第一次高考模拟考试Word格式.docx
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BaCO3
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
蔗糖
浓CuSO4溶液
盐析、过滤、洗涤
4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C．乙醇是一种可再生能源D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
5.下列物质中熔点最高的是
A．干冰B．氯化钠C．金刚石D．汞
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0L1.0mol·
L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
B．1molNa2O2与足量H2O反应转移的电子数NA
C．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
D．4.6gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA
7．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。
下列说法中，错误的是
A．电池工作时，质子向电池的正极迁移
B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C．a极上发生的电极反应是：
C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋
D．b极上发生的电极反应是：
4H++O2+4e－=2H2O
8．已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）的△H<
0,m+n>
q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
B．通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
9．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
二、不定项选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
10．下列离子方程式正确的是
A.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2O
B.饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O==2NaHCO3↓
C.少量SO2用氨水吸收：
2NH3·
H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O
D.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：
Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—==Al（OH）3↓+2BaSO4↓
11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；
Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
A．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>
Y
20070414
B．原子半径大小的顺序为W>
X>
Y>
Z
C．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键
D．Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>
12．下列关于能量转换的认识中不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程
D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
13．下列说法正确的是
A．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．乙醇、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c（Na+）=c（HSO3—）+c（HCO3—）+2c（CO32—）+2c（SO32—）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c（Na+）>
c（Cl—）>
c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：
③>
②>
①
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：
①>
③
15．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀
C.在海轮外壳四周连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D.银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致
16．有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。
已知反应方程式为：
NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是
A.该反应中NH4NO3只作氧化剂B.ZnO是还原产物
C.水在反应中可能起催化作用D.1molNO3-能氧化1molZn
17.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（提示BaSO4（s）
Ba2＋（aq）＋SO42-（aq）的平衡常数Ksp＝c（Ba2＋）·
c（SO42-），称为溶度积常数。
A．加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
18.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
则下列分析推理中不正确的是（）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
第二部分非选择题（共87分）
三、（本题包括3小题，共34分）
19.（11分）硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐。
可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。
三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
温度／℃
10
20
30
40
50
70
（NH4）2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4·
7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
－
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O
17.2
26.4
33.0
46.0
—
（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理
（2）将（NH4）2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机
（3）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4和FeSO4的原因是，理论上制得的莫尔盐的质量为。
（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。
用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
（1）滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
试写出该滴定过程中的离子方程式：
_____；
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为；
（3）假设到达滴定终点时，用去VmLKMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为mol/L
20.（10分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。
填写下列空白。
NaOH溶液
［实验方案］铝镁合金粉末―――—→测定剩余固体质量
［实验步骤］
步骤1：
称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2．0mol·
L—1NaOH溶液中，充分反应。
步骤2：
过滤、洗涤、干燥、称量固体。
[交流与讨论]
（1）实验中发生反应的化学方程式是；
（2）参与反应的NaOH溶液的体积V≥；
（3）步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________（只填一点）；
（4）步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）。
[实验拓展]请你另设计一个实验方案（用上述方案的试剂），测定该铝镁合金中镁的质量分数。
要求：
从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.
