湖北省武汉市第二十九中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版Word下载.docx
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【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握气体发生的反应及原子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力及守恒法的考查，题目难度不大．
4．可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是
A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应
B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应
C．醋酸和碳酸钠溶液的反应
D．盐酸和碳酸钡溶液的反应
A．硝酸和碳酸氢钠溶液的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，A不符合题意；
B．稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，B符合题意；
C．醋酸和碳酸钠溶液的离子反应为2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-，C不符合题意；
D．盐酸和碳酸钡溶液反应的离子反应为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，D不符合题意，答案选B。
考查离子反应方程式的书写及意义
5．2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票，以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。
下列关于维生素C的说法正确的是
A．维生素C的分子式C6H10O6
B．维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色
C．维生素C分子含有两个手性碳原子
D．1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH2
【答案】CD
【解析】根据维生素Ｃ的结构简式可知，其分子式为C6H8O6，A不正确。
维生素Ｃ中含有4个羟基、1个碳碳双键和1个酯基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确，D正确。
饱和碳原子上所连接的基团如果都不相同，所以含有2个手性碳原子，答案选CD，
6．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）
A．2N2（g）＋O2（g）===2N2O（g）ΔH＝＋163kJ·
mol－1
B．Ag（s）＋
Cl2（g）===AgCl（s）ΔH＝－127kJ·
C．HgO（s）===Hg（l）＋
O2（g）ΔH＝＋91kJ·
D．H2O2（l）===
O2（g）＋H2O（l）ΔH＝－98kJ·
【答案】D
化学反应方向的判据是ΔG=ΔH-TΔS。
当ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应能自发进行；
当ΔG=ΔH-TΔS=0时，反应达到平衡状态；
当ΔG=ΔH-TΔS＞0时，反应不能自发进行。
因此当ΔH＜0，ΔS＞0，反应在所有温度下都能自发进行，D满足此条件；
当ΔH＞0，ΔS＜0，反应在所有温度下都不能自发进行，A满足此条件；
当ΔH＞0，ΔS＞0，反应在高温下能自发进行，C满足此条件；
当ΔH＜0，ΔS＜0，反应在低温下能自发进行，B满足此条件。
故答案D。
考查利用化学反应方向的复合判据来判断化学反应方向。
7．关于元素及其化合物，下列说法正确的是
A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂
B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小
D．将表面有铜绿
的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿
A．C12具有氧化性，但是由于其有腐蚀性。
故不可以做漂白剂，错误；
B．Na、A1单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱而Fe则发生反应产生金属氧化物和氢气，错误；
C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，前者有吸水性，使溶液的质量增大，后者有溶质有挥发性而使溶液的质量减少，浓度均减小，错误；
D．Cu不能与盐酸发生反应，而铜绿是盐可以跟盐酸发生反应，所以将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿，正确。
考查物质的性质及应用的知识。
8．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是
A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：
Cu－2e－===Cu2＋
C．由实验现象可知：
金属活动性Cu>
Cr
D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极
【解析】由图可知装置1和2都是原电池。
而在图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明此时铜电极是正极，溶液中的氢离子放电，即金属Cr的活泼性强于Cu的。
而图2装置中铜电极上无气体产生，说明此时铜电极是负极。
这是由于电解质发生了变化，Cr在硝酸中不反应，类似于钝化，而铜可以被氧化。
所以A、C、D均是错误的。
9．某酯的化学式是Cn+3H2n+4O2,它是化学式为CnH2n-2O2的A与有机物B反应生成物,B的化学式是
A．C3H6O B．C3H6O2C．C3H8O D．C2H6O
根据质量守恒定律把A和B所有元素相加再减去1个H2O得Cn+3H2n+4O2，B的分子式为Cn+3H2n+4O2+H2O-CnH2n-2O2=C3H8O。
考查酯化反应的机理。
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ca2+、H+、Cl－、Ag+B．Cu2+、OH－、SO42-、K+
C．Ba2+、OH－、NO3－、Na+D．K+、CO32－、Ba2+、Cl－
11．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
图示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
从图中显示的甲、乙距白色烟环可知，甲的扩散速度快。
A、甲是氨气，乙是浓硫酸不挥发，不会形成白色烟环，错误；
B、甲是氯化氢，乙是氨气，但乙的扩散速度快，错误；
C、甲是氨气，乙是氯化氢，甲的摩尔质量小，扩散速度快，正确；
D、甲是硝酸，乙是氨气，甲的摩尔质量大。
扩散速度小，错误，答案选C。
考查对实验现象的分析判断，形成白烟的物质的判断
12．下列物质或反应的有机产物中，其中只有一种的是
A．分子式为C3H6O2的有机物
B．2—氯丁烷（
）与NaOH乙醇溶液共热
C．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
【解析】分子式为C3H6O2的有机物存在同分异构体，例如乙酸甲酯，丙酸，甲酸乙酯等A错误；
2—氯丁烷（
）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，由于存在两种阿尔法氢，所以产物有2—丁烯和1—丁烯，B错误；
邻羟基苯甲酸分子中含有羧基具有酸性并且酸性比碳酸强所以邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应，C正确；
甲苯在一定条件下消化的产物可能有邻、对两种一硝基甲苯，D错误，所以答案选C。
