上海市化学中考试题含答案解析Word文档下载推荐.docx
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Ph
2.9~3.3
4.0~4.4
5.1~5.7
7.6~8.0
37．（2020上海中考，37，1分，★☆☆）下列物质中，金属活动性最强的是（ ）
A．铝B．铁C．铜D．银
38．（2020上海中考，38，1分，★☆☆）玻璃棒不能用于（ ）
A．蘸取液体B．引流液体C．捣碎石灰石D．搅拌液体
39．（2020上海中考，39，1分，★☆☆）物质的俗名和化学式对应正确的是（ ）
A．干冰H2OB．烧碱NaOH
C．纯碱K2CO3D．熟石灰CaO
40．（2020上海中考，40，1分，★☆☆）自来水生产中通入氯气的作用是（ ）
A．杀菌消毒B．沉降颗粒物
C．吸附有色物质D．凝聚悬浮物
41．（2020上海中考，41，1分，★☆☆）用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g，无需使用的仪器是（ ）
A．电子天平B．烧杯C．药匙D．蒸发皿
42．（2020上海中考，42，1分，★☆☆）酸的组成中一定含有（ ）
A．金属元素B．氧元素C．原子团D．酸根
43．（2020上海中考，43，1分，★★☆）图示实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（ ）
44．（2020上海中考，44，1分，★☆☆）有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水B．有沉淀生成
C．有气体生成D．有盐生成
45．（2020上海中考，45，1分，★☆☆）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（ ）
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．蒸发皿不可以直接加热
C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
D．涉及的分离操作有过滤和蒸发
46．（2020上海中考，46，1分，★★★）在100mL5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（ ）
A．有沉淀生成B．溶液最终呈现黄色
C．只发生两个反应D．溶液中硫酸根的物质的量始终不变
七、填空题（共22分）
请根据要求在答题纸的相应位置作答。
47．（2020上海中考，47，7分，★☆☆）化学消毒剂主要用于杀灭病原微生物，在控制传染病的过程中发挥重要作用。
75%的酒精常用于医疗消毒。
75%的酒精溶液属于
（1）（选填“纯净物”或“混合物”），酒精挥发属于
（2）（选填“物理”或“化学”）变化。
84消毒液（主要成分NaClO）适用于一般物体表面消毒。
NaClO由（3）种不同元素组成，灼烧时火焰呈（4）色。
二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂。
ClO2中Cl、O原子个数比为（5），Cl元素的化合价为（6）；
1molClO2中约含有（7）个Cl原子。
48．（2020上海中考，48，9分，★★☆）实验室制取氧气并进行相关性质实验。
写出仪器甲的名称。
（8）
以氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气的化学方程式是（9），应选用的发生装置是（10）（选填编号），用向上排空气法收集氧气应选用的装置是（11）（选填编号）。
用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进行如下操作：
a.从水槽中取出集气瓶；
b.瓶口向上放置；
c.在集气瓶口盖好毛玻璃片。
正确的操作顺序是（12）（编号排序）。
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈现（13）色；
二氧化硫若大量排放到空气中造成的后果是（14）。
铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是（15），实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是（16）。
49．（2020上海中考，49，6分，★★☆）稀盐酸是实验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质实验如下。
若需检验某盐酸样品中是否含有硫酸，应选用的试剂是（17）。
向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，访反应的基本类型是（18）。
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是（19），反应的化学方程式是（20）。
镓（Ga）是一种活泼金属，能与稀盐酸反应。
反应中，反应物Ga与生成物H2的物质的量关系如下图所示，请写出该反应的化学方程式。
（21）
八、简答题（共18分）
50．（2020上海中考，50，6分，★★★）NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见下表。
温度（℃）
20
40
60
80
100
溶解度
（g/100g水）
NaCl
36.0
36.6
37.1
38.0
39.2
CaCl2
27.6
39.8
41.4
43.2
45.2
由上表可知：
20℃时，NaCl的溶解度是
（1）g/100g水；
60℃时，溶解度相对较大的物质是
（2）。
某NaCl固体中含有CaCl2杂质，分别取样进行实验。
【测定杂质含量】
取10.0g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液，与CaCl2反应生成NaCl和0.01molCaCO3沉淀，计算样品中CaCl2的质量。
