山东省枣庄一中届高三第一学期期末考试理综试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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B．黑藻嫩叶可用于高倍显微镜观察叶绿体实验
C．黑藻液泡为无色，不可用于观察植物细胞质壁分离及复原实验
D．将黑藻叶片制成临时装片，可用于探究环境因素对光合作用强弱的影响实验
6．如图是马蛔虫（2n=4）精巢细胞正常分裂过程中，不同时期细胞内染色体、染色单体和核DNA含量的关系图，下列分析错误的是
A．a、b、c分别表示染色体、核DNA和染色单体
B．II时期的细胞叫次级精母细胞
C．I中有4个染色体组，II中有2个染色体组
D．由II变为I可表示细胞内发生着丝点分裂的过程
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
29．（13分）科学家发现NaHS03能提高菠菜幼苗的净光合速率，某科研小组做了喷洒不同浓度NaHSO3对菠菜幼苗叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素含量和净光合速率的影响实验。
得到部分实验结果如下：
请回答：
（1）叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素分布在叶绿体的上，可以通过（试剂）来提取，并用____法进行分离。
（2）图1的结果表明，随着NaHS03浓度的升高，对____（色素）的影响变化幅度最大；
图2的结果表明，提高菠菜幼苗净光合速率的最适喷洒浓度为____mmol/L。
（3）由图1和图2结果可知，随着NaHSO3浓度的升高，菠菜叶片的叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素含量和菠菜幼苗净光合速率均出现相似的变化趋势，这表明不同浓度的NaHSO3可能通过影响光合作用中光反应的生成，从而影响净光合速率的。
（4）科研小组研究还发现，随着NaHSO3浓度的升高，对菠菜幼苗净光合速率的影响大于对真光合速率的影响，可能的原因是。
30．（8分）下图为脊蛙屈肌反射实验的反射弧结构模式图，a、b处为电位计，甲、乙、丙处为相关器官。
电刺激甲处，电位计a和b均有电位波动，请回答：
（1）乙是反射弧结构中的，其中传递信息的信号分子是。
（2）电刺激丙处，电位计a和b电位波动变化情况分别为、（“有”、“没有”）。
（3）若想验证“兴奋能在神经纤维上双向传导，而在反射弧中只能单向传递”这一结论，则应刺激之间的神经，实验现象为观察到则证明该结论。
31．（10分）某二倍体自花传粉植物，野生型为高茎，受A基因控制，基因B是花粉正常发育所需的基因，不含B基因的花粉败育。
（1）在该野生型植物某一受精卵的A基因中插入一个抗虫C基因，得到具有抗虫性状的杂合植株，该杂合植物基因型为；
该杂合植株自交，F1株高有高、中、矮三种表现型，F1中具抗虫性状的植株中矮茎占。
（2）若在该野生型植物某一受精卵的A、B基因中各插入一个抗虫C基因，则所发育植株的自交后代中（不发生交叉互换）：
①若株高的表现型及比例为，则A、B基因位于两对同源染色体上。
②若株高的表现型及比例为或，则A、B基因位于一对同源染色体上。
32．（8分）下图表示某地一个草原生态系统的部分食物网，请回答：
（1）该食物网共有条食物链。
（2）若E被捕杀，数量首先会减少的是，原因是。
（3）若F的食物2/3来自C，其余来自D，则一只F体重每增加3Kg，至少需要消耗A____Kg。
（4）该草原生态系统最初碳积蓄量是500Kg/公顷若草原因人为破坏，碳积蓄量逐年下降，降至200Kg/公顷时，该草原进一步被开垦为农田，经过估算，在开垦为农田的5年间，碳积蓄量每年减少20Kg／公顷，5年后退耕还草，退耕还草后的60年内，碳积蓄量以每年5Kg／公顷的量增加，60年后以每年2Kg／公顷的量增加。
①在图中标出退耕还草后的160年内该草原的碳积蓄量的变化。
②从该图可读出，要恢复到该片草原最初的碳积蓄量需要____年。
（二）选考题
39．【生物——选修l生物技术实践专题】
（15分）
利用植物茎尖经植物组织培养，可培育无病毒的幼苗，提高作物产量。
某研究小组在加有6-BA（诱导植物愈伤组织分化出丛芽）的MS培养基上进行了实验，结果如下表。
脱毒苗茎尖
接种个数
成活个数
成活率（%）
脱毒效果（电镜检测病毒个数）
0．2
30
5
16．67
0．5
20
66．67
2
1．0
25
83．33
7
（1）常用的MS培养基主要成分一般包括大量元素、微量元素、和植物激素。
上述培养基中，6-BA属于____类生长调节剂。
（2）在该实验中，因变量是，“接种个数”属于实验的。
（3）若接种后2-5d，发现培养基中植物茎尖边缘局部污染，原因可能是。
（4）从实验可知，草莓茎尖越小，茎尖的成活率越；
茎尖大小为mm时脱毒效果最好。
综合考虑，最理想的实验材料的茎尖大小应取____mm。
40．【生物一一选修3现代生物科技专题】
（15分）
植物组织培养技术可以培育出大量不含病毒的幼苗，提高作物产量。
下图是培育脱毒草莓的基本过程，请回答：
植物茎尖→A→愈伤组织→B→丛芽→草莓幼苗
（1）利用组织培养技术培育脱毒草莓幼苗的原理是。
培育时，一般选取植物茎尖作材料，其依据是____。
（2）组织培养中，细胞从分化状态转变为未分化状态的过程为（“A”、“B"
）。
（3）为提高脱毒效果，某研究小组进行了改良热处理法（利用病毒粒子不耐高温的特点，使病毒灭活）脱毒实验，实验结果如下：
温度（℃）
35
21
12
57．14
19
9
47．37
42
18
1
5．56
45
0．00
-
50
常温
24
15
62．50
①在该实验中，因变量是，常温组的作用是。
②实验结果表明：
在一定范围内，随着处理温度的升高，茎尖的成活率随之；
在____℃温度处理后，得到的试管苗脱毒效果最好。
综合考虑，实验时应用℃温度处理最理想。
2014-2015学年度山东省枣庄一中高三第一学期期末考试
理科综合生物试题参考答案
1．D2．D3．C4．D5．C6．B
29．（共13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）类囊体薄膜（1分）无水乙醇（2分）纸层析（2分）
（2）叶绿素a0．5
（3）[H]和ATP
（4）不同NaHSO3浓度下，菠菜幼苗的呼吸作用强度可能不同
30．（共8分，除特殊标注外，每空1分）
（1）神经中枢神经递质
（2）没有没有
（3）电位计b与器官丙（2分）
电位计b有电位波动和器官丙有反应（屈腿），而电位计a未出现电位波动（2分）
31．（共10分，每空2分）
（1）ACBB1/3
（2）①高茎:
中茎:
矮茎=1:
2:
②高茎:
中茎=1:
1中茎:
32．（共8分，除特殊标注外，每空1分）
（1）4
（2）B一方面D的数量增加，捕食B；
另一方面C和B处于同一个营养级，是食物的竞争者（2分）
（3）175（2分）
（4）①见图②110年
39．（共15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）有机物细胞分裂素
（2）成活率及脱毒效果无关变量
（3）植物茎尖消毒不彻底
（4）低（1分）0．20．5
40．（共15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）细胞的全能性不含病毒（或含病毒极少）
