化学甘肃省天水市第二中学届高三下学期开学前考试Word格式.docx

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D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物

5.物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热（“+”为放热,“-”为吸热,18℃）:

化学式

NH4NO3

NaOH

NaCl

KNO3

溶解热（kJ/kg）

-330.75

+1040.5

-84.10

-353.17

将等质量的上述物质加入等质量的水中,对水的电离平衡影响最小的是（）

A.NH4NO3　　　　　B.NaOH　　　　　C.NaCl　　　　　D.KNO3

6．向0.1mol·

L-1的NaHCO3溶液中加入等体积的饱和石灰水,溶液中c（H+）、c（Na+）、c（HCO3—

）（）

A.都增大B.都不变C.都减小D.有的增大,有的减小

7．CH3—CH=CH—Cl，该有机物能发生①取代反应；

②加成反应；

③消去反应；

④使溴水褪色；

⑤使酸性KMnO4溶液褪色；

⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀；

⑦聚合反应（）

A．只有⑥不能发生B．只有⑦不能发生C．只有②不能发生D．以上反应均可发生

8．下列实验装置能达到实验目的的是（）

9．某温度时，测得纯水中的c（H＋）=2.4×

10－7mol/L，则c（OH－）为（）mol/L

A．2.4×

10－7B．0.1×

10－7C．

D．无法确定

10．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．反应①、反应②△H均大于零

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D．该反应的热反应方程式可表示为：

H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）ΔH=－218kJ

11．随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。

如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。

下列有关叙述不正确的是（）

A.该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

B.电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

D.该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

12.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）+CO2（g）。

该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）

的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A.该反应的△H＞0

B.A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294

C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30℃时，B点对应状态的υ（正）<

υ（逆）

13．在一定温度下，将H2和I2（g）各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）△H<

0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下:

t/min

2

4

7

9

N（I2）/mol

0.12

0.11

0.10

下列说法不正确的是（）

A．反应前4min的平均速率v（HI）=2.5×

10-3mol/（L•min）

B．当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态

C．该温度下此反应的书衡常数K=1.44

D．再充入0.05molH2、0.05molI2（g）和0.06molHI,平衡不移动

14．CO 

（g） 

+H2O 

H2 

+CO2 

△H<

0，在其他条件不变的情况下（）

A.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

B.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 

也随之改变

C.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

15．在某体积固定的密闭容器中进行可逆反应A（g）+B（g）

2C（g）,在反应过程中体系温度持续升高，测得混合物中C的百分含量与温度关系如图所示,下列说法正确的是（）

A.反应在T3达平衡

B.正反应速率:

v（T3）>

v（T1）>

v（T2）

C.由T1向T2变化时,V正<

v逆

D.该可逆反应的正反应为吸热反应

16.T℃时，在—恒容密闭容器中发生反应：

2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）。

下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（）

A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等

B.单位时间内消耗2amolNH3的同时生成amolN2

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的平均摩尔质量不再变化

17．常温下，向100mL0.01mol·

L－１HA溶液中逐滴加入0.02mol·

L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

下列说法中错误的是（）

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．K点对应的溶液中：

c（MOH）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.01mol·

L－１

D．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

18．体积和pH均相同的CH3COOH、HCl、HNO3分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（）

A．CH3COOH最多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．同样多

19.以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：

下列有关说法中正确的是（）

A．淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体

B．反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应

C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D．在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇

20．已知反应2A（g）=2B（s）+C（g）△H=+122kJ·

mol-1，△S=-231J·

mol-1·

K-1，则下列判断正确的是（ 

）

A．在任何温度下都不能自发进行 

B．在任何温度下都能自发进行 

C．仅在高温下自发进行 

D．仅在低温下自发进行

21.在相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A.中和时所需NaOH的量B.电离平衡常数

C.H＋的物质的量D.CH3COOH的物质的量

22.有下列物质：

①乙醇；

②苯酚；

③乙醛；

④乙酸乙酯；

⑤丙烯酸（CH2===CH—COOH）。

其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）

A．仅①③B．仅②④C．仅⑤D．仅③⑤

23．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A．1mol∕L甲酸溶液的pH约为2

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10ml1mol∕L甲酸恰好与10ml1mol∕LNaOH溶液完全反应

D．100℃，甲酸钠溶液的pH大于7

24．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积合，测得混合溶液中C（Na+）﹤C（X-），则下列关系错误的是（）

A．C（OH-）<

C（H+）B．C（HX）<

C（X-）

C．C（X-）+C（HX）=2C（Na+）D．C（HX）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+）

