四川省射洪县射洪中学学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
5.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
D<
C
B.原子序数:
B>
A>
C>
D
C.氧化物对应水化物的酸性性:
C<
D
D.简单离子半径大小为:
D(n+1)->
Cn->
An+>
B(n+1)+
6.某元素原子3p能级上有一个空轨道,则该元素为
A.NaB.MgC.AlD.Si
7.某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物,该烃的结构简式是
A.
B.
C.
D.
8.下列有关除杂质(括号内物质为杂质)的方法中,错误的是
A.CH4(C2H4):
酸性高锰酸钾溶液
B.NaHCO3溶液(少量Na2CO3):
通入足量的CO2气体
C.溴苯(混有Br2):
加NaOH溶液洗涤、静置、分液
D.FeCl2溶液(FeCl3):
加入过量铁,充分反应后过滤
9.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.Y分子中含有两种官能团B.Y不能使溴水褪色
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为取代反应
10.下列离子方程式正确的是
A.氯气与水反应:
Cl2+H2O===2H++ClO-+Cl-
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO
+2H+===H2SiO3↓
C.Fe和盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.石灰石和盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
11.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·
L−1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取纯净氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
12.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.0.1mol/LBa(NO3)2溶液中含NO3-的数目为NA
B.28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子的数目为2NA
C.100g98%H2SO4溶液中含氧原子数为4NA
D.1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为NA
13.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子
14.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。
该混合气体通过装有足量溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4g,该混合气体是
A.乙烷和乙烯B.乙烷和乙烯C.甲烷和乙烯D.甲烷和丙烯
15.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行
。
有关该电池的说法正确的是
A.放电时负极反应:
Cd—2e-+2OH-=Cd(OH)2
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时正极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
16.香花石由前20号主族元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电于数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍。
T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法中错误的是
A.原子半径:
Y>
Z>
R>
TB.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:
X>
Z
D.气态氢化物的稳定性:
W<
R<
T
17.在25℃和101kPa的条件下:
H-H键能436kJ/mol;
Cl-Cl键能243kJ/mol;
H-Cl键能436kJ/mol;
对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是
A.断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
B.生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量
C.由键能数据分析,该反应属于吸热反应
D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低
18.R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化,若反应后R2O82-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2,Mn2+离子被氧化后的化合价为
A.4B.5C.6D.7
19.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中,发生如下反应:
3P(g)+Q(g)
xM(g)+2N(g),5min后达到平衡,生成N1mol,经测定M的平均速率是0.1mol/(L·
min),下列叙述错误的是
A.P的平均反应速率是0.15mol/(L·
min)B.Q的转化率是25%
C.Q的平衡浓度是1mol/LD.x的值为2
20.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是60mL,下列说法不正确的是
A.混合气体中含NO23.36L(标况下)B.消耗氧气的体积为1.68L(标况下)
C.此反应过程中转移的电子为0.6molD.参加反应的硝酸是0.5mol
第Ⅱ卷(非选择题满分50分)
二、填空题:
21.(16分)A、B、C、D、E五种元素除E外都是短周期元素。
A元素的3S轨道有一个未成对电子。
B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布;
7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰,C和D同主族。
E元素原子的核外电子数比C原子核外电子多7;
根据上述条件,回答:
(1)写出以下元素的名称:
A________,B_________,D__________。
(2)元素C在元素周期表中的位置为,核外共有个能级个轨道;
E元素原子的电子排布式______________。
(3)C和D的氢化物沸点较高的是_____________(请填写对应的化学式),请解释产生这种现象的原因。
(4)B的氧化物是一种重要的战略资源,某研究院设计了一种从含有该氧化物的矿石中精炼该氧化物的方法:
先用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液浸泡矿石(矿石中的杂质不与溶液反应),待充分反应后,过滤,向滤液中滴加适量C的氢化物的溶液,产生白色沉淀,过滤,充分加热沉淀就能得到高纯度的B的氧化物,请写出该过程中涉及的离子反应的离子方程式、。
22.(7分)
(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是(填“吸热”或“放热”)反应,断键吸收的能量为(填E1或E2)
(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图2所示。
根据图中数据,试填写下列空白:
①该反应在min时达到平衡状态;
②该反应的化学方程式为:
;
(3)一定温度下,对于反应2A(g)+B(g)
2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图3所示,现从t1时间开始对反应体系升高温度,n(C)的变化如图qb所示。
则:
①p点时反应的v正v逆(填“>”、“<”或“=”);
②a,b两点的正反应速率vavb(填“>”、“<”或“=”)
23.(15分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:
已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试回答下列问题。
(1)F中所含官能团的名称是。
(2)G的结构简式为___________________________。
(3)写出D→E的化学方程式,并注明反应类型:
____________________________。
(4)F→G的反应装置如图所示:
a.图中倒置球形干燥管的作用_____________________________;
b.试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是:
____________________;
c.具有一个羟基的化合物M10g,与F反应生成产物11.85g,并回收了未反应的M1.3g,则M的相对分子质量为 ;
(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。
实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。
实验结束后充分振荡小试管Ⅱ,再测有机物层的厚度,实验记录如下:
实验编号
试管Ⅰ中试剂
试管II中试剂
有机层的厚度/cm
2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18mol/L浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
3.0
2ml乙醇、1ml乙酸、
0.1
2ml乙醇、1ml乙酸、3ml2mol/L硫酸
0.6
2ml乙醇、1ml乙酸、3ml1mol/L硫酸
0.3
a.实验D与实验C相对照可证明。
b.分析实验A、C的数据,可以推测出浓硫酸的提高了乙酸乙酯的产率。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化
(7)写出G的一种同分异构体(与G同类)的结构简式:
。
24.(12分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·
H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
已知:
①Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·
H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;
实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·
H2O的装置如题图1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;
使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、
、
随pH的分布如题图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题图3所示)。
图1图2图3
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:
_______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装(结合图2、图3说明)
化学参考答案及其评分标准
一、选择题:
(1-10题每题2分,11-20每题3分,共50分)
1-5.BABAC5-10.DDADD11-15.BBBCA16-20.BDDBC
21.(16分)
(1)钠铝氟(各1分)
(2)第三周期
A族59(各1分)〔Ar〕3d54s1(2分)
(3)HFHF分子之间存在氢键(各2分)
(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OH++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓(各2分)
22.(7分)
(1)放热;
E1(各1分)
(2)①2(1分);
②3X+Y
2Z(2分)
(3)①=;
②<(各1分)
23.(15分)
(1)羧基(1分)
(2)CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH3(1分)
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(2分)氧化反应(1分)
(4)a.防倒吸(1分)b.溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度(1分)c.116(2分)
(5)a.c(H2SO4)越大,酯化反应进行的程度越大;
b.吸水性(各1分)
(6)②④(2分)
(7)CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2(2分)
24.(12分,每空2分)
(1)3Cl2+6OH−
5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2
(2)NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发
(3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34℃条件下趁热过滤。