高中化学 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时教案 新人教版必修1Word文档格式.docx
《高中化学 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时教案 新人教版必修1Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时教案 新人教版必修1Word文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
请大家完成上述有关反应的离子方程式：
生：
学生书写方程式（同位同学互相检查，教师用实物投影检查正误后，投影正确答案）
（投影）请看正确答案
Zn+H2SO4——Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4——OH－＋H＋====H2O
Fe2O3+H2SO4——Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4——Ba2+＋
====BaSO4↓
对于浓硫酸的相关知识，你们了解多少？
学生根据初中所学的知识，可以回答出硫酸的物理性质及浓硫酸的吸水性、脱水性等。
实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？
这都是我们这节课要解决的问题。
［板书］
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硫酸和稀硫酸在性质上有没有什么区别呢？
（生：
有）
实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？
利用浓硫酸的什么性质？
难挥发性。
［板书］
（一）硫酸的氧化性
1.浓硫酸的特性
（1）难挥发性——制挥发性酸
在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？
吸水性）
［板书］
（2）吸水性
［动画模拟］浓硫酸吸收H2中的水蒸气
因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？
如果是浓盐酸或浓硝酸呢？
根据酸的不同性质，思考其在空气中的变化情况。
中午快到了，有些同学可能已经饿了，我已经给大家准备了精美的点心供大家加餐。
［演示实验］黑面包实验
蔗糖炭化：
将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
（引导学生观察现象）
学生描述观察到的实验现象：
白色的蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量的白雾。
（小组之间进行相互补充与评价，培养学生的观察能力及语言表达能力）
［小结］实验现象：
①蔗糖由白→黑；
②生成的黑色物质呈面包状；
③闻一闻有刺激性气味。
蔗糖的分子式为C12H22O11，黑色产物是什么？
体积为什么会膨胀？
（学生分组讨论后回答）浓硫酸使蔗糖脱水炭化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。
解释现象：
浓H2SO4与蔗糖（C12H22O11）作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H和O，生成C和H2O。
［板书］（3）脱水性
（媒体）黑面包现象的本质：
C12H22O11
12C+11H2O
有机化合物黑
归纳：
吸水
脱水
对象
游离H2O
有机化合物中的H和O
本质
H2SO4+xH2O====H2SO4·
xH2O+Q
按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子，脱去后生成水
［设问］在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生，体现了浓硫酸的什么性质？
蓝色的硫酸铜晶体变成白色。
因为浓硫酸吸收了胆矾中的水分，体现了浓硫酸的吸水性。
［设问］如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么后果，应该怎样处理呢？
立即用抹布拭去，然后用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
如果不慎溅入眼中，应该立即用大量水冲洗，并及时就医。
（进一步理解浓硫酸的脱水作用，并掌握化学实验过程中意外事故的处理）
［动画模拟］浓硫酸的吸水性与脱水性。
（通过多媒体的动画效果，使学生加深对所学知识的印象，进一步理解吸水性的含义，及时巩固所学的知识）
［板书］2.强氧化性
［实验4-8］铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体。
［思考］
（1）本实验反应的条件是什么？
（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？
（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？
由此得出什么结论？
（4）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？
（学生带着问题进行观察，加强其对直观现象的认识）
［观察现象］①固：
红→黑
②液：
无→棕黑→蓝色
③气：
无色有刺激性气味，使KMnO4酸性溶液褪色；
使品红溶液褪色。
（怎样鉴别生成的气体？
教师要启发不能用澄清石灰水鉴别）
［板书］①Cu+H2SO4（浓）
CuO+SO2↑+H2O
还原剂氧化剂黑
②CuO+H2SO4（浓）====CuSO4+H2O
酸性
合并式①+②
+2H2
（浓）====
SO4+
↑+2H2O
［探究
（1）］铜片变黑，黑色物质是什么呢？
怎么生成的呢？
（学生开拓思维，积极思考，探究答案）
介绍原理
［探究
（2）］本实验的产物为有毒气体，上述的实验装置有什么不足之处呢？
你有无方法改进本实验呢？
（一石惊起千层浪，学生情绪高涨，设计多种实验方案）
（多媒体投影）参考实验装置，让同学比较、评价实验方案的差别和装置的科学性及可行性。
请大家思考，在上述反应中：
（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质；
（2）反应物的物质的量之比是多少，还原剂与氧化剂物质的量之比是多少；
（3）浓硫酸在反应中的作用；
（4）随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变。
（学生讨论实验问题）
在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。
实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属（除Pt、Au）氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。
浓硫酸能氧化不活泼的Cu、Hg、Ag等H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？
实践出真知。
（学生演示）常温下将一小块铝片放入稀硫酸中，有何现象？
放入浓硫酸中呢？
学生描述观察到的现象：
铝片在浓硫酸中无明显反应现象。
（现实与想象不符，激发学生的探知欲。
进一步认识浓硫酸的强氧化性以及与金属单质反应的特点。
学生阅读书本后回答问题）
［板书］氧化大多数金属：
生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。
常温下浓硫酸使Al、Fe钝化。
学生阅读课文有关内容。
教师启发钝化在实际中的应用：
利用浓硫酸的这一特性，可在常温时用铁罐或铝槽车贮运浓硫酸。
那么贮运浓硫酸时应该注意什么问题呢？
阅图硫酸槽车
［探究3］将足量锌粒放入浓硫酸中，在反应开始的一段时间内会产生H2吗？
随着反应的进行呢？
试解释原因。
硫酸槽车
（学生讨论后回答）开始时应产生SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，则产生H2。
（进一步了解浓硫酸与稀硫酸氧化性的差别，并体会量变引起质变的哲学观点）
蔗糖炭化现象：
黑色物质为什么疏松多孔呢？
（学生答有气体）气体是怎么形成的，生成的是什么气体呢？
浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。
分析蔗糖炭化后的刺激性气味。
［板书］
（2）氧化某些非金属如C、S、P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O
浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？
如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？
［板书］（3）氧化某些还原性化合物
2NaI+2H2SO4（浓）====Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2+2H2O
实验证明：
浓H2SO4的特性，稀硫酸都没有；
稀H2SO4的性质，浓H2SO4不完全具有。
为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？
让我们一起分析。
师生共同分析：
上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?
