物理化学复习题Word下载.docx

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2.ΔH是体系的什么（）

A.反应热B.吸收的热量C.焓的变化D.生成热

3.固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是（）

A.1，1，1，2B.1，1，3，0C.3，1，2，1D.3，2，2，2

4.下列各量称做化学势的是（）

A.

B.

C.

D.

5.A和B能形成理想溶液。

已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa,纯液体B的饱和蒸汽压为66.7kPa,当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是（）

A.1B.0.75C.0.667D.0.5

6.理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？

（）

A.ΔS=0B.V=0C.ΔG=0D.ΔH=0

7.A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=0.7。

现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到（）

A.纯A和恒沸混合物B.纯B和恒沸混合物C.只得恒沸混合物D.得纯A和纯B

8.实验测得浓度为0.200mol·

dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·

m-1，该溶液的摩尔电导率Λm（HAc）为（）

A.0.3569S·

m2·

mol-1B.0.0003569S·

mol-1C.356.9S·

mol-1D.0.01428S·

mol-1

9.表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是（）

A.表面张力升高，正吸附B.表面张力降低，正吸附

C.表面张力升高，负吸附D.表面张力显著降低，正吸附

10.一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？

（设氢气是理想气体）（）

A.0.4JB.0C.6JD.0.04J

11.已知反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的ΔH，下列说法中何者不正确（）

A.ΔH是CO2（g）的生成热B.ΔH是CO（g）的燃烧热C.ΔH是负值D.ΔH与反应ΔU的数值不等

12.对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±

=0.219是（）

A.3.175×

10-3B.2.828×

10-3C.1.789×

10-4D.4×

10-3

13.对弯曲液面所产生的附加压力（）

A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零

14.已知下列反应的平衡常数：

H2（g）+S（s）=H2S（g）K1

S（s）+O2（g）=SO2（g）K2

则反应H2S（g）+O2（g）=H2（g）+SO2（g）的平衡常数为

A.K2/K1B.K1—K2C.K1×

K2D.K1/K2

15.温度升高溶胶的稳定性（）

A.增加B.下降C.不变D.先增加后下降

16.101℃时，水在多大外压下沸腾？

A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa

17.在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的（）

A.电导率B.电阻C.摩尔电导D.电离度

18.某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为（）

A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应

19.在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是（）

A.La（NO3）3B.Mg（NO3）2C.NaNO3D.KNO3

20.接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是（）

为任意角

1.B；

2.C；

3.C；

4.D；

5.C；

6.D；

7.B；

8.B；

9.D；

10.B；

11.A；

12.A；

13.B；

14.A；

15.B；

16.C；

17.B；

18.B；

19.A；

20.C；

三、判断题

1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。

（）

2、25℃时H2（g）的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O（g）的标准摩尔生成焓。

（）

3、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。

4、隔离系统的熵是守恒的。

5、一定量理想气体的熵只是温度的函数。

6、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。

7、热力学第二定律的克劳修斯说法是：

热从低温物体传到高温物体是不可能的。

8、可逆的化学反应就是可逆过程。

9、体系经过一不可逆循环过程，其S体＞0。

10、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。

11、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。

12、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。

13、化学势是一广度量。

14、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。

15、反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。

1.×

2.√3.×

4.×

5.×

6.×

7.×

8.×

9.×

10.√11.√12.√13.√14.×

15.×

四、计算题

1、计算1molO2（O2看作理想气体）由298.15K、1pθ经恒温可逆压缩到6pθ时各热力学量Q、W、ΔH、ΔU、ΔS、ΔA、ΔG。

已知：

O2的Cp,m=

R，Smθ（O2，298K）=205.03J·

K-1·

mol-1。

1.ΔU=0

ΔH=0

W=nRTln

=1×

8.314×

298.15ln6=4.44kJ•mol-1

Q=-W=-4.44kJ•mol-1

ΔS=

=-14.89J•K-1

ΔA=ΔU-TΔS=-298.15×

14.89=4.44kJ

ΔG=ΔH-TΔS=-298.15×

1．当体系状态改变后，状态函数________改变（填一定或不一定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填一定或不一定）。

