最新初中毕业升学考试贵州铜仁卷化学答案解析文档格式.docx
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C．氯元素的相对原子质量为35.45
D．氯元素原子核外有2个电子层，最外层有7个电子
5．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
6．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是
物质
A
B
C
D
反应前物质质量（g）
10
90
8
2
反应后物质质量（g）
38
56
14
X
A．根据质量守恒定律，X的值为0
B．该反应是分解反应
C．该反应是复分解反应
D．在这个反应中A、B、C之间的质量比为38∶56∶14
二、填空题
7．用给定化合价的五种元素写出符合要求的物质化学式：
可溶性碱_____水溶液呈蓝色的盐_____单质_____氮的氧化物_____
8．按要求回答
（1）硬水与软水相比，是因为硬水中含有较多的可溶性________化合物，把等量的肥皂水分别加到等量的硬水、软水中，泡沫多的为______。
在净水器中装有活性炭，这是利用了活性炭的______性。
（2）要除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可加入的试剂为______，主要操作方法为_______________。
（3）硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，这说明在60℃时，110g硝酸钾溶解在______g水中，恰好可以形成_________溶液。
9．清明假期间，小明与同学一起去野炊，他准备了①米粉②牛肉③菜油④馒头⑤食盐⑥矿泉水等物品，请帮助回答：
（1）糖类物质主要存在于上述物品__________中。
（填序号）
（2）从科学膳食、营养平衡的角度出发，你认为小明同学还需带含_____类营养素物质。
（3）野炊结束后，为了防止火灾，小明同学用冷水将所有火源全部浇灭，他利用的原理是____________________________________________。
10．根据如图衣服的标签回答下列问题：
（1）面料中的棉属于________（填“天然”或“合成”，下同）有机高分子材料，面料中的涤纶属于________有机高分子材料。
（2）合成纤维有下列哪三个优点？
________（填字母）。
A．强度高，弹性好 B．耐磨C．吸水性、透气性较好 D．耐化学腐蚀
三、推断题
11．如图，A、B、C、D、E分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。
一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B的相对分子质量小于D。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A_________，B_________。
（2）写出D与E反应的化学方程式______________
四、简答题
12．简述如何用pH试纸测定稀硫酸的pH值。
五、实验题
13．小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置。
打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。
请看图回答问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）B中白磷能够在水下燃烧的原因是__________________。
（3）E中的实验现象是_______________________。
（4）用F装置收集气体的依据是_________________________。
14．小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。
（提出问题）废液中的溶质是什么物质？
（作出猜想）小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是____________（填化学式）。
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。
（实验与结论）
（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。
（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（3）你认为小红的实验____（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是_______。
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择____（填字母：
A、石蕊试液B、氢氧化钠溶液C、稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是____。
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的____，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
六、计算题
15．将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为66.8g。
试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数。
（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．A
【解析】
本题考查的是纯净物和混合物的判别。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
解答本题可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不是纯净物，即可排除该选项）进行快速解答。
A、臭氧是由一种物质组成的，属于纯净物，乙醇是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；
B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，C60是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误；
