广东东山中学二轮练习专项12高考重点综合测试Word文档格式.docx
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L－1NaOH溶液
B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
[答案]C
[解析]A项，酸碱中和反应接近滴定终点时溶液pH出现突跃，故此图不正确；
B项，锌粉是有限量的，盐酸是足量的，加入硫酸铜溶液时由于锌置换铜需要消耗的一部分锌，铜、锌构成了原电池，故反应速率加快，但产生氢气的量少于不加硫酸铜的，故不正确；
D项，向醋酸中加入氨水生成强电解质醋酸铵，故电导率先增大，反应结束后再加氨水，电导率又会逐渐下降。
5．25℃时，氢氟酸的Ka＝6.8×
10－4，醋酸的Ka＝1.8×
10－5。
如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。
则Y可以表示的是（ ）
A．溶液的pHB．水解平衡常数
C．水解百分率D．溶液中阴离子浓度之和
[答案]A
[解析]温度不变时，随着盐溶液浓度的增大，溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水解平衡常数不变，水解百分率降低,阴离子浓度之和增大，显然，B、C、D项不符合题意。
而且D项应该是正比关系，即直线关系，只有A项符合题意。
6．（2018·
潍坊3月理综）已知298K时以下物质的溶度积（单位略）
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.3×
10－3
1.77×
10－10
1.12×
10－12
6.7×
10－15
以下说法正确的选项是（ ）
A．等体积浓度均为0.02mol·
L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B．向浓度均为0.01mol·
L－1的CrO
和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO
先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：
CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl
D．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
c（CH3COOAg）>
c（AgCl）>
c（Ag2CrO4）>
c（Ag2S）
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是（ ）
A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为
3NA
B．100mL18.4mol·
L－1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数
为0.92NA
C．1L0.1mol·
L－1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
D．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
[答案]A
8．以下离子方程式书写正确的选项是（ ）
A．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO
完全沉淀：
Al3＋＋Ba2＋＋SO
＋3OH－===BaSO4↓＋Al（OH）3↓
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO
＋3H2O＋CO2
===2Al（OH）3↓＋CO
[解析]NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，则NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O，A错误。
明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO
完全沉淀时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1∶2，则Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，此时生成AlO
，故B错误。
NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳应生成HCO
，故D错误。
9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X原子核外最外层电子数外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的，W的简单离子半径是同周期中最小的，X和Z的原子序数之和与Q的相等。
A．气态氢化物的稳定性：
X>
Y>
Q
B．X与Q形成的化合物与Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C．Q的单质不存在同素异形体
D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多
[解析]X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则为碳元素，Z是金属且是同周期中原子半径最大时，则为Na；
Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子结构，则Y为N元素；
W是金属，W的简单离子半径是同周期中最小的，则W为Al元素；
X和Z的原子序数之和与Q的相等，则Q为Cl元素。
A项，气态氢化物的稳定性；
X<
Y<
Q；
B项，X与Q形成的化合物CCl4中是共价键，Z与Q形成的化合物NaCl中是离子键，故不正确；
C项，正确；
D项，相同质量的钠和铝分别与足量盐酸反应时，铝放出的氢气较多，故不正确。
10．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程的产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
A．吸收H2S的反应的离子方程式为Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．电解过程中的阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．该工艺流程表达绿色化学思想
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S的污染
[解析]吸收H2S的反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A错；
滤液为FeCl2溶液，由于还原性Fe2＋>
Cl－，故电解时阳极上Fe2＋先放电，然后Cl－放电，B错；
该工艺流程中吸收H2S，制取H2和S，且FeCl3溶液循环使用，C对；
点燃H2S会产生有毒的SO2，应选择碱液或CuSO4溶液消除H2S的污染，D错。
11．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质。
其工作原理如下图。
以下关于固体燃料电池的有关说法正确的选项是（ ）
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为
H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
12．以下粒子浓度关系错误的选项是（ ）
A．NaHCO3溶液中：
c（Na＋）>
c（HCO
）>
c（CO
c（H2CO3）
B．Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO
）＋2c（H2CO3）
C．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水以任意比例混合所得溶液中：
c（H＋）＋c（NH
）＝c（OH－）＋c（Cl－）
