初三化学期末考试朝阳.docx
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初三化学期末考试朝阳
北京市朝阳区2015～2016学年第一学期期末检测
九年级化学试卷（选用）2016.1
（考试时间100分钟满分80分）成绩
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32K39Mn55I127
第一部分选择题（共20分）
（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分）
1．空气中体积分数最大的气体是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
2．与元素化学性质关系最密切的是原子的
A．质子数B．核电荷数C．最外层电子数D．核外电子数
3．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
4．下列金属中，活动性最强的是
A．MgB．CuC．AlD．Ag
5．实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指
A．分子B．原子C．元素D．单质
6．下列物质中，属于纯净物的是
A．石灰石B．干冰C．空气D．生铁
7．下列实验操作正确的是
8．下列符号中，表示2个氢原子的是
A．2HB．2H2C．H2D．2H+
9．下列物质的化学式书写正确的是
A．碳酸钠NaCO3B．氢氧化钠Na（OH）2
C．氧化铁O3Fe2D．硫酸铝Al2（SO4）3
10．在加压条件下，40m3的石油气可以装入0.04m3的钢瓶中，这说明
A.分子的质量很小B.分子由原子构成
C.分子之间有间隔D.分子在不断地运动
11．人体铁元素摄入量不足，可能会导致
A．佝偻病
B．贫血症
C．骨质疏松
D．甲状腺肿大
12．下列关于“物质——用途——性质”的说法不正确的是
A．氧气——火箭发射——可燃性
B．干冰——制冷剂——升华吸热
C．氮气——食品防腐——常温下化学性质稳定
D．稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光
13．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中
14．餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是
A．隔绝空气B．降低温度
C．清除可燃物D．降低可燃物的着火点
15．钚元素相关信息如右图所示。
下列说法中，不正确的是
A．质子数为94B．钚元素属于金属元素
C．核外电子数为150D．相对原子质量为244
16．下列化学方程式书写正确的是
A．Fe+O2点燃Fe3O4B．4Al+3O22Al2O3
C．C+O2CO2D．2H2O2MnO22H2O+O2
17．下列是“对蜡烛及其燃烧的探究”活动得出的结论，其中不正确的是
A．石蜡浮于水面，说明石蜡的密度小于水
B．用小刀可将石蜡切下，说明石蜡的硬度较小
C．蜡烛火焰被吹灭，说明温度降低到着火点以下
D．将干冷小烧杯罩在火焰上
方，有无色液滴出现，说明石蜡中含有氢、氧元素
18．下列方案不能达到实验目的是
A．证明分子不断运动
B．除去
二氧化碳中含有的一氧化碳
C．证明锌比铁的金属活动性强
D．证明黄铜的硬度比纯铜大
19.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖。
青蒿素是抗疟的有效成分，它是一种无色晶体，可溶
于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。
屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，于是改用乙醚提取。
下列关于青蒿素的说法不正确的是
A．青蒿素属于有机化合物
B．青蒿素具有热的不稳定性
C．用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的溶解性
D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
20．以下4个图像，能正确反映对应关系的是
A
B
C
D
利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
加热一定质量高锰酸钾固体
木炭在盛有氧气
的密闭容器内燃烧
甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
下面连环画记录了乐乐和童童出游的一天。
请据图回答21~25题。
21.（2分）乐乐与童童早餐时用的是玻璃餐盘，该餐盘的主要成分是二氧化硅及氧化硼等。
（1）氧化硼（B2O3）中硼元素的化合价是______。
（2）二氧化硅和氧化硼均属于_________（填字母序号）。
A．纯净物B.混合物C.化合物D.氧化物
22.（2分）早餐后乐乐和童童骑自行车去滑雪场。
（1）自行车架由铁、铝合金等材料组成，铁制车架表面喷漆可使自行车美观且不易生锈，
其不易生锈的原因是_____________。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿石炼铁的化学方程式为。
23.（2分）骑行路上他们看到了一种美丽的现象——“树挂”，“树挂”是雾汽和水汽遇冷在枝叶上形成的冰晶。
（1）“树挂”的形成过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）“树挂”的形成过程中，不发生变化的是____________（填字母序号）。
A．分子种类B.分子大小C.分子间隔D.分子质量
24.（1分）乐乐和童童进入滑雪场。
下列滑雪用具中，使用的材料属于有机合成材料的是____________（填字母序号）。
A.铝合金手杖B.尼龙面料滑雪服C.羊毛滑雪手套D.塑料滑雪板底座
25.（3分）午餐时间。
（1）点燃篝火时要将树枝架空，其理由是__________。
（2）自热米饭中有米饭、红烧肉和油菜，其中富含蛋白质的是___________。
（3）自热米饭加热包中的白色固体是氧化钙，其加热原理是______________（用化学方
程式表示）。
26.（4分）科学课上，某同学将一包主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）的
汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全
溶解，就得到一杯果味饮料。
（1）柠檬酸由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为。
（2）配制果味饮料发生如下反应，请将反应的化学方程式补充完整。
3NaHCO3+C6H8O7===C6H5O7Na3++3CO2↑
（3）配制出的饮料属于碳酸饮料，其原因是（用化学方程式表示）。
27.（3分）水是一种重要的资源。
（1）下列有关水的说法正确的是__________。
A.用肥皂水不能区分硬水和软水
B.生活中常用的硬水软化的方法是煮沸
C.水体有一定的自净能力，故工业污水可直接排放
