鲁科版化学选修三第一章《原子结构》测试题含答案文档格式.docx
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77.5
97.9
551.9
666.8
此元素位于元素周期表的族数是(
)
A.IIIAB.IVAC.VIAD.VA
4.2019年是“国际化学元素周期表年”。
W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图所示的反应。
下列叙述正确的是
A.元素非金属性的顺序为X>
B.M、N、R三种分子中,所有原子均满足8电子稳定结构
C.M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键
D.W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物,又可形成共价化合物
5.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性,丙和丁在同一周期,丙原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断不正确的是()
A.甲元素对应氢化物的沸点一定低于乙的氢化物
B.气态氢化物的稳定性:
庚<
戊<
乙
C.丙、已原子序数相差8
D.乙、丁两元素在自然界中只以化合态形式存在
6.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )
A.在元素周期表中共有7个周期
B.元素周期表中有三个短周期
C.第二周期共有8种元素
D.第三周期元素全部是金属元素
7.X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表,下列叙述正确的是
元素代号
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合价
-2
+5、+3、-3
+3
+2
A.X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X>
B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.Y的气态氢化物的稳定性高于X
D.工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质
8.W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。
化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露,化合物YZ3能促进水的电离,则下列说法错误的是
A.简单离子半径:
r(Z)>
r(X)>
r(Y)
B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C.X2W4分子中既含极性键,又含非极性键
D.化合物XW3的水溶液能抑制水的电离
9.下列判断中一定正确的是
A.若A2+2D-====2A-+D2,则还原性:
D->
A-
B.若R2+和M+的电子层结构相同,则碱性:
R(OH)2>
MOH
C.若X2、Y2都是气态单质,且酸性HX>
HY,则非金属性X>
D.若M、N是同主族元素,且原子序数:
M>N,则非金属性:
M>N
10.X、Y、Z、W均为短周期元素,且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。
已知X与W能形成最简单的有机物,则下列有关说法正确的是
A.X能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同
B.W有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质
C.X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D.Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z
11.下列说法不正确的是
A.二氧化硅能与NaOH溶液反应,又能和HF反应,属于两性氧化物
B.工业上精炼Cu,阳极用的电极材料是粗铜
C.Fe3O4既能通过化合反应得到,又能通过置换反应得到
D.周期表中的碱金属元素,从上到下,熔点依次降低
12.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
A.燃放烟花
B.霓虹灯广告
C.燃烧蜡烛
D.平面镜成像
13.已知a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素,其中a的一种核素常用来鉴定文物;
c元素所组成的单质和氢化物中各有一种可以用来做消毒剂和漂白剂;
d元素的简单离子半径是第三周期中最小的;
e的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是()
A.a、b、c三种元素分别形成的单质均只有一种
B.d的氧化物能溶于过量氨水
C.e在过量的氧气中燃烧得到eO3
D.a、b、d、e的单质都能与c的单质发生氧化还原反应
14.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如图所示,X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和。
则下列说法不正确的是
M
N
A.原子半径大小:
B.最高价氧化物的水化物的酸性M大于X的
C.X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高
D.MY2可以使紫色石蕊试液先变红后褪色
15.短周期元素
、
的原子序数依次增大,
的原子在元素周期表中半径最小;
的次外层电子数是其最外层电子数的
;
的单质可与冷水剧烈反应,产生
的单质;
与
属于同一主族。
A.
