云南省昆明市西山区民中高一下学期期中考试化学试题Word文档格式.docx

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C．硫酸锶是难溶于水的白色固体

D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定

5.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（　　）

A．HFB．NH4ClC．NaHD．H2O2

6.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是（　　

A．钠投入水中B．石墨在高温高压下转化为金刚石

C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水

7.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（　　）

A．Ag＋＋e－===AgB．Cu－2e－===Cu2＋

C．Fe－3e－===Fe3＋D．Fe－2e－===Fe2＋

8.“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（　　）

A．石油气B．天然气

C．水煤气D．煤气

9.不同元素的原子（　　）

A．质子数一定不等B．中子数一定不等

C．质量数一定不等D．核外电子数一定相等

10.下列微粒半径大小比较正确的是（　　）

A．Na<

Mg<

Al<

SB．Cs<

Rb<

K<

Na

C．Na＋<

Mg2＋<

Al3＋<

O2－D．S2－>

Cl－>

Na＋>

Al3＋

11.下列关于甲烷的说法不正确的是（　　）

A．甲烷分子具有正四面体结构

B．甲烷中最多三个原子共面

C．1mol甲烷分子含有2molC－H键

D．甲烷分子具有极性

12.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

13.某同学为了检验纤维素的水解产物是否为葡萄糖，他将纤维素与70%的硫酸共热后加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，以下解释正确的是（　　）

A．纤维素水解产物中无葡萄糖

B．使用的硫酸过浓，只发生了脱水反应

C．由于水解后混合液中含有硫酸，所以见不到红色沉淀

D．加热时间不够长，所以见不到红色沉淀

14.下列结论正确的是（　　）

①离子半径：

K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－　②氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4　③离子的还原性：

S2－＞Cl－＞Br－＞I－　④氧化性：

Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性：

H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　⑥非金属性：

O＞N＞P＞Si　⑦金属性：

Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦

C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

15.有aXn－和bYm＋两种简单离子（X、Y均为短周期元素），已知Xn－比Ym＋多两个电子层，下列说法正确的是（　　）

A．X只能是第三周期的元素

B．a－b＋n＋m等于10或13

C．b不大于5

D．Y不可能是第二周期的元素

16.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。

下列有关叙述中，不正确的是（　　）

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和碳酸钠溶液洗涤，然后分液

B．提纯油脂时，可将油脂加入浓氢氧化钠溶液中加热，然后过滤，其滤液为较纯的油脂

C．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，得到较纯净的蛋白质

D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，得到较纯净的蔗糖

17.下列说法中正确的是（　　）

A．含有碳、氢、氧三种元素的化合物一定是有机物

B．有机物都难溶于水，都是非电解质

C．烃是含有碳元素和氢元素的化合物

D．甲烷是最简单的烃类有机物

18.关于元素化合价的下列说法中不正确的是（　　）

A．元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数

B．非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数

C．稀有气体元素化学性质是很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零

D．第二、三周期元素的化合价中都是正价从＋1→＋7，负价从－4→－1

19.下列烷烃，常温下呈气态的是（　　）

A．戊烷B．丁烷C．庚烷D．十二烷

20.下列结构简式表示的物质属于芳香烃的是（　　）

21.某有机物的结构简式为

，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）

A．能与金属钠发生反应并放出氢气

B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应

C．在铜的催化作用下，能发生氧化反应

D．不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

22.主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，其中一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1︰1︰6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为（　　）

A．2B．3C．4D．5

23.通过测量尿液中的哪一种物质的含量可以判断是否患有糖尿病（　　）

A．葡萄糖B．蔗糖C．麦芽糖D．纤维素

24.下列叙述正确的是（　　）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．气态单质分子中一定存在共价键

C．共价化合物中一定存在共价键

D．离子化合物中只含有离子键

25.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（　　）

A．阴极B．正极C．负极D．阳极

分卷II

二、非选择题

26.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是________，甲装置中铜片上的现象是_______________________________。

（2）利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”可以设计一个原电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是________，电解质溶液是______________________________________。

27.某元素A的＋3价离子结构示意图为

，B原子与A原子层数相同，且最外层电子数比A原子多4个。

（1）m＝________；

（2）用A、B表示两元素形成化合物的化学式______________；

（3）A、B形成的化合物的电离方程式为______________。

28.燃料电池是利用燃料（如氢气、甲烷、一氧化碳等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。

完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－===CO

＋7H2O，这个电极是燃料电池的________（填“正极”或“负极”），另一电极上的电极反应式为______________________________________________。