D.河水经沉降、过滤、吸附操作后，可供人们日常饮用
（2）电影《火星救援》中马特·达蒙用液态的火箭燃料联氨（N2H4）在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和氨气（NH3），然后利用分解出的氢气燃烧制取水，解决了火星上缺少液态水的问题。
请写出有关反应的化学方程式____________________，___________________。
28.（3分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。
（1）化石燃料主要包括煤、________和天然气，它们燃烧都会产生大量的CO2。
天然气充分燃烧的化学方程式为____________________________。
（2）如右图所示，CO2通过分离膜后被氨水吸收，可转化为作氮肥的碳酸氢铵。
根据其化学式NH4HCO3计算出氮元素的质量分数约为17.7%，计算式为______________________。
〖科普阅读理解〗
29.（5分）阅读下面科普短文。
近期我国不少地区出现“雾霾天气”。
雾霾是雾和霾的组合词，雾是一种无毒无害的自然现象，霾的形成主要是空气中悬浮的大量微粒和气象条件共同作用的结果
。
由于霾中细小粉粒状漂浮颗粒物直径
一般在0.01微米以下，可直接通过呼吸系统进入支气管，甚至肺部。
所以，霾影响最大的是人的呼吸系统，造成的疾病主要集中在呼吸道疾病、脑血管疾病、鼻腔炎症等病种上。
雾霾同时出现，水汽、静风、逆温、凝结核等条件缺一不可。
气象因素是形成雾霾污染的外因，大气中的细颗粒物（PM）、SOx、NOx、O3等污染物是形成雾霾天气的内因。
细颗粒物主要来自燃煤排放、机动车尾气排放、餐饮厨房排放、工地扬尘及生物质燃烧（秫秸）。
科学分析表明，机动车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物（HC）、氮氧化合物（NOx）等，主要来源于汽油车和柴油车的使用。
下表是同排量汽、柴油车排放量水平的比较。
排放物
PM2.5
NOx
CO2
CO
HC
汽油车排放量
1
1
1
1
1
柴油车排放量
10
3
0.75
0.5
0.5
目前有效的尾气治理方法是在汽车发动机排气系统中加装催化转化器，使CO、碳氢化合物、NOx三种有害物质在催化剂的作用下发生一系列反应，较快地转化为对人体无害的物质（如右图所示）。
由此可见，在汽车排气系统中安装催化转化器，可以减少污染物排放，有效治理雾霾。
但治理雾霾仍将是一场持久战。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）从影响人体健康的角度上看，雾和霾的区别是___________________________。
（2）形成雾霾天气的内因是____________________。
（3）北京地区禁止使用柴油车，主要是为了减少___________________的排放。
（4）在催化转化器中发生了一系列反应，写出一氧化氮和一氧化碳反应的化学方程式
。
（5）为了减少雾霾天气的出现，请提出你的合理化建议__________________________。
〖生产实际分析〗
30.（2分）利用CO2催化氢化可制CH
4，其实验流程如图所示。
（1）镍粉在该流程中所起的作用是_______________________。
（2）铁粉与水蒸气反应产的化学方程式是_______________________。
31.（4分）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。
为确定其成分，设计
如下流程并实验。
【资料：
CuO+H2SO4=CuSO4
+H2O】
根据流程回答下列问题：
（1）实验操作Ⅰ的名称是______。
（2）蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是______。
（3）废料的成分是______。
〖物质组成和变化分析〗
32.（5分）A～G是初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、钙、铁5种元素中的1种或几种组成。
物质之间的部分反应及转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互反应。
已知A是维持生命活动的气体单质，F是一种红色固体，B、D、E、F都由两种元素组成，C由三种元素组成。
（1）F的化学式为___________。
（2）C→B的化学方程式为___________________________。
（3）下图是A与E反应的微观示意图，请在方框中补全相应微粒的图示。
（4）D、E的化学性质不同的原因是_____________________。
（5）以下说法不正确的是___________。
①A→D的反应一定是化合反应
②C与D的反应在生活中可用于鸡蛋保鲜
③E与F反应过程中各元素化合价均没有改变
④G发生缓慢氧化得到F
〖基本实验〗
33.（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，选用C装置收集二氧化碳时，验满方法是________。
33.（4分）根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有___________________________的性质。
（2）实验B中反应的化学方程式为______________，该实验证明水由组成的。
（3）实验C中观察到的实验现象是_____________________________。
35．（2分）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。
（1）若a中放干燥的紫色石蕊试纸，b中放湿润的紫色石蕊试纸，实验时通入二氧化
碳，观察到___________________，说明二氧化碳能与水反应。
（2）若a、b中分别放入红磷，b处下方放置酒精灯，可用于验证可燃物燃烧条件。
则
后续实验的操作步骤及现象是___________________。
〖实验原理分析〗
36.（4分）用右图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL。
实验步骤如下（装置气密性良好）：
I.打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；
II.用强光手电照射，引燃红磷；
III.红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，测得量筒中的水的体积变为V2mL；
IV.计算空气中氧气的体积分数。
（1）红磷燃烧的化学方程式为___________________。
（2）整个实验过程中的现象为___________________________________。
（3）步骤Ⅱ中引燃红磷前应进行的操作是___________________，否则会影响测定结果。
（4）步骤III中，未冷却至室温会使测得的V2数值_______（填“没有影响”、“偏高”或“偏低”）。
〖科学探究〗
