人教版 九年级上下册化学实验报告单Word下载.docx
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酒精灯、火柴、木条、集气瓶；
氧气、二氧化碳。
1.分别取一集气瓶氧气和一集气瓶二氧化碳气体观察它们的颜色和状态，闻一闻气味。
氧气是色味的体。
二氧化碳是色味的体。
物理性质包括、、
和密度、硬度等。
2.取一根小木条在空气中点燃，分别慢慢的放入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中，观察木条燃烧情况的变化。
氧气中的木条，
二氧化碳中的木条。
说明氧气可以燃烧，
二氧化碳燃烧，也支持燃烧。
1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，属于；
（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），属于；
（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。
2.通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。
【编号3】实验3对蜡烛及其燃烧的探究
探究性实验
1.学会观察物质的性质、变化并描述变化现象；
2.学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作；
3.初步学习书写实验报告的方法。
烧杯、火柴、小刀、玻璃管；
蜡烛、水、澄清的石灰水。
1.提出问题
蜡烛燃烧生成什么物质？
2.猜想与假设
（1）蜡烛燃烧生成水；
（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳。
3.制定方案（设计实验方案）
（1）设计思路：
依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。
（2）实验流程：
认识蜡烛点燃前的物理性质→观察火焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。
4.进行实验
收集证据（实验现象）
点
燃
前
观察蜡烛的颜色、状态、形状、闻一闻气味等。
蜡烛是色、
味的体。
用小刀切下一小块蜡烛，放入水中，观察。
蜡烛被小刀；
蜡烛是水面上。
蜡烛的硬度；
蜡烛的密度比水；
蜡烛溶于水。
着
时
点燃蜡烛，观察火焰的分层情况等。
蜡烛火焰分为层，火焰最暗的是层，
火焰最亮的是层。
用火柴梗平放入烛焰中，约1S后取出。
火柴梗部位炭化。
说明蜡烛火焰温度最高。
用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察。
烧杯壁上有。
说明蜡烛燃烧时有生成。
将烧杯迅速翻转，倒入适量的澄清石灰水，振荡。
澄清的石灰水变。
熄
灭
后
观察蜡烛熄灭后的现象
用火柴点燃蜡烛熄灭时产生的“白烟”。
蜡烛燃烧。
说明“白烟”具有性。
5.反思与评价：
（1）蜡烛燃烧生成了什么？
写出反应的文字表达式。
（2）通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你认为化学学习上有哪些特点？
【编号4】实验4对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
1.初步学习水槽、集气瓶等仪器的使用方法；
2.初步学会收集、检验人体吸入和呼出气体的有关实验操作；
3.学会“观察实验—分析现象—得出结论”的科学思维方法。
集气瓶、玻璃片、水槽、火柴、木条、弯导管、胶头滴管、酒精灯；
水、澄清的石灰水。
人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量有什么不同？
（1）人体吸入的空气中氧气的含量比呼出的气体中的多；
（2）人体吸入的空气中二氧化碳的含量比呼出的气体中的少；
（3）人体吸入的空气中水蒸气的含量比呼出的气体中的多。
依据二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，使燃着的木条熄灭；
氧气可以使带火星的木条复燃，氧气越多，木条燃烧越旺；
空气的主要成分是氮气、氧气，还有二氧化碳和水蒸气等。
对空气和呼出的气体进行相关实验，比较它们成分含量的不同。
收集空气和人体呼出的气体→检验空气和人体呼出气体中氧气的含量→检验二氧化碳的含量→检验空气和呼出气体中水蒸气的含量→认识空气和人体呼出气体中的不同。