25.下列说法正确的是（）

A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

B．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

D．Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动

26．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（　　）

A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14

27．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量，前者和后者的关系是（　　）

A．相等B．前者大C．后者大D．不能确定

28．①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质，在稀酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种的是（　　）

A．①和②　　　　　B．②和③C．④D．③

29．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（　　）

A．6种B．7种C．8种D．9种

30.下列各组物质的分类正确的是（　　）

①混合物：

氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：

明矾、冰醋酸、纯碱

③同系物：

乙烯、丙烯、1,3—丁二烯

④同位素：

1H＋、2H2、3H

⑤同素异形体：

C60、C80、金刚石、石墨

⑥有机化合物：

乙醇、乙烯、碳酸、苯

A．②③⑥⑦B．①④⑤⑦C．②⑤D．全部正确

II非选择题（共40分）

31.（8分）常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液（pH＜7）.

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系、

、 

。

（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为 

（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是__________，浓度为0.05mol/L的是 

。

（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是 

与。

（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多 

mol。

32.（6分）盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因　 

（2）常温下，在pH=3的Al2（SO4）3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c（OH﹣）之比为　 

，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程为　 

（3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl 

②NH4HSO4 

③（NH4）2SO4 

④CH3COONH4 

⑤NH3·

H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是　 

（用序号表示）

33.（6分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），在427℃时的平衡常数是9.4。

回答下列问题：

（1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是______________________________（答一条即可）。

（2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/（L·

min）。

②800℃时该反应的平衡常数值为_________。

请结合题中的信息判断该反应的△H_____0。

（3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且

=Z，在恒压下．平衡时CO2的体积分数φ（CO2）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是__________。

A．该反应的焓变△H>

0

B．图中Z的大小为b>

3>

a

C．图中x点对应的平衡混合物中

=3

D．温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后φ（CO2）减小

34．（9分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

酸

电离常数（Ka）

CH3COOH

1.8×

10-5

H2CO3

K1=4.4×

10-7

K2=4.7×

10-11

H2C2O4

K1=5.4×

10-2

K2=5.4×

H2S

K1=1.3×

K2=7.1×

10-15

HClO

3×

10-8

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO－、HCO、CO

、HC2O4－、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____________。

（2）常温下0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的

是________（填序号）。

A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）C．c（H＋）·

c（OH－）D．

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。

（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋）_______（填“大于”、“等于”或“小于”）HX溶液中由水电离出来的c（H+）。

（4）下列化学方程式可能正确的是______________。

A.

B.

C.

D．

（5）写出少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式_________________________________。

（6）将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中的离子方程式_________________________。

35．（11分）某有机物的结构简式如下:

HO—CH2—CH

CH—CH

CH—CH2—COOH

（1）该有机物含有的官能团的名称是、_____________、____________。

（2）验证该有机物中含有“—COOH”,常采用的试剂是,产生的现象为。

（3）对该有机物的性质描述正确的是。

A．与金属Na反应放出H2

B．与Cl2只能发生加成反应,不能发生取代反应

C．1mol该有机物可与2molNaOH反应

D．一定条件下能与H2发生加成反应

（4）1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时,需要Br2mol。

（5）请选择适当试剂,检验该有机物分子中含有醇羟基,并写出实验方法和现象：

参考答案

1~5BDADC6~10CABAB11~15DCBCA

16~20BCADA21~25CCADB26~30CABAC

31.（8分）

（1）CH3COOH

CH3COO-＋H+ 

、CH3COO-＋H2O

CH3COOH＋OH-、

H2O

H+＋OH-（3分）

（2）c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（Cl-）>

c（H+）>

c（OH-） 

（1分）

（3）Na+、Cl-（2分）（4）CH3COOH和CH3COO-（1分）（5）0.05（1分）

32．（6分）

（1）FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3＋3HCl（2分）

（2）1:

1（1分）2Al3+＋3S2-＋6H2O==2Al（OH）3↓＋3H2S↑（2分）

（3）③＜②＜①＜④＜⑤（1分）

33．（6分）

（1）污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（1分）

（2）0.15（1分）

（3）1（1分）（4）<

（1分）（5）B（2分）

34.（9分）

（1）HC2O4－（1分）

（2）A（1分）、ABCD（1分）

（3）小于（1分）（4）BD（1分）

（5）CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3–（2分）

（6）

（2分）

35.（11分）

（1）羟基（1分）、碳碳双键（1分）、羧基（1分）

（2）紫色石蕊试液（1分）溶液变红（或NaHCO3溶液、Na2CO3溶液有气体生成）（1分）

（3）AD（2分）（4）2（2分）

（5）取少量该有机物加入适当溴水,使碳碳双键完全反应,再加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色则说明含有醇羟基（2分）