最新人教版高一化学必修二单元测试题及答案全套文档格式.docx
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SiH4
C．CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2D．金刚石不导电，晶体硅能导电
【答案】B
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。
下列说法正确的是
A．四种元素在自然界均不能以游离态存在
B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物
C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
D．离子半径：
W>
Z>
Y
6．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族
n（H2）=1.12L÷
22.4L/mol=0.05mol，则电子转移的物质的量是n（e-）=0.05mol×
2=0.1mol，则1mol金属失去电子的物质的量是0.1mol÷
0.05mol=2，所以该金属的原子最外层有2个电子。
并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则该元素的原子核外电子排布是2、8、8、2，因此位于第四周期第ⅡA族。
故选项是D。
7．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的是
A．A和B元素一定都是第二周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素
C．B元素可以是第二周期VIA族元素D．A和B可以相互化合形成化合物
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明A元素原子次外层只有2个电子，最外层是6个电子，电子数之和是8，A氧元素；
B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍有两种可能，若次外层为K层，最外层电子数为1，B为Li元素；
若次外层为L层，最外层电子数为4，B为Si元素。
A、A是氧元素，处于第二周期，B是Li或Si元素，不一定处于第二周期，A项错误；
B、A是氧元素，处于第ⅥA族，B是Li或Si元素，处于ⅡA族或ⅣA族，B项错误；
C、B是Li或Si元素，不是第二周期VIA族元素，C项错误；
D、A是氧元素，B是Li或Si元素，可以形成氧化锂、二氧化硅等化合物，D项正确；
选D。
8．在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是
A．A–x+n+48B．A–x+n+24C．A–x-n–24D．A+x-n–24
根据中子数=质量数-质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24-x，选B。
9．下列说法正确的是（）
A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高
C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
10．下列说法中正确的是
A．纯净物中一定存在化学键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
11．关于卤素（用X表示）的下列叙述，错误的是
A．卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C．卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深
D．X-的还原性依次为：
F-<
Cl-<
Br-<
I-
A、氟和水反应生成氟化氢和氧气，所以错误，选A；
B、氢化物都能溶于水，卤素中随着核电荷数增加，氢化物的稳定性减弱，正确，不选B；
C、卤素单质的颜色依次变深，正确，不选C；
D、卤素离子的还原性依次增强，正确，不选D。
12．下列说法正确的是（）
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为
13．下列说法中正确的是
A．所有的原子核内都有质子和中子
B．（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
14．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即
。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）
Y>
X
B．气态氢化物的稳定性：
X>
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
【答案】C
15．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A．WX3和水反应形成的化合物是弱电解质
B．气态氢化物的还原性：
R＞W
Z＞Y＞X
D．Y、Z、R三种元素分别形成的最高价
氧化物对应的水化物两两间能发生反应
X、W的最低价都是—2价，其中原子序数是X小于W，则X是O，W是S。
Y的化合价是＋1价，原子序数大于O小于S，所以Y是Na。
Z的化合价是＋3价，原子序数大于钠小于S，所以Z是Al。
R的原子序数大于S，最低价是—1价，因此R是Cl。
A．WX3和水反应形成的化合物是硫酸，属于强电解质，A错误；
B．氯元素的非金属性强于硫元素，则气态氢化物的还原性：
R＜W，B错误；
C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。
核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：
Z＜Y＜X，C错误；
D．Y、Z、R三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两间能发生反应，D正确，答案选D。
16．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断错误的是
A．A、B、D不可能在同周期B．C和D的单质可能化合为离子化合物
C．A、D可能在同一主族D．D可能在第二周期
二、非选择题
17．（8分）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O（填写序号）：
只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。
【答案】
（每空2分，共8分）②③；
⑤；
④；
①。
18．（8分）A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。
溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。
则A+是 ，B―是 ，C是______，D是______。
（每空2分，共8分）NH4+；
OH-；
NH3；
H2O。
电子总数为10的常见的微粒有铵根离子，氢氧根离子，氨气，水，氟化氢，甲烷等，根据题意，A+为阳离子，是NH4+，B―为阴离子，是OH-，二者反应生成氨气和水，所以C是NH3，D是H2O，或C是H2O，D是NH3。
19．（10分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称________________；
（2）A、B形成的化合物的电子式___________________________；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_________________________；
（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方程式为__________。
（每空2分，共10分）
（1）氮
（2）
（3）S；
SO3
（4）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
20．（15分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。
供选择的试剂：
稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
（1）仪器a的名称：
。
（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为。
（3）装置B所盛试剂是，其作用是。
（4）装置C所盛试剂是，C中反应的离子方程式是。
（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是。
（
（1）分液漏斗（2分）
（2）稀硝酸（2分）
（3）饱和碳酸氢钠溶液（2分），吸收气体中硝酸（2分）
（4）硅酸钠溶液（2分），SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－（3分）（5）N＞C＞Si（2分）
21．（11分）下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
（1）⑧的元素符号是________。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________（填元素符号）。
（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为________、________。
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。
As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。
该反应的离子方程式为________。
（1）Ca（2分）
（2）N（2分）；
（3）NO2（2分）；
Fe（2分）；
（4）5ClO－＋2As＋6OH－＝2AsO43—＋5Cl－＋3H2O（3分）
第二章化学反应与能量（基础卷）
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列说法中正确的是
A．物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物变化都是化学变化
C．在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
2．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；
碳棒：
1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－，据此判断，锌片是（）
A．正极，并被还原
B．正极，并被氧化C．负极，并被还原
D．负极，并被氧化
在负极电极材料失去，发生氧化反应，在正极，得到电子，发生还原反应。
所以根据电极反应式可确定锌片是负极，失去电子被氧化，选项是D。
