届辽宁省百师联盟高三下学期一轮复习联考五新高考I卷化学试题文档格式.docx
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A.乙酸乙酯的分子式：
CH3COOCH2CH3B.磷化氢（PH3）的电子式：
C.N原子的结构示意图：
D.乙醇的球棍模型：
3.化学实验要始终注意安全防护措施，下列叙述不正确的是（）
A.用氢氧化钠溶液吸收Cl2，作用是防止环境污染
B.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
C.剩余药品必须放回原试剂瓶，如切割钠块剩余的部分要放回原试剂瓶煤油中
D.验证小苏打热稳定性实验时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热
4.实验室快速制取气体时，经常用这种“固＋液”反应的简易装置制备。
已知a为液体药品、b为固体药品，下列表述不正确的是（）
5.2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片（图a），与“嫦娥三号”和“嫦娥四号”是在壳体上使用喷绘式的国旗不同，旗杆式的国旗在我国探月工程中是首次使用，是一面真正的旗帜。
这面五星红旗是以芳纶纤维（聚苯二甲酰苯二胺）为原料制得。
下面说法不正确的是（）
A.聚对苯二甲酰对苯一胺可以用
表示
B.聚对苯二甲酰对苯二胺可以由对苯二甲酸与对苯二胺缩聚反应制得
C.聚对苯二甲酰对苯二胺中存在酰胺键和氢键
D.一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应
6.现将KI、FeSO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、漂白粉中的几种或全部固体混合物加入到足量的水中，一段时间后生成深棕色固体混合物和pH>
7的无色溶液。
下列推断不合理的是（）
A.固体混合物中一定含有KI和漂白粉
B.固体混合物中一定含CuCl2，可能含有FeSO4和Fe2（SO4）3中的一种或两种
C.深棕色固体混合物的成分是Fe（OH）3和Cu（OH）2
D.得到的pH>
7的无色溶液具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品
7.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，，结构简式为
A.分子中2个碳原子的杂化方式不相同B.其熔点主要取决于所含化学键的键能
C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D.过氧乙酸易溶于水
8.下列实验装置或操作不能够达到对应实验目的的是（）
9.1，3，5－三嗪（
）是无色晶体，熔点86℃，沸点114℃。
可由HCN与氯化氢反应制取，其衍生物在染料和制药工业中极为重要。
A.1，3，5－三嗪的分子式为C3H3N3
B.固态1，3，5－三嗪属于分子晶体
C.1，3，5－三嗪分子只能发生加成反应不能发生取代反应
D.
与
互为同分异构体
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验不能达到目的的是（）
12.有机化合物M结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）
A.三个苯环可能在同一平面B.M在碱性条件下生成醇的反应类型是取代反应
C.M分子中存在1个手性碳原子D.分子中碳原子的杂化轨道有sp3、sp2
13.实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是（）
已知：
把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中（内有少量FeCl3），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
A.FeCl3在此反应中作催化剂B.装置A应选择酒精灯加热
C.冷凝管中冷水应从b口流入a口流出D.B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气
14.验证钢铁腐蚀的类型与溶液pH的关系。
A.在pH＝3溶液中，主要发生析氢腐蚀，现象是铁棒逐渐溶解，碳棒表面有气泡产生
B.在pH＝7溶液中，主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.在pH＝7溶液中，主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
D.在pH＝14溶液中，主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为Fe－3e－＋4OH－＝FeO2－＋2H2O
15.实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
下列叙述不正确的是（）
A.水杨酸分子中含有的官能团是羟基和羧基
B.乙酰水杨酸遇氯化铁溶液能发生显色反应
C.属于芳香族化合物能水解且能发生银镜反应的水杨酸的同分异构体共有3种
D.1mol乙酰水杨酸最多可消耗2molNaOH
