仁爱湘教版初中化学九年级下学期专题七 单元3盐 化学肥料D卷Word文档格式.docx
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B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用
C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量
D.为了增加产量，大量使用化肥、农药
4.（2分）物质的性质决定了物质的用途。
下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（）
A.氢气
密度比空气小
填充气球
B.食醋
酸性
除水垢
C.酒精
可燃性
消毒剂
D.干冰
升华吸热
人工降雨
5.（2分）（2016•巴中）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（）
序号
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体（HCl）
NaOH溶液
将混合气体通入洗气瓶洗气
B
CO2气体（CO）
O2
点燃
C
FeSO4液体（CuSO4）
镁粉
加入过量的镁粉，充分反应后过滤
D
NaCl固体（MgCl2）
H2ONaOH溶液盐酸
溶解后加过量的NaOH溶液，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶
A.A
B.B
C.C
D.D
6.（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（）
物质
杂
质
所用试剂
N2
灼热的铜网
CO2
H2O
浓硫酸
稀硝酸
稀盐酸
适量硝酸银溶液
稀硫酸
硝酸
适量氯化钡溶液
7.（2分）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）
A.生成2.0gCO2气体
B.原来CaCO3的质量为14.5g
C.剩余8.0g固体为纯净物
D.剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
8.（2分）除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
NaCl溶液（CaCl2）
过量碳酸钠
NaOH溶液（NaCl）
适量稀盐酸
NaCl溶液（Na2SO4）
适量的硝酸钡
稀盐酸（稀硫酸）
9.（2分）欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（）
A.NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸
B.C（CuO）选用稀硫酸
C.NaCl溶液（Ba（OH）2）选用硫酸铜溶液
D.MnO2（KCl）选用水
10.（2分）太行山地区有丰富的石灰石资源。
太行山地区有丰富的石灰石资源。
高温煅烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反应制取的熟石灰在工农.业生产上用途很广，下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（）
A.可用作建筑材料，制三合土
B.可改良酸性土壤
C.可除去水壶中的水垢
D.可除去硫酸厂污水中的硫酸
11.（2分）实验是进行科学研究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证。
下列实验方案设计不合理的是（）
选项
实验目的
实验方法
检验一瓶气体是否为氧气
将带火星的木条伸入瓶中
鉴别NaOH溶液和稀H2SO4
分别滴加紫色石蕊溶液
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
比较Fc、Cu和Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
12.（2分）我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品，该法的主要反应为“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”．下列有关叙述正确的是（）
A.该方法制得的是火碱
B.析出晶体后，剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收
二、填空题（共2题；
共8分）
13.（2分）海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是________
．
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式________
．
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是：
________．
14.（6分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。
实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________
的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物
……
【设计实施方案】
实验步骤
实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。
固体完全溶解，________
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。
________
③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。
【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量
Na2O2
NaOH
Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）
质量（g）
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意________
。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。
你认为该方案是否合理并说明理由________
三、推断题（共1题；
共5分）
15.（5分）如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；
D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：
（1）写出化学式：
A________，D________；
（2）贝壳高温煅烧的化学方程式________；
（3）B→F的化学方程式________；
所属的基本反应类型是________；
四、综合题（共3题；
共13分）
16.（6分）碳和碳的化合物都是非常重要的物质．请填写下列有关碳的问题：
（1）碳的单质有多种，如图1所示的碳单质中，由分子构成的是________（填序号）．它们的物理性质有很大差异，原因是________．
（2）二氧化碳和一氧化碳虽只有一字之差，但它们化学性质相差很大．
①有人认为，二者就像孪生姐妹，这是因为________（填序号）；
A．它们由同种分子构成
B．它们由相同的元素组成
C．它们都能与氧气反应
②区别一氧化碳和二氧化碳的方法可以用________（填序号）；
A．闻气味
B．通入澄清的石灰水
C．点燃
D．看颜色
（3）环境保护人人有责，深圳市政府提倡低碳生活，绿色出行．图2为深圳市绿道上的自行车
①公共自行车的辐条是由块状的钢铁制作而成的，说明金属具有________性．
②车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈．防止公共自行车链条生锈的有效措施是________
17.（2分）（2015•绥化）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：
（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出反应的化学方程式：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：
2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③删去方程式两边不参加反应的离子：
Ba2++
=BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________
A．K+
H+
SO42﹣
OH﹣
B．Na+
Ca2+
CO32﹣
NO3﹣
C．Na+
Cl﹣
D．Na+
Cu2+
SO42﹣
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式________．
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式________
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________
生成，反应就能发生．
18.（5分）用下图所示装置测定空气中氧气的含量。
实验时先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水，按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧。
实验结束后，发现集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL。
（1）白磷燃烧反应的化学方程式为________。
（2）根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为________（写出计算式和结果）。
（3）在整个实验过程中，集气瓶内的压强变化是________。
（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是________。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
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