（根据化学方程式列式计算）
（3）
【提纯NaCl】
取30g样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯NaCl。
溶液A是NaCl的（4）（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
溶液A中CaCl2的质量分数（5）（选填“大于”“小于”或“等于”）溶液B中CaCl2的质量分数。
为达成实验目的，上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑，请写出其设计意图。
（6）
51．（2020上海中考，51，12分，★★☆）某班级同学分组进行碳的性质实验，并回收实验后的固体制取胆矾。
按右图进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现（7）色固体；
烧杯中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是（8）。
碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是（9）（选填“碳”或“氧化铜”）。
上述实验结束后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料（固体A）制取胆矾。
为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如下。
回收得到的固体A中可能含有铜、碳、氧化铜。
请根据
中的实验，写出A中可能含有氧化铜的一个原因。
（10）
胆矾的化学式是（11）。
溶液B中溶质主要是硫酸铜。
请将“固体A”转化为“溶液B”所需的实验步骤补充完整。
（12）（在各步骤中须写明所用试剂及进行的操作）
2020年上海市初中毕业统一学业考试化学部分
答案全解全析
27.答案：
解析：
空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%。
考查内容：
空气的成分及含量
命题意图：
本题考查空气的成分及空气中各成分的体积分数，难度较小。
28.答案：
书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。
元素符号的书写
本题考查常见化学用语书写，难度较小。
29.答案：
矿泉水、糖水、自来水是均一、稳定的混合物，属于溶液；
泥水是固体小颗粒分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。
悬浊液、乳浊液、溶液
考查了悬浊液、乳浊液、溶液的判断，难度较小
关键点解读：
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别。
悬浊液是不溶于液体的固体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物；
乳浊液是不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物；
溶液是均一、稳定的混合物。
30.答案：
元素以单质存在的，属于元素的游离态；
以化合物存在的，属于元素的化合态。
Cl2是单质，其中氯元素以游离态形式存在；
FeCl3、NH4Cl、HCl是化合物，氯元素以化合态形式存在。
物质的分类
本题主要考查元素的存在形式，难度较小。
31.答案：
由同种元素组成的不同单质则互为同素异形体。
大理石与石灰石都是混合物，则不互为同素异形体，A错误；
氧气和液氧是由氧元素组成的一种物质，只是状态不同，B错误；
金刚石和石墨都是由碳元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，C正确；
水和双氧水都是氢、氧元素组成，但二者都是化合物，则不互为同素异形体，D错误。
同素异形体和同素异形现象
本题考查同素异形体的判断，难度较小。
明确同素异形体是指由同种元素组成的不同单质是解答的关键。
32.答案：
（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥；
K2SO4、KCl中含有钾元素，属于钾肥Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥。
常见化肥的种类和作用
本题主要考查化肥的分类，难度较小。
归纳小结：
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
33.答案：
过氧化氢中含有过氧化氢分子，无氧气分子；
二氧化锰中含有二氧化锰分子，而无氧气分子；
氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子；
二氧化碳中含有二氧化碳分子，而无氧气分子。
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
本题考查对物质的微观构成与物质的宏观组成的认识，难度较小。
34.答案：
有机物是指含有碳元素的化合物，氧气、水、氯化钾中不含碳元素，不属于有机物；
蔗糖中含有碳元素，属于有机物。
有机物与无机物的区别
本题考查物质类别的判断，难度较小。
35.答案：
氢气作为燃料，具有三大优点：
资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧产物是水，不会对环境造成污染，是具有良好发现前景的清洁能源；
木炭燃烧会产生二氧化碳，会加剧温室效应，不是具有良好发现前景的清洁能源；
煤、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，会对环境造成污染，不是具有良好发现前景的清洁能源。
氢气的用途和氢能的优缺点
本题考查化学与能源，难度较小。