21、（13分）化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。
小组同学改进了右图所示的装置进行实验（已知制取SO2的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O）。
充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：
在A、B之间加一个干燥管，
理由_______________________________________；
②措施：
___________________________________，
理由______________________________________。
（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是_____________________（用化学方程式表示）。
任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体的探究：
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
3mol·
L-1HCl、6mol·
L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol·
L-1BaCl2溶液。
1提出合理假设：
假设1：
；
假设2：
假设3：
2设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
…
四、（本题包括3小题，共34分）
22.（12分）在短周期主族元素中
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。
甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是。
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。
美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。
例如：
Al13与卤素具有相似的化学性质，Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与族元素相似。
23、（14分）CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。
以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。
配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知Cu2O是一种碱性氧化物；
在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+Cu+Cu2+）。
请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体（假设只含铜的氧化物）中是否含有Cu2O。
。
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。
24、（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化学平衡常数K与t的关系如下表：
t/K
298
398
498
……
K/（mol·
L—1）—2
4.1×
106
K1
K2
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1K2（填写“>
”“=”或“<
”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：
3：
2B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
五、（本题包括1小题，9分）
25.（9分）顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料，油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。
下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程
中间产物A顺丁烯二酸二甲酯
（1）已知烃M的相对分子质量为78，分子内含碳量为92.3％，所有C—H键和碳碳键类型相同，化合物M的化学式为
（2）检验中间产物A含有的官能团为（填名称）
（3）在上述生产的产品中得到是顺丁烯二酸二甲酯粗品（纯度≤90%），检验顺丁烯二酸二甲酯化学纯（纯度≥98.5%）和粗产品的方法
（4）写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式
（5）中间产物A和足量的H2反应后，可得有机物B（C4H10O4），写出B属于酯类的可能结构简式
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
⑴写出下列反应的反应类型：
反应①，反应⑤，反应⑧。
⑵反应②的化学方程式是。
⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____________________________，物质C的结构简式是。
27．（10分）海水中富含氯元素。
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl—电子排布式为
（2）下列是部分金属元素的电离能
X
第一电离能（KJ/mol）
520.2
495.8
418.8
已知XYZ的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
（3）RCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。
R＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。
R的元素符号是，与同一个Cl－相连的R＋有个。
（4）卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。
CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异
（5）HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异
茂名市2009年第一次高考模拟考试
化学试题参考答案
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）
11
12
13
14
15
16
17
18
BC
BD
AC
19.
（一）（6分）
（1）热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去（2分）
（2）浓缩至液体表面出现洁净薄膜（1分）
（3）在相同温度下，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比（NH4）2SO4、FeSO4小（1分）；
7（m1—m2）g（1分）
（二）．（共5分）
（1）酸式（1分）5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
（2）当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（1分）
（3）1/V（1分）
20．（10分）
[交流与讨论]
（1）2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2↑（2分）
（2）97mL（2分）
（3）滤纸破损；
过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；
仪器不干净等（1分）
（4）偏高（1分）
[实验拓展]（4分）
21、（13分）
（1）①产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；
②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶除去SO2气体（每空1分，共3分）
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（2分）
①提出合理假设
白色固体为Na2SO3假设2：
白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物
白色固体为Na2SO4（每空1分，共3分）
②（每空1分，共5分）
取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸
若闻到刺激性气味，说明白色固体含有Na2SO3.
在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液
若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4.
若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3；
若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4;
若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
22.（12分）
（1）硅（2分）
（2）原子，C3N4，高温、高压（各2分，共6分）
（3）4Al+3O2=2Al2O3IIA（各2分，共4分）
23（14分）
（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）
（2）烧杯、量筒（4分，各2分）
（3）SO2（2分）
（4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（2分）
（5）铜粉的质量（2分）最终所得CuO的质量（2分）。
24（8分）
（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ·
mol-1（2分）
（2）①＞（2分）②C（2分）
（3）①N2H62++H2O
［N2H5·
H2O］++H+（2分）
25（9分）
（1）C6H6（1分）
（2）碳碳双键酯基（每个1分，共2分）
（3）分别取少量粗品和纯品于试管，分别加入NaHCO3溶液，若试管中有气泡产生，则原试剂为粗品。
（其它合理答案也给分）（2分）
（4）（2分）
（5）
；
（每个1分，共2分）
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）
26．（10分）
⑴加成反应消去反应取代反应（3分）
⑵
＋2NaOH→
＋2NaBr（2分）
⑶③；
保护A分子中C＝C不被氧化
（5分）
27.（10分）
（1）1s22s22p63s23p6（1分）
（2）ZCl<
Ycl<
XCl（1分）
（3）Cu4（每空2分，共4分）
（4）CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；
CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2＝CH2—Cl中C—Cl要长；
CH2＝CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键
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