…是炉层编号。
580,600,610,…是各炉层的温度（℃。
图中给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。
已知:
MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为△H1=-1011KJ/mol,MoO2氧化生成1molMoO3的反应热为△H2=-154KJ/mol。
试回答:
空/燃比
AB
C
A:
NOX
B:
CO
C:
碳氢化合物12131415161718
（1辉钼矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是:
;指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害:
。
（2第6炉层存在的固体物质分别是:
;它们的物质的量之比是:
。
（3辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是:
。
（4图中表明,中间炉层（4~6可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应,请写出该反应的化学方程式:
。
（5通过（3和（4你能解释为什么中间炉层（4~6的炉温比上下炉层的炉温低吗?
。
答案:
（1Mo和S;形成酸雨（合理即得分。
（每空各1分
（2MoS2、MoO3、MoO2;1:
1:
3。
（每空各1分
（3MoS2（s+3.5O2（g=MoO3（s+2SO2（g△H1=-1011KJ/mol.（2分
（4MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2（不标条件不扣分（2分
（5由①MoS2（s+3.5O2（g=MoO3（s+2SO2（g△H1=-1011KJ/mol和
②MoO2（s+0.5O2（g=MoO3（s△H2=-154KJ/mol
得反应③MoS2（s+6MoO3（s=7MoO2（s+2SO2（g
△H3=△H1-7△H2=-1011KJ/mol-（-154KJ/mol×7=67KJ/mol,因为△H3>0,故反应③
是吸热反应,因其发生在中间层,故炉温降低。
（4分
5、稀薄燃烧是指汽油在较大空./.燃.比.
（空气与燃油气的体积比条件下的燃烧。
随着全球能
源危机的加剧,稀薄燃烧技术的研究受到了人
们的重视,但稀薄燃烧时,常用的汽车尾气净
化装置不能有效地将NOx转化为N2。
不同
空./.燃.比.时汽车尾气中主要污染物的含量变
化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外,还具有的优点是_________（填一项。
排放到大气中的NOx会导致酸雨、_________等环境问题（填一项。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同。
为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是______________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。
将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体:
①纯NO气体,②汽车尾气。
消耗NH3的物质的量较多的可能是______（填字母,原因是______________________________。
A.①
B.②
C.都有可能
5、【思路探究】（1从坐标系多变图中可以看出:
随着空/燃比的增大,汽车尾气中的主要污染物CO和碳氢化合物的含量均变得很小（但汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2,这说明燃烧越充分,污染物CO和碳氢化合物是很好的得到了控制。
故稀薄燃烧技术除能节约能源外,另外的优点也就是减少CO和碳氢化合物的污染,而NOx却不一定能够得到控制。
（2控制相同的化学实验条件,来比较不同催化剂的催化性能,也就只能看催化剂使化学反应发生的快与慢,即溶液[滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同]显色所需要时间的多少。
（3消耗NH3物质的量的多少,这主要取决于汽车尾气中污染物成分的含量问题,问题的回答属于一个开放性问题,故有多种答案,但要一一对应。
【参考答案】（1减少CO和碳氢化合物的污染;光化学烟雾或破坏臭氧层
（2溶液显色所需要的时间（3A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物,少消耗NH3;或B,汽车尾气中含有一定量的NO2,多消耗NH3;或C,汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体,二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少。
6、某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量,设计并进行了以下实验。
Ⅰ实验原理
将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿,一部分被吸收,通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示,可由仪器自动获得。
吸光度A
的大小与溶液中特定成分的浓度有关,杂质不入射光透射光
比色皿
产生干扰。
溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
Ⅱ实验过程
⑴配制系列标准溶液。
分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂,放在烧杯中溶解,加入适量的硫酸,再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有。
⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。
为了减小实验的误差,实验中使用同一个比色皿进行实验,测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是。
测定标准溶液按浓度（填“由大到小”或“由小到大”的顺序进行。
⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中,加入适量的硫酸,再加水定容制得待测液,测定待测液的吸光度。
Ⅲ数据记录与处理
⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示,根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。
标准试剂编号①②③④待测液
浓度mg/L10152025—pH6
6
6
6
6吸光度A
1.2051.805
2.405
3.005
2.165
⑸原果汁样品中Vc的浓度为mg/L⑹实验结果与数据讨论
除使用同一个比色皿外,请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法。
6、Ⅱ⑴玻璃棒、胶头滴管⑶蒸馏水洗涤后,用待装液润洗由小到大
Ⅲ⑷
50
152025（mg/L
1.205
10A
浓度1.8052.405
3.00550152025（mg/L
1.205
10A浓度1.8052.4053.005
⑸180⑹每种溶液的pH应相同;操作迅速,防止Vc被氧化等
7、设反应①Fe（s+CO2（g⇋FeO（s+CO（g平衡常数K1;
反应②Fe（s+H2O（g⇋FeO+H2（g平衡常数为K2
测得在不同温度下,K1、K2值如下:
（1若5000c时进行反应①,CO2起始浓度为2mol.L-1,CO2转化率为__________。
（29000c进行反应③H2（g+CO2（g⇋H2O（g+CO（g,其平衡常数K3为___________________
（3反应②的焓变△H___0（填大于、小于、等于。
（47000c反应②达到平衡,使得该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有______（填序号
A.缩小反应器体积
B.加入水蒸气
C升高温度到9000cD.使用合适的催化剂
（5下列图像符合反应①的是____（填序号（图中v是速率、∅为混合其中CO含量,T为温度
答案:
（150%（2分（2K3=1.50（2分（3△H<0（2分
（4B（2分（5a（2分
8、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况关系如下图所示:
（1写出OA段所发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________。
（2当加入35mL盐酸时,产生CO2
的体积为___________mL（标准状况。
（3计算原混合物中NaOH的质量及CO2体积
（mL
A
B
碳酸钠的质量分数。
答案:
（1H++OH—
=H2O,CO32—
+H+=HCO3—
（2分（2224（3分
（3设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z,则
x+y=1mol/L×（0.045-0.025L
z-y=1mol/L×[0.025-（0.045-0.025]L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5gx=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol所以,NaOH的质量为0.6g,（2分Na2CO3的质量分数为
