高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡复习测试题 新人教版选修4.docx
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高中化学第二章化学反应速率和化学平衡复习测试题新人教版选修4
第二章化学反应速率和化学平衡
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应MgCl2（l）==Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0 ΔS>0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应
D．H2O（g）变成液态水，ΔS>0
2．在恒温、恒容的容器中进行反应：
2HI
H2＋I2ΔH＞0，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（ ）
A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s
3．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（ ）
4.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋
2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B
的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨
5.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．2v（NH3）＝v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
6. 在一密闭容器中反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡时,可能存在的数据是（）
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB.SO2为0.15mol/LC.SO2,SO3均为0.25mol/LD.SO3为0.4mol/L
7.下列各组溶液同时开始反应，出现混浊最早的是（）
A．20℃时，5ml0.05mol/L硫代硫酸钠溶液与5ml0.1mol/L硫酸溶液混合
B．20℃时，50ml0.10mol/L硫代硫酸钠溶液50ml0.1mol/L硫酸溶液混合
C．10℃时，5ml0.05mol/L硫代硫酸钠溶液与5ml0.1mol/L硫酸溶液混合
D．10℃时，5ml0.10mol/L硫代硫酸钠溶液与5ml0.1mol/L硫酸溶液混合
8．在密闭容器中进行下列反应，M（g）＋N（g）
R（g）＋2L，此反应符合下图所示图象。
R%为R在平衡混合物中的质量分数，则该反应
A．正反应是吸热反应，L是气体
B．正反应是放热反应，L是气体
C．正反应是吸热反应，L是固体
D．正反应是放热反应，L是固体或液体
9．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·L－1，c（HI）＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．9 B．16C．20D．25
10．已知下列反应在某温度下的平衡常数：
H2（g）＋S（s）
H2S（g） K1S（s）＋O2（g）
SO2（g） K2则在该温度下反应H2（g）＋SO2（g）
2（g）＋H2S（g）的平衡常数为（ ）
A．K1＋K2 B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K2
11.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E（g）＋F（s）
2G（g）。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
1b＜f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0 ④K（1000℃）＞K（810℃）
上述①～④中正确的有
A．4个B．3个C．2个D．1个
12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：
X（g）＋Y（g）
2Z（g）＋W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
13、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：
2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）；ΔH<0．该可逆反应的反应速率－时间、转化率－时间关系图如下：
则下列分析中不正确的是（）
A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
14．对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ）
A．①压强对反应的影响（p2>p1）B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响
15．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
D．对2HI（g）
H2（g）+I2（g），保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
16、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g） ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
17．对于可逆反应A（g）＋2B（g）
2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（ ）
18、根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施
D．若图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
19．H2和CO2在高温催化剂条件下发生反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）．
下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：
编号
起始浓度/（mol·L－1）
平衡浓度/（mol·L－1）
c0（H2）
c0（CO2）
c0（H2O）
c0（CO）
c（H2）
c（CO2）
c（H2O）
c（CO）
1
1.0
1.0
0
0
0.44
0.44
0.56
0.56
2
1.0
2.0
0
0
0.27
1.27
0.73
0.73
3
0
0
2.0
2.0
0.88
0.88
1.12
1.12
4
0.2
0.4
0.6
0.8
0.344
0.544
0.456
0.656
下列叙述中正确的是（ ）．
①该温度下反应的平衡常数约为1.62 ②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关 ③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大 ④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变
A．②③B．①②③C．①②④D．①③
20．在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）
xC（g），按不同方式投入反
应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molA、2molB
6molA、4molB
2molC
到达平衡的时间/min
5
8
A的浓度/（mol·L－1）
c1
c2
C的体积分数
w1
w3
混合气体密度/（g·L－1）
ρ1
ρ2
下列说法正确的是（ ）．
A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3mol·L－1·min－1
21．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：
2NO2（g）＋O3（g）
N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A
B
C
D
升高温度，平衡常数减小
0～3s内，反应速率为：
v（NO2）＝0.2mol·L－1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
22．恒温条件下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为
，N2与NH3的浓度均为cmol/L．若将容器的容积压缩为原来的
，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2cmol/L大于cmol/L
B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2cmol/L大于cmol/L
C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于
D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍
23．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）
2c（g）△H1>0；x（g）+3y（g）
2z （g）△H2<0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A．等压时，通入z气体，反应器中温度下降B．等容时，通入c气体，y的物质的量浓度增大
C．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变D．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
二、主观题
24．
（1）25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）===4NO2＋O2（g） ΔH＝＋56.76kJ·mol－1能自发进行的原因是_____________________。
（2）在298K下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵的变化情况是ΔH－TΔS________，ΔS________。
（3）已知C2H5OH（l）,C2H4（g）＋H2O（l）的ΔH＝＋45.78kJ·mol－1，ΔS＝＋126.19J·mol－1·K－1。
①请通过计算判断此反应在298K时能否自发进行。
②该反应发生的条件是_____________________。
（4）右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2==2NO2（正反应为放热反应）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v（正）>v（逆）的点是________。
25．
（1）在溶液中存在化学平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
3-（aq），其平衡常数表达式为_________。
（2）已知A（g）＋B（g）
＋反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
该反应的平衡常数表达式K＝_____________，ΔH____0（填“<”、“>”“＝”）。
（3）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）＋2I2（g）
TaI4（g）＋S2（g） ΔH>0 （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为________。
（4）已知：
H2S（g）
H2（g）＋1/2S2（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝__________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
_______________________________
__________________________________________________________________________
26．已知一定条件下合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）
3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。
t1________________；t2______________；t3________________；t4______________。
27.CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH0（填“>”或“<”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
（3）反应A:
4HCl+O2
2Cl2+2H2O，对于反应A，如上右图是4种投料比[n（HCl）：
n（O2），分别为1：
1、2：
1、4：
1、6：
1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________________________________________________________________________________.
投料比为2:
1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.
28．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2molN2和6molH2混合发生下列反应:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1，
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 ．反应放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）184.8kJ
（2）降低平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，密度 ．平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
29．工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在—定温度和压强下，CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH＝－128.8kJ/mol．若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH（g），判断平衡移动的方向是________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母序号）．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆（H2）＝v正（CO）
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡时数据
反应能量变化的绝对值（kJ）
a
b
c
反应物转化率
α1
α1
α3
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
则a＋b＝________；a1＋a3________1（填“<”、“>”或“＝”，下同）；2p2________p3．
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