河北省唐山市学年高三下学期第一次模拟考试化学试题.docx
《河北省唐山市学年高三下学期第一次模拟考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省唐山市学年高三下学期第一次模拟考试化学试题.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河北省唐山市学年高三下学期第一次模拟考试化学试题
唐山市2022年普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Si28S32Cu64
第I卷（共43分）
一、单项选择题：
本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科技、传统文化密切相关。
以下说法正确的是
A.春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅
B.75%的医用酒精和84消毒液混合使用消毒效果会更好
C.北京冬奧会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D.烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应是化学变化
2.车用尿素是利用2CO（NH2）2+4NO2→2CO2+4N2+O2+4H2O减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。
有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子：
B.N2的电子式：
C.二氧化碳的比例模型：
D.CO（NH2）2的结构简式：
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA
B.12gNaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C.3.2gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D.100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
4.下列离子方程式书写正确的是
A.过量铁粉与稀硝酸反应：
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：
Ag++2NH3·H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D.物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合：
NH4++OH-=NH3·H2O
5.下列说法正确的是
A.SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成
B.BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
C.NaI与浓H2SO4共热可制得HI
D.N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2
6.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法错误的是
A.W、Q形成的二元化合物与X2Q、YQ2的反应都属于氧化还原反应
B.X2YQ2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.物质A的阴离子可以与水分子间形成氢键
D.将ZQ2通入等物质的量的WQX水溶液中，所得溶液呈碱性
7.花椒毒素是白芷等中草药的药效成分，其结构简式如图。
下列关于花椒毒素的说法错误的是
A.分子式为C12H18O4B.分子中有两种含氧官能团
C.该分子中所有原子可能处于同一平面D.1mol花椒毒素最多消耗2molNaOH
8.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A.比较AgCl和AgI的KspB.用MgCl2溶液制取无水MgCl2
C.比较C和S的非金属性D.在铁制物品上镀铜
9.以某冶金工业产生的废渣（含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3）为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。
下列说法正确的是
A.煅烧时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：
1
B.滤渣中主要成分是Al（OH）3
C.CO2和Na2CO3在流程中可循环使用
D.加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的产率
二、不定项选择题：
本题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热
产生砖红色沉淀
淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖
B
向盛有饱和NaCl溶液的试管中，先通入足量NH3再通入过量CO2
溶液变浑浊
制得NaHCO3晶体
C
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中
溶液橙黄色褪去
产生的气体一定是乙烯
D
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
11.氨气去除NO的反应原理为：
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：
v正=k正·c4（NH3）·c6（NO），v逆=k逆·c5（N2）·c6（H2O），k正、k逆为速率常数，只受温度影响。
350°C时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3（g）和1.2molNO（g）发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。
下列说法正确的是
A.用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B.350°C时，该反应的平衡常数为0.5
C.其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9molNH3（g）和1.2molNO（g），重新达平衡时NO的体积分数增大
D.当温度改变为T°C时，若k正=k逆，则T>350
12.钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现5~10min内快速充电，电池结构如下图。
总反应为：
NaC6+Na1-XMO2
NaMO2+Na1-XC6（0≤x≤0.55，M为过渡金属），下列叙述正确的是
A.单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
B.放电时，Na+从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物
C.充电时，阴极上发生的电极反应为Na1-XMO2+xe-+xNa+=NaMO2（0≤x≤0.55）
D.充电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上石墨烯纳米片将增重4.6g
13.25°C时，某混合溶液中c（HCOO-）+c（HCOOH）=0.1mol/L，1gc（HCOOH）、1gc（HCOO-）、lgc（H+）和lgc（OH-）随pH变化的关系如下图所示。
Ka为HCOOH的电离常数，下列说法正确的是
A.M点时，c（H+）=c（HCOOH-）
B.O点时，pH=-1gKa
C.该体系中，c（HCOOH）=
mol/L
D.pH由7到14的变化过程中，水的电离程度始终增大
三、非选择题：
共57分。
第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第17-18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
14.（14分）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。
工业上用红土镍矿（主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2）制备NiSO4·6H2O和钴的工艺流程如图所示。
已知：
①Ni、Co的化学性质与Fe相似：
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
Co2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
6.8
4.1
2.2
7.5
7.2
9.4
沉淀完全时的pH
9.2
5.4
3.2
9.0
9.0
12.4
③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
X2+（水相）+2RH（有机相）
XR2（有机相）+2H+（水相）。
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分为_（填化学式）。