D．等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
[解析]NaHCO3溶液呈碱性，即HCO
的水解程度大于其电离程度，所以c（CO
）<
c（H2CO3），故A错误。
B是正确的质子守恒式。
C是正确的电荷守恒式。
等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），也存在物料守恒：
2c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），两式联立消去c（Na＋）可得D中关系式，故D正确。
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（此题包括4个小题，共44分）
13．（本小题满分12分）（2018·
潍坊一模）绿矾（FeSO4·
7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备绿矾的过程如下：
（1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，以下装置A～D中可选用________（填字母）；
若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是________（填名称）。
（2）实验过程中多次使用过滤操作。
过滤操作中用到的玻璃仪器有____________________。
（3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式______________
__________________________________________________________。
（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的实验步骤：
a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol·
L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2＋
＋MnO
＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
①计算上述产品中FeSO4·
7H2O的质量分数为____________。
②若用上述方法用测定的产品中FeSO4·
7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）________________。
[答案]
（1）AD 四氯化碳或四氯甲烷等
（2）漏斗 烧杯 玻璃棒
（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑
（4）①0.975或97.5%
②产品中存在少量的杂质或产品部分被氧化
14.（本小题满分10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生以下反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH>
0。
①该反应的平衡常数表达式为K＝________。
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min时，生成了单质铁11.2g。
则10min内CO的平均反应速率为
________。
（2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
以下反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
（3）三价铁盐和铝盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；
也有不同之处，如Fe3＋既有氧化性又有还原性，Al3＋只有氧化性。
但Fe3＋只有在碱性介质中才能被氧化为FeO
，请完成以下化学方程式：
________Fe（OH）3＋________ClO－＋________
===________FeO
＋________Cl－＋________
。
（4）若将agFe和Al的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为________________。
[答案]
（1）①c3（CO2）/c3（CO）
②0.015mol·
L－1·
min－1
（2）b
（3）__2__Fe（OH）3＋__3__ClO－＋__4__
===__2__FeO
＋__3__Cl－＋__5__
（4）30%
[解析]
（1）①该反应的平衡常数表达式为K＝
②根据化学方程式，生成11.2g铁时，消耗CO的物质的量为
×
＝0.3（mol），故v（CO）＝
＝0.015mol·
min－1。
（2）铝热反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，但温度与速率并非成正比例关系，b对。
（3）根据Fe3＋只有在碱性介质中才能被氧化为FeO
，则左边缺项物质OH－，右边缺项物质为H2O。
由得失电子守恒法即可配平。
（4）该混合物中加入足是量硫酸，得到FeSO4、Al2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，再加入足量NaOH，得到Fe（OH2）沉淀，Fe（OH）2迅速转化为Fe（OH）3，过滤、干燥灼烧后所得固体为Fe2O3。
固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量与固体Fe2O3中O的质量相等，故Al的质量分数为
100%＝30%。
15．（本小题满分12分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。
他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液及如下图装置，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。
Cu极的电极反应式是________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________（填“甲”或“乙”）池移动。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应是____________；
当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为_______L。
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的选项是________。
A．c（K＋）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（OH－）
B．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO
C．c（K＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
D．c（K＋）>
c（OH－）>
E．c（K＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）
[答案]
（1）硫酸
（2）①Cu2＋＋2e－===Cu 乙
②O2 CH4－8e－＋10OH－===CO
＋7H2O 0.28
（3）BD
[解析]
（1）硫酸铜溶于水发生了水解反应，水解反应是吸热反应，加热后水解程度增大，溶液更加浑浊，故需加入一定量的硫酸中和水解生成的Cu（OH）2并抑制硫酸铜的水解。
（2）①铜锌原电池中，较不活泼的铜作正极，正极发生还原反应，即Cu极的电极反应式为：
Cu2＋＋2e－＝Cu，原电池工作时，阳离子向正极方向移动，即向乙池移动。
②要想实现铁上镀铜，则铁作阴极，铜作阳极，即b处电极为正极，a处电极为负极，则b处通O2；
a处电极上发生氧化反应，即CH4－8e－＋10OH－===CO
＋7H2O。
由电子守恒可知，铜电极质量减轻3.2g，即0.05molCu参与反应，转移电子0.1mol，则：
