江苏高考化学试题及答案Word文档格式.docx
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D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
7．（2014年江苏高考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：
Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
8．（2014年江苏高考）列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
9．（2014年江苏高考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
10．（2014年江苏高考）已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g） △H2
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3
4Fe（s）＋3O3（g）＝2Fe2O3（s） △H4
3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s） △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
11．（2014年江苏高考）下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
12．（2014年江苏高考）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
13．（2014年江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
14．（2014年江苏高考）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（Cl－）＞cCH3COO－）＞c（OH－）
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3·
H2O）＞c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
15．（2014年江苏高考）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
I
387
0.20
0.080
Ⅱ
0.40
Ⅲ
207
0.090
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH3
0.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
16．（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为
；
滤渣Ⅰ的主要成分为
（填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为
（填化学式）；
若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是
（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是
与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
17．（2014年江苏高考）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为
和
（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为
。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是
（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（2014年江苏高考）碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·
xH2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和
（2）MgaAlb（OH）c（CO3）d·
xH2O中abcd的代数关系式为
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO
20.560L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×
100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH－）:
n（CO32－）（写出计算过程）。
19．（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为
该操作将I2还原为I－的目的是
（2）操作X的名称为
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是
锥形瓶里盛放的溶液为
（4）已知：
5SO32—+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42—+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；
实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
20．（2014年江苏高考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－—2e－＝S；
（n—1）S+S2－＝Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式：
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3
、FeCl2
、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为
21．（2014年江苏高考）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，学科网也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu＋基态核外电子排布式为
（2）与OH－互为等电子体的一种分子为
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是
1mol乙醛分子中含有ó
的键的数目为
（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为
Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为
22．（2014年江苏高考）磷酸铁（FePO4·
2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、
和
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·
L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c（Fe2＋）=
mol·
L—1
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是
A、加入适当过量的H2O2溶液 B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C、加热，使反应在较高温度下进行D、用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·
2H2O 。
若反应得到的FePO4·
2H2O固体呈棕黄色，学科网则磷酸铁中混有的杂质可能为
《2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题》参考答案
1．A
2．B
3．C
4．B
5．C
6．A
7．D
8．B
9．D
10．C
11．C
12．BD
13．D
14．AC
15．AD
16．
（1）Al2O3
+3H2SO4
=Al2（SO4）3
+3H2O SiO2
（2）CaSO4 3CaSO4
+2Al3＋+3SO42－
+3H2O
=2Al（OH）3
+3CaSO4
+3CO2↑
（3）溶液中的部分SO32－被氧化成SO42－ 减小
17．
（1）醚键 羧基
（2）
（3）①③④ （4）
（5）
18．
（1）生成的产物具有阻燃作用
（2）2a+3b
=
c
+2d
（3）
m（CO2）=2.50×
10－2mol×
44g·
mol－1=1.10g
在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m（CO2）+
m（H2O）=3.390g×
（0.7345-0.3702）=1.235g
m（H2O）=1.235g-1.10g=0.135g
n（OH－）=7.50×
10－3mol×
2=1.50×
10－2mol
n（OH－）:
n（CO32－）=1.50×
10－2mol:
2.50×
10－2mol=3:
5
19．
（1）SO32－
+I2
+H2O=2I－
+SO42－
+2H＋ 使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液
（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；
若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。
另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3－；
若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3－。
20．
（1）①2H2O+2e－=H2↑+2OH－
②Sn2－+2H＋
=（n-1）S↓+H2S↑
（2）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯） ②0.5mol ③提高混合气体中空气的比例
21．
（1）［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）HF
（3）sp2 6mol或6×
6.02×
1023个
（4）2Cu（OH）2+CH3CHO+NaOH
CH3COONa+Cu2O+3H2O
（5）12
22．
（1）加快铁与稀硫酸反应速率
（2）①用蒸馏水洗净 用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次 ②
③AB
（3）Fe（OH）3（或氢氧化铁）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39
Cr52Fe56Cu64I127
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
2．下列关于化学用语的表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：
B．c（H＋）＝1×
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
【解析】
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
A．原子半径大小顺序：
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
10．已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3
4Fe（s）＋3O3（g）＝2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）△H5
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c
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