九年级化学化学式的书写规则步骤和意义Word下载.docx

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氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；

氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；

金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。

直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

化学式的读法：

一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。

当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。

有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。

“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。

确定化学式的几种方法:

1.根据化合价规则确定化学式

例1：

若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。

解析：

由题意知正、负化合价的最小公倍数为m·

n，A的原子个数为（m·

n）/m=n，B的原子个数为（m·

n）/n=m

答案：

所求化学式为AnBm.

2.根据质量守恒定律确定化学式

例2：

根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z的化学式

根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。

z的化学式为XY2

3.利用原子结构特征确定化学式

例3：

X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。

X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2

4.利用元素质量比确定化学式:

例4：

有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7:

4，求此氧化物的化学式。

设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:

yO=7:

4得14x:

16y=7:

4，即x:

y=2:

1。

所求氧化物的化学式为N2O。

5.利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式

例5：

某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。

设此化合物的化学式为NxOy，则

x+y=3

7x+8y=23

解得x=1，y=2

所求化学式NO2。

利用化学式的变形比较元素的原子个数：

例：

质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?

SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 

为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为（5×

2）:

（4×

3）=10:

12=5:

6。

四、利用守恒法进行化学式计算：

由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？

在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:

1，因而混合物中钠、硫元素的质量比（或质量分数比）也是恒定的。

设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。

Na——S

46　　32

x　　　32%

46/32=x/32%

解得x=46%

混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。

利用平均值法判断混合物的组成

找出混合物中各组分的平均值（包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等），再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。

某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:

8，则该气体可能是？

由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。

CO2中C，O两种元素的质量比是3：

8，CO中C，O两种元素的质量比是3:

4，O2中C，O两种元素的质量比是0（因C的质量为0）。

题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:

8，故符合题意的气体组成为：

CO2或CO，O2或CO，O2，CO2。

利用关系式法解题技巧：

关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。

多少克（NH4）2SO4与42.4g尿素CO（NH2）2所含的氮元素质量相等?

设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的（NH4）2SO4的质量为x

（NH4）2SO4——2N——CO（NH2）2

　　132　　　　　　　　　60

　　　x　　　　　　　　　42.4g

132/x=60/42.4g

x=93.28

化学式前和化学式中数字的含义：

①化学式前面的数字表示粒子（原子、分子）数目；

②离子符号前的数字表示离子的数目；

③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；

④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。

化学式的意义：

（1）由分子构成的物质

化学式的含义

以H2O为例

质的含义

宏观

①表示一种物质

②表示物质的元素组成

①表示水

②表示水是由氢、氧两种元素组成的

微观

①表示物质的一个分子

②表示组成物质每个分子的原子种类和数目

③表示物质的一个分子中的原子总数

①表示一个水分子

②表示一个水分子是由两个氧原子和一个氧原子构成的

③表示一个水分子中含有三个原子

量的含义

①表示物质的相对分子质量

②表示组成物质的各元素的质量比

③表示物质中各元素的质量分数

①H2O的相对分子质R=18

②H2O中氢元素和氧元素质量比为1:

8

③H2O中氢元素的质量分数=

100%=11.1%

（2）由原子构成的物质（以Cu为例）

宏观：

表示该物质：

铜

表示该物质由什么元素组成：

铜由铜元素组成

微观：

表示该物质的一个原子—一个铜原子。

化学式和化合价的关系：

（1）根据化学式求化合价

①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。

标出已知、未知化合价：

列出式子求解：

（+1）×

2+x×

1+（-2）×

3=0x=+4

②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确

标出元素或原子团的化合价

计算正负化合价代数和是否为0：

1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。

③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-（磷酸二氢根）中磷元素的化合价。

由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1.设氮元素的化合价为x

x+（+1）×

4=+1x=-3

所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3.同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1.

设磷元素的化合价为y

2+y+（-2）×

4=-1y=+5所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5.

④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。

如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：

-2，0，+4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。

（2）根据化合价写化学式

根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：

①最小公倍数法

步骤

举例

写

一般把正价元素的符号（或原子团）写在左边，负价元素的符号（或原子团）写在右边，并把化合价写在元素符号（或原子团）的正上方

、

求

求出两种元素化合价绝对位的最小公倍数，然后求出每种元素的原子个数=

因为|-2|×

|+3|=6，所以Al原子个数为6/3=2，O原子个数=6/2=3

标

将原子个数写在相应元素符号的正下角

Al2O3

验

检验各种元素正负化合价的代数和是否为0，确定化学式的正确性

（+3）×

2+（-2）×

3=0，所以该化学式正确。

②交叉法

例1硫酸铜

例2氧化钙

排列

分析名称，确定元素符号（或原子团）的顺序

铝硫酸根

Al 

SO4

钙氧

Ca 

O

标价

标上化合价

、 

约简

将化合价的绝对值约成最简整数比

交叉

将整数交叉写在元素符号（或原子团）的右下角

检验

根据正负化合价代数和是否为0，检验正误

3=0

（+2）+（-2）=0