稀H2SO4也具有氧化性，两者相比有何差别?
可举例说明。
［小结］浓H2SO4的氧化性由其分子中S+6（最高价）引起。
稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H＋====Zn2+＋H2↑，由H＋表现，而Cu＋H2SO4（稀）不反应。
可见，H＋的氧化性比S+6的氧化性弱且还原产物不同。
（多媒体）硫酸用途视频和图片：
［例题剖析］
（例1）浓硫酸具有如下性质：
A.酸性B.强氧化性C.难挥发性D.吸水性E.脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。
（1）浓硫酸可作气体干燥剂。
（）
（2）浓硫酸不能干燥氨气。
（3）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。
（4）浓硫酸不能干燥硫化氢。
（5）浓硫酸可以干燥二氧化硫。
（6）浓硫酸可以制取氯化氢气体。
（7）浓硫酸不能制取碘化氢。
（8）铁片投入浓硫酸中不溶解。
（9）热的浓硫酸中投入银可溶解。
（10）清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。
（11）胆矾遇浓硫酸变白色。
有关浓硫酸的性质和用途一直是我们应该密切关注的问题，也是我们学习的重点，如何密切联系生产、生活实际，把硫酸的性质和用途联系起来呢？
本题做出了一定的探索。
大家看试题中设计的问题涉及了硫酸的哪些性质和用途呢？
（教师要引导学生认真复习硫酸的知识，就硫酸的性质及主要应用从上述11个方面展开讨论，在互相交流与合作中加深对概念的理解，巩固知识，提高把知识应用于实际生活的能力）
教师精讲：
（1）浓硫酸可作气体干燥剂，因为浓硫酸与水能形成稳定的水合物，具有吸水性。
（2）浓H2SO4有酸性，氨气是碱性气体，可以被硫酸吸收生成氨盐。
反应的化学方程式为：
2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4
（3）棉布由纤维素组成，浓硫酸能将其氢、氧两元素以2∶1的比例脱出来，只留下碳而变黑，发生炭化，这是浓硫酸有脱水性。
（4）硫化氢气体具有还原性，浓硫酸有氧化性，发生氧化还原反应
H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2+2H2O，故H2S不能用浓硫酸干燥。
（5）SO2与浓H2SO4之间因为硫不存在中间价态，不发生氧化还原反应，浓H2SO4有吸水性，将SO2干燥。
（6）浓硫酸沸点338℃，是高沸点、难挥发性酸，它可制易挥发的氯化氢气体。
（思考：
能否利用类似的原理来制备溴化氢、碘化氢等气体呢？
）
（7）浓硫酸可将碘化氢中的碘离子氧化成为单质碘，得不到碘化氢气体。
（8）常温下，强氧化性的浓硫酸使铁的表面氧化成一层致密的氧化膜而被钝化。
（9）银是不活泼的金属，在加热的条件下，浓硫酸将银氧化。
（10）浓硫酸铁罐用水清洗，浓硫酸变为稀H2SO4，发生反应Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑（见明火氢气易燃，发生爆炸）
（11）胆矾与浓硫酸作用：
CuSO4·
5H2O+5H2SO4（浓）====5H2SO4·
H2O+CuSO4，现象由蓝色变为白色，属于吸水作用。
答案：
（1）D
（2）A（3）E（4）B（5）D（6）C（7）B（8）B（9）B（10）A（11）D
大家看本题的优点在哪里呢？
本题重点抓住了硫酸的重要特性来命题,既有知识的整合,又有与社会生活的联系，使我们在巩固知识的同时开阔了眼界。
（例2）下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
通过刚才对例1的分析，再解决这个问题，应该很方便，请大家讨论试题的命题方向和考查点。
由4个选项的特征来探讨浓硫酸的典型性质的表现方式，需要注意什么问题？
本题主要考查浓H2SO4的特性。
浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；
而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，将H、O原子按2∶1的物质的量比脱出，故A、C两项皆不正确；
浓H2SO4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu反应，却能使铁、铝等钝化，故B项不正确。
本题答案为D。
［课堂小结］
本节课学习的主要内容有：
由于硫酸的浓度不同，因而硫酸反应情况不同，生成物也不同。
（1）稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H+体现出来。
（2）浓硫酸——强氧化性——在加热的情况下可与绝大多数金属以及非金属反应，生成SO2——氧化性由+6价的硫离子体现出来。
板书设计
（一）硫酸的氧化性
（2）吸水性
（3）脱水性
2.强氧化性
（1）Cu+2H2
（浓）====CuSO4+
（2）氧化某些非金属如C、S、P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）
（3）氧化某些还原性化合物
活动与探究
1.哪些方法可以区分浓硫酸与稀硫酸？
（学生分组课后讨论、归纳总结）
2.通过社会调查，了解硫酸有哪些主要用途，这些用途分别涉及硫酸的哪些物理、化学性质。
3.参观硫酸的生产流程，了解硫酸生产的相关知识：
如原料、贮存、运输、销售等知识。
上网查询有关硫酸的资料，互相交流。
随堂练习
1.向50mL18mol·
L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。
则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）
A.小于0.45molB.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol
答案:
A
2.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）
A.CO2B.NH3C.SO2D.HCl
B
3.检验某未知溶液中是否含有
的下列操作中，合理的是（）
A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
C.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
4.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（）
A.Na2CO3溶液B.硝酸C.硫酸D.AgNO3溶液
C
5.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）
A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应
C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应
D
6.下列叙述或操作正确的是（）