C、盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物，食盐的主要成分是氯化钠，还含有一些杂质，属于混合物，故选项错误；
D、天然气的主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物，石油中含有多种烷烃，属于混合物，故选项错误。
故选A
2．C
A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
磷酸铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥．正确；
B、氧气在低温、高压时能变为液体或固体．正确；
C、高锰酸钾中含有钾元素、锰元素和氧元素，不属于氧化物．错误；
D、硫燃烧后能够生成有刺激性气味的气体．正确．
故选C
3．D
【解析】A、过滤嘴只能吸收部分自己吸入的烟气，不能完全阻止毒素进行身体，且不能防止别人吸二手烟，所以错误．
B、香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等多种有害成分，所以错误．
C、香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等，对人有害，且烟气能向四周扩散，既害已，又害它人，所以错误．
D、CO与血液中的血红蛋白结合的能力比氧气大200倍，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，所以正确．
故选D．
4．D
A、由上图知，氯的原子序数是17，电子数就是17，最外层电子数是7，容易得电子，形成阴离子，说法正确，故A不合题意；
B、由上图知，氯的原子序数是17，根据原子序数=核内质子数，所以氯原子的核内质子数是17，说法正确，故B不合题意；
C、由上图知，氯的相对原子质量是35.45，说法正确，故C不合题意；
D、由氯的原子结构示意图可知，原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，不是2个电子层，说法错误，故D符合题意．
5．C
【详解】
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；
故A正确；
B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；
故B正确；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；
故C不正确；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为
1：
1，故D正确。
故选C。
6．B
【分析】
在化学反应进行的过程中，反应物的质量将不断减少，而生成物则不断增多，因此如果一种物质的质量随着反应的进行在不断增加，就可以判断该物质是此反应的生成物，若某物质随反应的进行在不断减少，则该物质是此反应的反应物，若其物质随反应的进行而质量不变的，则该物质可能是此反应的催化剂或者与该反应无关，根据提供的数据，通过观察和简单计算我们得知：
A增加了28g，C增加了6g，而B减少34g，从而判断反应物是B，而生成物是A、C：
而且增加的质量之和恰好等于减少的质量，由此可定此反应属于分解反应，由质量守恒定律可知D其质量不发生改变，有可能是该反应的催化剂或者与该反应无关；
依据质量守恒定律，该反应是34克B在一定的条件下生成28克A、6克C。
根据以上分析可知：
A、D物质可能是此反应的催化剂或者与该反应无关，其质量不变仍为2克；
故错误；
B、反应物是B，生成物是A、C，则属于分解反应；
故正确；
C、B是正确的，它不属于复分解反应；
D、A增加了28g，C增加了6g，B减少34g；
在这个反应中A、B、C之间的质量比为=28：
34：
6=14：
17：
3，错误。
故选B。
7．Ba（OH）2Cu（NO3）2N2N2O5
可溶性碱是氢氧化钡．故填：
Ba（OH）2；
水溶液呈蓝色的盐是硝酸铜．故填：
Cu（NO3）2；
化合价为零的氮元素可以形成单质氮气．故填：
N2；
+5价的氮元素和-2价的氧元素形成的氧化物是五氧化二氮．故填：
N2O5．
8．钙、镁软水吸附铁（或Fe）过滤100饱和
分析：
（1）根据水的硬度是由水中的可溶性的钙镁化合物决定的进行分析，
根据肥皂水在水中的现象进行分析，
根据活性炭的结构进行分析，
（2）根据硫酸亚铁中的硫酸铜杂质，实际上是除去铜离子的进行分析，根据除杂的方法进行分析，
（3）根据溶解度的定义进行分析．
解：
（1）含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水，故答案为钙、镁
肥皂水在硬水中的泡沫较少，在软水中的泡沫较多，故答案为软水
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以除去色素和异味，故答案为吸附
（2）除去硫酸铜实际上是出去铜离子，故答案为铁
将不溶性杂质除去，常用过滤的方法，故答案为过滤
（3）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，故答案为100；
饱和
点评：
在解此类题时，主要是理解硬水的定义、除杂的原则、以及溶解度的定义，这些知识是经常考试的，需要识记．
9．①④维生素降低温度至可燃物的着火点以下（合理即可给分）
（1）根据糖类的食物来源回答．
（2）根据人体六大营养素的种类，以及①米粉②牛肉③菜油④馒头⑤食盐⑥矿泉水中所含的营养素回答．
（3）根据灭火的原理回答．
（1）糖类主要存在于植物的种子和块茎中，故上述食物中的米粉和馒头中含量较高．
（2）人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，①米粉中主要含有糖类，②牛肉中主要含有蛋白质，③菜油中主要含有油脂，④馒头中主要含有糖类，⑤食盐属于无机盐，⑥矿泉水中主要含有水和无机盐，还缺乏维生素．
（3）灭火的原理有三种：
清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度到着火点以下，用冷水将所有火源全部浇灭，利用的原理是水蒸发吸收大量的热，使可燃物的温度降到着火点以下．
故答案为
（1）①④；
（2）维生素；
（3）降低温度至可燃物的着火点以下．
“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．
10．天然 合成A、B、D
：
（1）根据如图衣服标签，面料中的棉属于天然有机高分子材料，涤纶属于合成有机高分子材料；
（2）合成纤维有下列哪三个优点：
A．强度高、弹性好；
B．耐磨；
D．耐化学腐蚀．故答为：