（2）A
（3）①成活率及脱毒效果做对照
②下降（1分）40-4240
理科综合化学试题
7．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×
10-10m
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②
8．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能
A．①②④B．①③⑤C．③⑤D．⑤
9．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能为
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
10．下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通往少量的SO2:
ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
错误,碱性介质中不可能生成H+
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
正确
C
NH4Al（SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液
NH4++OH-=NH3·
H2O
错误,OH-首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀
D
用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．足量铁在氯气中反应，lmol铁失去的电子数为2NA
B．标准状况下22．4LH2中含中子数为2NA
C．1LImol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D．常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。
再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1：
上层溶液中不变红，下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红
氧化性Br2>
Fe3+>
I2
淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热
有砖红色沉淀生成
淀粉已经完全水解
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中过江，向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp（BaCO3）<
Ksp（BaSO4）
13．短周期四种元素离子W2+、X-、Y2－、Z+的电子层结构相同。
下列说法正确的是
A．原子序数：
W>
Z>
X>
Y
B．离子半径：
r（W2+）>
r（X一）>
r（Y2－）>
r（Z+）
C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D．氢氧化物碱性强弱：
W（OH）2>
ZOH
26．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=-74．5kJ·
mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64．4kJ·
mol-l
则：
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=．
（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·
6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：
科研小组将MgCl2·
6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式____；
图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是。
②该工艺中，可以循环使用的物质有___。
（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式。
（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：
Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；
每转移3mol电子生成Al的质量为____。
（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示，该电池的正极反应式为。
27．（14分）节能减排是当下环境保护的重点。
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），△H<
0800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1．0。
CO
CO2
H2
n/mol
0．20
①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=；
平衡时，容器中CO的转化率为。
②图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。
则t2时刻发生改变的条件可能是。
（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
CO（g）+l/2O2（g）
CO2（g）降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请在表中的空格处填写“>
”“<
”或
“="
。
容器编号
c（CO）/mol·
L-1
c（O2）/mol·
c（CO2）/mol·
v（正）和v（逆）比较
I
2．0×
10-4
4．0×
10-2
v（正）=v（逆）
OO
3．0×
5．0×
v（正）___v（逆）
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l．0×
10－5mol/L和1．0×
l0-4mol/L。
若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×
10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为mol/L（请保留两位有效数字）。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2．8×
l0-9。
现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×
l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
28．（15分）对叔丁基苯酚
工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。
实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。