元素形成的简单离子与
元素形成的简单离子的核外电子总数相同
B.单质的氧化性:
C.化合物
中化学键的类型完全相同
D.原子半径:
二、填空题
16.下表是元素周期表的一部分,所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题:
(填写时用对应元素符号或物质的化学式)
(1)f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是。
(2)原子Zn位于周期表中的区,元素o在周期表中的位置是,元素o的二价阳离子的核外电子排布式是。
(3)根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答
原子2对应周期表的元素是,原子1的第一电离能高于原子2的原因是。
(4)周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是(填水化物的化学式,下同),酸性最强的是。
写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式。
17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<
B<
C<
D<
E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子,是产生温室效应的主要气体。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
人体缺E元素会得软骨病,D与E位于同主族。
请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。
(2)B的氢化物的分子式是________,B的氢化物溶于水的电离方程式为
________________________________________________________________________。
(3)写出化合物AC2的电子式:
________,它是________(填“极性”或“非极性”)键形成的非极性分子。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是_________________________________________________。
18.某同学在画某种原色的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其核电荷数,请你根据下面的提示做出自己的判断。
(1)若该微粒是电中性微粒,这种微粒的元素符号是_____________。
(2)若该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,该原子的单质氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式为______________。
(3)若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,该原子的单质还原性很强,该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为_______________。
(4)若该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,其氢化物的结构式为_____________。
(5)若该微粒的符号为X3+,其氢氧化物与强碱反应的离子方程式为___________________。
19.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
(1)由②和④组成,造成温室效应的气体的结构式是________
(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
。
(3)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________
20.已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成.请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是______________;
(2)B和C的分子式分别是______________;
(3)C分子的立体结构呈______________;
(4)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。
该反应的化学方程式为______________;
(5)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是______________。
三、推断题
21.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可分别形成共价化合物
和HW;
Y与氧元素可形成离子化合物
和
。
(1)写出
的电子式:
______,其中含有的化学键有_______。
(2)用电子式表示
的形成过程:
__________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_________(填化学式)。
(4)
和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应,则这一化合物是______(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物在常温下为液体,遇水可生成一种具有漂白性的化合物,且有具有刺激性气味的气体生成,试写出X、W形成的这种化合物与水反应的化学方程式:
22.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2-具有相同的电子数。
A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是____________,写出单质F和NaOH的离子方程式____________。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为________,其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为___________________;
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
a的化学式为_______;
b与水反应的化学方程式为_______;
四、实验题
23.实验室为准确测定FeSO4的浓度,可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。
(已知重铬酸钾被还原为Cr3+)
步骤1.用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾,配制500mL重铬酸钾标准溶液;
步骤2.移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中,用蒸馏水稀释至250mL,再加20mL浓硫酸,冷却后,加2~3滴试亚铁灵指示剂;
步骤3.用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿,由绿色刚变为红紫色为终点;
步骤4.记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70mL。
(1)配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、____________________
(2)移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________,盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________
A.50mL酸式滴定管B.25mL碱式滴定管C.25mL量筒
(3)氧元素位于周期表的______分区,铁元素在周期表中的位置是___________________,Fe2+的简化电子排布式为_________________,基态铬原子的价电子电子排布图为__________________。
(4)测得FeSO4的浓度为______________。
(小数点后保留两位数字)
24.学习了元素周期律的知识后,同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物,设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。
(1)甲组同学设计实验时,A中装H2SO4,则B,C中分别装
B____________________C__________________;
(2)烧杯C中发生反应的离子方程式____________________,
(3)通过实验得出的结论:
元素非金属性强弱顺序为________________。
(填元素符号)
Ⅱ.乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱,他们选择的药品是浓盐酸,KMnO4固体,Na2S溶液。
(4)预计C中观察到的现象是__________________________________________________,
(5)C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进,你认为缺陷是_____________________。
五、计算题
25.2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1gH2,同时生成ACl2;
另一元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3。
在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%。
计算A、B两种元素的相对原子质量_______、_________。
26.现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2。
等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成10.2gR元素的最高价氧化物。
求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
参考答案
1.D2.D3.D4.D5.A6.D7.B8.B9.A10.D11.A12.D13.D14.D15.A
16.
(1)Na+、F-、Cl-
(2)ds第四周期第Ⅷ族
(3)AlMg的价电子排布是
,3p轨道全空,结构稳定,Al的价电子排布是
,容易失去3p轨道的电子
(4)KOHHClO4
17.O>
N>
CNH3NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH—
极性4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
18.Ne
Na2O2H-O-H或H-O-O-H
19.
(1)O==C==O
(2)
或过氧化钠的电子式
(3)Na>Al>O
(4)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)
(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
20.
(1)1s22s22p63s23p6;
(2)HCl;
H2S;
(3)V;
(4)2H2O2
2H2O+O2↑;
(5)CH4O
21.
离子键、共价键
↑
22.第一周期IA主族Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O纯碱Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCl+HClONaH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
23.500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管AAP第四周期第Ⅷ族[Ar]3d6
0.16mol/L
24.BCaCO3或Na2CO3CNa2SiO3CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-S>
C>
Si产生黄色沉淀
25.5632
26.27;
第三周期IIIA族