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（12分）Ni2O3是一种灰黑色有光泽的块状物质，常用作着色颜料或镍电池的电极材料。
某工厂以废弃的含镍催化剂（主要成分为NiO，含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质）为主要原料生产Ni2O3，工艺流程如下：
流程中得到的副产品的化学式是，该物质的用途有（任写一种）。
（2）操作A中通入H2S生成CuS的离子方程式为。
（3）操作B的目的是除铁元素，具体操作是向操作A的滤液中加入足量H2O2，然后加NaOH溶液调节pH为4～7，静置、过滤。
pH调至4～7的原因是。
（4）操作C中加入NaF的目的是除去溶液中的Ca2＋，已知Ksp（CaF2）＝1.6×
10－10，当Ca2＋完全沉淀（离子浓度小于1×
10－5mol·
L－1时，即可认为是完全沉淀），溶液中的c（F－）至少为。
（5）电解产生2NiOOH·
H2O的原理是阳极Cl－先放电得到ClO－，ClO－再把Ni2＋氧化为2NiOOH·
H2O。
电解的阳极反应式和阴极反应式依次为、
。
17.（12分）甲醇水蒸气催化重整生产氢气是近年来的一个热门门研究方向，某项研究表明其原理是甲醇先与水蒸气反应生成CO2和H2，CO2再和H2发生逆变换反应生成CO和H2O。
①CH3OH（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋3H2（g）△H1＝＋49.4kJ/mol
②CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）△H2＝＋41.2kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇可发生分解反应：
CH3OH（g）
CO（g）＋2H2（g）△H3，则△H3＝。
（2）向一个装有催化剂的刚性密闭容器中通入一定量的CO和水蒸气发生反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），测得反应速率和温度关系如图1所示，BC段反应速率迅速降低的原因可能是。
若该反应在一定温度下达到平衡状态后，将容器不断压缩并分别测定不同压强下CO的平衡转化率α，测定结果如图2所示，α随压强增大开始不变，一定程度后逐渐减小的原因是。
（3）向2L的刚性密闭容器中充入1molCH3OH（g）和1.3molH2O（g），只发生上述①、②反应。
测得H2O（g）、CO2、H2、CO的平衡体积分数与温度关系如下图所示，CH3OH（g）的平衡体积分数极低，则图中的曲线b、d表示的物质依次是、。
若体系在某温度下经5min达平衡状态，平衡时气体的总物质的量为4.26mol，CO的物质的量为0.8mol，则前5min的甲醇的平均反应速率v（CH3OH）＝mol/（L·
min），该温度下反应②的平衡常数K＝（保留三位有效数字）。
18.（10分）物质F是一种芳香酯，常用作调香剂，其合成路线如下图所示：
已知E中含有两个甲基，请回答下列问题：
（1）物质A的名称是。
（2）各取1mol物质D分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为。
（3）物质A到F中除D以外含有手性碳原子的物质是（填标号）。
（4）B→C的反应方程式是。
（5）E的同分异构体中与其含有相同种类官能团的有种（不含E本身）。
19.（11分）柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂，实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理装置如下：
制备和提纯步骤如下：
①将19.2g柠檬酸固体45mL正丁醇（密度0.81g/mL）和3mL浓硫酸依次加入到仪器A中，并加入几粒沸石；
②加热仪器A中反应液至140～150℃，待反应完成后停止加热；
③把仪器A中液体冷却后用5%的NaOH溶液洗涤并分液；
④有机层减压蒸馏回收正丁醇；
⑤减压蒸馏后的粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品22.5g。
（1）仪器B的名称是，其作用是。
向仪器A中加入试剂的操作是。
（2）实验中加入过量正丁醇的作用有两点：
一是增大柠檬酸的转化率；
二是。
（3）分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则步骤②反应完成的标志是。
（4）减压蒸馏后的粗产品中加活性炭的作用是。
（5）该实验的产率为。
20.（15分）物质J是一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分条件省略）：
（1）A的结构简式是，C中的官能团名称是。
（2）H→I的化学方程式是；
该反应类型是。
（3）D和I反应生成J的过程中最可能生成的有机副产物的分子式是。
（4）C的同分异构体中符合下列要求的有种，其中核磁共振氢谱中峰的数目最少的有组峰。
①除苯环外没有其它环状结构
②苯环上有三个取代基且两个是酚羟基
③能发生银镜反应和水解反应
（5）设计以乙醇为主要原料制备C2H5COCl的合成路线（无机试剂任选）。
——★参*考*答*案★——
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