ABD．
故答为：
（1）天然；
合成；
（2）ABD
11．BaCl2Na2CO3
可以选择从氧化铁入手，由于氧化铁能够与一氧化碳和盐酸反应，所以就有（一氧化碳-氧化铁-盐酸）这样的关系，同时由于盐酸能够和碳酸钠反应，所以顺延就是（一氧化碳-氧化铁-盐酸-碳酸钠），由于碳酸钠和氯化钡能够反应，所以就得到（一氧化碳-氧化铁-盐酸-碳酸钠-氯化钡）．由于B的相对分子质量比D的小，所以B为碳酸钠，D为氧化铁．所以A是氯化钡，B是碳酸钠，C是盐酸，D是氧化铁，E是一氧化碳，
（1）根据分析可知A：
BaCl2B：
Na2CO3
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为
12．答题要点
（1）把PH试纸放到玻璃片（或白瓷板、表面皿等）上（1分）
（2）将稀硫酸（或待测液）滴到PH试纸上（1分）
（3）把PH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读数（1分）
在使用pH试纸测定某溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH．
故答案为
（1）把PH试纸放到玻璃片（或白瓷板、表面皿等）上
（2）将稀硫酸（或待测液）滴到PH试纸上
（3）把PH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读数
13．
提供了氧气试液变红CO2的密度大于空气的密度
（1）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故可书写其化学方程式；
（2）B中白磷能够燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；
（3）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（4）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比客气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
（1）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故A中发生反应的化学方程式为
（2）B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；
14．HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不能酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色（合理的可酌情给分）A石蕊试液遇酸性液显红色CaCO3（或碳酸钙）
[作出猜想]从盐酸与碳酸钙是否恰好完全反应的角度进行分析．
[实验与结论]
（1）熟记常用的化学方程式．
（3）从酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析．
（4）要证明我的猜想正确，也就是要证明溶液中有盐酸，根据盐酸的化学性质设计实验进行检验．
（5）要得到纯净的氯化钙固体，也就是要将盐酸转化为氯化钙，盐酸与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应都能生成氯化钙．
[作出猜想]若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．
[实验与结论]
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想；
（4）盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
而与氢氧化钠反应无明显现象；
（5）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙．
15．解：
生成H2的质量="
7.0"
g+60.0g—66.8g="
0.2"
g………（1分）
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑………（1分）
561272
Xy0.2g………（1分）
56∶2=x∶0.2gx=5.6g
127∶2="
y∶0.2"
gy="
12.7"
g
（1）原混合物中Fe的质量分数="
5.6"
g÷
7.0g×
100%=80.0%………（1分）
（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数="
（5.6g+60.0g—0.2g）×
100%=19.4%………（2分）
答:
略
（其他合理解答也可酌情给分）
由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混合物的质量、稀硫酸的质量和反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；
由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成氯化亚铁的质量，进而计算出混合物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．
生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
xy0.2g
，
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中Fe的质量分数=
×
100%=80.0%
（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=
100%=19.4%
答：
（1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．
本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算．进行化学方程式的计算时，必须找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，然后根据这一质量计算出其它物质的质量．进行溶质质量分数的计算时，首先要计算出所得溶液中溶质的质量，然后再计算出所得溶液的质量．计算所得溶液的质量时，一般用反应前各物质的质量总和减去未反应的固体杂质的质量、再减去生成沉淀的质量和生成气体的质量．
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