2．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，定温可逆压缩过程环境做的功最。

4．气体经节流膨胀过程后，ΔH0，Q0，节流膨胀后，若体系的温度升高，则焦耳-汤姆逊系数μ0。

5、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由于产生了

现象；

且其随电流密度的而显著。

6、CH4（g）与H2O（g）反应，部分转化为CO（g）和CO2（g）及H2（g），并达平衡，则系统的S=______；

7．对单组分相图,最多相数为；

最大的自由度数为,它们分别是

等强度变量。

1、不一定，一定；

2．最大，最小；

3、0，可逆；

4、=，=，<

5、极化，增大；

6、5，2，0，3，1，4；

7、3，2，温度、压力；

1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（）

A、W=0，Q=0，ΔH=0B、W>

0，Q=0，ΔH=0

C、W<

0，Q<

0，ΔH<

0D、W>

0，Q>

0，ΔH>

2．体系从态A经历一不可逆过程到态B，则该体系的熵变（）

A、一定小于零B、一定大于零

C、一定等于零D、可能大于零也可能小于零

3．NH4HCO3（s）在真空容器中发生分解反应：

NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g），并达到平衡，则该反应体系（）

A、Φ=4，C=1，f=1B、Φ=3，C=3，f=2

C、Φ=2，C=2，f=2D、Φ=2，C=1，f=1

4．下列各式中哪个是化学势？

（）

A、

B、

C、

D、

5．298.15K、PØ

下液态水的化学势μ（l），水蒸汽的化学势μ（g），则（）

A、μ（l）=μ（g）B、μ（l）<

μ（g）C、μ（l）>

μ（g）D、μ（l）≠μ（g）

6．下述说法中，哪一个是错误的（）

A、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成

B、相图可表示出平衡时每一相的组成如何

C、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短

D、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少

7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（）

A、ΔGØ

=0B、ΔG=0C、ΔG=ΔGØ

D、ΔGØ

=-RTlnkØ

8．理想气体反应：

2A+B=2C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动（）

A、降低温度和降低总压B、升高温度和增大总压

C、升高温度和降低总压D、降低温度和增大总压

9．298K、101.325kPa时反应：

C6H6（l）+7.5O2（g）→3H2O（l）+6CO2（g），若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热ΔrHØ

m与等容反应热ΔrUØ

m之差约为（）

A、-3.7kJB、1.2kJC、-1.2kJD、3.7kJ

10．在一定温度压力下，A、B形成理想溶液，液相中两物质的摩尔分数xA:

xB=5，与溶液平衡的气相中A的摩尔分数为0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（）

A、5B、1C、0.2D、0.5

11．两只烧杯各有1kg水，向1号杯中加入0.01mol蔗糖，向2号杯内溶入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有（）

A、1号杯先结冰B、2号杯先结冰

C、两杯同时结冰C、不能预测其结冰的先后次序

12．H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程：

A、ΔH=0B、ΔU=0

C、ΔS=0D、ΔG=0

13．已知反应C（金刚石）+O2（g）＝CO2（g）的反应热为

，下列说法中不正确的是（）

A、

为C（金刚石）的标准燃烧焓B、

为CO2（g）的标准生成焓

C、

应为负值D、

与

近似相等

14．当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：

A、溶质的标准态化学势相同B、溶质的活度相同

C、溶质的活度系数相同D、溶质的化学势相同

15.某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为（）

16.表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是（）

17.已知反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的ΔH，下列说法中何者不正确（）

18.101℃时，水在多大外压下沸腾？

19.混合等体积0.08mol·

dm3KI和0.1mol·

dm3AgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：

（1）MgSO4,

（2）CaCl2,（3）Na2SO4,则其聚沉能力的大小为（）

A.

（1）>

（2）>

（3）B.

（2）>

（1）>

（3）C.（3）>

（2）D.（3）>

（1）

20.298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为（）

A.2.89×

105B.8.34×

1010C.5.53×

104D.2.35×

1

1.A；

2.D；

3.D；

4.C；

5.B；

6.C；

7.B；

9.A；

10.C；

11.A

12.B；

14.D；

16.D；

17.A；

18.C；

19.C；

20.B

1、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。

2、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。

3、25℃时H2（g）的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O（g）的标准摩尔生成焓。

4、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变>

0。

5、可逆的化学反应就是可逆过程。

6、不可逆过程的熵变是不可求的。

7、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。

8、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。

9、热力学第二定律的克劳修斯说法是：

10、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。

11、化学势是一广度量。

12、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。

13、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。

14、自由度就是可以独立变化的变量。

15、质量作用定律仅能用于元反应。

2.×

3.×

7.√8.×

10.√11.×

12.√13.√14.×

15.√

1、证明题

∵dH=TdS+Vdp

∴

又∵

=

=

2、298K时，测得饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×

10-4S·

m-1,配制此溶液的水的电导率是0.8600×

10-4S·

m-1，已知298K时，AgNO3,HCl和HNO3无限稀释摩尔电导率分别为1.330×

10-2,4.260×

10-2和4.210×

10-2S·

mol-1，计算298K时AgCl在水中的溶解度。