中考真题专题汇编工艺流程题Word格式.docx

中考真题专题汇编工艺流程题Word格式.docx

《中考真题专题汇编工艺流程题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考真题专题汇编工艺流程题Word格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

NaCl；

（4）CuCl微溶于水；

用水洗去可溶性杂质，保留CuCl；

快速去除CuCl表面的水分，防止其氧化；

（5）99.5。

3.（2017安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：

二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。

请回答下列问题：

（1）溶液A中共含有____种阳离子；

写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：

____________（只写一个）。

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。

该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。

为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。

氢氧化物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：

___________。

（1）4；

MgO+2HCl=MgCl2+H2O（2分）；

（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

CuO+2HCl=CuCl2+H2O）

（2）6.7～8.6，或6.7<

pH<

8.6（3）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2

4.（2017黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。

某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。

请回答下列问题：

（1）I、II均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、______；

（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的___________；

（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：

②___________；

④____________。

（1）过滤引流

（2）复分解反应（3）②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

④2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

5.（2017武汉）某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一“探究该废液的组成。

去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。

（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为_______。

（2）生成固体甲的化学方程式为_____________。

（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。

实验活动二：

处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。

接下来进行如下图所示实验。

（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。

（1）碱性过滤

（2）CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓或其它合理答案

（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液

6.（2017长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：

请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：

（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；

（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；

（3）此设计方案是否严谨？

并说明理由___________________________________．

（1）加热混合固体；

（2）出去Ca2+和Ba2+；

（3）不严谨，理由是：

加入的过量的K2CO3未除去，影响实验

7.（2017苏州）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·

7H2O），其工艺流程如下：

查阅资料：

SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y=2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。

测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______。

（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（2）增大硫酸的浓度升高温度将烧渣粉碎（3点中任意2点）

（3）①H2O②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱

8.（2017江西））碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）操作I的名称是________；

“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________；

（1）饱和

（2）过滤防止液体飞溅（3）氨气

9.（2017呼和浩特）.某工厂排出的废水中一I能含有AgNO3、Ba（NO3）2、FeCl2、Cu（NO3）2、Na2SO4中的几种物质。

某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。

【查阅资料】①白色的Fe（OH）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）3；

②Ba是金属活动性比Fe强。

（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为______；

过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，潮湿白色沉淀，反应化学方程式为___________；

另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。

该过程中与OH-反应的离子有______（写离子符号）。

（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：

度水中含有的物质为_____（写化学式），溶液C中的溶质为________（写化学式）。

此流程中涉及________种基本反应类型。

（1）AgCl；

H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；

Cu2+、H+；

（2）AgNO3、Ba（NO3）2和Cu（NO3）2；

NaNO3、NaOH和Ba（NO3）2

10.（2017枣庄）某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）

（1）A中一定含有的物质是　化学式）

（2）溶液G中大量存在的酸根离子是　（写离子符号）

（3）写出③发生的化学反应方程式：

　应属于　（填一种基本反应类型）

（1）K2CO3、Fe2O3；

（2）Cl﹣；

（3）FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl，复分解反应．

11.（2017成都）轧制钢材的主要流程如下图

已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%。

（1）反应：

①Fe2O3+CO高温2Fe+3CO，②Fe2O3+C高温2Fe+3CO。

属于置换反应的是，用于高炉炼铁的原理是（填序号）

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。

炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3）,其中硅元素的化合价是。

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是。

将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。

（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式

（1）②；

①

（2）增大反应接触面积，加快反应速率（3）N2;

+4

（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量

（5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

12.（2017德阳）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。

请你回答下列问题：

（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是该反应所属的基本反应类型是。

（2）Y溶液中溶质的化学式是。

（3）该实验中盐酸的作用是。

（1）Ba（OH）2+MgSO4===BaSO4↓+Mg（OH）2↓复分解反应

（2）K2CO3（3）除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3

13.（2017雅安）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。

以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式,该反应的基本类型是反应。

[来源:

（2）操作2的名称是。

（3）工艺流程中,水解属于变化。

（4）工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是

。

（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71∶12的比例参加反应,反应的化学方程式为。

（1）Fe2O3+3H2SO4══Fe2（SO4）3+3H2O（2分）；

复分解。

（2）过滤；

（3）化学（4）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应

高温

（5）TiO2+2Cl2+2C====TiCl4+2CO（2分）

14.（2017杭州）测定BaCl2·

xH2O中结晶水数目的过程如图所示：

（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式____________。

（2）在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使了的测定结果______（选填“偏低”“偏高”或“不变”）。

（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（2）偏高

15.（2017重庆A）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

（l）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为______________。

（2）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X===NaClO3+3H2↑，则X的化学式为_____。

（3）反应Ⅱ的基本反应类型为_____。

（4）该转化中可以循环利用的物质是_____（填名称）。

（1）2KclO3====2KCl+3O2↑；

（2）H2O；

（3）复分解反应；

（4）氯化钠

16.（2017重庆A）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作②的名称是_________。

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为______________、______________。

（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入______（填序号）进行检验。

A．碳酸钠溶液B．铁粉C．无色酚酞

（1）蒸发；

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）A

17.（2017重庆B）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝。

他设计了如下方案，试回答相关问题。

溶液A中一定含有的金属阳离子是_______（填符号），写出反应②的化学方程式_______，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是_______（已知：

不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。

【答案】Fe3+；

Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；

水

18.（2017北京）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1））石灰石主要成分的化学式为。

（2））乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。

（3））过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4））碳化塔中反应的化学方程式为。

（1）CaCO3

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）大于（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O[

19.（2017广东）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见“题21图”:

资料1:

垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：

FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：

Fe＋Fe2（SO4）3=3FeSO4、____________、____________。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：

________________。

（1）Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑

（3）结晶保护气（防止FeSO4被空气中的O2氧化。

）

（4）保护环境

20.（2017玉林）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。

某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。

请回答下列问题。

（1）步骤II加入的物质有：

①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：

____；

第二种：

第三种：

____。

（2）步骤

的实验操作是____。

（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。

该反应的化学方程式为___________。

（1）③②①

（2）过滤（3）2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑

21.（2017新疆）请回答下列问题。

（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下

①操作I的名称是________。

②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_____________。

（3）由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。

因此必须将粗盐进行精制。

若要除去粗盐中的CaCl2,所用的试剂为________。

（1）①过滤②较多固体；

（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大（3）Na2CO3