（1）取两个空集气瓶，用玻璃片盖好。
（2）再用排水集气法收集两瓶呼出气体。
（3）取一瓶呼出气体和一瓶空气，分别伸入一根点燃的小木条，观察燃烧现象。
小木条在空气中，在呼出气体中。
证明呼出气体中氧气的含量。
（4）取一瓶呼出气体和一瓶空气，分别滴加少量澄清石灰水，振荡。
呼出气体瓶中石灰水，而空气瓶中澄清的石灰水。
证明呼出的气体中二氧化碳含量。
（5）取两块玻璃片，一片置于桌面上，一片对着哈气，对比观察玻璃片表面。
哈气的玻璃片表面出现，而置于桌面的玻璃片上。
证明呼出的气体中水蒸气的含量。
5.反思与评价
（1）检验二氧化碳存在的方法是什么？
（2）现有三瓶未贴标签的无色气体，它们是空气、氧气、二氧化碳，请你将他们一一鉴别出来。
【编号5】实验5固体药品的取用
基本操作
1.知道实验室化学药品取用规则；
2.初步学会取用颗粒状、粉末状药品的操作。
试管、试管架、镊子、药匙、小纸条；
颗粒状石灰石、碳酸钠粉末。
1.颗粒状固体的取用。
先将试管放，用夹取少量颗粒状石灰石（或大理石）放入试管，然后将试管竖立起来，使石灰石（或大理石）滑落到试管底部，并将试管放在试管架上备用。
2.粉末状药品的取用。
先将试管，把盛有药品的或，小心地送至试管，然后将试管直立起来，并将试管放在试管架上备用。
1.把密度较大的块状药品放到容器口后，为什么要把容器慢慢竖立起来？
2.取用粉末状固体药品，为什么要用药匙或纸槽将药品送到试管底部？
【编号6】实验6液体药品的取用
1.学会液体药品倾倒和滴加的操作；
2.初步学会用量筒量取一定体积的液体。
试管、试管架、量筒、胶头滴管；
澄清的石灰水、碳酸钠粉末、稀盐酸、酚酞溶液。
1.在试管中加入适量的澄清的石灰水，滴加1-2滴酚酞溶液，观察现象。
无色的酚酞溶液变为色。
2.用10mL量筒量取2mL稀盐酸，加入实验5中盛有碳酸钠粉末的试管中，观察现象。
有大量迅速冒出，随着时间推移逐渐减少至停止产生。
1.倾倒液体的操作时应注意哪些问题？
2.量取液体时，如果视线没有与量筒内液面的最低处保持水平，而是采取仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？
3.取液后的滴管，若平放或倒放在桌子上，可能会产生什么后果？
【编号7】实验7酒精灯火焰各层温度的探究
1.探究酒精灯火焰各层的温度；
2.学会酒精灯的使用方法。
酒精灯、火柴。
酒精灯火焰中各层的温度高低如何？
（1）酒精灯火焰的外焰温度最高；
（2）酒精灯火焰的内焰温度最高。
观察酒精灯火焰的分层情况，并依据放入火焰中火柴梗的炭化程度，判断火焰不同部位温度的高低。
观察酒精灯火焰的分层情况→验证酒精灯火焰各层温度的高低。
点燃酒精灯，观察火焰的分层情况。
酒精灯火焰分为层，
火焰最暗的是层，
说明酒精灯火焰温度最高。
（1）酒精灯火焰为什么外焰的温度最高？
（2）用酒精灯加热时，应该用哪一层火焰加热？
【编号8】实验8给液体加热
1.练习酒精灯的使用；
2.学会给液体加热的方法。
酒精灯、火柴、试管、试管夹、量筒、胶头滴管；
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
1.用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象。
产生。
2.用试管夹夹住该试管，按图所示正确加热方法加热，观察现象。
1.用酒精灯给试管加热，试管中的液体不能超过试管容积的1/3的原因是什么？
2.用酒精灯给试管中的液体加热的一般步骤有哪些？
【编号9】实验9装置的连接和气密性检查
1.学会仪器装置的正确连接；
2.初步学会检查装置的气密性。
玻璃管、橡皮塞、试管、集气瓶；
水。
1.把玻璃管插入带孔橡胶塞
2.连接玻璃管和橡皮管
3.在容器口塞橡胶管
4.检查装置的气密性。
将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁。
导管的一端冒出
说明装置的气密性。
1.检查装置的气密性时，手握试管外壁，导管一端有气泡冒出，说明装置不漏气，为什么？
2.你还有检查装置气密性的其他方法吗？
【编号10】实验10玻璃仪器的洗涤
1.学会洗涤玻璃仪器的正确方法；
2.知道玻璃仪器洗干净的标准。
试管、烧杯、试管刷、试管架、抹布；
1.水洗。
先倒净试管内的废液，再注入水，后把水倒掉，这样连洗几次。
2.涮洗。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
刷洗时须或试管刷，但用力不能过猛，以防试管。
1.玻璃仪器洗干净的标准是什么?
