高中化学第一章物质结构元素周期律122元素周期律课后作业新人教版必修2Word下载.docx
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S>
Se>
Te
⑤酸性：
H2SO4>
H3PO4>
H2CO3>
HClO4
⑥非金属性：
O>
N>
P>
Si
⑦金属性：
Be<
Mg<
Ca<
K
A．只有① B．①③⑤
C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
2.下列说法正确的是（ ）
A．原子序数越大，原子半径一定越大
B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高
3．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子电子层数多
C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③HClO4的酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大 ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强
A．①②B．②⑤⑧
C．②⑤⑦D．①②④
5．如图为截取的元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
R
W
A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B．X、Z原子序数可能相差18
C．Z可能是氯元素
D．Z的氢化物与X单质不可能发生置换反应
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性X<
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
7.图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：
b>
d
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
8.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低
B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同
C．W的原子半径比X的小
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。
下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是（ ）
A．类铅元素原子的最外层电子数为6
B．其常见价态为＋2、＋3、＋4
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比铅小
10．运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是（ ）
A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）无色、有毒，比H2S更不稳定
答案
1．B ①中微粒半径应为S2－>
Al3＋；
③中离子还原性应为S2－>
I－>
Cl－；
⑤中非金属性Cl>
C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：
HClO4>
H2CO3；
①③⑤错，故选B。
2．C 原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，故A项错误。
Cl原子比Li原子多一个电子层，但原子半径r（Li）>
r（Cl），故B项错误。
元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和终点也不同，故C项正确。
氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；
氧的非金属性也很强，中学阶段一般只讲负价，故D项错误。
3．D 选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱。
选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱。
选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢。
与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强。
如1molAl比1molNa与足量稀盐酸反应时生成的H2多，但Al不如Na活泼。
选项D正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在常温下不与水发生反应。
4．B 通过含氧酸的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱，一定要注意是用最高价的含氧酸，②错误；
⑤没有说明电子层数相同，所以⑤错误；
⑦可以说明Cl与S为同周期，且Cl在S的右面，根据元素周期律，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，所以⑦正确；
用HCl、H2S比较非金属性强弱，不是比较其水溶液的酸碱性强弱，而是比较其稳定性，即⑧错误。
5．A 由各元素在元素周期表中的位置可知，X为第二周期元素，Y、Z、R为第三周期元素，W为第四周期元素，而元素周期表中第三周期的第ⅡA、ⅢA族元素不可能相邻，故Y、W应是第ⅢA族～第ⅤA族元素，即五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，A正确；
同主族的第二、三周期元素的原子序数相差8，B错误；
若Z是Cl元素，则R为Ar元素，而Ar元素不属于主族元素，故Z不可能是Cl元素，C错误；
若X为O元素，Z为S元素，向氢硫酸中通入氧气会发生置换反应：
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，D错误。
6．D 此题考查了物质结构与元素周期律知识。
先判断出各元素在周期表中的位置如下表：
先确定W为8O；
Z为ⅤA族，因Z与W原子半径相近，应为同周期，Z为7N；
X为ⅡA族、Y为ⅢA族，二者原子半径相近，应为同周期，应该为12Mg、13Al，原因有二：
一是通常考查的是常见元素（出现Be、B的机率小），二是原子半径比Z（7N）大的多，同周期的原子半径不会变化太大。
据上表，金属性是Mg（X）>
Al（Y），A项错误。
B项，N2与O2反应生成NO，不能一步生成NO2，B项错。
Y（Al）的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，不溶于氨水，C项错。
NH3＋O2―→N2＋H2O，该反应能发生，D项对。
7．D 据题意可知a为第一周期，只能为He；
b为第二周期第ⅥA族（即氧元素）；
c为第三周期第ⅣA族（即Si元素）；
d为第三周期第ⅦA族（即Cl元素）；
e为第四周期第ⅤA族（即As元素）。
A项，氧元素，除0价外，还有－2价、－1价，错误；
五种元素中，a元素（氦）为稀有气体，性质最稳定，B错误；
C项，b、d氢化物分别为H2O、HCl，显然HCl水溶液显酸性，C错误；
D项，As元素的最高价含氧酸为H3AsO4，属三元酸，与NaOH发生反应可生成Na3AsO4、NaH2AsO4、Na2HAsO4三种盐，D正确。
8．D 从元素周期表前四周期的特征来看，R所在的列必是0族，即R为Ar。
然后再向左依次确定Y为第三周期第ⅥA族元素S，W为第三周期第ⅤA族元素P，X为第二周期第ⅤA族元素N，Z为第四周期第ⅦA族元素Br。
由于Z的单质（Br2）在常压下为液体，而X的单质（N2）、R的单质（Ar）均为气体，所以Br2并不是沸点最低的物质，A项错误；
Y的阴离子（S2－）与Ar相同，均为三层电子，但Z的阴离子（Br－）却有四层电子，B项错误；
同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，C项错；
由Y、W在元素周期表中的位置可知，D项正确。
9．C 114号元素位于第ⅣA族，最外层电子数应该是4，A项错；
C、Si、Pb的常见正价有＋2、＋4价，没有＋3价，B项错；
同主族元素的金属性由上至下逐渐增强，C项正确；
该元素的电子层数比Pb多，原子半径比Pb大，D项错。
10．B 对角线处的元素具有相似的性质，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Be（OH）2有可能是两性氢氧化物，A项正确；
卤素单质的颜色由上至下逐渐加深，因而At单质的颜色不能是白色固体，B项错；
Sr与Ba、Ca同主族，对应的硫酸盐应具有相似的溶解性，C项正确；
Se与S位于ⅥA族，非金属性比S弱，因此H2Se比H2S更不稳定，D项正确。
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11．下列说法正确的是（ ）
A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物
12．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。
R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。
下列关系正确的是（ ）
A．原子半径X>
B．氢化物稳定性H2X>
HY
C．原子核内质子数R<
M
D．溶液碱性R（OH）x<
M（OH）x
二、非选择题（共52分）
13.（10分）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为_______________________（填两种化合物的化学式）。
（2）正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。
（3）单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是________，其最高价氧化物对应的水化物具有________（填“酸性”“碱性”或“两性”）。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体元素除外）________________。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________（填化学式）。
14．（14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.
（1）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S的强，反应的离子方程式为________________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（2）仪器A的名称为________，仪器D的作用为防止________________。
（3）若要证明非金属性：
Cl>
I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（4）若要证明非金属性：
C>
Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________的现象，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。
15．（13分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
M层比K层少1个电子
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图：
_________________________________________________________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示）。
下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低
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