物质的推断鉴别检验共存分离除杂分析及经典练习全Word格式.docx
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⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是。
⑺相对分子质量最小的氧化物是。
⑻人体中含量最多的物质是。
⑼空气中含量最多的气体是。
⑽最简单的有机物是。
初中化学物质推断题题型
1描述型2框图型3表格型4连线型
描述型1、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明，没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是，。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是。
（3）另取
（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液
有白色沉淀产生
原粉末中肯定还有的物质是。
（4）在（3）中滴加稀硝酸
沉淀部分溶解，并有气泡产生
可能有的物质是。
描述型2．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。
为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有
；
一定没有
；
可能含有
。
（填化学式）
描述型3．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-；
为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有离子是
肯定没有的离子是
，可能含有的离子是
描述型4、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生
（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有
填化学式）
框图型1：
下图中的各物质均为初中化学常见物质。
请根据图示关系回答：
⑴甲物质中的元素共有___种。
⑵反应②的基本反应类型为______。
⑶若常温下乙为无色液体，则A为__；
反应②的化学方程式可能为___________。
框图型2、氧化物A加水生成溶液B，将B溶液分成两份，分别作实验，步骤如下
试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质
框图型3：
A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。
现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。
鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。
回答下列问题：
（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）
A
B
C
D
X
框图型4、有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物，按下列步骤实验：
由此可判断混合物中两种盐（填化学式）
表格型1、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。
将其任意编号：
A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
实
验
A+B
A+E
B+C
B+E
现
象
产生沉淀
产生气泡
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。
，B
，C
，D
，E
（2）写出有关反应的化学方程式。
A+E
：
B+E
表格型2、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。
每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；
“↓”表示有沉淀生成；
“↑”表示有气体生成）。
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
连线型1、图中A、B、C、D、E、F各代表下列物质中的一种。
凡用直线连接的两种物质均可以发生反应，供图中填写的物质有
（1）Na2CO3溶液
（2）MgSO4溶液（3）BaCl2溶液
（4）稀H2SO4（5）Fe（6）Cu（NO3）2溶液。
试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？
连线型2、有四种物质皆为纯净物，其中两种是黑色粉末，两种是无色无毒的气体，又知四种物质中有两种是单质。
某班级的探究学习小组为了搞清这四种物质，做了以下实验：
把黑色物质编为A、B，无色气体编为C、D，如下图所示进行三组实验甲、乙、丙。
实验后，各装置中B都由黑色变为红色，甲、丙两装置中澄清的石灰水都产生浑浊，乙装置澄清的石灰水没有浑浊现象。
试推断：
①写出化学式A；
D。
②写出乙实验中所发生的化学反应方程式：
检验和鉴别
1.常见阳离子的检验
离子
检验方法
现象
K+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）
火焰呈紫色
Na+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧
火焰呈黄色
Ba2+
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水
生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
②加入KSCN溶液
无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红
Fe3+
①加入KSCN溶液
溶液变为血红色
②加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Cu2+
①加入NaOH溶液
生成蓝色沉淀［Cu（OH）2］
②插入铁片或锌片
有红色的铜析出
NH4+
加入强碱（浓NaOH溶液），加热
产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H+
①加入锌或Na2CO3溶液
产生无色气体
②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙
变红、变红、变红
2.常见阴离子的检验
OH-
使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸
变为红色、蓝色、蓝色、蓝色
Cl-
加入AgNO3溶液
生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水
SO42-
先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；
加HCl防Ag+干扰；
不用HNO3防SO32-干扰）
生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸
SO32-
①加入盐酸或硫酸
产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色
②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）