36.答案：
苹果汁、西红柿汁、菠菜汁的pH小于7，呈酸性；
鸡蛋清的pH大于7，呈碱性。
溶液的酸碱性与pH的关系
本题考查溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，难度较小。
37.答案：
由根据金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知选项中金属活动性大小为：
Al＞Fe＞Cu＞Ag。
金属活动性顺序及其应用
本题考查金属活动性顺序，难度较小。
38.答案：
测溶液pH时可用玻璃棒蘸取少量待测液体；
过滤时用玻璃棒引流；
溶解过程中用玻璃棒搅拌加速溶解；
不能用玻璃棒捣碎石灰石。
化学常用仪器的用途及使用注意事项
考查常用化学仪器的用途，难度较小。
39.答案：
干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2；
氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH；
纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3；
熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2；
氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO。
化学用语
本题考查常见物质的化学式、化学名称与俗名，难度较小。
40.答案：
自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒；
加入明矾凝聚悬浮物，沉降颗粒物；
活性炭吸附水中的色素和异味。
自来水的生产过程
本题考查水的净化方法，难度较小。
41.答案：
用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g，操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶，所用仪器有药匙、电子天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等，无需用蒸发皿。
一定溶质质量分数溶液的配制
考查配制一定溶质质量分数的溶液操作过程及所用仪器，难度较小。
42.答案：
酸是由氢离子和酸根离子构成的，电离时，产生的阳离子全部是氢离子。
所以酸的组成中一定含有氢元素和酸根。
本题考查酸的定义，难度较小。
43.答案：
实验室用块状大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，制取二氧化碳，B图中多孔隔板上放的是固体，长颈漏斗内加入的是液体，在制取气体时打开开关，液体从长颈漏斗内流下，当与隔板上放的固体接触后，反应开始，当关闭开关后，由于产生的气体不能排出，试管内气体压强越来越大，把液体压回到长颈漏斗内，与固体分离开，反应就会停止，所以可以做到随开随用随关随停，控制反应的发生与停止。
二氧化碳的实验室制法
本题考查实验室制取二氧化碳的反应原理及装置，难度中等。
44.答案：
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
所以中和反应一定有盐生成。
中和反应
考查中和反应概念的理解，难度较小。
易错警示：
中和反应一定生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应。
45.答案：
粗盐可以放在烧杯中称量，A错误；
蒸发皿可以直接加热，B错误；
蒸发时，当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C错误；
涉及的分离操作有过滤与蒸发，D正确。
粗盐提纯
本题考查粗盐提纯的操作步骤及注意事项，难度较小。
46.答案：
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，观察到红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
当硫酸过量时，加入氢氧化钠溶液，先中和剩余的硫酸生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠再和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁和硫酸钠，当氢氧化钠溶液过量时观察到溶液由黄色变为无色。
如果加入氢氧化钠溶液较少，只与剩余的硫酸反应，在反应过程中就不会有沉淀生成；
可能发生三个反应；
溶液最终可能是无色；
溶液中硫酸根的物质的量始终不变。
酸的化学性质；
碱的化学性质
本题考查酸和碱的化学性质，难度较大。
核心素养：
本题通过稀硫酸与氧化铁和氢氧化钠的反应过程，体现变化观念与平衡思想，能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
要认识到反应物用量与反应次序对产物组成的影响，并应用守恒的思想对多个反应进行分析才能得出正确结论。
47.答案：
（1）混合物
（2）物理（3）三（4）黄
（5）1︰2（6）+4（7）6.02×
1023
溶液是均一、稳定的混合物；
酒精挥发过程中没有新物质生成，为物理变化；
NaClO由钠、氯、氧三种元素组成；
因为含有钠离子，根据焰色反应现象可观察到火焰呈黄色；
ClO2中Cl、O原子个数比为1︰2；
在化合物中氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，设Cl元素的化合价为x，则x+（-2）×
2=0，解得x=+4；
1molClO2中约含有1mol氯原子，由阿佛加德罗常数可知，含有6.02×
1023个Cl原子。
本题考查物质的分类、物理变化与化学变化、化学式的意义等基础知识，难度较小。
48.答案：
（8）酒精灯（9）2KClO3
