九年级化学化学式的书写规则步骤和意义Word下载.docx

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氧元素与另一元素组成的化合物,一般要把氧元素符号写在右边;

氢元素与另一元素组成的化合物,一般要把氢元素符号写在左边;

金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物,一般要把非金属元素符号写在右边。

直接由离子构成的化合物,其化学式常用其离子最简单整数比表示。

化学式的读法:

一般是从右向左叫做“某化某”,如“CuO”叫氧化铜。

当一个分子中原子个数不止一个时,还要指出一个分子里元素的原子个数,如“P2O5”叫五氧化二磷。

有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜,还有的要读“氢氧化某”,如“NaOH”叫氢氧化钠。

“氢氧化某”是碱类物质,电离出来的负电荷只有氢氧根离子。

确定化学式的几种方法:

1.根据化合价规则确定化学式

例1:

若A元素的化合价为+m,B元素的化合价为-n,已知m与n都为质数,求A,B两元素化合后的物质的化学式。

解析:

由题意知正、负化合价的最小公倍数为m·

n,A的原子个数为(m·

n)/m=n,B的原子个数为(m·

n)/n=m

答案:

所求化学式为AnBm.

2.根据质量守恒定律确定化学式

例2:

根据反应方程式2XY+Y2==2Z,确定Z的化学式

根据质量守恒定律,反应前后原子种类不变,原子数目没有增减,反应前有两个X原子,四个Y原子,则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。

z的化学式为XY2

3.利用原子结构特征确定化学式

例3:

X元素的原子核外有17个电子,Y元素的原子最外层有2个电子,求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。

X元素的原子核外有17个电子,Y元素的原子最外层有2个电子,X原子易得1个电子,Y原子易失2个电子,根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2

4.利用元素质量比确定化学式:

例4:

有一氮的氧化物,氮、氧两元素的质量比为7:

4,求此氧化物的化学式。

设此氧化物的化学式为NxOy,根据xN:

yO=7:

4得14x:

16y=7:

4,即x:

y=2:

1。

所求氧化物的化学式为N2O。

5.利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式

例5:

某氮氧化合物分子中含有3个原子,23个电子,求此化合物的化学式。

设此化合物的化学式为NxOy,则

x+y=3

7x+8y=23

解得x=1,y=2

所求化学式NO2。

利用化学式的变形比较元素的原子个数:

例:

质量相等的SO2和SO3分子中,所含氧原子的个数比为?

SO2的相对分子质量为64,SO3的相对分子质量为80,二者的最小公倍数是320,二者相对分子质量相等时物质的质量相同,转化为分子个数SO2 

为320/64=5,SO3为320/80=4,即5SO2与4SO3质量相同,所以含氧原子的个数比为(5×

2):

(4×

3)=10:

12=5:

6。

四、利用守恒法进行化学式计算:

由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中,硫元素的质量分数为32%,则混合物中氧元素的质量分数为?

 

在Na2S,Na2SO3,Na2SO4中,钠原子与硫原子的个数比是恒定的,都是2:

1,因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。

设混合物中钠元素的质量分数为x,可建立如下关系式。

Na——S

46  32

x   32%

46/32=x/32%

解得x=46%

混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。

利用平均值法判断混合物的组成

找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等),再根据数学上的平均值原理,此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间,由此对混合物的组分进行推理判断。

某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成,经测定其中只含C,O两种元素,其质量比为3:

8,则该气体可能是?

由题给条件知,该气体只含C,O两种元素,而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO,O2。

CO2中C,O两种元素的质量比是3:

8,CO中C,O两种元素的质量比是3:

4,O2中C,O两种元素的质量比是0(因C的质量为0)。

题中给出该气体中C,O两种元素的质量比是3:

8,故符合题意的气体组成为:

CO2或CO,O2或CO,O2,CO2。

利用关系式法解题技巧:

关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系,找出已知量之间的比例关系,直接列比例式进行计算的方法。

多少克(NH4)2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?

设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4)2SO4的质量为x

(NH4)2SO4——2N——CO(NH2)2

  132         60

   x         42.4g

132/x=60/42.4g

x=93.28

化学式前和化学式中数字的含义:

①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目;

②离子符号前的数字表示离子的数目;

③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目;

④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。

化学式的意义:

(1)由分子构成的物质

化学式的含义

以H2O为例

质的含义

宏观

①表示一种物质

②表示物质的元素组成

①表示水

②表示水是由氢、氧两种元素组成的

微观

①表示物质的一个分子

②表示组成物质每个分子的原子种类和数目

③表示物质的一个分子中的原子总数

①表示一个水分子

②表示一个水分子是由两个氧原子和一个氧原子构成的

③表示一个水分子中含有三个原子

量的含义

①表示物质的相对分子质量

②表示组成物质的各元素的质量比

③表示物质中各元素的质量分数

①H2O的相对分子质R=18

②H2O中氢元素和氧元素质量比为1:

8

③H2O中氢元素的质量分数=

100%=11.1%

(2)由原子构成的物质(以Cu为例)

宏观:

表示该物质:

表示该物质由什么元素组成:

铜由铜元素组成

微观:

表示该物质的一个原子—一个铜原子。

化学式和化合价的关系:

(1)根据化学式求化合价

①已知物质的化学式,根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。

标出已知、未知化合价:

列出式子求解:

(+1)×

2+x×

1+(-2)×

3=0x=+4

②根据化合价原则,判断化学式的正误,如判断化学式KCO3是否正确

标出元素或原子团的化合价

计算正负化合价代数和是否为0:

1=-1≠0,所以给出的化学式是错误的,正确的为K2CO3。

③根据化合价原则,计算原子团中某元素的化合价,如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。

由于NH4+带一个单位的正电荷,不是电中性的,因此各元素的化合价代数和不为多,而是等于+1.设氮元素的化合价为x

x+(+1)×

4=+1x=-3

所以在NH4+中,氮元素的化合价为-3.同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零,而是-1.

设磷元素的化合价为y

2+y+(-2)×

4=-1y=+5所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5.

④根据化合价原则,确定物质按化合价的排序。

如H2S,S,SO2,H2SO4四种物质中均含有硫元素,并且硫元素的化合价在四种物质中分别为:

-2,0,+4,+6,故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。

(2)根据化合价写化学式

根据化合物中化合价的代数和等于0的原则,已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式,主要方法有两种:

①最小公倍数法

步骤

举例

一般把正价元素的符号(或原子团)写在左边,负价元素的符号(或原子团)写在右边,并把化合价写在元素符号(或原子团)的正上方

求出两种元素化合价绝对位的最小公倍数,然后求出每种元素的原子个数=

因为|-2|×

|+3|=6,所以Al原子个数为6/3=2,O原子个数=6/2=3

将原子个数写在相应元素符号的正下角

Al2O3

检验各种元素正负化合价的代数和是否为0,确定化学式的正确性

(+3)×

2+(-2)×

3=0,所以该化学式正确。

②交叉法

例1硫酸铜

例2氧化钙

排列

分析名称,确定元素符号(或原子团)的顺序

铝硫酸根

Al 

SO4

钙氧

Ca 

O

标价

标上化合价

、 

约简

将化合价的绝对值约成最简整数比

交叉

将整数交叉写在元素符号(或原子团)的右下角

检验

根据正负化合价代数和是否为0,检验正误

3=0

(+2)+(-2)=0

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