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

29.有下列9种原子：

C、

N、

H、

Na、

U、

K、

U。

（1）共有________种元素；

（2）共有________种核素；

（3）互为同位素有________、________。

30.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。

（3）③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；

B溶于A后所得的物质可电离出C和D；

A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

用电子式表示下列4种微粒：

A________，B________，C________，D________；

并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式____________________________________。

（4）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入碘化钾淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为___________________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，结合碱金属密度，碱金属可能是钠和钾，运动的原因是氢气的推动，假如是锂，密度小于煤油，应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。

由于煤油接触不到空气，反应放热也不会使煤油燃烧。

2.【答案】B

【解析】

Co中质子数＝核外电子数＝27，由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝60－27＝33。

3.【答案】B

【解析】从总反应看，电解质环境为碱性。

Zn发生氧化反应（负极）：

Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，MnO2发生还原反应（正极）：

MnO2＋e－＋H2O===MnO（OH）＋OH－，A项错误、B项正确；

外电路电子由Zn流向MnO2，内电路通过离子移动导电，OH－移向锌极，C、D错误。

4.【答案】D

【解析】由同主族元素性质变化规律可知，铍的金属性比镁弱，氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱；

随原子序数的增大，卤素单质的颜色逐渐加深，其氢化物的稳定性逐渐减弱；

第ⅡA族元素随原子序数的增大，其硫酸盐溶解性减弱，硫酸锶比硫酸钡更难溶于水；

硒的非金属性比硫弱，硒化氢的稳定性比硫化氢稳定性弱。

5.【答案】C

【解析】第ⅦA族元素的原子在反应中易获得一个电子而显－1价，在HF、NH4Cl、H2O2中氢元素都显＋1价，在NaH中氢元素显－1价。

6.【答案】C

【解析】干冰汽化仅破坏分子间作用力，不存在旧键断裂和新键的形成，不是化学变化而是物理变化。

7.【答案】D

【解析】根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，铜为正极；

负极金属本身失去电子，发生氧化反应：

Fe－2e－===Fe2＋；

溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：

Ag＋＋e－===Ag。

8.【答案】B

【解析】“西气东输”是中国西部地区（主要是新疆塔里木盆地）的天然气向东部地区（长江三角洲）输送。

9.【答案】A

【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同。

10.【答案】D

【解析】电子层数不同时，微粒的电子层数越多，其半径越大（如Cs＞Rb＞K＞Na）；

电子层数相同时，微粒的核电荷数越大，其半径越小（如Na＞Mg＞Al＞S或O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋）;

S2－的半径大于Cl－的半径，Na＋的半径大于Al3＋的半径，S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，四种离子的半径S2－>

Al3＋。

11.【答案】C

【解析】甲烷分子为正四面体结构，最多三个原子共面；

甲烷分子中位于正四面体中心的碳原子与四个顶点上的氢原子形成4个C－H键，即1mol甲烷分子含有4molC－H键；

甲烷分子是由极性键构成的非极性分子。

12.【答案】D

【解析】苯、汽油均不溶于水，但苯和汽油能互溶，充分混合后，苯、汽油混合液在上层，水在下层。

13.【答案】C

【解析】纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，应先加碱中和至碱性，再加入适量的新制氢氧化铜并加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成，在酸性条件下无砖红色沉淀生成。

14.【答案】C

【解析】①S2－、Cl－、K＋电子层结构相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，Al3＋只有2个电子层，其半径比K＋离子半径小；

②元素的非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，其氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；

③元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，其阴离子的还原性：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－；

