中考化学知识框架图+知识点梳理+必考点汇总Word文件下载.docx

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碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：

只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四微溶物：

Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4、三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

四、复分解反应发生的条件反应：

有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；

遇碱性溶液变蓝。

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：

不溶性碱与指示剂无作用；

碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：

碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值---溶液的酸碱度：

pH<

7溶液为酸性（越小酸性越强）；

ph=7溶液为中性；

ph>

7溶液为碱性（越大碱性越强）

六、离子的检验

Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

（1）（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

（注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

）

七、物质的颜色

1、固体（多为白色）

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe（OH）3

蓝色---Cu（OH）2、CuSO4.5H2O绿色---Cu2（OH）2CO3

2、溶液（多为无色）：

浅绿色溶液---（亚铁盐溶液）FeCl2溶液、FeSO4；

黄色溶液---（铁盐溶液）FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3

溶液蓝色溶液---（铜盐溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液（较浓）

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸---无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）---属于碱的溶液

九、酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

3、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

中考化学知识点全梳理

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1.红色固体：

铜、氧化铁

2.绿色固体：

碱式碳酸铜

3.蓝色固体：

氢氧化铜、硫酸铜晶体

4.紫黑色固体：

高锰酸钾

5.淡黄色固体：

硫磺

6.无色固体：

冰、干冰、金刚石

7.银白色固体：

银、铁、镁、铝、汞等金属

8.黑色固体：

铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁（碳黑、活性炭）

9.红褐色固体：

氢氧化铁

10.白色固体：

氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁

（二）、液体的颜色

11.无色液体：

水、双氧水

12.蓝色溶液：

硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

13.浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

14.黄色溶液：

硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

15.紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

16.紫色溶液：

石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17.红棕色气体：

二氧化氮

18.黄绿色气体：

氯气

19.无色气体：

氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体

二、初中化学里常见的“三”

1.我国古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器

2.氧化反应的三种类型：

爆炸、燃烧、缓慢氧化

3.构成物质的三种微粒：

分子、原子、离子

4.不带电的三种微粒：

分子、原子、中子

5.物质组成与构成的三种说法：

①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

③一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的

6.构成原子的三种微粒：

质子、中子、电子

7.造成水污染的三种原因：

①工业“三废”任意排放

②生活污水任意排放

③农药化肥任意施放

8.收集气体的三种方法：

①排水法（不溶于水的气体）

②向上排空气法（密度比空气大的气体）

③向下排空气法（密度比空气小的气体）

9.质量守恒定律的三个不改变：

①原子种类不变

②原子数目不变

③原子质量不变

10.不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

①增加溶质

②减少溶剂

③改变温度（升高或降低）

11.复分解反应能否发生的三个条件：

生成水、气体或者沉淀

12.三大化学肥料：

N、P、K

13.排放到空气中的三种气体污染物：

一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物

14.燃烧发白光的物质：

镁条、木炭、蜡烛

15.具有可燃性、还原性的物质：

氢气、一氧化碳、单质碳

16.具有可燃性的三种气体是：

氢气（最理想燃料）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）

17.CO的三种化学性质：

可燃性、还原性、毒性

18.三大矿物燃料：

煤、石油、天然气（全为混合物）

19.三种黑色金属：

铁、锰、铬

20.铁的三种氧化物：

氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁

21.炼铁的三种氧化物：

铁矿石、焦炭、石灰石

22.常见的三种强酸：

盐酸、硫酸、硝酸

23.浓硫酸的三个特性：

吸水性、脱水性、强氧化性

24.氢氧化钠的三个俗称：

火碱、烧碱、苛性钠

25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：

氧化铜、水、二氧化碳

26.实验室制取CO2不能用的三种物质：

硝酸、浓硫酸、碳酸钠

27.酒精灯的三个火焰：

内焰、外焰、焰心.

