新课标Ⅱ第四辑届高三上学期第二次月考 化学Word格式文档下载.docx

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B．若C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>

0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.4kJ·

mol－1，

则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1>

ΔH2

4．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．若有1molNO3-被还原，转移8mole-

C．还原产物为NH4+

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+－e-=Fe3+

5．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是

A．电池工作时H+移向负极

B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液

C．甲电极反应式为：

CO（NH2）2+H2O－6e-═CO2+N2+6H+

D．电池工作时，理论每净化1molCO（NH2）2，消耗33.6LO2

6．用下列装置能达到预期目的的是

A．甲图装置可用于电解精炼铝

B．乙图装置可得到持续、稳定的电流

C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的

D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的

7．下列叙述错误的是

A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是平否漏气

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同

D．化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应

8．下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去水垢：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：

2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHSO4：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

9．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:

1

C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole- 

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞呈无色的溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、CO32-

B．澄清的溶液中：

Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C．

＝10-13mol·

L－1的溶液：

Na＋、[Ag（NH3）2]＋、OH－、NO3－

D．c（I－）＝0.1mol·

L－1的溶液中：

Na＋、H＋、ClO－、SO42-

12．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则

图4

A．电流方向：

电极Ⅳ→

→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：

Cu2＋＋2e－===Cu

13．已知H—H键键能为436kJ/mol，H—N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：

N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　ΔH＝－92kJ/mol，则N≡N的键能是

A．431kJ/molB．946kJ/mol

C．649kJ/molD．869kJ/mol

14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜。

已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ·

mol-1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=－196.46kJ·

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l））△H=－285.84kJ·

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于

A．－417.91kJ·

mol-1B．－319.68kJ·

mol-1

C．+546.69kJ·

mol-1D．－448.46kJ·

15．下列解释实验事实的化学方程式正确的是

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42－完全沉淀：

Ba2＋＋NH

＋Al3＋＋SO42－＋4OH－===Al（OH）3↓＋NH3·

H2O＋BaSO4↓

B．KMnO4和H2O2在酸性条件下反应：

2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2＋+4O2↑+6H2O

C．在电解

质溶液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，负极的电极反应式为：

CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al（OH）3↓+CO32－

16．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO

＋2I－＋2H＋

AsO

＋I2＋H2O”

设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。

甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；

乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转

B．乙组操作时，C2做正极

C．乙组操作时，C1上发生的电极反应为：

I2＋2e－===2I－

D．甲组操作时，溶液颜色变浅

第II卷（非选择题共52分）

二、填空题（共52分）

17．（12分）实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气。

现有下列仪器或装置：

Ⅰ．

（1）A～D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是（填序号）；

（2）排水法收集氧气，接口顺序是：

氧气出口→→→g→h→烧杯（填序号）。

Ⅱ． 

KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：

O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：

（3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放溶液．

（4）确定副产物中含有ClO2的现是．

（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？

理由是。

Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：

准确量取VmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，

发生如下反应：

2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol 

I2；

继续调节溶液pH=1，

又发生如下反应：

ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b 

mol 

I2．

（6）饮用水中c（ClO2-）=mol•L-1（用含字母的代数式表示）。

18．（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①在X极附近观察到的实验现象是。

②电解NaCl溶液的离子方程式是。

③将Y电极反应产物通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为。

（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为，工作一段时间后pH将___________（填“增大”或 

“减小”或“不变”）

（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 

L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g，该金属的摩尔质量是______________。

19．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。

其过程如下图所示。

请回答：

（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有____。

（2）将CaO投入含有大量的NH4C1的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是。

（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是____，过程III中生成NaHCO3晶体的反应的方程式是__。

（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3·

H2O（s）脱水反应的热化学方程式是。

（5）产品纯碱中常含有NaCl。

取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。

则该产品中Na2CO3的质量分数是

。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷-空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是____。

20．（14分）全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。

全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子【V2＋（紫色）、V3＋（绿色）、

VO2＋（蓝色）、VO

（黄色）】为正极和负极电极反应的活性物质，

电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2O

V2＋＋VO

＋2H＋。

如图1是钒电池基本工作原理示意图：

图1图2

请回答下列问题：

（1）放电时的正极反应式为____________________________；

（2）充电时的阴极反应式为___________________，充电过程中，电解液的pH（选填“升高”“降低”或“不变”）。

（3）放电过程中氢离子的作用是_______

；

若充电时转移电子的数目为6.02×

1023，则左槽溶液中H+的变化量为mol。

（4）以全钒液流电池为电源，用惰性电极电解NaHSO3溶液可制得硫酸，装置如图2所示。

阴极的电极反应式为，

（5）电解过程中③处的生成物是（填化学式）。

参考答案

题号

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

C

D

9

10

11

12

13

14

15

16

17、每空2分，共12分

（1）A

（2）f 

、e

（3）AgNO3溶液（其他合理答案也可）

（4）C装置试管中有液体生成

（5）不能 

Cl2也可以氧化KI产生I2 

（6）

18、每空2分，共12分

（1）①有无色气泡产生，溶液变红；

②2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-；

③Cl2+S2-=S↓+2Cl-

（2）Ag-e-=Ag+；

不变

（3）64g/mol

19、每空2分，共14分

（1）CaCO3、Mg（OH）2（漏写得1分，错答得0分）

（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O（3）NH3NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

（4）Na2CO3·

H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH=+58.73kJ·

mol－1（5）106（b－a）/11a

（6）CH4－8e-+4CO32－=5CO2+2H2O

20、其余每空2分，共14分　

（1）VO

＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O　

（2）V3＋＋e－===V2＋　降低　

（3）参与正极反应和通过隔膜定向移动使电流通过溶液（每个1分）1

（4）2HSO3-+2e-==2SO32-+H2↑（或2H++2e-==H2↑HSO3-+OH-==SO32-+H2O）

O2、SO2

充电时：

阳极（氧化反应，化合价升高）：

VO2++H2O–e-==VO2++2H+

阴极（还原反应，化合价降低）：

V3++e-==V2+

当转移1mol电子时，阳极（左槽）产生了2molH+，而槽中间的交换膜只允许H+通过，所以有1molH+移动到右槽（溶液中有离子移动才能形成闭合贿赂），所以最终左槽H+增加了1molH+，所以变化量为1mol！