④元素的非金属性Cl＞S＞Se＞Te，其单质氧化性：

Cl2＞S＞Se＞Te；

⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3（碳酸酸性比次氯酸强）；

⑥同周期元素的非金属性：

O＞N，P＞Si；

同主族元素的非金属性：

N＞P；

⑦同主族元素的金属性：

Be＜Mg＜Ca；

同周期元素的金属性：

Ca＜K。

15.【答案】C

【解析】对于短周期元素的简单离子，阴离子的电子层数和原子的电子层数相同，阳离子的电子层数比其原子的电子层数少1。

aXn－比bYm＋多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应位于相邻周期。

可能的组合：

①bYm＋为1H＋，aXn－为8O2－、9F－；

②bYm＋为3Li＋、4Be2＋，aXn－为16S2－、17Cl－。

X可能在第二周期或三周期；

Y可能是氢、锂或铍元素，其原子序数可能为1或3或4；

由①可知：

a－b＋n＋m＝10；

由②可知：

a－b＋n＋m＝16。

16.【答案】B

【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液可除去乙酸乙酯中的乙酸；

油脂与氢氧化钠溶液共热，能发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，得不到油脂；

硫酸铵能使鸡蛋清（蛋白质）溶液发生盐析，可得到较纯净的蛋白质；

活性炭具有吸附作用，可以吸附色素。

17.【答案】D

【解析】由碳、氢、氧三种元素组成的化合物不一定是有机物，如碳酸是无机物；

某些有机物（如乙酸）易溶于水，其水溶液能导电，乙酸是电解质；

烃是仅含有碳元素和氢元素的有机物；

烃一定含有碳和氢两种元素；

甲烷是最简单的烃类有机物。

18.【答案】D

【解析】第二周期中的氧元素的最高正价不是＋6价，氟元素无正化合价。

19.【答案】B

【解析】烷烃的熔、沸点随着碳原子的增加而逐渐升高，状态变化为：

气态－液态－固态；

常温下碳原子个数小于或等于4的烷烃呈气态。

20.【答案】C

【解析】芳香烃是只有碳、氢两种元素组成，且分子中含有苯环的化合物。

21.【答案】D

【解析】该有机物因含有羟基，能与金属钠发生反应放出氢气，能发生催化氧化反应；

因含有碳碳双键，具有烯烃的性质，在催化剂作用下能与氢气发生加成反应；

能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

22.【答案】B

【解析】C7H16主链为5个碳原子，同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1︰1︰6，可得A的结构为

，氯原子可能在1、2、3号C原子上，A的一氯代物的同分异构体的数目为3种。

23.【答案】A

【解析】人体内胰岛素分泌不足时，血糖合成糖元和血糖分解的作用就会减弱，结果会导致血糖浓度升高而超过正常值，一部分血糖就会随尿排出体外，形成糖尿。

糖尿是糖尿病的特征之一，若某人尿样经检查显示，尿液中的葡萄糖含量明显偏高，此人可能患有糖尿病。

故选A。

24.【答案】C

【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠等；

气态单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键；

只存在共价键的化合物一定是共价化合物，离子化合物中不一定只含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠等。

25.【答案】C

【解析】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成原电池，锌比铜活泼，在原电池中作负极。

26.【答案】

（1）甲　有无色无味的气体产生

（2）铜　硝酸银溶液（答案合理即可）

【解析】原电池的形成条件：

①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。

装置乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池。

27.【答案】

（1）m＝13　

（2）AB3　（3）AB3===A3＋＋3B－

【解析】由题给离子结构示意图可推知，A原子结构示意图为

，m＝13。

进而可确定B原子核外有3个电子层，且最外层电子数为7个，B原子在形成化合物时，容易获得1个电子而变成－1价的阴离子，故A，B两元素形成的化合物为AB3，它的电离方程式为AB3===A3＋＋3B－。

28.【答案】

（1）CH4＋2O2

CO2＋2H2O　

（2）负极　2O2＋4H2O＋8e－===8OH－　（3）减弱　（4）大于

【解析】由甲烷燃料电池的总反应式可知，甲烷中碳元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO

＋7H2O；

通入氧气的一极为正极，氧气得到电子发生还原反应，其电极反应式为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。

由甲烷燃料电池的总反应式可知，该燃料电池持续放电时，溶液中氢氧根离子因参加反应而浓度减小，其碱性减弱。

燃料电池可最大限度的将化学能转化为电能，而燃料燃烧时，反应的化学能转化为热能和光能，所以甲烷燃料电池的能量利用率要大于甲烷燃烧的能量利用率。

29.【答案】

（1）6　

（2）9　（3）

H和

H　

U和

U

【解析】题目所给的9种原子即为9种不同的核素（具有一定数目质子和一定数目中子的原子），其中

H互为同位素（质子数相同中子数不同的同一元素的原子），

U互为同位素。

30.【答案】

（1）Na>

Al>

O　

（2）HNO3>

H2CO3>

H2SiO3

（3）H

H　H

H　[H

H]＋

[

H]－

Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al（OH）3↓＋3NH

（4）2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－

【解析】由周期表结构知：

①H；

②C；

③N；

④O；

⑤Na；

⑥Al；

⑦Si；

⑧Cl。

（1）同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r（Na）>

r（Al）>

r（O）。

（2）根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNO3>

H2SiO3。

（3）常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH

、H3O＋，常见的10电子阴离子有F－、OH－等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH

、D为OH－，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Al3＋，从而得出答案。

（4）Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可将I－氧化为I2，即2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。