%4.42%1005.2/10601.0=⨯⨯g
mol
g（3分
9、随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的
维生素”。
为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:
物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO22SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
请回答下列问题:
（123V在元素周期表位于第周期族。
工业上由V2O5冶炼金属钒
常用铝热剂法,其用化学方程式表示为。
（2反应①的目的是。
（3该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率是回收钒的关键之一,写出该步发生反应
的离子方程式。
该工艺的主要流程如下。
离子交换NH4Cl反应③
焙烧调节pH为8
反应④
①Na2SO3/H2SO4
废钒催化剂
（主要含VOSO4、V2O5
粉碎、水浸
滤液
滤渣
滤渣
滤液
制砖
KClO3
V2O5
反应②（VO2+
NH4VO3
VO3
—
过滤
还原、酸浸、过滤
（4用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO22SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,写出
配平后完整的离子方程式。
VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+______。
（5经过热重分析测得:
NH4VO3在焙烧过程中,
固体质量的减少值（纵坐标随温度变化
的曲线如右图所示。
则NH4VO3在分解过
程中。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3
D.同时分解失去H2、N2和H2O
9、（1四（1分VB（1分
3V2O5+10Al高温6V+5Al2O3（2分
（2将V2O5转化为可溶性的VOSO4（2分
（3NH4++VO3—=NH4VO3↓（2分
（42VO2++1H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O;（2分
（5B（2分
10.（2010全国卷127.（15分在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为（0.100/
=及
cBmolL
cAmolL
=、（0.200/=。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
（0/
cCmolL
请回答下列问题:
（1与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是:
②_______________;
③_______________;
（2实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;（3该反应的H∆_________0,判断其理由是__________________________________;（4该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:
Bv=__________________________________;实验③:
Cv=__________________________________。
【解析】（1②使用了（正催化剂;理由:
因为从图像可看出,两者最终的平衡浓度相同,即最终的平衡状态相同,而②比①所需要的时间短,显然反应速率加快了,故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正催化剂;③升高温度;理由:
因为该反应是在溶液中进行的反应,所以不可能是改变压强引起速率的改变,又由于各物质起始浓度相同,故不可能是改变浓度影响反应速率,再由于③和①相比达平衡所需时间短,平衡时浓度更小,故不可能是改用催化剂,而只能是升高温度来影响反应速率的
（2不妨令溶液为1L,则②中达平衡时A转化了0.04mol,由反应计量数可知B转化了0.08mol,所以B转化率为
%0.40%100200
.008.0=⨯;同样在③中A转化了0.06mol,则
生成C为0.06mol,体积不变,即平衡时C（c=0.06mol/L
（3H∆﹥0;理由:
由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小,即A的转化率升高,平衡向正方向移动,而升温是向吸热的方向移动,所以正反应是吸热反应,H∆﹥0
（4从图上读数,进行到4.0min时,实验②的A的浓度为:
0.072mol/L,则△C（A=0.10-0.072=0.028mol/L
1
min
（007.0min
0.4/028.0/（（-∙==
∆∆=LmolLmoltACAυ,∴Bv=2Aυ=0.014mol（L·min-1;进
行到4.0mi实验③的A的浓度为:
0.064mol/L:
△C（A,=0.10-0.064=0.036mol/L,
1
min
（009.0min
0.4/036.0/'（'（-∙==
∆∆=LmolLmoltACAυ,∴Cv=Aυ=0.0089mol（L·min-1
【答案】（1②加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变③温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
（240%（或0.4;0.06mol/L;（3﹥;升高温度向正方向移动,故该反应是吸热反应
（40.014mol（L·min-1;0.008mol（L·min-1
【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分,一些具体考点是:
易通过
图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：
浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，∆H的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。
【点评】本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算，要想此题得满分必须非常优秀才行！
此题与2009年全国卷II理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生！
11.（2010广东理综卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
（广东理综卷）（1请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：
B2H6+6H2O=2H3BO3+________。
（2在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH33+3H2O中，3BO3的转化率α）H（在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____②该反应的∆H_____0（填“<”、“=”或“>”.（3H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）___[B（OH4]-（aq+H+（aq）已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达．．．式中，计算结果保留两位有效数字）解析：
（1根据元素守恒，产物只能是H2，故方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。
（2由图像可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。
（3K=[B（OH4]2×10−510==+−5[H][H3BO3]2×10×0.77−答案：
（1B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2（2①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动（3②△H＞O10或1.43712.（2010山东卷）28．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
（山东卷）ⅠⅡⅢSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO42===2SO2+O2+2H2O。
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（1）分析上述反应，下列判断正确的是a．反应Ⅲ易在常温下进行c．循环过程中需补充H2O
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2min内的平均放映速率v（HI）=的平衡常数K=。
。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间是原来的2倍。
d．平衡时H2的体积分数移动（填“向左”（3）实验室用Zn和稀硫酸制
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