37.（6分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验。
（1）镁与氧气反应的化学方程式为_______________。
（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后
生成物的总质量应（填“>”或“=”或“<”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律。
（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；
②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产
生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【猜想与假设】黄色固体是氮化镁
【进行实验】
实验操作及现象
实验结论
猜想正确
【实验反思】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，请给出合理的解释_____________。
（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如下实验：
实验序号
实验1
实验2
实验3
向等质量的镁条中加入的物质
10g水
10g水和0.5g硫酸钠
10g水和0.5g氯化钠
实验现象
（单位时间内）
气泡极少
有少量气泡产生
有较多气泡产生
加热后，实验现象
（单位时间内）
气泡增多
气泡增多
气泡增多
进行实验1的目的是_________________，根据上表中的实验现象，你能得出的结论是______________（写一条即可）。
〖实际应用定量分析〗
38.（4分）我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）。
浓度级别
标准（mg/m3）
一级
浓度≤0.15
二级
0.15＜浓度≤0.50
三级
0.50＜浓度≤0.70
某化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2m3
空气通入含碘（I2）量为2.54mg的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：
SO2+I2+2H2O==H2SO
4+2HI。
通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。
北京市朝阳区2015～2016学年第一学期期末检测
九年级化学试卷参考答案2016．1
注意：
非选择题中化学方程式书写缺项不得分。
第一部分选择题（共20分）
（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
C
B
B
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
D
A
C
B
D
C
D
B
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
21.（2分）
（1）+3
（2）ACD
22.（2分）
（1）隔绝氧气和水
（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
23.（2分）
（1）物理
（2）ABD
24.（1分）BD
25.（3分）
（1）增大树枝与氧气的接触面积
（2）红烧肉（3）CaO+H2O=Ca（OH）2
26.（4分）
（1）39:
1
（2）3H2O
（3）H2O+CO2=H2CO3
27.（3分）
（1）B
（2）2N2H4高温2NH3↑+N2↑+H2↑2H2+O2点燃2H2O
2
8.（3分）
（1）石油CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（2）
（合理给分）
〖科普阅读理解〗
29.（5分）
（1）雾无毒，霾有毒对人体有害
（2）空气污染物的排放
（3）PM2.5NOx（少答NOx给分）（4）2NO+2CO催化剂2CO2+N2
（5）绿色出行或减少汽车尾气排放（合理给分）
〖生产实际分析〗
30.（2分）
（1）催化作用
（2）3Fe+4H2O300℃镍粉Fe3O4+4H2
31.（4分）
（1）过滤
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）CuO、C、Cu
〖物质组成和变化分析〗
32.（5分）
（1）Fe2O3
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（3）
（4）分子不同（5）①③
〖基本实验〗
33.（4分）
（1）A2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条接近瓶口，若熄灭，则满
34.（4分）
（1）不燃烧不支持燃烧密度大于空气
（2）2H2O通电2H2↑+O2↑氢元素和氧元素
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
35.（2分）
（1）a中试纸不变，b中试纸变红
（2）通入N2，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象，改通O2后，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
〖实验原理分析〗
36.（4分）
（1）4P+5O2点燃2P2O5
（2）鼓入空气时集气瓶中大部分水排入量筒中，红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开b，量筒中的水进入集气瓶中
（3）关闭止水夹a和b（4）偏高
〖科学探究〗
37.（6分）
（1）2Mg+O2点燃2MgO
（2）>
（3）【进行实验】取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，试管中有气体产生，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
【实验反思】O2比N2化学性质活泼
（4）做对比实验氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率或温度改变反应速率（合理给分）
〖实际应用定量分析〗
38.（4分）
解：
设：
空气中SO2的质量为X
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
64254
x2.54mg
----
---------------------------------------1分
x==0.64mg-----------------------------------------------1分
0.32mg/m3-----------------------------------------------1分
答：
此空气中SO2的浓度级别为二级。
--------------------------------1分
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