07年高考试题Word文档下载推荐.docx
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用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
11．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：
Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
13．顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是
A．由4种元素组成B．含有NH3分子C．Pt的化合价为＋4D．Pt元素的质量百分含量为65%
17．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
18．下述实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
19．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
21．（10分）
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。
23．（11分）
已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；
1mol·
L-1硫酸、2mol·
L-2硝酸、2mol·
NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：
该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设2：
假设3：
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据
（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
④
（07北京理综）
6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等
8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：
1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
9．如所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
①CO、O2②Cl2．CH4③NO2．O2④N2．H2
A．①②B．②④C．③④D．②③
11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
通入CO2，溶液变浑浊。
再升高至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca（ClO）2溶液
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca（OH）2溶液
26．（13分）
短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：
a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_____________________。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。
27．（17分）
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应；
化合反应。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）_____________________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________________________。
28．（15分）
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20~50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×
10－3mol·
L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。
（07广东理科基础）
20．下列说法正确的是
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·
5H2O是一种混合物
21．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数
22．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．2mol重水含有NA个D2O分子B．1g氢气含有NA个H2分子
C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．22.4L水含有NA个H2O分子
23．下列物质中含离子键的是
A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4
24．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
27．某溶液中可能含有SO
、CO
、Cl-。
为了检验其中是否含有SO
，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3
28．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
29．下列说法正确的是
A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
30．污水处理的主要方法有：
①中和法；
②化学沉淀法；
③氧化还原法；
④过滤法。
其中属于化学方法的有
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
31．从海水可获得的在常温下为液体的单质是
A．MgB．KC．Br2D．I2
35．下列实验可行的是
A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘
36．下列反应的离子方程式正确的是
（07海南化学）
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃
B．硅芯片
C．黏土
D．普通水泥
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A．1和17
B．12和9
C．14和6
D．15和8
4．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
7．下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是
A．氯化铵溶液
B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钾溶液
D．饱和石灰水
9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；
②加熟石灰；
③加盐酸；
④过滤；
⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+
C．少量金属钠放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu（OH）2↓+BaSO4↓
12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·
L-1为
A．（y-2x）/a
B．（y-x）/a
C．（2y-2x）/a
D．（2y-4x）/a
13．（10分）
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是
和
；
（2）表中最活泼的金属是
，非金属最强的元素是
；
（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
__________________，
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
____________。
（07江苏化学）
3．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂
4．下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
5．下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32
6．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
8．阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×
6.02×
1023
B．0.1L3mol·
L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×
9．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是
14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
16．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·
L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：
b≥80y（1－
）
19．（8分）
通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；
B溶于A后所得的物质可电离出C和D；
A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：
_▲；
B：
_▲；
C：
D：
_▲。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
20．（10分）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。
已知A、B、K为单质且在常温下A和K为气体，B为固体。
D为常见的无色液体。
I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。
J是一种实验室常用的干燥剂。
它们的相互转化关系如图所示：
（图中反应条件未列出）。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为__▲；
J的电子式为__▲。
（2）反应①的化学方程式为__▲。
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为__▲。
24．（8分）
在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·
L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
25．（10分）
钢铁工业是国家工业的基础。
2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。
某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。
请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6．62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。
现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?
（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。
①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号
I
II
III
加入铜样粉末的质量/g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L（标准状况）
1.120
2.240
2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
（用含m的代数式表示）
（07宁夏理综）
9．下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
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