该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）
②加入Pb（NO3）2溶液或CuSO4溶液
生成黑色的沉淀（PbS或CuS）
CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；
向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
HCO3-
加入盐酸
向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象
常见气体的检验
气体
有关化学方程式
O2
用带火星的木条检验
木条复燃
H2
点燃，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯
气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成
2H2＋O2
2H2O
CO2
用燃着的木条检验．再加入澄清石灰水，振荡
木条熄灭（不支持燃烧）．石灰水变浑浊
Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O
CO
点燃，在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯
气体燃烧，发出蓝色火焰．烧杯内壁出现浑浊
2CO＋O2
2CO2
CO2＋Ca（OH）2
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯．然后再把烧杯翻转过来，加入澄清的石灰水，振荡
气体燃烧，发出淡蓝色火焰．干燥的烧杯内有水珠生成；
澄清的石灰水变浑浊
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
常见固体的检验
颜色
常见物质
黑色
MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe3O4、铁粉、FeS（硫化亚铁）
紫黑色
KMnO4
蓝色
CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、Cu2+液、液态O2（淡蓝）
红色
Cu（紫红）、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷P（暗红）
红褐色
Fe（OH）3
黄色
黄金（Au）、硫磺（单质S）、Fe3+液（棕黄）
绿色
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]、Fe2+液（浅绿）
浅绿色
含Fe2+的溶液（亚铁盐溶液）（浅绿色）如：
FeCl2
白色
能溶于水：
P2O5、MgO、NaOH、Ca（OH）2、NaCl、KClO3固体CuSO4
难溶于水能溶于酸：
Mg（OH）2、Al（OH）3、BaCO3、CaCO3
难溶于水不溶于酸：
AgCl、BaSO4
1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠
3．可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是（）
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入盐酸时有无色无味气体产生
C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
4．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；
②过滤；
③滴加AgNO3溶液；
④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
5.有四瓶澄清透明的溶液。
①MgCl2溶液；
②Cu（NO3）2溶液；
③K2SO4溶液；
④NaOH溶液。
不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（）
A、④②①③B、①④③②C、②③①④D、②④①③
6.下列物质的鉴别方法错误的是（）
A．用肥皂水鉴别软水和硬水B．用带火星的木条鉴别空气和氧气
C．用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维D．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
7.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
需区分物质
方法一
方法二
A
空气和氧气
用带火星木条检验
闻气味
B
硬水和软水
观察颜色
加肥皂水搅拌
C
铝丝和银丝
用磁铁吸引
浸入硫酸铜溶液
D
氢氧化钠和硫酸铵
加水溶解测pH
加熟石灰研磨闻气味
8.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
反应类型
H2O（H2O2）
足量MnO2
分解反应
Ca（OH）2（CaO）
适量稀盐酸
化合反应
CO2（CO）
足量CuO
置换反应
CuO（Cu）
足量O2
复分解反应
9、不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：
①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾。
则下列鉴别顺序合理的是（）
A、④②③①⑤B、②③①④⑤C、③④①②⑤D、④①②③⑤
10、下列各组物质中，不用其它试剂，就能鉴别的一组是（）
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
11、只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（）
A、Ba（OH）2、NaOH、FeCl3B、KOH、NaOH、H2SO4
C、HCl、HNO3、Ba（OH）2D、Ba（OH）2、HCl、H2SO4
12、用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（）
A、稀盐酸B、紫色石蕊试液C、水D、氢氧化钠溶液
13.某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验银粉样品中是否含有铁粉
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。
他的方法是___________________.
（2）乙同学很快拟定进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。
①步骤B中如何判断已充分反应？
_______________；
②步骤B中主要操作的名称是__________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈、烧杯）、________、_______、_______。
③根据乙同学的设计进行实验（填“能”或“不能”）___达到目的，理由是：
共存
离子共存：
实质上就是几种离子简单混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难电离物（水）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。
除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否反应等。
无条件：