2KCl+3O2↑（10）A（11）C
（12）cab（13）明亮的蓝紫（14）污染空气
（15）3Fe+2O2点燃Fe3O4（16）防止高温物质溅落造成集气瓶炸裂
仪器甲是实验室常用的加热仪器：
酒精灯；
氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
为固体加热制气，所以发生装置选择A；
用向上排空气法收集氧气，为了将装置内的空气排尽，导管末端需伸到集气瓶底部，故收集装置选择C；
用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶后，在水面以下将集气瓶口盖好毛玻璃片，从水槽中取出集气瓶，瓶口向上放置；
硫在氧气中燃烧，呈现明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，有毒，会污染空气；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，需在集气瓶底部放少量的水或细沙，防治高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂，反应方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4。
氧气的实验室制法；
氧气的化学性质
本题考查实验探究氧气的性质与实验室制法，难度中等。
实验室制取气体，发生装置的选择依据反应物的状态和反应的条件；
收集装置的选择依据气体的密度和溶解性。
49.答案：
（17）氯化钡溶液（18）置换反应（19）溶液由红色变为无色
（20）NaOH+HCl===NaCl+H2O（21）2Ga+6HCl===2GaCl3+3H2↑
根据硫酸根离子和钡离子不能共存，会生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，所以检验某盐酸样品中是否含有硫酸，应选用的试剂是氯化钡溶液；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应；
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，反应生成氯化钠和水，最终溶液显酸性，反应方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O，观察到溶液由红色变为无色；
根据图像可知反应物Ga与生成物H2的物质的量之比为2
:
3，可知该反应的化学方程式中Ga与H2的系数之比为2
3，反应方程式为2Ga+6HCl===2GaCl3+3H2↑。
酸的化学性质
综合考查酸的化学通性，难度中等。
50.答案：
（1）36.0
（2）氯化钙
（3）设样品中氯化钙的物质的量为x。
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
11
x0.01mol
=
x=0.01mol
M（CaCl2）=0.01mol×
111g/mol=1.11g
答：
样品中氯化钙的质量为1.11g。
（4）不饱和（5）小于
（6）步骤1加入水的量，可使固体全部溶解并保证一定的溶解速度，且不至于因水量太多而导致后续蒸发的时间过长；
步骤2、3蒸发水的量及趁热过滤，是充分利用两种物质溶解度随温度变化的特点，保证去除杂质的同时减少氯化钠的损失。
综合以上因素做出的实验设计，可以较好地达成实验目的。
（1）由溶解度表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g/100g水；
（2）60℃时，溶解度相对较大的物质是CaCl2；
（3）设样品中CaCl2的质量为x
X0.01mol
X=0.01mol
（4）根据20℃时，NaCl的溶解度是36.0g/100g水，所以将30g样品加入100g水中，得到溶液A还能继续溶解氯化钠，为不饱和溶液；
（5）溶液A和溶液B中氯化钙质量相等，但溶液B质量小于溶液A，根据溶质质量分数是溶质在溶液中所占百分比，所以溶液A中CaCl2的质量分数小于溶液B中CaCl2的质量分数；
固体溶解度；
饱和溶液与不饱和溶液；
溶质质量分数；
物质的分离
本题综合考查饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数、物质的结晶方法、有关化学方程式的简单计算等，难度较大。
本题通过溶解度数据表的应用，要求学生能在图表数据中提炼出关键信息进行加工，注重考查学生基于证据的推理能力。
51.答案：
（7）红（8）CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O（9）碳
（10）
的实验中氧化铜过量（11）CuSO4·
5H2O
（12）
碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体逐渐变成红色，烧杯中的澄清石灰水变浑浊的方程式为CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O；
碳在反应中得氧，表现出还原性，氧化铜在反应中失去氧，表现出氧化性；
A中可能含有氧化铜，是因为
的实验中氧化铜过量，或碳不足；
胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·
5H2O；
为了将固体A中的铜全部转化为氧化铜，且除去碳，需将固体A在空气中充分灼烧，碳转化为二氧化碳，铜和氧气反应转化为氧化铜，再利用稀硫酸和氧化铜反应，转化为硫酸铜。
碳单质的化学性质；
金属的化学性质；
本题根据常见物质的化学性质综合考查物质的转化与制备，难度中等。
本题对残渣的再利用，特别强调将固体中的铜元素全部转化到硫酸铜中，并据此进行相关实验设计，其中蕴含“绿色化学”的理念，充分体现了对科学精神与社会责任等核心素养的要求。
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