3．定容容器中反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），下列措施不能提高其反应速率的是
A．升高温度B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加N2和H2的起始量
4．已知反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·
min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A．0.5mol/（L·
min） B．1mol/（L·
min）
C．2mol/（L·
min）D．3mol/（L·
min）
反应速率之比是相应的化学计量数之比，某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·
min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为2mol/（L·
min），答案选C。
5．下列说法中，不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷
B．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率
C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境
D．石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料
6．在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）
2C（气）达到平衡的标志的是（）
A．A、B、C的分子数之比为1:
3:
2
B．A、B、C的浓度相等
C．C的生成速率与C的分解速率相等
D．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
7．下列说法错误的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．煤炭燃烧前经过脱硫处理可减少酸雨的产生
C．燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能完全转化为电能
D．太阳能的利用，一般是将太阳辐射能先转化为热能、电能或化学能，再加以利用
A、在化学反应中存在化学键的断裂和形成，这是化学反应能量变化的主要原因，故A正确；
B、煤炭中含有硫元素，燃烧前脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，故B正确；
C、燃料电池可以尽可能多的将化学能变为电能，但不能完全转化，故C错误；
D、太阳能的利用可以将太阳能转化为热能，电能和化学能等，故D正确。
8．下列反应符合右图图示的是（）
A．铝片与盐酸的反应B．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
从图中可知此反应是吸热反应，A、铝片与盐酸的反应是放热反应，A项错误；
B、Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl晶体的反应，是吸热反应，B项正确；
C、酸碱中和反应是放热反应，C项错误；
D、甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，D项错误；
答案选B。
9．已知拆开1molH–H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；
形成1molN–H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2
2NH3中，每生成2molNH3，
A．放出92kJ热量B．吸收92kJ热量
C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量
10．已知反应M+N=X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（）
A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．M和N的总能量一定低于X和Y的总能量
A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；
B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；
C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；
D．反应M+N=X+Y为吸热反应，则M和N的总能量一定低于X和Y的总能量，故D正确；
故选D。
11．某原电池结构如图所示，下列有关于该原电池说法正确的是
能将电能转换成化学能
A.电子由碳棒经由外电路流向铁棒
B.碳棒发生氧化反应
C.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
12．对于放热反应Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是 （）
A．反应过程中的能量关系可用右图表示
B．1molZn的能量大于1molH2的能量
C．若将其设计为原电池，则锌作正极
D．若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，
正极放出的气体一定为11.2L
A．该反应是放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，因此反应过程中的能量关系可用右图表示，A正确；
B．反应物总能量高于生成物总能量，但1molZn的能量不一定大于1molH2的能量，B错误；
C．若将其设计为原电池，锌是活泼的金属，在反应中失去电子，则锌作负极，C错误；
D．若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移电子的物质的量是
，根据电子得失守恒可判断正极放出的气体一定为0.5mol，但体积不一定为11.2L，D错误，答案选A。
13．在2A＋B
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）=0．5mol/（L·
s）B．v（B）=0．3mol/（L·
s）
C．v（C）=0．8mol／（L·
s）D．v（D）=1mol/（L·
ｓ）
14．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
下列有关的判断不正确的是
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
A.根据电流方向可知，c电极为负极，d电极为正极，溶液中的H＋在正极得电子生成氢气，A项正确；
B.电池工作时，d电极是正极，溶液中的阳离子移向d电极，而SO42-向c极移动，B项错误；
C.根据上述分析，c为负极，失电子发生氧化反应，C项正确；
D.因为Zn比铜活泼，负极Zn-2e－=Zn2＋,正极：
2H＋+2e=H2,所以电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变，D项正确；
15．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
16．相同条件下，0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；
0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（）
A．t1＞t2B．t1＜t2C．t1＝t2D.不能肯定
17．（12分）某温度时，在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
由图中数据分析并填写空格：
（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）在0～4min时间内，A的平均反应速率为__________________________。
（3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：
（正）_____________
（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8min时
（逆）
（每空3分，共12分）
（1）3A
2B
（2）0.05mol·
L-1·
min-1（3）＞＝
18．（12分）
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min）
1
3
4
5
氢气体积（mL）
30
120
280
350
370
①反应速率最大的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为________，原因是________。
②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________。
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是__________________（填相应字母）；
做法中不可行的理由是___________________________________________________。
（每空2分，共12分）
（1）①2-3min，因为该反应是放热反应，此时段温度较高
②4-5min，因为此时段c（H+）小
（2）A、C置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快
（1）①2-3min时，氢气的体积增加的最多，2-3min反应速率最大，该反应是放热反应，此时段温度较高，温度升高占主导作用；
②4-5min时，氢气的体积增加的最少，反应速率最小，因为此时段c（H+）减小占主导作用；
（2）减小溶液中c（H+），使反应速率减小，A、C可行；
加入CuCl2溶液，锌与CuCl2溶液置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快，B不可行。
19．（9分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
（1）A－2e－＝A2+（2分）
（2）Cu2+＋2e－＝Cu（2分）
（3）变大（2分）（4）D＞A＞B＞C（3分）
20．（10分）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）上图两装置中能构成原电池的是
（填甲或乙）。
（2）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子的物质的量为
。
（3）现有如下两个反应：
A：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
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