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
BC
7.右图小试管中盛有几毫升水，与大试管相连通的U形细玻璃管内放有少量水（已染成红色）。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是（）
A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动
8.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）（）
A.n（Fe）<
n（S）总质量等于44gB.n（Fe）>
n（S）总质量等于44g
C.n（Fe）=n（S）总质量大于44gD.n（Fe）>
n（S）总质量小于44g
9.硫酸的性质有：
A.高沸点；
B.强酸性；
C.吸水性；
D.脱水性；
E.强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气_______________；
（2）实验室干燥氢气_______________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应_______________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_______________；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
（1）B
（2）C（3）BE（4）E
（5）DE（提示：
浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体）
中国书法艺术说课教案
今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：
本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：
使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：
（一）教学重点
了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：
如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：
粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：
一课时
二、教学方法：
要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1）
欣赏法：
通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2）
讲授法：
讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！
（3）
练习法：
为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：
（一）组织教学
让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;
做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，
通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！
（三）讲授新课
1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！
A书法文字发展简史：
①古文字系统
甲古文——钟鼎文——篆书
早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；
到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；
秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
（请学生讨论这几种字体的特点？
）古文字是一种以象形为主的字体。
②今文字系统
隶书——草书——行书——楷书
到了秦末、汉初这一时期，各地交流日见繁多而小篆书写较慢，不能满足需要，隶书便在这种情况下产生了，隶书另一层意思是平民使用，同时还出现了一种草写的章草（独草），这时笔墨纸都已出现，对书法的独立创作起到了积极的推动作用。
狂草在魏晋出现，唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰；
行书出现于晋，是一种介于楷、行之间的字体；
楷书也是魏晋出现，唐朝达到顶峰，著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。
（请学生谈一下对今文字是怎样理解的？
），教师进行归纳：
它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。
B主要书体的形式特征
①古文字：
甲骨文，由于它处于文明的萌芽时期，故字形错落有致辞，纯古可爱，目前发现的总共有3000多字，可认识的约1800字。
金文，处在文明的发展初期，线条朴实质感饱满而丰腴，因它多附在金属器皿上，所以保存完整。
石鼓文是战国时期秦的文字，记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年，秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体，艺术价值很小。
②今文字：
隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体，课本图例《张迁碑》结构方正，四周平稳，刚劲沉着，是汉碑方笔的典范，章草是在隶书基础上更艺术化，实用化的字体，索靖《急就章》便是这种字体的代表作，字字独立，高古凝重，楷书有两大部分构成：
魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。
《郑文公碑》和《始平公造像》是这一时期的代表，前者气势纵横，雄浑深厚，劲健绝逸是圆笔的典型；
唐楷中的《醴泉铭》法度森严、遒劲雄强，浑穆古拙、浑厚刚健，《神策军碑》精练苍劲、风神整峻、法度谨严，以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。
《兰亭序》和《洛神赋》作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰，前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界，后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。
他们都是不拘泥于传统的章法和技能，对后世学书者产生了深远的影响；
明代文征明的书法文雅自如，现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。
3、欣赏要点：
先找几位同学
升级会员 