2.洗干净的试管，应正放在试管架上还是倒放在试管架上？
第二单元我们周围的空气
【编号11】实验1测定空气中氧气的含量
1.验证氧气约占空气总体积的1/5；
2.学会测定空气中氧气含量的实验方法。
弹簧夹（止水夹）、带燃烧匙和玻璃导管的橡皮塞、酒精灯、火柴、烧杯、集气瓶；
红磷、水。
结论、解释和文字表达式
1.在集气瓶中放入少量的水，做上记号，并将瓶内剩余体积均分为五等份。
2.用止水夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
红磷燃烧发光，放出热量，冒出大量的
文字表达式：
3.红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹。
氧气约占空气总体积的。
1.实验中为什么红磷的量要足？
2.红磷熄灭后，若不等冷却至室温，就打开弹簧夹，会出现什么结果？
为什么？
【名人链接】
安托万－洛朗·
拉瓦锡（A.L.Lavoisier，1743.8.26-1794.5.8）法国著名化学家，近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者。
1743年8月26日生于巴黎，因其包税官的身份在法国大革命时的1794年5月8日于巴黎被处死。
拉瓦锡与他人合作制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系。
拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。
这些工作，特别是他所提出的新观念、新理论、新思想，为近代化学的发展奠定了重要的基础，因而后人称拉瓦锡为近代化学之父。
拉瓦锡之于化学，犹如牛顿之于物理学。
【编号12】实验2带火星的木条在氧气中燃烧
初步学会氧气的检验方法。
酒精灯、木条、火柴；
氧气。
把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
说明氧气能。
1.检验氧气的主要方法有两种：
（1）
（2）
2.如何用简单方法区别氧气、空气和氮气？
【编号13】实验3硫在空气、氧气中燃烧
1.联系粉末状固体物质的取用；
2.说出硫在空气和氧气中燃烧的不同现象。
集气瓶、酒精灯、燃烧匙、木条、火柴；
水、氧气。
1.在燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，观察。
硫在空气中燃烧，发出
的火焰，放出，生成有气味的气体。
硫在空气里和在氧气里燃烧现象不同的原因是
。
2.把盛有燃着的硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里，观察。
硫在氧气中燃烧，发出
1.为什么在实验前，先在集气瓶底放少量的水？
2.将盛有燃着的硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶时，是慢慢伸入还是迅速伸入？
【编号14】实验4铁丝在氧气中燃烧
1.观察和体验铁丝在氧气中燃烧；
2.认识铁能否燃烧或燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
集气瓶、酒精灯、坩埚钳、火柴；
细铁丝、水、氧气。
取一根细铁丝，弯成螺旋状状，在铁丝下端绑一根火柴梗。
用坩埚钳夹住铁丝，点燃火柴梗，待火柴梗燃烧接近结束时，将铁丝伸入集气瓶中。
铁丝在氧气中能燃烧却不能在空气中燃烧的原因是
1.铁为什么在实验前，先在集气瓶底放少量的水或铺一层细砂？
2.丝弯成螺旋状的目的是什么？
铁丝底端系一根火柴的作用是什么？
3.将铁丝伸入集气瓶时，是慢慢伸入还是迅速伸入？
【编号15】实验5加热高锰酸钾制取氧气
1.知道加热高锰酸钾可以制取氧气；
2.练习排水集气法收集氧气。
试管、集气瓶、酒精灯、铁架台、水槽、带导管的橡皮塞、火柴；
高锰酸钾、水、棉花。
1.把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口部位加一团棉花，用带有导管的橡皮塞塞紧试管。
2.加热试管，用排水法收集一瓶氧气。
3.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察。
集气瓶口有冒出。
带火星的木条。
说明有生成。
说明生成的气体是。
1.在试管口加一团棉花的作用是什么？
2.用排水集气法收集氧气，刚开始冒气泡能不能马上收集？
3.盛满氧气的集气瓶应该是倒放在桌子上还是正放在桌子上？
目的是什么？
约瑟夫·
普里斯特利J.JosephPriestley（1733～1804），发现氧气的伟大英国化学家。
1733年3月13日生于利兹城附近的菲尔德黑德，1804年2月6日卒于美国宾夕法尼亚州诺森伯兰。
1765年获爱丁堡大学法学博士学位。
他的职业是牧师，化学只是他的业余爱好。
1766年当选为英国皇家学会会员。
1782年当选为巴黎皇家科学院的外国院士。
【编号16】实验6分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1.认识二氧化锰对过氧化氢分解的作用；
2.感知科学探究的一般方法和步骤。
试管、试管架、火柴、量筒；
木条、过氧化氢溶液、二氧化锰固体。
二氧化锰对过氧化氢分解有怎样的作用？