实验步骤如下：
步骤l：
组装仪器，用量筒量取2．2mL叔丁基氯（过量），称取1．6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。
步骤2：
向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。
步骤3：
反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：
抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8g。
（1）仪器X的名称为。
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为。
该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是。
（3）图中倒扣漏斗的作用是。
苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤。
（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为____。
（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）。
A．量筒B．容量瓶C．滴定管
D．分液漏斗
E．长颈漏斗
（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为。
（请保留三位有效数字）
36．【化学——选修2化学与技术】
红矾钠（重铬酸钠：
Na2Cr2O7·
2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：
FeO·
Cr2O3）利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·
Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为。
在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。
A．升高温度B．通入过量的空气C．将原料粉碎D．增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是。
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
____。
（2）将红矾钠与KC1固体1：
2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：
Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：
①溶解；
②；
③____。
④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。
37．【化学——选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；
B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；
F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。
试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为
。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是____（填选项序号）。
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中
键和
键数目比为1：
③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）。
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有____（填选项序号）。
①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____；
B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）；
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为；
若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为g·
cm-3。
（阿伏伽德罗常数为NA）
38．【化学——选修5有机化学基础】
乙苯是一种重要的化工原料。
以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。
已知：
I．
II．
III．A中苯环上的一氯代物只有2种
（1）写出物质A的分子式，M的结构简式：
（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是。
（3）E→F的反应类型是。
（4）关于B的说法正确的是。
（填选项字母）
a．能发生银镜反应b．能发生消去反应
c．遇FeCl3溶液发生显色反应d．能与H2发生加成反应
（5）写出D→E反应的化学方程式：
（6）符合下列条件的A的同分异构体有____种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：
①苯环上有3个取代基②遇FeCl3溶液发生显色反应③能与溴水发生加成反应
理科综合化学试题参考答案
8
11
13
26．本题共14分，除注明以外，每空2分
（1）+84．6kJ/mol
（2）①MgCl2·
2H2O；
为防止MgCl2·
2H2O脱水过程中发生水解反应（1分）
②HCl，Cl2
（3）+2（1分），2CH3MgCl+2H2O→Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑（写等号也可）
（4）27g
（5）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－
27．本题共14分
（1）①0．01mol/（L·
min）（3分）50%（3分）
②降低温度或减小H2的浓度或增大水蒸气的浓度（2分）
（2）①>
（2分）
②1．1×
10－6（2分）
（3）5．6×
10－5（2分）
28．本题共15分
（1）三颈（口）烧瓶（1分）
（2）
由于叔丁基氯挥发导致产率降低（2分）
（3）防止倒吸（2分）酒精（1分）
（4）在通风橱中对试剂瓶温水浴（2分）（其他合理答案均给分）
（5）BCD（3分）
（6）70．5%（2分）
（其他合理答案均给分）
（除注明外，每空2分）
（1）①
；
ABC（3分）；
②NaA1O2[或NaA1（OH）4]Na2SiO3；
③除去A1O2－、SiO32－等杂质；
④2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O
（2）蒸发；
趁热过滤
（本题共15分，除注明外，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
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