（2）调pH的目的为沉铁和沉铝。
沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为。
如何判断NaClO已足量：
__（写出具体操作过程）。
（3）滤渣3的成分为MgF2和CaF2。
若滤液1中c（Ca2+）=1.0×10-3molL，当滤液2中c（Mg2+）=1.5×10-6mol/L时，除钙率为_______（忽略沉淀前后溶液体积变化）。
（已知：
Ksp（CaF2）=1.5×10-10、Ksp（MgF2）=7.5×10-11）
（4）用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和钴/镍分离因素随pH的关系如图所示：
萃取时，选择pH为_左右。
（5）试剂X为_。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度
低于30.8°C
30.8°C~53.8°C
53.8°C~280°C
高于280°C
晶体形态
NiSO4·7H2O
NiSO4·6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作M依次是蒸发浓缩、_过滤、洗涤、干燥。
15.（14分）钛的密度4.43g/cm3，机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原TiCl4制得。
已知TiCl4常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4°C.实验室利用TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO制备TiCl4的装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的对准分液漏斗上部的小孔。
装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）装置C中应盛放的试剂名称为__。
装置B的作用为除去Cl2中的HCl，则其中盛放的试剂可以是。
①饱和NaHCO3溶液②四氯化碳③饱和NaCl溶液④稀硫酸
（3）仪器c的名称为，其出水口的位置为。
（4）仪器d中碱石灰的作用为。
（5）装置单元X的作用为。
16.（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机，有助于实现碳达峰、碳中和。
I.CO2催化加氢制甲醇（CH3OH）
①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
②CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol
③
CO（g）+H2（g）
CH3OH（g）ΔH3=-45.1kJ/mol
（1）反应①的ΔH1=_。
（2）在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇，该反应历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面；图中*H己省略）。
上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决速步反应的化学方程式为。
（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有。
A.加压，反应②的平衡不移动，化学平衡常数不变
B.增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率
C.加入催化剂，可以降低反应的反应热
D.及时分离除CH3OH，循环利用CO2和H2，可以提高反应速率和原料的利用率
II：
CO2催化（固体催化剂）加氢合成甲烷
主反应：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=一165kJ·mol-1
副反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.1kJ·mol-1
在不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性（CH4选择性=
）随温度变化的影响如下图所示。
（4）对比上述三种催化剂的催化性能，工业上选择的催化剂是Ni-20CeO2/MCM-41，其使用的合适温度为__°C左右（填选项）。
A.300B.340C.380D.420
当温度高于400°C时，CO2转化率和生成CH4选择性均有所下降，其原因可能是
。
（答出一点即可）
（5）向某恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，其分压分别为0.85MPa、2.7MPa，在温度t°C，某催化剂催化下发生甲烷化反应，一段时间后，主、副反应均达平衡（不考虑其它副反应），测得容器内CH4和H2O的分压分别为0.6MPa、1.25MPa，则主反应的分压平衡常数Kp=_MPa-2。
（二）选考题：
共15分。
请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17.[选修3：
物质结构与性质]（15分）
第IIIA族元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，在半导体、太阳能、合金、超导等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）基态镓的核外电子占据的最高能层符号为____，能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_形。
（2）铝与同周期相邻的两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（3）BH3分子的空间构型为__，H3BO3显酸性的原因类似于NH3显碱性的原因，请写出H3BO3的电离方程式。
（4）已知硼酸钠的结构如图1所示，其中硼原子的杂化类型为_。
（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，已知砷化镓晶胞边长为anm，砷化镓晶体的密度为dg·cm-3，则砷化镓的摩尔质量为_g·mol-1（设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。
晶胞中有几个微粒就有几个该微粒的分数坐标，比如砷化镓晶胞中有4个镓原子，其分数坐标分别为1（0，0，0）、
（
，
，0）、（
，0，
）之和。
18.[选修5：
有机化学基础]（15分）
M是有机合成的重要中间体，由简单有机物合成它的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为_；B的核磁共振氢谱有组吸收峰。
（2）D→E的反应类型为_。
（3）G的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的共有___种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：
2：
1：
1的结构简式为___（写出一种即可）。
（4）M的结构简式为_。
（5）仿照M的合成路线，设计一条由苯甲醇合成
的合成路线：
。
唐山市2022年普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
B
C
D
A
C
题号
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
C
BD
AC
14．【答案】
（1）CaSO4和SiO2（2分）
（2）2Fe2+＋ClO－＋5H2O＝2Fe（OH）3↓＋Cl－＋4H+
或2Fe2+＋5ClO－＋5H2O＝2Fe（OH）3↓＋Cl－＋4HClO（2分）
取反应后少量滤液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若无蓝色沉淀产生，说明NaClO已足量（2分）（不可用酸性KMnO4）（2分）
（3）99.7%（2分）
（4）3.5（2分）
（5）盐酸（2分）
（6）冷却至30.8℃~53.8℃之间结晶（2分，只写冷却结晶得1分）
15．答案：
除注明外，其余均2分
（1）凹槽（1分）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）浓硫酸③④（2分）
（3）（直形）冷凝管f（1分）
（4）吸收未反应的Cl2，防止污染；防止外界的水蒸气进入b中使产品变质。
（2分）
（5）处理尾气CO（2分）
16．【答案】
（1）－49.0kJ/mol（3分）
（2）*CO+*OH+*H→*CO+*H2O或*OH+*H→*H2O（2分）
（3）B（2分）
（4）C（2分）
①CO2甲烷化为放热反应，升温，该反应受到抑制。
②催化剂活性降低（催化剂表面积碳）。
③发生了其它副反应（甲烷水蒸气重整等）。
（2分）
（5）1200（3分）
17.［选修3：
物质结构与性质］（15分）
答案：
除注明外，每空2分
（1）N（1分）哑铃
（2）Si＞Mg＞Al
（3）平面三角形H3BO3+H2O
H++B（OH）4－
（4）sp2
（5）
（6）（0，
，
）
18.[选修5：
有机化学基础]（15分）
答案：
除注明外，每空2分
（1）环戊烷3
（2）氧化反应
（3）9
或
（4）
（5）
（3分）
升级会员 