13．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是（）
A、粗铜与直流电源负极相连
B、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同
C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变
D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，错误；
B、电解精炼铜时，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，正确；
C、粗铜中的Ni、Fe、Sn、Zn等杂质元素，优先于Cu失电子变为离子进入溶液，但其离子的氧化性弱于Cu2+，不会在精铜上析出.，溶液中的Cu2+浓度就减小，错误；
D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，所以Ag不放电，以单质形式沉积下来，错误。
电解原理
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
含有油污的织物用CCl4或热的Na2CO3溶液浸泡
油污均去除
去污原理相同
B
向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液X中一定含有Fe2+
C
浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液（ZnS为白色）
只有黑色沉淀
Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
D
洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液
铁钉表面无红色物质生成
铁钉在浓硝酸中已钝化
A.油污易溶于有机溶剂，属于相似相溶原理，物理变化，热的纯碱溶液呈碱性，能和油污反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于化学变化，A项错误；
B．铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向溶液中加入氯气后再检验铁离子时，不能排除原来溶液中存在铁离子，B项错误；
C．浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液，只有黑色沉淀，溶度积常数小的先沉淀，所以Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），C项错误；
D．常温下，浓硝酸和铁发生钝化而阻止铁进一步反应，所以洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁，然后浓硝酸和铁发生钝化现象，所以用蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液，铁钉表面无红色，D项正确；
选D。
考查化学实验的基本操作与评价。
15．按要求完成下列填空：
（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到（填化学式）。
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为。
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是。
（4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液。
溶液中共有种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为。
【答案】
（1）Al2O3
（2）Na2CO3水解生成的OH-能够和玻璃中的SiO2反应，生Na2SiO3会粘住瓶口
（3）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）7，c（Cl-）>
c（H+）>
c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）
（1）由于氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，且氯化氢易挥发，所以最终得到氢氧化铝，灼烧得到Al2O3；
（2）由于Na2CO3水解生成的OH-能够和玻璃中的SiO2反应，生Na2SiO3会粘住瓶口，所以盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；
（3）泡沫灭火器中含有碳酸氢钠和硫酸铝，铝离子和碳酸氢根水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，水解方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水醋酸钠和氯化氢反应生成醋酸和氯化钠，反应后盐酸过量，且生成的氯化钠、醋酸和剩余的盐酸的物质的量浓度相等，所以溶液中存在的微粒有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、醋酸根离子以及钠离子，即溶液中共有7种微粒；
溶液中离子浓度的大小顺序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）。
考查盐类水解的应用以及离子浓度大小比较
16．已知常温常压下：
①3Cl2+2NH3→N2+6HCl，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
③3Cl2+4NH3→
（2）在反应③中：
还原剂是，还原产物是。
（3）若按③反应后产生气体4.48L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是mol。
17．（6分）（1-5班必做题）某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置,请回答下列问题:
（1）A试管中发生反应的离子方程式。
（2）B试管中的现象是。
（3）该实验设计不严密，请你改正。
（1）2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
（2）白色沉淀（3）在A和B之间连一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
（1）醋酸和石灰石反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O。
（2）碳酸的酸性强于苯酚，CO2与苯酚钠反应生成苯酚，则B试管中的现象是白色沉淀。
（3）由于醋酸易挥发，生成的CO2中含有醋酸，醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，所以需要在A和B之间连一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
考查酸性强弱比较实验设计与探究
18．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤：
（1）配制待测液：
用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。
除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有。
（2）滴定：
①盛装0.1000mol·
L－1的盐酸标准液应该使用（选填“甲”或“乙”）。
②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到时，滴定达到终点。
（3）误差讨论：
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果__________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________。
（4）有关数据记录如下：
测定序号
待测溶液的体积（mL）
所耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