（1）二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率；
（2）二氧化锰可以减慢过氧化氢的分解速率；
（3）。
依据一定量的过氧化氢中有无二氧化锰和一定量的二氧化锰中过氧化氢量的不同，所产生的实验现象，研究二氧化锰在反应中的作用。
检验过氧化氢溶液常温下有无氧气产生→检验过氧化氢溶液常温下加入二氧化锰有无氧气产生→检验二氧化锰中多次加入过氧化氢溶液常温下有无氧气继续生成→分析得出二氧化锰在反应中的作用。
（1）在试管中加入约5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
（3）在上述试管中没有气泡产生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管。
待试管中又没有有气泡产生时，重复上述操作。
（1）综合
（1）—（3）中的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起到了什么作用？
（2）科学探究的一般步骤是：
提出问题、、、
及反思与评价。
【编号17】实践活动7氧气的实验室制取与性质
1.练习加热高锰酸钾制取氧气的实验操作；
2.加深对氧气性质的认识。
大试管、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、集气瓶、毛玻璃片、水槽（装好水）、烧杯、坩埚钳、药匙；
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、小木条、火柴、棉花。
实验内容和步骤
一、氧气的制取
1.检查仪器、药品，观察高锰酸钾的颜色与状态。
2.检查气体发生装置的气密性。
导管一端放入盛水的烧杯中，双手握住试管，观察。
3.当装置不漏气时，拔下橡皮塞，向试管内放入约7g～8g的高锰酸钾。
将一团棉花放在靠近试管口处，然后用带有导气管的塞子塞紧试管口。
把该装置固定在铁架台上。
4.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
5.加热试管。
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
6.用排水集气法收集氧气。
当导管口放出的气泡时，把导管口伸入到盛满水的集气瓶里，开始收集气体。
瓶中的水被气体排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将集气瓶移出水面，并正放在桌面上。
用同样的方法将其余两个集气瓶中收集满氧气。
（其中一瓶中留有少量水）
7.移出导管并停止加热。
高锰酸钾是
色的体。
导管口气泡产生。
集气瓶底
（填“有”或“无”）有气泡。
收集到氧气是色的气体
说明装置的气密性。
试管口放一团棉花的作用是
。
试管固定在铁架台上，试管口应向倾斜，这样做的目的是
给试管里的固体加热时，要先
，待试管均匀受热后，再放在的部位加热。
氧气可以用排水集气法收集是因为。
刚开始冒气泡不能马上收集是因为。
高锰酸钾加热制取氧气的文字表达式：
先撤出水中的导管再熄灭酒精灯是为防止
二、氧气的性质
1.木炭在氧气中燃烧
（1）用钳锅钳夹一小块木炭在酒精灯火焰上加热到发红，然后慢慢伸入盛氧气的集气瓶里。
（2）燃烧停止后取出钳锅钳，向瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
2.铁丝在氧气中燃烧
（1）用砂纸打磨去锈，将铁丝拧成螺旋状，在底端系一根火柴。
（2）点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛氧气的集气瓶。
木炭在氧气里燃烧，发出光，用手触摸集气瓶壁。
砂纸打磨后铁丝是色。
铁丝在氧气中
燃烧，
，生成
色固体。
木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧，并放出。
证明木炭在氧气里燃烧生成了。
证明铁丝能在氧气中，放出
，生成物的名称是。
三、清洗仪器，整理实验台
1.用排水集气法收集氧气时，根据什么现象判断集气瓶里已经集满氧气？
2.氧气还可以用什么方法收集？
如何验满？
3.为什么木炭在空气和氧气中燃烧的现象不同？
第三单元物质构成的奥秘
【编号18】实验1品红在水中扩散
1.练习用药匙取用少量药品的实验操作；
2.认识分子在不停运动，温度越高运动速率越快。
烧杯、药匙；
品红、热水、冷水。
向分别盛有热水喝冷水的烧杯中加入少量品红，静置，观察。
品红向四周扩散，直至
分布在水中；
在热水中品红扩散更。
1.在人类认识物质构成的历史上，一般来讲，大体可分为两种观点。
一是认为物质是一个整体，不可分割；
二是物质是一个组合体，可以分割。
结合以上两种观点，假如物质的构成是第一种情况，也就是说，品红的构成是不可分割的。
如果是这样，那么把品红加入水中，就不会发生。
而根据所观察到的实验现象说明第一种观点。
假如物质的构成是第二种情况，也就是说，品红的构成是可分割的。
那么品红就可以被看做是由大量的看不见的微小粒子构成的，这些粒子就被称为品红的。
根据它们在水
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