高中化学第一章化学反应与能量生活垃圾的分类处理化学品的安全使用导学案新人教选修.docx
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高中化学第一章化学反应与能量生活垃圾的分类处理化学品的安全使用导学案新人教选修
1.3生活垃圾的分类处理1.4化学品的安全使用
【学习目标】
1.认识将生活垃圾分类处理的必要性，知道知道常见分类方法
2.介绍了几种常见的生活垃圾无害化、资源化处理的方法
3.理解垃圾的无害化处理所涉及的化学知识和方法
4．初步了解日用化学品的合理使用
5．了解化肥、农药的安全使用
【问题情境】
1、日常生活中的垃圾有哪些？
你对它们进行分类过吗？
2、如何将垃圾合理利用？
3、能举例说说生活中的化学品吗？
4、你对化肥、农药了解有多少？
【我的疑问】
备注
【自主探究】
1.3生活垃圾的分类处理
一、生活垃圾的分类
1.2.3.
[观察]垃圾分类收集的标志
二、生活垃圾的无害化处理
垃圾处理的基本原则：
无害化、减量化、资源化
垃圾无害化处理的方法
1.处理
优点：
占地少使垃圾体积缩小，温度高，消灭病原体，热量可供暖、发电
缺点：
投资大，释放有毒气体（）、产生有毒炉尘、炉渣
2.处理
缺点：
建填埋场占地面积大，使用时间短，造价高，浪费可回收的资源，且渗出液易污染周围土壤和水体。
3.废电池的特殊处理
废电池的危害性：
水俣病、痛痛病
三、生活垃圾资源化
引入：
处理垃圾的费用高昂，要变废为宝，节约资源，创造财富。
1.用垃圾生产
垃圾沼气发电，作燃料，农村用沼气供能
2.废弃塑料的
塑料垃圾不易降解，填埋会破坏土壤结构，焚烧会造成大气污染
白色污染的治理方法：
1）减少使用不必要的塑料制品，用代替塑料袋上街购物
2）重复使用某些塑料制品
3）使用一些新型的可的塑料
4）回收各种废旧塑料
3.废玻璃的
废玻璃的回收利用方式
（1）原型复用
（2）重新熔炼（3）转型利用
1.4化学品的安全使用
一、日用化学品的合理使用
在日常生活中，、、、等化学品给人们的生活带来了极大的便利。
与此同时，化学品使用不当所造成的损失也给人们留下了一些遗憾。
1.洗涤剂
洗涤剂是以一种或数种为主要成份，加入少量杀菌剂、织物柔顺剂、荧光增白剂或有其它功能的特殊添加剂制成的日用化学品。
常见的洗涤剂有等。
⑴肥皂的合理使用（看书）
⑵常见洗衣粉中使用的表面活性剂一般是。
洗衣粉的去污原理（看书）
⑶加酶洗衣粉的使用
⑷干洗：
普通毛料类的衣物易缩水，所以我们通常不用水洗涤毛料类衣物，而采用干洗的方法。
干洗是使用适当的将衣物上的油污溶解除去的一种方法。
目前使用最广泛的干洗剂有三种，主要成份分别是：
、、
。
注意：
衣物干洗后不能马上穿，应放在通风处晾晒，待干洗剂充分挥发后再穿。
2.生活中的消毒剂
消毒剂种类很多，生活中常用的有等。
⑴氯系消毒剂主要有。
①氯系消毒剂长期放置在空气中会失效，其原因是
，
⑵过氧乙酸的知识
①物理性质
②化学性质——强氧化性和易分解
③过氧乙酸使用过程中的注意点（看书、划划）
3.常见的染发剂
⑴分类：
⑵各种染发剂的成份及作用原理（看一下书）
⑶慎用染发剂
二、化肥、农药的安全使用
在广大农村地区，农药和化肥是常用的化学品。
化肥的作用是
，农药的主要作用是。
农药可经浸入人体，造成中毒。
1.农业生产中常用的化肥
在化肥的使用过程中，了解各种化肥的成份与化学性质，不仅能避免意外事故的发生，还可以防止因化肥的不合理混用导致肥效下降。
例如：
草木灰与
混用，由于两者可以发生反应，生成难溶性的，将导致磷肥肥效降低。
注：
施用肥料，有利于植物更好地吸收生长所需的营养物质。
2.农药的相关知识
（1）DDT与有机磷农药
（2）有机磷农药的使用不当的后果
（3）如何防止农药中毒
【课堂检测】
1、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。
它们属于（）
A、糖类B、有机物C、氧化物D、盐
2．市场上销售的“84”消毒液，其商品标签上有如下的叙述：
①本品为无色溶液，呈碱性。
②使用时加水稀释。
③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色物质。
根据以上描述，你认为该消毒液的有效成分是（）
A．SO2B．Na2SO4C．KMnO4D．NaClO
3．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
下列关于二氧化氯的说法中，正确的是（）
A．ClO2是强氧化剂B．ClO2是强还原剂
C．ClO2是离子化合物D．ClO2分子中氯为-1价
4．下列关于过氧化氢的说法中正确的是（）
A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸
B．过氧化氢是离子化合物
C．过氧化氢可以发生分解反应
D．过氧化氢是水的同分异构体
【回标反馈】
【巩固练习】
1、垃圾处理要遵循的原则，目前常用的方法有
三种方法，三种处理方法各有利弊。
2、漂白粉在空气中失效的化学方程式
______________________________________________;
。
3、垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）
A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同
B．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大
C．聚合物（
）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
D．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
2．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是
A．可以求出合金中镁铝的物质的量比为1∶1B．可以求出硝酸的物质的量浓度
C．可以求出沉淀的最大质量为3.21克D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
3．微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：
下列说法正确的是（）
A．MEC可在高温下工作
B．电解池工作时，化学能转变为电能
C．活性微生物抑制反应中电子的转移
D．阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+
4．某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。
为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后（已知:
Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O），称得固体质量为bg。
则下列推断不合理的是
A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使bg固体完全溶解
C．若b＝
a，则红色固体粉末一定为纯净物
D．b的取值范围:
0＜b≤a
5．下列说法正确的是（ ）
A．可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯
B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应
D．向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解
6．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，结构如图所示：
已知原理为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCn
LiFePO4＋nC。
下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，Li＋向左移动
B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C．充电时，阴极的电极反应式为xLi＋＋xe－＋nC=LixCn