0.50
20.78
2
1.20
21.32
3
0.40
21.20
根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是______________。
（1）1000ml容量瓶，胶头滴管
（2）①甲②最后1滴，溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内溶液颜色不再变化
（3）①无影响②偏高③偏低（4）80.8%
（1）要配制1000mL溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000ml容量瓶，胶头滴管；
（2）①盛装0.1000mol·
L－1的盐酸标准液应该使用酸式滴定管，即图甲；
②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到最后1滴，溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内溶液颜色不再变化时，滴定达到终点；
（3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果，故测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致盐酸消耗增多，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读取的盐酸体积偏小，测定结果偏低；
（4）两次消耗盐酸体积为：
20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32-1.20=20.12，所以消耗盐酸的平均体积为20.20mL，原溶液中n（NaOH）=50×
0.10×
20.20×
10-3=0.101mol，所以烧碱样品的纯度为[（40×
0.101）/5]×
100%=80.8%。
酸碱中和滴定，测定物质的成分含量
19．亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。
（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。
已知NO2和NO液化温度分别为21℃和-152℃。
①反应前通入氮气的目的是；
仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→→→→B；
②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是；
③装置A中反应的化学方程式为；
④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。
（2）将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n（AgNO2）n（AgCl）（填“大于”“小于”或“等于”）。
【该温度下，Ksp（AgNO2）＝2×
10－8；
Ksp（AgCl）＝1．8×
10－10】
（3）设计实验证明HNO2是弱酸；
（1）①排尽装置内的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰；
C；
E；
D；
②装置D中通入氧气后会出现红棕色气体；
③2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
④水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清；
（2）大于；
（3）测NaNO2溶液的pH，或测0.1mol/L
HNO2溶液的pH等。
（1）①硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分为NO、NO2，其中NO与空气中的氧气被氧化成NO2，所以实验开始前要将装置中的空气排尽，反应前通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰，根据各部分装置的作用可知，C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以仪器的连接顺序为A→C→E→D→B，故答案为：
排尽装置内的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰；
②无色的NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，所以确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是装置D中通入氧气后会出现红棕色气体，故答案为：
装置D中通入氧气后会出现红棕色气体；
③装置A中为硫酸与亚硝酸钠反应生成硫酸钠、NO、NO2和水，反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O，故答案为：
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
④C装置主要作用是干燥混合气体，如果有水，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，所以如果没有装置C，水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清，故答案为：
水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清；
（2）在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故答案为：
大于；
（3）证明HNO2是弱酸的方法有测NaNO2溶液的pH，或测0.1mol/L
HNO2溶液的pH等，故答案为：
测NaNO2溶液的pH，或测0.1mol/L
考查了实验方案设计、物质的检验、难溶电解质的溶解平衡的相关知识。
20．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，请回答：
（1）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？
（结果保留至0．1%）
（2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？
（1）14．3%；
（2）5．00×
10－3mol·
L－1。
（1）根据葡萄酸锌的化学式C12H22O14Zn，锌的质量分数为65/（12×
12+22+14×
16+65）×
100%=14．3%；
（2）锌的物质的量浓度为c（Zn）=6．5×
10－3/（65×
20×
10－3）mol·
L－1=0．005mol·
考查化学计算、物质的量浓度的计算等知识。
21．X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
元素
元素性质或原子结构
X
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z
基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
T
与Z同周期，元素最高价是+7价
W
原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；
W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的
键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；
Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解）放热akJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：
__________________________________________；
CD段：
__________________________________________。
【答
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