CH4 ～ 8e－
22．4 8
V 0.1
解得V＝0.28，即消耗的甲烷在标准状况下的体积为0.28L。
（3）A项，根据电荷守恒应该为：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋2c（CO
）＋c（OH－），不正确；
C项，碳酸钠水解使溶液呈碱性，则
c（H＋），不正确；
E项，根据物料守恒应该为：
c（K＋）＝2c（HCO
）＋2c（H2CO3），故不正确；
由电荷守恒式和物料守恒式相减可知，B项正确。
16．（本小题满分10分）钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。
钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。
（1）由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下（部分产物省略）：
上述熔炼过程中发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是__________________；
还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是____________________。
（2）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。
常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物
Fe（OH）2
TiO（OH）2
Mg（OH）2
8.0×
10－16
1.0×
10－29
1.8×
10－11
常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0.0018mol/L当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀。
若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：
_________________________。
（3）BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。
工业上，常用BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量一温度关系曲线如下图所示，图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。
白色固体A的化学式为________（填序号）。
a．BaTi2O5 b．BaC2O4·
2H2O
c．BaTi（C2O4）3d．BaTiO（C2O4）2·
4H2O
[答案]
（1）该反应熵变大于零（ΔS>
0）
隔绝空气（或在惰性环境中进行）
（2）10 TiO2＋＋2H2O===TiO（OH）2↓＋2H＋
（3）d
[解析]
（1）化学反应的发生至少必须满足“焓变小于零、熵变大于零”中的一个，由题ΔH>
0，则ΔS>
0；
由于金属镁与空气中氧气、氮气、二氧化碳能反应，反应需控制在隔绝空气的条件下进行（或在惰性环境中进行）。
（2）Mg2＋的物质的量浓度为0.0018mol/L，由Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×
10－11可知当Mg（OH）2开始沉淀时c（OH－）＝
＝10－4mol·
L－1，pH＝10。
由于TiO（OH）2的Ksp最小，故最容易水解。
（3）依据M[BaTiO（C2O4）2·
4H2O]∶M（BaTiO3）＝10.00∶5.19，可知白色固体A的化学式为BaTiO（C2O4）2·
4H2O或由加热过程中质量的变化判断d正确。
三、选做题（从以下两个小题中选做其中的一个小题，共8分）
17．（物质结构与性质）（本小题满分8分）（2018·
潍坊一模）碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。
回答以下问题：
（1）写出硅原子的电子排布式________。
C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。
（2）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。
（3）科学家把C60和K摻杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温是一种超导体，其晶胞如下图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60。
请解释如下现象：
熔点：
Si60>
N60>
C60，而破坏分子所需要的能量：
C60>
Si60，其原因是：
_____________________________________________________________________________________________________________________。
[答案]
（1）1s22s22p63s23p2 N>
C>
Si
（2）2 （3）3∶1
（4）由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化需要的能量越多，故熔点是Si60>
C60；
而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60>
Si60
18．（有机化学基础）（本小题满分8分）当归素是一种治疗偏头痛的有效新药。
以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线。
已知：
①A的相对分子质量为104,1molA与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况）；
②B的结构中含有醛基；
③C在一定条件下生成有机酸D；
④RCHO＋HOOC—CH2COOH―→RCH
===C（COOH）2＋H2O、RCH===C（COOH）2
RCH===
CHCOOH＋CO2↑。
请回答以下问题：
（1）A的分子式是________，B的结构简式为________。
（2）C可能发生的反应是________（填序号）。
A．氧化反应B．水解反应
C．消去反应D．酯化反应
（3）反应②的化学方程式为_______________________。
（4）E的名称为________。
（5）符合以下条件的D的同分异构体共有________种，其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为________。
①苯环上只有两个取代基；
②苯环上的一氯化物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2molCO2。
[答案]
[解析]
（1）根据已知④知，醛与二元羧酸发生加成、消去反应。
由已知①“A的相对分子质量为104,1molA与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况）”知，A为二元羧酸，结合A的相对分子质量和已知信息可推知：
A为HOOCCH2COOH,B为
（2）C中含有酚羟基、碳碳双键，羧基，故能发生氧化反应和酯化反应。
（3）C的分子式为C11H10O6，D的分子式为C10H10O4，由质量守恒知，另一产物为CO2，所以发生了类似已知④的化学反应。
D的结构简式为
（4）比较D与当归素的组成知，D与E的反应过程是D（—COOH）―→当归素（—COONa），只能选择碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为酚羟基能与碳酸钠反应生成酚钠。
（5）符合条件的D的同分异构体：
苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上的氢原子处于对称位置，且苯环上只有两种氢原子，该同分异构体属于二元羧酸，则它们分别是
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