D．放电时，正极的电极反应式为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4
7．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关
物质的转化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．W与Z形成的化合物为离子化合物B．戊一定为有毒气体
C．离子半径大小：
Y>Z>WD．相同条件下，乙的沸点高于丁
8．下列说法正确的是
A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B．反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
9．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是
A．
除去HCl中含有的少量Cl2
B．
石油的蒸馏
C．
制备乙酸乙酯
D．
制备收集干燥的氨气
10．下列实验操作能够达到目的的是
A．鉴别NaCl和Na2SO4
B．验证质量守恒定律
C．探究大理石分解产物
D．探究燃烧条件
11．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（）
A．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA
B．常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA
C．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA
D．100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA
13．下列仪器名称为“烧杯”的是（）
A．
B．
C．
D．
14．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明CH3COOH与HClO的酸性强弱
相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g·mL－1）
将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中
烧杯、量筒、玻璃棒
D
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
A．AB．BC．CD．D
15．下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（ ）
A．纯碱与盐酸B．NaOH与AlCl3溶液
C．Cu与硫单质D．Fe与浓硫酸
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：
已知：
①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：
Bi3+＞Fe3+。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有___________（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式____________。
（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是___________________________________________。
（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式____________________________________。
（4）用H2Dz（双硫腙，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：
H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu（HDz）2等]，再用CCl4萃取此络合物。
下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。
①当n（Bi3＋）：
n[Bi（HDz）3]=1:
4时，废水的pH=_________。
②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi（HDz）3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为_____________________________________________。
（5）取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。
已知NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，试写出该反应的离子方程式：
_____________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．某新型药物H（
）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：
已知：
（1）E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
（2）
（R为烃基）
（3）
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____；D的官能团的名称为_____。
（2）①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。
（3）写出B→C的化学方程式_____。
（4）写出F+G→H的化学方程式_____。
（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。
ⅰ.能发生银镜反应ⅱ.能发生水解反应ⅲ.分子中含的环只有苯环
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH（CH3）2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH（CH3）2的合成路线_____。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．1，2-二氯丙烷（CH2C1CHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯（CH2=CHCH2C1），反应原理为：
I．CH2=CHCH3（g）+C12（g）
CH2C1CHC1CH3（g）△H1=—134kJ·mol-1
II．CH2=CHCH3（g）+C12（g）
CH2=CHCH2C1（g）+HC1（g）△H2=—102kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）已知CH2=CHCH2C1（g）+HC1（g）
CH2C1CHC1CH3（g）的活化能Ea（正）为132kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea（逆）为______kJ·mol-1。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3（g）和C12（g）。
在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
，则前120min内平均反应速率v（CH2C1CHC1CH3）=______kPa·min-1。
（保留小数点后2位）。
②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为
，则丙烯的平衡总转化率