要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等
共存：
物质共存（实质为离子共存）
有条件：
酸、碱性：
与H+、OH-为存在背景
颜色：
注意三种有颜色的离子
不共存：
根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存依据：
常见酸、碱、盐的溶解性表
一首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。
不共存原因
不共存离子
分析
有气体产生
CO32-、HCO3-不能与H+共存
OH-不能与NH4+大量共存
CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O
OH-＋NH4+==H2O+NH3↑
有沉淀生成
（牢记溶解性口诀）
Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与CO32-共存
Ba2+、Ca2+等不能与SO42-共存
Cu2+、Fe3+等不能与OH-共存
Ag+不能与Cl-共存
Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓；
Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓
Mg2+＋CO32-＝MgCO3↓
Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓
Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓
Ag++Cl-=AgCl↓
有难离解物质（H2O）
OH-、不能与H+大量共存
OH-＋H+＝H2O
发生反应
HCO3-不能与OH-大量共存
HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O
二审题时应注意题中给出的附加条件。
解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。
虽不存在选项的离子组中，但有时在题干中“隐含”出现。
①强酸性溶液：
说明含大量的H+，肯定不存在与H+反应的离子。
②强碱性溶液：
说明含大量的OH-，肯定不存在与OH-反应的离子
③溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。
④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”
三实例分析
例1：
下列离子组中，能大量共存的是：
A．Na+、NH4+、Cl-、OH-
B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
D．Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
例2：
下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：
A：
K+、MnO4-、Cu2+、SO42-
B：
Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C：
K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D：
K+、Na+、Cl-、SO42-
例4：
某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中含有下列8中离子中的4种（两厂不含相同离子）：
Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。
若两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的：
SO42-和NO3-可能来自同一工厂
Cl-和NO3-一定不在同一工厂
Ag+和Na+可能在同一工厂
Na+和NO3-来自同一工厂
例5；
某无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-、HCO3-等阴离子中的一种或几种。
（1）当该溶液中有大量氢离子存在时，则溶液中可能含有______
（2）当该溶液中有钡离子存在时，则溶液中可能含有_________-
（3）当溶液中有大量OH-存在时，则溶液中不可能含有________
（4）当向无色溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后溶液中可能存在的离子是________
四巩固练习
（一）选择题：
1、下列物质能溶于水的是（）
ACu（OH）2BBaSO4CCaCO3DAgNO3
2、下列物质混合有蓝色沉淀生成的是（）
A氧化铜和稀硝酸B氢氧化钡和稀硫酸C硫酸铜和氢氧化钠溶液D氯化铁和氢氧化钡溶液
3、向一种溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀的是（）
AMgCl2溶液BCuCl2溶液C澄清的石灰水DFeCl3溶液
4、各组物质在溶液中能共存的是（）
A氢氧化钡和硝酸钾B硫酸和碳酸钠C硝酸银和氯化钡D硫酸钠和硝酸钡
5、下列各组物质能大量共存的是（）
ANa2SO4、Ba（OH）2、HClBCuSO4、H2SO4、HNO3
CFeCl3、NaOH、Ca（OH）2DK2SO4、NaOH、NaCl
6、下列各组物质加入水中，一定能得到无色透明溶液的是（）
ANa2CO3、H2SO4、HClBH2SO4、CuSO4、HCl
CK2CO3、BaCl2、HClDNaOH、HCl、FeCl3
7、下列各组离子能大量共存的是（）
ANa+H+NO3-Cl-BCa2+K+CO32-SO42-CNH4+Ag+Cl-OH-DFe3+Ba2+NO3-SO42-
8、在PH=9的溶液中能大量共存的离子是（）
ANa+H+NO3-Cl-BNa+K+NO32-SO42-
CNH4+Ca2+Cl-Cu2+DFe3+Mg2+NO3-SO42-
9、在PH=4的溶液中能大量共存的是（）
CFeCl3、NaOH、Ca（OH）2DK2SO4、Na2CO3、NaCl
10、下列各组物质分别加入水中，既有沉淀又有气体产生的是（）
A、Na2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
C、Na2CO3、KNO3、HClD、HCl、AgNO3、NaCl
11、下列物质在同一溶液中能大量共存的是（）
（A）Na2SO4、NaOH、Cu（OH）2（B）Na2SO4、CuCl2、HNO3
（C）Na2SO4、NaOH、BaCl2（D）Na2CO3、CuSO4、H2SO4
12、下列物质能共存于水溶液中的是（）
（A）CaCl2和Zn（NO3）2（B）Na2CO3和HNO3
（C）AgNO3和KCl（D）CuSO4和KOH
13、向无色溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该溶液一定是（）
（A）Na2SO4溶液
（B）AgNO3溶液
（C）AgNO3和Na2SO4的混合溶液
（D）不能确定
14、在pH=0的无色透明溶液中，能够大量共存的一组物质是（）
（A）NaOH、KNO3、CaCl2（B）NaNO3、KHCO3、CuCl2
（C）Ca（NO3）2、FeCl3、Na2CO3（D）FeCl3、NaCl、Ca（NO3）2（E）K2SO4、NaCl、NH4NO3
15、在pH=
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