28.使用酒精灯有三禁：

①禁止向燃着的灯里添加酒精

②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯

③禁止用嘴吹灭酒精灯

29.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：

搅拌、引流、转移

30.液体过滤操作中的三靠：

①倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒

②玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端

③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

31.固体配溶液的三个步骤：

计算、称量、溶解

32.浓配稀的三个步骤：

计算、量取、溶解

33.浓配稀的三个仪器：

烧杯、量筒、玻璃棒

34.三种遇水放热的物质：

浓硫酸、氢氧化钠、生石灰

35.过滤两次滤液仍浑浊的原因：

①滤纸破损

②仪器不干净

③液面高于滤纸边缘

36.药品取用的三不原则：

①不能用手接触药品

②不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味

③不得尝任何药品的味道

37.金属活动顺序的三含义：

①金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强

②排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢

③排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

38.温度对固体溶解度的影响：

①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小

39.影响溶解速度的因素：

温度、是否搅拌、固体颗粒的大小

40.使铁生锈的三种物质：

铁、水、氧气

41.溶质的三种状态：

固态、液态、气态

42.影响溶解度的三个因素：

溶质的性质、溶剂的性质、温度

三、常见混合物的主要成分

1.空气：

氮气（N2）和氧气（O2）

2.水煤气：

一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3.煤气：

一氧化碳（CO）

4.天然气：

甲烷（CH4）

5.石灰石/大理石：

（CaCO3）

6.生铁/钢：

铁（Fe）和碳（C）

7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：

碳（C）

8.铁锈：

三氧化铁（Fe2O3）

四、常见物质的俗称

1.氯化钠（NaCl）：

食盐

2.碳酸钠（Na2CO3）：

纯碱、苏打

3.氢氧化钠（NaOH）：

4.氧化钙（CaO）：

生石灰

5.氢氧化钙（Ca（OH）2）：

熟石灰、消石灰

6.二氧化碳固体（CO2）：

干冰

7.氢氯酸（HCl）：

盐酸

8.碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：

铜绿

9.硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）：

蓝矾、胆矾

10.甲烷（CH4）：

沼气

11.乙醇（C2H5OH）：

酒精

12.乙酸（CH3COOH）：

醋酸

13.过氧化氢（H2O2）：

双氧水

14.汞（Hg）：

水银

15.碳酸氢钠（NaHCO3）：

小苏打

五、敞口置于空气中质量改变的物质

（一）质量增加的

1.由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸

2.由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜

3.由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙

（二）质量减少的

1.由于挥发而减少的：

浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水

2.由于风化而减少的：

碳酸钠晶体

六、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1.氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气

2.氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气

3.二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳

4.氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气

5.水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气

（二）、离子的检验

6.氢离子：

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7.氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液

8.碳酸根离子：

稀盐酸和澄清的石灰水

9.氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10.硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11.铵根离子：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12.铜离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子

13.铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14.如何检验NaOH是否变质：

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15.检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16.检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl

17.检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4；

再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18.淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉

七、物质的除杂

1.CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜

2.CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液

3.H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4.CuO（Cu）：

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5.Cu（Fe）：

加入足量的稀硫酸

6.Cu（CuO）：

7.FeSO4（CuSO4）：

加入足量的铁粉

8.NaCl（Na2CO3）：

加入足量的盐酸

9.NaCl（Na2SO4）：

加入足量的氯化钡溶液

10.NaCl（NaOH：

加入足量的盐酸

11.NaOH（Na2CO3）：

加入足量的氢氧化钙溶液

12.NaCl（CuSO4）：

加入足量的氢氧化钡溶液

13.NaNO3（NaCl）：

加入足量的硝酸银溶液

14.NaCl（KNO3）：

蒸发结晶

15.KNO3（NaCl）：

降温结晶（冷却热饱和溶液）

16.CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸

八、化学之最

1.未来最理想的燃料是：

H2

2.最简单的有机物是：

CH4

3.密度最小的气体是：

4.相对分子质量最小的物质是：

5.相对分子质量最小的氧化物是：

H2O

6.化学变化中最小的粒子是：

原子

7.PH=0时，酸性最强，碱性最弱

PH=14时，碱性最强，酸性最弱

8.土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是：

尿素

9.天然存在最硬的物质是：

金刚石

10.最早利用天然气的国家是：

中国

11.地壳中含量最多的元素是：

氧

12.地壳中含量最多的金属元素是：

铝

13.空气里含量最多的气体是：

氮气

14.空气里含量最多的元素是：

氮

15.当今世界上最重要的三大化石燃料是：

煤、石油、天然气

16.形成化合物种类最多的元素：

碳

九、有关“不同”

1.金刚石和石墨的物理性质不同：

是因为碳原子排列不同

2.生铁和钢的性能不同：

是因为含碳量不同

3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：

是因为分子构成不同

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；

水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）

4.元素种类不同：

是因为质子数不同

5.元素化合价不同：

是因为最外层电子数不同

6.钠原子和钠离子的化学性质不同：

十、有毒的物质

1.有毒的固体：

亚硝酸钠（NaNO2）、乙酸铅等

2.有毒的液体：

汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液（除BaSO4）

3.有毒的气体：

CO、氮的氧化物、硫的氧化物

中考化学必考点汇总

必考点：

质量守恒定律

练习：

总结：

元素和原子他们俩很固执——化学反应前后元素种类、元素质量和原子

个数都不变。

青蒿素这个物质

“1930年12月30日黎明时分，我出生于中国浙江宁波市开明街508号的一间小屋，听到我人生第一次‘呦呦’的哭声后，父亲屠濂规激动地吟诵着《诗经》的著名诗句‘呦呦鹿鸣，食野之蒿……’，并给我取名呦呦。

不知是天意，还是某种期许，父亲在吟完‘呦呦鹿鸣，食野之蒿’，又对章了一句‘蒿草青青，报之春晖’。

……”

——摘自屠呦呦诺奖获奖感言《感谢青蒿，感谢四个人》

实验操作

化学符号的意义

化学符号周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义，具体内容如下：

小练习

答案