_______；反应I的平衡常数Kp=_____kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）。
（3）某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。
①下列说法错误的是___________（填代号）。
a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b．相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率
c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变
d．提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度
②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。
③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是_____________。
19．（6分）实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。
（1）已知：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H=x
已知：
标准状态下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓，几种物质的标准摩尔生成焓如下。
则x=__kJ·mol－1。
（标准摩尔生成焓：
CH4（g）－75kJ/mol；H2O（g）－240kJ/mol；CO（g）－110kJ/mol；H2（g）－0kJ/mol）
（2）为了探究温度、压强对反应
（1）的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4molCH4和4molH2O。
容器
温度/℃
体积/L
CH4平衡浓度/mol·L－1
平衡时间/min
甲
400
1
1.5
5.0
乙
500
1
x
t1
丙
400
2
y
t2
①平衡前，容器甲中反应的平均速率
（H2）=__mol/（L·min）；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡状态的是__（填序号）；
A．3v（CH4）正=v（H2）逆B．CH4和H2O的转化率相等
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
②平衡后，乙容器中CH4的转换率较丙低，其原因是__，其中t1__t2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。
已知常温下，H2CO3溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液中三种成分的pC－pH图，据图分析：
常温下，碳酸的一级电离常数Ka1的数量级为__；其中碳酸的Ka1>>Ka2，其原因是__。
（4）我国科学家根据反应CO2
C+O2↑，结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。
该装置首先利用电解池中熔融电解质ZrO捕获CO2，发生的相关反应为：
①CO2+O2－=CO32－，②2CO2+O2－=C2O52－，然后CO32－在阴极转化为碳单质和__；C2O52－在阳极发生电极反应，其方程式为__。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．己烷有5种同分异构体，分别为：
己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它们的熔沸点均不相同，A正确；
B．苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；
C．根据加聚反应的特点可知，CH3CH＝CH2和CH2＝CH2可加聚得到
，C正确；
D．葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。
答案选D。
2．C
【解析】
【详解】
由图可知60ml到70ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30ml氢氧化钠溶液，镁离子离子沉淀需要20ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：
1，再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12LNO气体（标准状况）得失守恒可以得
2x+3x＝0.05×3，则x＝0.03mol，
沉淀的最大质量
，
沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol=0.2mol，
氢氧化钠溶液浓度
，
故C错误；
综上所述，答案为C。
3．D
【解析】
A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的，故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。
答案选D。
4．C
【解析】
【详解】
根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。
1、若ag红色固体粉末只有Cu，加入过量的稀硫酸不反应。
称得固体质量bg即为铜的质量，因此b＝a，此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；
2、若ag红色固体粉末为Cu和Fe2O3的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质量，因此b3、若ag红色固体粉末为Cu和Cu2O，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量，因此b4、若ag红色固体粉末只有Fe2O3，加入过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b＝0，此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；
5、若ag红色固体粉末只有Cu2O，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为Cu2O反应生成的铜的质量，因此b6、若ag红色固体粉末为Cu2O和Fe2O3，加入过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，与Cu2O反应生成铜和硫酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，若称得固体质量bg即为Cu2O反应生成的铜再次反应后剩余的质量，因此bA.根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。
B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。
由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确
C.若b＝
a，即bD.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:
0＜b≤a，故D正确。
答案选C。
5．A
【解析】
【详解】
A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；
B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；
C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；
D、Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐（Na2SO4）
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