人教版度中考二模化学试题A卷模拟Word格式.docx
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C.反应后溶液的质量减少
D.反应物X的化学式是
3.归纳总结是学习化学的基本方法,以下归纳总结都正确的是
A.物质的性质决定用途
B.物质的鉴别
①浓硫酸具有脱水性―常用于干燥气体
②N2具有稳定性―可用作焊接金属保护气
①可用点燃的方法鉴别棉线和羊毛线
②可用肥皂水区分硬水和软水
C.物质的构成
D.化学符号中“2”的意义
①分子、原子、离子是构成物质的基本微粒
②原子和离子不能相互转化
①CO2:
两个氧原子
②Mg2+:
一个镁离子带两个单位正电荷
A.A
B.B
C.C
D.D
4.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是()
A.向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
C.相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
5.中国科学家屠呦呦和她的团队发现了青蒿素(化学式C15H22O5),挽救了全球数百万人的生命,因而获得诺贝尔生理学或医学奖,下列有关青蒿素的说法正确的是()
A.青蒿素中碳元素的质量分数最大
B.1个青蒿素分子中含有40个原子
C.青蒿素是由3种元素组成的混合物
D.青蒿素中碳、氧元素的质量比为3:
1
6.判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据
()
A.火星四射
B.有黑色固体四氧化三铁生成
C.放出大量的热
D.以上都不是
7.实验室制取氧气时常用
作催化剂,其中锰元素的化合价为()
A.+2
B.-2
C.+4
D.-4
8.下图为甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.20℃℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大溶解度/g
B.甲物质中混有少量乙物质采用恒温蒸发溶剂的方法提纯甲物质
C.40°
℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D.60℃时,将80g甲物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质质量与溶液质量之比是3:
8
9.下列有关化学用语的表述正确的是
A.4个氮原子:
N4
B.氦气:
He2
C.氢氧化铁:
Fe(OH)3
D.五氧化二磷:
O5P2
10.下列关于氧气的说法不正确的是
A.鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水
B.通常状况下,氧气是无色无气味的气体
C.低温加压,氧气可液化成淡蓝色液体
D.氧气性质活泼,能氧化许多物质
11.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B.
实验室用一氧化碳还原氧化铁
C.
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D.
往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液,则物质X可能是稀盐酸或者水
12.大数据处理能及时获取更多的信息。
以下图像与实验表述对应正确的是
A.加热一定质量的高锰酸钾
B.用等体积等浓度的过氧化氢溶液制氧气
C.一定温度下,向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D.常温下,相同质量的锌和镁分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
二、填空题
13.化学离不开生活。
请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是_____(填字母)。
A铂金饰品
B铁锅
C铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是_____(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____。
(4)人体由50多种元素组成,人们常饮用富硒茶,其中硒元素属于_____(填“常量”或“微量”)元素。
14.为验证酸碱盐和氧化物的性质与转化,某同学设计如下实验(试管A中如入过量稀硫酸)。
(1)试管A中观察到的现象是____________________。
(2)反应①的化学方程式是_____________________________(写一个)。
(3)反应②刚开始观察不到明显现象,其原因是____________________________。
(4)试管C与A中固体的质量关系是A________C(选填“>
”“<
"
或”=”)。
15.实验室制取气体的装置如图所示,根据所学的知识回答下列问题:
(1)写出标号①仪器的名称:
_____。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____。
(3)B、C装置都可作为实验室制取氧气的发生装置,所选药品为_____,C装置相对于B装置的优点是_____。
(4)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体时,若要检验二氧化碳,D中盛放的液体试剂是_____,气体应从_____(选填“a”或“b“)端导入。
16.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。
(1)地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。
(填元素名称)
(2)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,可作为新能源,其反应符号表达式为_____。
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是_____(写化学式)。
三、实验题
17.实验室常用于制取和收集气体的装置如下图:
(1)实验仪器①的名称_____。
(2)实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气,应选择的发生装置为_____(填字母,下同)。
该反应的化学方程式为_____。
(3)某兴趣小组的同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,他们选用了B作为气体发生装置,与C相比,B的优点是_____;
若要用G收集氢气,气体应从_____端进入。
(4)常温下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。
实验室常用氯化铵固体与碱石灰周体共热制取氨气。
制取氨气的发生装置和收集装置应选择上图中的_____(填字母)。
四、推断题
18.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
则滤渣a的成分是_______,滤液中溶质的成分有_______。
五、科学探究题
19.实验室有一瓶无色溶液,标签模糊,依稀可见SO4.为探究该溶液中是否有硫酸根,化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案,并取样品实验、记录相关现象.
请根据上述信息,完成下列问题:
(1)方案甲得出的结论是:
不能确定无色溶液中是否含有硫酸根.理由是
.
(2)方案乙得出的结论是:
无色溶液中含有硫酸根.则加入足量稀HCl的作用是
;
如果加入稀HCl有气泡产生,则可能发生反应的化学方程式是
。
(写1个)
(3)另取无色溶液少许,滴入紫色石蕊试液,溶液变红.若溶液中只含有一种阳离子,则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为
六、计算题
20.锌元素是人体健康必需的微量元素,葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂,锌缺乏容易造成发育障碍,使人体免疫功能低下。
下图某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答:
(1)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为____________________。
(2)每支葡萄糖酸锌口服液中含葡萄糖酸锌的质量是____________________
21.贝壳的主要成分是碳酸钙。
现将100g稀盐酸加入到30g贝壳样品中(杂质不溶于水也不参与反应)恰好完全反应,称得剩余物质的质量为121.2g。
请计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
参考答案
1、
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4、
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